广西玉林市八校联考2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试卷

这是一份广西玉林市八校联考2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试卷，共10页。

（考试时间：75 分钟试卷满分 100 分）
注意事项:
1·答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2·选择题必须使用 2B 铅笔填涂;非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3·请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区书写的答案无效:在草稿纸、试题卷上答题无效。
4·保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、利纸刀，
一、选择题：本题共 14 题，每小题 3 分，共 42 分，每小题只有一个选项最符合题意。
​最近，科学家们开发出一种低成本新型光伏材料蜂窝状石墨烯。其生产原理为 Na2O+2CO=Na2CO3+C(石墨烯)，然后除去 Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是（）
该生产中可通过水溶、过滤操作除去石墨烯中的 Na2CO3 B．石墨烯与金刚石互为同素异形体
Na2O 属于碱性氧化物，CO 属于酸性氧化物，Na2CO3 属于盐
该反应的氧化产物是 Na2CO3
下列有关物质分类正确的是（）
①混合物：氯水、空气、碘酒②化合物： MgCl2 、KOH、水银
③电解质：铁、葡萄糖、氯化银④氧化物：CuO、水、Fe3O4
A．①②B．①④C．③④D．②③
下列说法正确的是（）
丁达尔效应可被用来区分食盐水和淀粉溶液
胶体粒子的直径小于 10-9 m
碳酸钠晶体（ Na2CO3  xH2O)风化变成碳酸钠粉末的过程是物理变化
焰色试验中用过的铂丝可以用稀硫酸洗净
实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（）
Na2O2→NaOHB． Cu  CuSO4
C．Cl2→NaClD．H2SO4→S
​模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法。如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是（）
NaCl 固体中存在自由移动的 Na+和 Cl-
B．a 离子为 Na+
该电离过程可以表示为NaCl 通电Na  Cl 
水合钠离子中 H2O 中的 O 最靠近 Na+
某化学兴趣小组用 Ba(OH)2 粉末、蒸馏水、CuSO4 溶液按以下装置及步骤进行实验探究离子反应，下列说法正确的是（）
往烧杯中加入适量 Ba(OH)2 粉末，灯泡不变亮，加入适量蒸馏水使 Ba(OH)2 完全溶解，灯泡变亮
往 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入 CuSO4 溶液，灯泡变暗直至近乎熄灭
继续滴加 CuSO4 溶液，灯泡重新变亮
不亮Ⅰ亮Ⅱ近乎熄灭Ⅲ亮
往烧杯中加入适量 Ba(OH)2 粉末，灯泡不变亮的原因是 Ba(OH)2 不属于电解质
往 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入 CuSO4 溶液，发生反应的离子方程式为
4
4
Ba2  SO2 =BaSO 
步骤Ⅲ灯泡重新变亮是因为 CuSO4 溶液过量
若将 Ba(OH)2 粉末替换为BaCl2 粉末，步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的现象与上述实验的现象均相同
下列过程中的离子方程式的书写正确的是（）
A．钠放入水中：Na + 2H2O = Na++ 2OH- + H2↑
B. 向NaHCO 液中加足量Ba(OH) 溶液： HCO +OH +Ba2+ =BaCO
 +H O
32332
33
C．用醋酸和淀粉-KI 溶液检验加碘盐中的IO：IO ＋5I-＋6H＋=3I2＋3H2O
D. 向 CaCl2 溶液中通入 CO2：Ca2+＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋
​硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将 H2S 和空气的混合气体通入 FeCl2、FeCl3 和 CuCl2 的混合溶液中回收不溶性单质 S，其转化如图所示。已知 H2S 是弱酸，CuS 不溶于水和酸。下列说法中，不正确的是（ ）
过程①中，生成 CuS 的反应为 H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B．过程②中，Fe3+为氧化剂
C．过程③中，各元素化合价均未改变 D．回收 S 的总反应为 2H2S+O2=2H2O+2S↓
已知有如下反应：
① 2BrO  Cl  Br  2ClO
3223
② ClO  5Cl  6H  3Cl
 3H O
③ 2FeCl
 Cl
 2FeCl
322223
根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）
Cl2 在①、③反应中均作氧化剂
Cl2 在反应②中既是氧化产物又是还原产物
332
氧化性强弱的顺序为： BrO  ClO  Cl  Fe3
32
溶液中可发生： ClO  6Fe2  6H  Cl  6Fe3  3H O
利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）
IIII
图 I 分离氯化铁溶液和氢氧化铁胶体
图 II 比较Na2 CO3 、 NaHCO3 的稳定性
图 III 焰色试验检验 K 元素
图 IV 测新制氯水的 pH 值
下列叙述错误的是（）
无法用澄清石灰水溶液鉴别 NaHCO3 与 Na2CO3 溶液
足量 O2 和质量相等的 Na 在常温和加热条件下反应，转移的电子数不相等
Na、 Na2O、NaOH 长期放置在空气中，最终都变成 Na2CO3
保持温度不变，向 Na2CO3 饱和溶液中通入过量的 CO2，有 NaHCO3 晶体析出
下列操作、现象和结论均正确的是（）
数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像表示的意义是（） A．氯离子浓度随时间的变化
B．氧气体积分数随时间的变化 C．氯水导电能力随时间的变化 D．氯水的 pH 随时间的变化
选项
操作
现象
结论
A
向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入温度计
碳酸钠结块变成晶体，温度升高
碳酸钠与水反应生成 Na2CO3  xH2O，同时放热
B
向CuSO4 溶液中加绿豆大的 Na 块
观察到有红色沉淀产生
钠置换出了
CuSO4 中的 Cu
C
用洁净铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧
火焰呈黄色
该溶液为钠盐溶液
D
在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶
集气瓶中产生白烟
生成 HCl
“价一类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价一类二维图”如图所示。下列说法错误的是（）
A．a 是 HCl，从元素价态看，HCl 既具有氧化性又具有还原性
B．b 与水反应可以得到 d
C．氨气可与 b 反应生成N2 和NH4Cl ，在此过程中 b 既作氧化剂又作还原剂
D．一定条件下，a 与 d 能生成 b
二、非选择题：本题共 4 题，共 58 分。
（共 14 分）现有下列 10 种物质：①铁②纯醋酸③液氨④Fe(OH)3 胶体
⑤Ba(OH)2⑥NaHCO3 ⑦稀盐酸 ⑧KHSO4 溶液 ⑨碳酸钙⑩乙醇
上述物质中能导电的是 (填序号，下同)，属于电解质的有，属于非电解质的有。
写出 KHSO4 在水中的电离方程式。
上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为： H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为。少量⑧和足量⑤混合，反应的离子方程式为。
制备FeOH3 胶体的化学方程式为：。
16.（共 15 分）氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答下列问题。
过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B．H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O C．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
D．2H2O2=2H2O+O2↑
上述反应中，H2O2 仅体现氧化性的反应是(填字母，下同)，H2O2 既体现氧化性又体现还原性的反应是。
II(2).2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
氧化剂与还原剂的数目之比为：，若生成 1 分子Cl2，转移电子数为。
通过 Fe2O3 可以制备高铁酸钾：Fe2O3  KNO3  KOH  K2FeO4  KNO2  H2O（未配平），该反应中，氧化剂是（填化学式），请配平该化学方程式，并用双线桥法表示电子的转移方向和数目：。
在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种粒子：SO 、MnO－、SO2-、
244
Mn2+、H＋、H2O。补充并配平以下离子方程式：
MnO－＋SO ＋===Mn2+＋SO2-＋
424
“84”消毒液的有效成分为 NaClO，常温下用烧碱溶液吸收 Cl2 可制备“84”消毒液。若将 Cl2 通入热的烧碱溶液中，可以得到 NaCl、NaClO、NaClO3 的混合溶
液。当混合溶液中的 Cl-和ClO 的个数比为 15∶2 时，混合液中的 ClO-和ClO 的
33
个数比为。
在酸性条件下，向铬废水中加入绿矾FeSO  7H O ，可将Cr O2 还原为Cr3 ，
422 7
该反应的离子方程式为。
17.（共 15 分）Ⅰ. 钠元素及其化合物在工农业生产中有重要的应用。
Na 2O2 是一种重要的制氧剂，某课外活动小组设计了如图所示装置，验证
CO2 与Na2O2 反应时需要与水接触。
a、其中②中试剂为，⑤中发生的主要反应化学方程式为。 b、实验过程中，关闭，打开，带火星的木条复燃，
证实CO2 与Na2 O2 反应时需要与水接触。
纯碱是一种重要的工业产品，我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示：
资料：
沉淀池中的反应为NaCl  CO2  NH3  H2O  NaHCO3  NH4Cl
溶解度
生产时应往沉淀池中先后通入两种气体，先通入的气体为，上述流程中 X 物质的化学式。
请写出NH4Cl的电离方程式：；请写出煅烧炉中发生反应的化学方程式：。
请设计实验检验产品 Na2CO3 中是否含有 NaCl：。
实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是。
B．C．D．
18（共 14 分）已知浓盐酸与高锰酸钾固体混合反应能生成Cl2 、KCl 和MnCl2 等，实验小组在实验室设计如图装置制备纯净、干燥的Cl2 并检验其性质，请回答：
制备氯气和金属氯化物
物质
NaCl
NH4 HCO3
NaHCO3
NH4Cl
20℃溶解度/g
36.0
21.7
9.6
37.2
装置 A 中发生反应的离子方程式为。
已知镓(Ga)是一种“类铝”金属，能与氯气反应，装置 D 中反应的生成物为 GaCl3， GaCl3 具有很强的吸湿性，在空气中易吸收水蒸气而冒烟。为保证实验顺利进行，装置 B、C 中盛放的试剂依次为、。装置 E 的作用是。
检验氯气的性质：
装置甲的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，则甲中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ应依次放
(填字母)。
已知氧化性:Cl2＞Br2，装置乙中盛有 NaBr 溶液，写出发生反应的离子方程式：。
装置丙中盛有 NaOH 溶液，试管口内部放置湿润淀粉KI 试纸的主要目的是。
字母选项
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
a
干燥的有色布条
碱石灰
湿润的有色布条
b
湿润的有色布条
无水氯化钙
干燥的有色布条
c
湿润的有色布条
浓硫酸
干燥的有色布条
2025 年秋季期 11 月份玉林市八校联考调研测试高一化学参考答案评分标准
15.（共 14 分，每空 2 分）
(1)①④⑦⑧②⑤⑥⑨③⑩
（有错不给分，漏写一个扣 1 分，扣完为止）
KHSO4===K＋＋H＋＋SO42-
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
C
B
A
D
D
C
B
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
A
A
B
A
D
C
Ba(OH)2+2HCl＝BaCl2+2H2O
H +SO2  Ba2  OH  H O  BaSO 
424
（方程式物质正确但没有配平给 1 分，漏写沉淀、气体符号或反应条件不扣分）
△
（4） FeCl3＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
（方程式物质的化学式正确得 1 分，完全正确得 2 分，扣分点有：漏写胶体、写沉淀符号、不写反应
条件、反应方程式计量数错。化学式错误扣 2 分。）
16.（共 15 分，除标注外每空 2 分）
（1）B（1 分）D （1 分）
（2）1:5（2 分）（未化简不扣分）2（2 分）
（3） KNO3 （1 分） （2 分）（配平 1 分，双线桥必
须指向变价元素，否则不给分，双线桥完全正确得 1 分）
（4）252H2O254H＋ （2 分）（系数完全正确 1 分，缺项补充正确 1 分）
（5）5：2（2 分）
（6）Cr2O72-+6Fe2++14H+ = 6Fe3++2Cr3++7H2O（2 分）（方程式物质正确但没有配平给 1 分）
17.（共 15 分，除标注外每空 2 分）
饱和 NaHCO3 溶液（1 分） （答案唯一，其他答案不给分）
2Na2O2  2CO2  2Na2CO3  O2（2 分） （方程式物质正确但没有配平给 1 分）
K2（1 分）K1（1 分）
NH3（1 分）CO2 （2 分）

​
NH Cl  NH  Cl（1 分）
2NaHCO3
CO2   Na2 CO3  H2 O
2
44
没有配平给 1 分，）
（ 分） （方程式物质正确但
取待测样品少许于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，然后加入足量硝酸酸化，再滴入几滴 AgNO3
溶液，若溶液变浑浊或有白色沉淀生成，则证明样品中含有 NaCl；反之则无（2 分）
（不取样扣 1 分，不说明现象扣 1 分，试剂不对不得分）
B（2 分）
18.（共 14 分，每空 2 分）
4
22
10Cl +16H+ +2MnO =5Cl  +8H O+2Mn2+
（方程式物质正确但没有配平给 1 分，漏写沉淀、气体符号或反应条件不扣分）
饱和食盐水浓硫酸避免 F 中的水蒸气进入反应装置 D 中（答案合理可给 2 分）
b（写成 B 不扣分）
22
2Br +Cl =Br +2Cl （方程式物质正确但没有配平给 1 分）
检验是否有氯气泄漏进入空气（答案合理可给 2 分）