2026届高考化学一轮复习学案++反应热焓变

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体系：人为划定的研究对象(物质系统)。（教材P4）
环境：体系以外的其他部分。（教材P4）
反应热:在等温条件下，化学反应向 释放或从环境 的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。（教材P4）
焓：与 有关的物理量，符号为 。（教材P6）
焓变：在 条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变。符号为 ，单位： 。（教材P6）
常见放热反应：①可燃物的燃烧；② 反应；③大多数 反应；④活泼金属跟 或 的反应；⑤物质的缓慢氧化等。
常见吸热反应：①大多数 反应；②盐的水解；③ 反应；④盐酸与 的反应；⑤碳和水蒸气、C和CO2的反应等。
（二）以乙醇燃烧反应以及木炭还原二氧化碳的反应为例，画出吸热反应和放热反应中焓或能量的变化示意图。
在上图中标注出反应的活化能。
（三）已知在298Ｋ、101k Pa下，乙醇的燃烧热为1366.8 kJ/ml，一氧化碳的燃烧热为283.0 kJ/ml ，请分别写出乙醇及一氧化碳的燃烧热的热化学方程式。
燃烧热：在101 kPa时， 纯物质 燃烧生成指定产物（碳元素变为 ，氢元素变为 ，氮元素变为 ，硫元素变为 ）时所放出的热量（教材P10）
乙醇：
一氧化碳：
热化学方程式书写时应注意：①反应物和生成物的 ；②反应的 和 （不注明则为常温常压）；③化学计量数可以为 ；④ΔH与方程式对应且注明 。
（四）根据乙醇及一氧化碳燃烧热的热化学方程式，利用盖斯定律计算反应：
C2H5OH(l)+2O2(g)=2CO(g)+3H2O(l) ΔH= 。
盖斯定律：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是 的。这表明在一定条件下，化学反应的反应热只与反应的 和 有关，而与反应的 无关。（教材P14）
（五）根据下表中的键能（键能是指气态分子中1ml化学键解离成气态原子所吸收的能量）数据，计算一氧化碳的燃烧热。
计算反应热的方法：①盖斯定律；
②能量：ΔH=E（ ）—E（ ）；
③键能：ΔH=E（ 总键能）—E（ 总键能）。
（六）链接高考：
1．（2025·重庆卷）肼（）与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应：
①
②
③
则反应的为（ ）
A.B．C．D．
2、（2023·海南卷）各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
物质