浙江省杭州市上城区等五地2025-2026学年高三上学期第一次模拟化学试卷（含答案）

这是一份浙江省杭州市上城区等五地2025-2026学年高三上学期第一次模拟化学试卷（含答案），共14页。试卷主要包含了5 Cu 64，下列物质属于有机物是，下列化学用语表示正确的是，下列离子方程式正确的是，下列物质制备方案正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、单选题：本大题共16小题，共48分。
1.下列物质属于有机物是（ ）
A. Na2CO3B. SO2C. CH4D. Mg（OH）2
2.下列化学用语表示正确的是（ ）
A. Fe3+的价电子排布式：3d6
B. 聚丙烯的结构简式：
C. sp杂化轨道的示意图：
D. CaF2的电子式：
3.化学实验操作规范、安全是进行科学研究的前提，下列做法不正确的是（ ）
A. 被水蒸气轻微烫伤，先用洁净冷水处理再涂上烫伤药膏
B. 苯酚不慎沾到皮肤上，用氢氧化钠溶液擦拭
C. 硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中
D. 电石与饱和食盐水反应产生的气体，点燃前需验纯
4.根据元素周期律推测，下列说法不正确的是（ ）
A. 碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3B. 第一电离能：N＞F＞O
C. 离子半径：H-＞Li+D. 化合物中共价键的极性：H2O＞H2S
5.下列实验装置或操作，不能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
6.物质的性质决定用途，下列二者对应关系不成立的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
7.下列离子方程式正确的是（ ）
A. Cl2与冷的澄清石灰水反应：
B. Fe3O4溶于氢碘酸：
C. AlCl3溶液与过量氨水混合：
D. SiO2被氢氟酸腐蚀：
8.根据物质结构可推测其性质，下列推测不合理的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
9.盐酸左氧氟沙星是一种常见的抗菌药物，结构如图，下列说法不正确的是（ ）
A. 左氧氟沙星可以与NaOH反应
B. 左氧氟沙星可发生取代和加成反应
C. 盐酸左氧氟沙星的水溶性大于左氧氟沙星
D. 盐酸左氧氟沙星的分子式为C17H20FN3O4•HCl
10.下列物质制备方案正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
11.相同温度和压强下，下列判断不正确的是（ ）（已知：共轭二烯烃比非共轭二烯烃稳定；ΔS的计算方法遵循盖斯定律，可类比ΔH计算方法）
A. ΔS3＜ΔS1B. ΔH2=2ΔH1
C. ΔS3=ΔS2+ΔS4D. 根据信息可推测苯分子具有特殊的稳定性
12.热电化学电池可以将热能直接转换为电能，一种热电化学电池的工作原理如图。下列说法不正确的是（ ）
A. 热端电极反应：
B. 电解质溶液中应设置隔热的阴离子交换膜
C. 升高冷端电极处的温度可以提高电池的电压
D. 将装置中的负载改为电源，可以同时实现制冷和制热的效果
13.代表化合物Cu（NH3）2CO3的结构片段如图（氢原子未画出），下列描述不正确的是（ ）
A. 图中a表示碳原子
B. 该化合物中所有氧原子的化学环境均相同
C. 该化合物能和硫酸反应
D. 该化合物在隔绝空气的条件下加热可能有N2生成
14.酮与有机过氧化物反应可生成相应的酯，反应机理如下：
已知：①步骤Ⅱ中烷基（R1、R2）的迁移能力：R3C—＞R2CH—＞RCH2-＞H3C—，
②有机过氧化物具有较强的氧化性。
下列说法不正确的是（ ）
A. 酮生成相应酯的反应类型是氧化反应
B. 已知酸能催化该反应，推测原因是H+与羰基氧结合、使羰基更容易反应
C. 若该反应的酮为，则产物中相应的酯为
D. 若将R1CHO与RCOOOH反应，则最终生成的产物是HCOOR1和RCOOH
15.向AgBr饱和溶液（有足量AgBr固体）中滴加Na2S2O3溶液，发生如下反应：
、
相关数据如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. L1代表lgc（Br-）随变化的关系
B. L4表示随变化的关系
C. AgBr的
D. 时有：
16.某CrCl3产品中Cr元素的含量可按下列步骤测定：
下列说法不正确的是（ ）
A. 步骤Ⅰ，需加入过量的H2O2将Cr元素全部转化为
B. 步骤Ⅱ，稀释过程中需要用到100mL容量瓶
C. 步骤Ⅲ，应加入KSCN作指示剂
D. 步骤Ⅲ，锥形瓶含有少量蒸馏水不影响测定结果
二、流程题：本大题共1小题，共12分。
17.硫代硫酸钠是一种重要的化工原料，某研究小组采用如图流程制备Na2S2O3•5H2O。
已知：ⅰ.淀粉分子能与I2形成较稳定的包合物。
ⅱ.Na2S2O3•5H2O易溶于水，难溶于乙醇；H2SO3的、。
ⅲ.Na2S2O3•5H2O在48℃以上会逐渐失去结晶水，空气中受热易被氧化。
请回答：
（1）的空间构型为______。
（2）0.1ml/LNa2SO3溶液的pH最接近于______。
A.6
B.8
C.10
D.12
（3）步骤Ⅳ中的干燥装置如图，抽气的作用是______。
（4）下列说法正确的是______。
A.步骤Ⅰ中，判断反应结束的实验现象是硫黄粉末完全消失
B.步骤Ⅰ中将乙醇换成CS2后反应速率更快
C.步骤Ⅱ采用趁热过滤可减少过滤过程中产品析出
D.步骤Ⅲ浓缩过程时温度不能过高
（5）纯度测定：称取粗产品0.8000g置于小烧杯中，加入少量碳酸钠，用煮沸冷却后的去离子水溶解并稀释至500mL。准确移取溶液于碘量瓶中，加入过量硫酸酸化的KI溶液，加盖摇匀，在暗处放置2-5min→______→______→______→读数。
已知滴定过程中发生反应：
①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤。
a.加入适量淀粉溶液
b.补加0.1000ml/LKBrO3溶液至反应完全
c.立即用Na2S2O3溶液滴定至浅黄色
d.继续滴加Na2S2O3溶液至蓝色恰好消失，且30s不变色
e.继续滴加Na2S2O3溶液至恰好出现蓝色，且30s不变色
②测定纯度偏低，产品含有的主要杂质是______。
三、简答题：本大题共3小题，共40分。
18.ⅤA族元素氮、磷、砷（As）及其化合物应用广泛。请回答：
（1）下列说法不正确的是 ______。
A.硝酸酸性强于亚硝酸
B.电负性大小：N＜P
C.基态砷原子的价层p轨道处于半满状态，故第一电离能高于第二电离能
D.AsH3是极性分子
（2）某化合物的晶胞如图1：
①用配离子表示其化学式 ______。
②该物质溶于水时，阴离子不反应、阳离子彻底发生水解反应（其中一种产物是H3AsO4），对反应后溶液中浓度最大的两种离子排序 ______（由大到小顺序）。
（3）焦磷酸（H4P2O7）的结构如图2，各级电离平衡常数，，，。
请画出的结构 ______，解释该结构合理的原因是 ______。
（4）砷在自然界中存在的化合物有雄黄（As4S4）、雌黄（As2S3）、砒霜（As2O3）等，一定条件下可实现如图转化，已知：气体A、B含有一种相同的元素。
①写出A的化学式 ______。
②写出步骤Ⅲ的化学方程式 ______。
③设计实验证明气体B具有氧化性 ______。
19.过氧化氢在消毒杀菌、漂白纸浆领域有广泛应用。请回答：
（1）已知H2（g）+O2（g）⇌H2O2（l）ΔH=-187.8kJ/ml,下列关于反应的ΔH-TΔS（kJ•ml-1）随温度T/（K）的变化趋势正确的是______。
A. B. C. D.
（2）光催化O2和H2O可以合成H2O2，该方法中氧气还原存在多条路径。
已知：E越高，该半反应正向进行的趋势越大。
2e-路径a：E=0.68V
2e-路径b：I.
Ⅱ.______。
4e-路径（副反应）： E=1.23V
①反应Ⅱ的方程式为______。
②该方法合成H2O2的关键条件是______。
A.合适的光催化剂 B.高温 C.高压
（3）有色织物的组成为有色物质和基质纤维素。H2O2漂白织物可能存在如下过程。
已知：有色物质的还原性强于纤维素，[O]为活性氧原子，O2（aq）无漂白性。
Ⅲ.
Ⅳ.
Ⅴ.有色物质无色物质
Ⅵ.纤维素氧化纤维素
Ⅶ.2[O]=O2（aq）
①H2O2漂白织物的适宜pH为10.0∼11.5，画出双氧水的漂白效果随pH变化的关系图______。
②H2O2漂白的碱性不能太强，原因是______。
③碱性过氧化氢溶液中痕量的金属离子如Cu2+会加速H2O2分解，加入EDTA（结构如图所示）可抑制H2O2分解，EDTA与Cu2+形成1：1的配离子，其中铜的配位数为6，写出EDTA与Cu2+形成配位键的配位原子是______。
④有观点认为O2可来自于反应：，反应过程中存在H2O2和构成的六元环结构，请画出该结构______。
20.化合物X是合成生物活性物质白坚木碱类的中间物质，一种合成路线如图：
已知：。
（1）化合物A的含氧官能团的名称是______。
（2）化合物F的结构简式是______。
（3）下列说法正确的是______。
A.化合物A中标记的氢原子Ha、Hb中，更活泼的是Ha
B.H→I的反应类型是还原反应
C.化合物G可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.化合物X只有一个手性碳原子
（4）C→D的总反应方程式为______；若将反应①和反应②的顺序交换，可生成D的一种同分异构体，写出其结构简式______。
（5）结合题目信息，写出以和HC≡CH为原料，制备的合成路线（无机试剂任选）______。
参考答案
1.【答案】C
2.【答案】C
3.【答案】B
4.【答案】B
5.【答案】A
6.【答案】A
7.【答案】A
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】B
11.【答案】B
12.【答案】C
13.【答案】B
14.【答案】D
15.【答案】D
16.【答案】C
17.【答案】四面体形；
C；
减压，快速干燥；防氧化等；
CD；
①c；a；d；
②Na2SO4
18.【答案】BC；
①[AsCl4][AsF6]；
②H+＞Cl-；
；带负电荷的氧原子距离较远，排斥力较小，能量较低，更稳定；
①H2S；
②4As2O3+3S2Cl2+9Cl2=8AsCl3+6SO2；
③将气体B通入氢硫酸溶液，出现黄色沉淀
19.【答案】C；
①；
②A；
①；
②pH过高，会造成反应Ⅲ正向移动，产生较高浓度的，导致反应Ⅳ的速率大于反应V的速度，发生副反应VI和Ⅶ，造成H2O2浪费；
③N、O；
④
20.【答案】（酮）羰基、酯基；
；
AC；
；；
A.除去Cl2中的HCl
B.亚硫酸钠固体和70%浓硫酸反应制取二氧化硫
C.中和反应反应热的测定
D.验证NH3易溶于水且溶液呈碱性
选项
物质的性质
用途
A
碳酸氢钠受热易分解
用于治疗胃酸过多
B
ClO2具有强氧化性
用作自来水的消毒剂
C
酚醛树脂耐高温、隔热性好
用作烹饪器具的手柄
D
聚丙烯酸钠是高吸水性树脂
用于制作纸尿裤
选项
结构
性质
A
肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基
用肥皂洗涤油污
B
聚四氟乙烯存在C—F键
常温下聚四氟乙烯遇碱易水解
C
乙二醇（HOCH2CH2OH）含有2个羟基
乙二醇易溶于水
D
低密度聚乙烯支链多，分子间空隙大
低密度聚乙烯材料盛装热的油炸食物易出现透油现象
选项
目标产物
制备方案
A
氨气
加热NH4Cl固体
B
溴乙烷
乙醇与浓氢溴酸混合加热
C
镁
D
乙烯
乙醇与浓硫酸在140℃反应