2025-2026学年山东省淄博市高青县九年级（上）期中化学试卷

这是一份2025-2026学年山东省淄博市高青县九年级（上）期中化学试卷，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.下列关于溶液的说法不正确的是( )
A. 溶液是一种均一、稳定的混合物
B. 可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力
C. 不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大
D. 两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用
2.如图，室温下甲、乙中烧杯内的试管里均盛有相同溶质质量分数的澄清石灰水，将适量NaOH固体和NH4NO3固体(溶解度随温度升高而增大)分别加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是( )
A. 甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊
B. 甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小
C. 甲、乙中试管内气压均会改变
D. 乙中烧杯内的NH4NO3溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液
3.现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，关于此溶液的说法不正确的是( )
A. 溶质是氯化钠，溶剂是水B. 溶质与溶剂的质量比为1：9
C. 取50g该溶液，其溶质质量分数为5%D. 溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程
4.某同学进行“悬浮的鸡蛋”趣味实验，某温度下将一枚鸡蛋投入硫酸铜饱和溶液中，现象如图1、图2是硫酸铜的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A. 20∘C时，通过搅拌可使硫酸铜的溶解度大于20.7g
B. 向40∘C接近饱和硫酸铜溶液中继续加入硫酸铜可将该溶液转化为饱和溶液
C. 60∘C时，将25g硫酸铜固体加入50g水中，固体全部溶解
D. 若要使鸡蛋上浮，可向溶液中加入一定量的水
5.《天工开物》有提取硝酸钾的记载：“注水煎炼，倾于器内，经过一宿，即结成硝”，该提取方法中主要运用了( )
A. 降温结晶B. 蒸发结晶C. 过滤D. 洗涤
6.工业制备的重铬酸钾(K2Cr2O7)中常混有少量KCl，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. K2Cr2O7的溶解度一定比KCl的大
B. 40∘C时，将50gKCl加入100g水中，所得溶液质量为150g
C. 60∘C时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
D. 采用蒸发结晶的方法可除去K2Cr2O7中混有的少量KCl
7.食用白醋中通常含有3%∼5%的醋酸(CH3COOH)，白醋与稀硫酸有相似的化学性质。下列说法错误的是( )
A. 白醋的pH>7
B. 白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液显红色
C. 白醋和稀硫酸中均含有H+
D. 铁钉放入白醋中浸泡一段时间，质量会减少
8.下列对盐酸的知识梳理，其中正确的是( )
①浓盐酸具有腐蚀性
②工业使用的浓盐酸略带浅绿色
③铁与稀盐酸反应生成氯化铁和氢气
④稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红
⑤稀盐酸能作除锈剂
A. ①②③B. ①④⑤C. ②③④D. ③④⑤
9.KOH的性质与Ca(OH)2相似。下列对KOH性质的说法错误的是( )
A. 能使无色酚酞溶液变红B. 能与Fe2O3反应
C. 能与稀硫酸溶液反应D. 能与CuSO4溶液反应
10.海水淡化是解决淡水危机的重要途径，下列关于海水淡化模拟实验的有关说法不正确的是( )
A. 蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数变大
B. 增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好
C. 加热过程中水分子的体积和能量都变大
D. 蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离
11.鸡蛋壳成分的探究过程如图，其中正确的是( )
A. 实验①证明蛋壳成分是CaCO3B. 实验②可证明蛋壳中含钙元素
C. 实验③得到的固体能与水反应D. 实验④可以证明Ca(OH)2能溶于水
12.酸、碱、盐在工农业生产中有着广泛应用。下列说法正确的是( )
A. 人体胃液中含有硫酸，可以帮助消化
B. 碳酸钠俗称小苏打，在工业上可以制玻璃等
C. 建筑上用熟石灰制成石灰浆粉刷墙壁
D. 在农业上常用氢氧化钠来改良酸性土壤
13.在pH=2的溶液中，下列离子能大量共存，且溶液为无色的是( )
A. K+、OH−、NO3−B. NH4+、Cu2+、Cl−
C. Ca2+、CO32−、Cl−D. K+、Na+、SO42−
14.为除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，得到NaCl，可先将粗盐溶于水，在进行以下操作：①过滤；②加过量的盐酸；③加过量的Na2CO3溶液；④加过量的NaOH溶液；⑤加过量的BaCl2溶液；⑥蒸发．正确的操作顺序是( )
A. ①④⑤③②⑥B. ④⑤③①②⑥C. ③④⑤①②⑥D. ①⑤③④②⑥
15.向100g含有NaOH和Na2CO3两种溶质的混合溶液中，加入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到295.6g不饱和溶液M和气体N。下列说法中不正确的是( )
A. 气体N的质量为4.4gB. 原混合溶液中NaOH的质量为4g
C. 原混合溶液中钠元素的质量为9.2gD. 该实验过程中遵循质量守恒定律
二、填空题：本大题共1小题，共10分。
16.可燃冰的晶体外观像冰一样，遇火即可燃烧。科研人员研究发现可燃冰的晶体结构是：每个可燃冰晶体结构由46个水分子构成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个H2O分子，每8个笼中有6个容纳CH4分子，2个笼填充H2O分子。
(1)可燃冰属于______(填“可”或“不可”)再生资源。甲烷燃烧的化学方程式是______。
(2)每个可燃冰晶体结构中，甲烷分子和水分子的个数比是______。
(3)取一定质量的CH4和25.6gO2在密闭容器中点燃，恰好完全反应，生成agCO、bgCO2和18gH2O，则a+b=______。
三、简答题：本大题共1小题，共10分。
17.下表是KNO3和NaCl在不同温度下的溶解度(单位：g)。
(1)依据上表数据，绘制了KNO3和NaCl的溶解度曲线，图1中能表示KNO3溶解度曲线的是______(填“a”或“b”)，图1中P点的含义是______。
(2)要使接近饱和的KNO3溶液，在不增加溶液质量的前提下变成饱和溶液，可以采用的方法有______。
(3)30∘C时，在两个各盛有100g水的烧杯中，分别加入相同质量的氯化钠和硝酸钾，充分溶解后，其结果如图2所示，加入的甲物质是______。
四、实验题：本大题共2小题，共20分。
18.某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究。
(1)将碳酸氢钠溶于水，向里滴加酚酞试液，溶液呈红色，碳酸氢钠溶液呈______性。
(2)取少量碳酸氢钠固体，加入试管中，然后滴加稀盐酸，观察到的现象是______，反应的化学方程式是______。
(3)如图，取少量碳酸氢钠固体放入试管中加热，观察到试管壁有______生成，澄清石灰水______，碳酸氢钠分解的化学方程式是______。
19.某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应”，如图1所示是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。
(1)图1中，溶液A的名称是______，玻璃棒的作用是______。
(2)图2中，ab段反应的化学方程式为______，该反应的微观实质是______。b点所示的溶液中Na+与Cl−的个数比为______。c点所示的溶液中存在的阳离子有______。
五、探究题：本大题共1小题，共15分。
20.小明同学对碱的化学性质进行实验探究。请回答下列问题：
(1)实验一中两实验均产生的现象为______，两种碱溶液具有相似化学性质的原因是______。写出NaOH溶液与CuCl2溶液反应的化学方程式______。
(2)实验二中能证明Ca(OH)2溶液与稀盐酸发生反应的现象是______，该反应的化学方程式为______。
(3)如图Ⅰ是实验二反应的微观示意图，反应前后没有发生变化的微粒是______(填离子符号)。结合图Ⅰ的微观图示，判断图Ⅱ中②代表的是______(填离子符号)。
(4)实验三为证明CO2与NaOH溶液发生了化学反应，你认为加入的试剂X为______，预计产生的现象为______，写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式______。
(5)拓展提升：没有明显现象的化学反应，可利用间接观察法证明反应发生。于是同学们对实验三又进行了拓展，做了如图Ⅲ的对比实验，图中横线上应该填写的内容为______，该实验的设计思路为______(填序号)。
①验证有新物质生成
②验证反应物减少(或消失)
六、计算题：本大题共1小题，共10分。
21.现有100gNaCl和Na2CO3的混合溶液，逐滴加入溶质质量分数为10%的CaCl2溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所滴入CaCl2溶液的质量关系如图所示。试回答：
(1)当滴入CaCl2溶液300g时，烧杯中溶液的溶质是______(填化学式)。
(2)当滴入CaCl2溶液222g时，恰好完全反应，试计算原混合溶液中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程)
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液是一种均一、稳定的混合物，故选项说法正确。
B、物质的溶解性是根据在20∘C(室温)时的溶解度来划分的，可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力，故选项说法正确。
C、不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数不一定变大，如采用的是降温至恰好饱和的方法，溶溶液的组成没有发生改变，溶质质量分数不变，故选项说法错误。
D、两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用，在农业生产中常用15%∼20%的氯化钠溶液选种，0.9%的氯化钠溶液可用作生理盐水，如故选项说法正确。
故选：C。
A、根据溶液的特征，进行分析判断。
B、根据物质的溶解性是根据在20∘C(室温)时的溶解度来划分的，进行分析判断。
C、根据不饱和溶液转化为饱和溶液的方法，进行分析判断。
D、根据溶质质量分数的应用，进行分析判断。
本题难度不大，了解溶质质量分数的含义、不饱和溶液转化为饱和溶液的方法、溶液的特征等是正确解答本题的关键。
2.【答案】A
【解析】解：A、将适量NaOH固体和NH4NO3固体分别加入烧杯内的水中，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙固体析出，溶液变浑浊；硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，澄清石灰水无明显现象，故选项说法错误。
B、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙固体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小，故选项说法正确。
C、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高；硝酸铵溶于水吸热，温度降低，甲、乙中试管内气压均会改变，故选项说法正确。
D、硝酸铵的溶解度随温度升高而增大，乙中烧杯内的NH4NO3溶液若恢复至室温，温度升高，硝酸铵的溶解度增大，则所得溶液一定是不饱和溶液，故选项说法正确。
故选：A。
根据氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高；硝酸铵溶于水吸热，温度降低；氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析判断。
本题难度不大，明确氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小、氢氧化钠和硝酸铵溶于水的温度变化等是正确解答本题的关键。
3.【答案】C
【解析】解：A、氯化钠溶液是氯化钠的水溶液，溶质是氯化钠，溶剂是水，故选项说法正确。
B、10%的氯化钠溶液中溶质与溶剂的质量比为10%：(1−90%)=1：9，故选项说法正确。
C、取50g该溶液，其溶质质量分数仍为10%，故选项说法错误。
D、溶质溶解包括两个过程，既有扩散过程，又有水合过程，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据氯化钠溶液是氯化钠的水溶液，进行分析判断。
B、根据溶质质量分数的含义，进行分析判断。
C、根据溶液具有均一性，进行分析判断。
D、根据溶解的过程，进行分析判断。
本题难度不大，了解溶质质量分数的含义、溶液具有均一性等是正确解答本题的关键。
4.【答案】B
【解析】解：A、固体物质的溶解度只与温度有关，搅拌不能改变溶解度，20∘C时硫酸铜溶解度就是20.7g，故A错误；
B、接近饱和的溶液，继续加溶质可转化为饱和溶液，向40∘C接近饱和硫酸铜溶液中加硫酸铜能变为饱和溶液，故B正确；
C、60∘C时，硫酸铜溶解度40g，50g水最多溶20g，25g加入不能全部溶解，故C错误；
D、加水会使溶液密度减小，鸡蛋会下沉，故D错误。
故选：B。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
5.【答案】A
【解析】解：硝酸钾溶解度受温度影响较大，降低温度，溶解度减小，“注水煎炼，倾于器内，经过一宿，即结成硝”，该提取方法中主要运用了降温结晶，故A正确，B、C、D错误。
故选：A。
根据硝酸钾溶解度受温度影响较大，降低温度，溶解度减小，进行分析判断。
理解好题文信息及运用好所学知识即可解答本题。
6.【答案】C
【解析】解：A、选项说法没有指明温度，K2Cr2O7的溶解度不一定比KCl的大，也可能是相等或小于，故选项说法错误。
B、40∘C时，KCl的溶解度为40g，40∘C时，将50gKCl加入100g水中，最多只能溶解40g，所得溶液质量为40g+100g=140g，故选项说法错误。
C、60∘C时，K2Cr2O7和KCl的溶解度相等，饱和溶液中溶质质量分数=溶解度溶解度+100g×100%，则60∘C时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，故选项说法正确。
D、K2Cr2O7和KCl的溶解度受温度的影响不同，K2Cr2O7的溶解度受温度的影响变化较大，而KCl的溶解度受温度的影响变化较小，采用降温结晶的方法可除去K2Cr2O7中混有的少量KCl，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据选项说法没有指明温度，进行分析判断。
B、根据40∘C时，KCl的溶解度为40g，进行分析判断。
C、根据60∘C时，K2Cr2O7和KCl的溶解度相等，进行分析判断。
D、根据K2Cr2O7和KCl的溶解度受温度的影响不同，K2Cr2O7的溶解度受温度的影响变化较大，而KCl的溶解度受温度的影响变化较小，进行分析判断。
本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义(点、线、面和交点等)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
7.【答案】A
【解析】解：A、白醋显酸性，pH小于7，故A错误；
B、食用白醋中通常含有3%∼5%的醋酸，白醋与稀硫酸有相似的化学性质，白醋显酸性，白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，故B正确；
C、白醋和稀硫酸中均含有H+，故C正确。
D、生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈的主要成分氧化铁能与醋酸反应，铁锈会减少，故D正确。
故选：A。
A、根据白醋显酸性进行分析；
B、根据食用白醋中通常含有3%∼5%的醋酸，白醋与稀硫酸有相似的化学性质进行分析；
C、根据酸具有相似化学性质的原因进行分析；
D、根据酸的化学性质进行分析。
本题难度不大，了解酸的化学性质、溶液的酸碱性和pH的关系等是正确解答本题的关键。
8.【答案】B
【解析】解：①浓盐酸具有腐蚀性，故选项正确。
②工业使用的浓盐酸略带黄色，故选项不正确。
③铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故选项不正确。
④稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红，故选项正确。
⑤稀盐酸能作除锈剂，是因为稀盐酸能和铁锈、铜锈等物质反应，故选项正确。
故选：B。
①浓盐酸具有腐蚀性。
②工业使用的浓盐酸略带黄色。
③铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
④稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红。
⑤稀盐酸能作除锈剂，是因为稀盐酸能和铁锈、铜锈等物质反应。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9.【答案】B
【解析】解：A、氢氧化钾溶液显碱性，能使酚酞变红色，故选项正确。
B、氢氧化钾不能和氧化铁反应，故选项不正确。
C、氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，故选项正确。
D、氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，故选项正确。
故选：B。
A、氢氧化钾溶液显碱性，能使酚酞变红色。
B、氢氧化钾不能和氧化铁反应。
C、氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水。
D、氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10.【答案】C
【解析】解：A.蒸馏过程中a试管里水分不断蒸发，溶液的溶质质量分数变大，故A正确；
B.增加导管的长度可以增加冷凝的距离，使水蒸气的冷凝效果更好，故A正确；
C.加热过程中水分子的体积不变，能量变大，故C错误；
D.蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离，故D正确。
故选：C。
A、根据溶质质量分数的概念来分析；
B、根据增强冷凝效果的做法来分析；
C、根据分子的性质来分析；
D、根据蒸馏的原理来分析。
本题考查了海水的淡化，掌握溶质质量分数的变化、增强冷凝效果的做法、分子的性质以及蒸馏的原理是解题的关键。
11.【答案】C
【解析】解：A、碳酸盐能和食醋中的醋酸反应生成二氧化碳等物质，过程中产生气泡，不能证明蛋壳成分是碳酸钙，也可能是碳酸钡等，故选项不正确。
B、实验②不能证明蛋壳中含钙元素，故选项不正确。
C、实验③得到的固体中含有氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故选项正确。
D、显碱性溶液能使酚酞变红色，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，不能证明氢氧化钙能够溶于水，故选项不正确。
故选：C。
A、碳酸盐能和食醋中的醋酸反应生成二氧化碳、水和盐。
B、实验②不能证明蛋壳中含钙元素。
C、高温条件下碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙。
D、显碱性溶液能使酚酞变红色，氢氧化钙微溶于水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12.【答案】C
【解析】解：A、人体胃液的主要成分是盐酸，不是硫酸，故选项A说法错误；
B、碳酸钠的俗称纯碱或苏打，而小苏打指的是碳酸氢钠，碳酸钠在工业上确实可以用于制造玻璃、造纸等，故选项B说法错误；
C、熟石灰是氢氧化钙，属于碱，在建筑中，熟石灰与水混合制成石灰浆，用于粉刷墙壁，石灰浆吸收空气中的二氧化碳，发生反应生成碳酸钙白色沉淀和水，使墙壁变硬，故选项C说法正确；
D、改良酸性土壤通常使用碱性物质，如熟石灰(氢氧化钙)，因为它碱性适中且成本低，氢氧化钠是强碱，腐蚀性强，会破坏土壤结构和微生物，不适合农业使用，故选项D说法错误。
故选：C。
物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析。
本题考查了物质的用途，解题时根据物质的性质来分析解答即可。
13.【答案】D
【解析】解：A、在pH=2的无色溶液中，H+和OH−能结合生成水，则不能大量共存，故错误；
B、因Cu2+在溶液中为蓝色，则与无色溶液相矛盾，故错误；
C、在pH=2的无色溶液中，H+和CO32−能结合生成水和二氧化碳气体，Ca2+和CO32−能结合生成碳酸钙沉淀，则不能大量共存，故错误；
D、在pH=2的无色溶液中，三种离子不能结合生成水、气体、沉淀，则能大量共存，故正确；
故选D.
根据pH=2的无色溶液，并利用复分解反应发生的条件，离子不能结合生成水、气体、沉淀来分析解答．
本题考查离子的共存问题，注意PH=1、无色溶液等信息的使用，学生需熟悉复分解反应发生的条件、物质的溶解性等．
14.【答案】B
【解析】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：④⑤③①②⑥或
⑤④③①②⑥。
故选：B。
根据除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，即除去镁离子、钙离子和硫酸根离子和泥沙，镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答．
本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂．
15.【答案】B
【解析】解：向100g含NaOH和Na2CO3两溶质的混合溶液中，逐滴加入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应得到295.6g不饱和溶液M和气体N。盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完后，盐酸再和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳气体的质量为：100g+200g−295.6g=4.4g，200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中溶质的质量为：200g×7.3%=14.6g；
设：100g混合溶液中碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的盐酸质量为y。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x y 4.4g
10644=x4.4g
x=10.6g
7344=y4.4g
y=7.3g
则100g混合溶液中碳酸钠的质量为10.6g，与碳酸钠反应的盐酸质量为7.3g，则与氢氧化钠反应的盐酸质量为：14.6g−7.3g=7.3g；
设与7.3gHCl反应的氢氧化钠质量为a。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
a 7.3g
4036.5=a7.3g
a=8g
则100g混合溶液中氢氧化钠的质量为8g。
A、由分析可知，气体N是二氧化碳，质量为4.4g，故选项不符合题意。
B、由分析可知，原混合溶液中NaOH的质量为8g，故选项符合题意。
C、由分析可知，原混合溶液中碳酸钠的质量为10.6g，其中钠元素的质量为：10.6g×46106×100%=4.6g，氢氧化钠的质量为8g，其中钠元素的质量为：8g×2340×100%=4.6g，则原混合固体中钠元素的质量为：4.6g+4.6g=9.2g，故选项不符合题意。
D、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验过程中遵循质量守恒定律，故选项不符合题意。
故选：B。
根据化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
16.【答案】不可；CH4+2O2CO2+2H2O；
1：8；
15.6
【解析】解：(1)可燃冰是一种化石能源，在短期内得不到补充，属于不可再生能源，在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；故答案为：不可；CH4+2O2CO2+2H2O；
(2)由题干信息可知，平均每46个水分子构成8个笼，晶体中每8个笼中有6个容纳了CH4分子，另外2个被2个游离的H2O分子所填充；天然气水合物的构成中含6个CH4分子、46+2=48个H2O分子；则CH4分子与H2O分子粒子数比=6：48=1：8；故答案为：1：8；
(3)甲烷中所含氢元素的质量等于生成的水中氢元素的质量，则甲烷的质量为18g×1×218×100%÷1×416×100%=8g，根据质量守恒可知，25.6g+8g=ag+bg+18g，a+b=15.6；故答案为：15.6。
(1)根据能源的分类以及化学反应的原理来分析；
(2)根据题干信息来分析；
(3)根据质量守恒定律以及化学式的有关计算来分析。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
17.【答案】a；在t∘C时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；
降低温度；
氯化钠(或NaCl)；
【解析】(1)根据表中的信息可确定硝酸钾的溶解度随温度变化明显，而氯化钠的溶解度随温度变化很不明显，故a能表示KNO3溶解度曲线；P点的含义是t∘C时KNO3和NaCl的溶解度相等；
(2)硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以要使接近饱和的KNO3溶液，在不增加溶液质量的前提下变成饱和溶液，可以采用降低温度；
(3)30∘C时，溶解度：硝酸钾(45.8g)>氯化钠(36.3g)，则100g水中能溶解的硝酸钾较多。在两个各盛有100g水的烧杯中，分别加入相同质量的氯化钠和硝酸钾，充分溶解后，甲物质有剩余，乙物质完全溶解，说明甲物质是氯化钠(NaCl)。
故答案为：(1)a；在t∘C时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；
(2)降低温度；
(3)氯化钠(或NaCl)；
(1)根据溶解度曲线观察物质的溶解度随温度变化情况，及硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，比较不同的固体物质在同一温度下的溶解度大小；据此分析；
(2)不饱和溶液转化为饱和溶液，一般采取加入硝酸钾或蒸发水分或降低温度；
(3)由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，而氯化钠的溶解度受温度影响很小；
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
18.【答案】碱。
固体溶解，产生气泡；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
水珠；变浑浊；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【解析】(1)将碳酸氢钠溶于水，向里滴加酚酞试液，溶液呈红色，碳酸氢钠溶液呈碱性。
故答案为：碱。
(2)取少量碳酸氢钠固体，加入试管中，然后滴加稀盐酸，观察到的现象是固体溶解，产生气泡，是因为碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：固体溶解，产生气泡；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
(3)如图，取少量碳酸氢钠固体放入试管中加热，观察到试管壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热分解生成了水和二氧化碳，同时生成碳酸钠，碳酸氢钠分解的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
故答案为：水珠；变浑浊；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
显碱性溶液能使酚酞变红色。碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19.【答案】氢氧化钠溶液；搅拌，使溶液充分混合；
HCl+NaOH=NaCl+H2O；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；1：1；Na+、H+
【解析】(1)由图2可知，溶液初始的pH大于7，显碱性，随着另一种溶液的滴入，pH逐渐减小到小于7，则该实验是将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，所以图1中溶液A的名称是氢氧化钠溶液；玻璃棒的作用是搅拌，使溶液充分混合。
(2)图2中，ab段发生的反应是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；b点时溶液的pH=7，显中性，说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠，则b点所示的溶液中Na+与Cl−的个数比为1：1；c点时溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，溶液中的溶质是生成的氯化钠和过量的氯化氢，则c点所示的溶液中存在的阳离子有Na+、H+。
故答案为：
(1)氢氧化钠溶液；搅拌，使溶液充分混合；
(2)HCl+NaOH=NaCl+H2O；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；1：1；Na+、H+。
(1)根据该实验是将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，以及玻璃棒的作用来分析；
(2)根据盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，b点时溶液的pH=7，显中性，c点时溶液的pH小于7，显酸性来分析。
本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】产生蓝色沉淀；阴离子都是OH−；2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl：
溶液由红色变成无色；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；
Cl−、Ca2+；H+；
稀盐酸(答案不唯一)；有气泡生成；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
20mL蒸馏水；②
【解析】(1)实验一中氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化钙和氯化铜反应也会生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，则都会产生蓝色沉淀；两种碱溶液具有相似化学性质的原因是溶液中都有氢氧根离子；化学方程式故答案为2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl：故答案为：产生蓝色沉淀；阴离子都是OH−；2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl：
(2)氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，氢氧化钙和盐酸反应产生氯化钙和水，溶液不再显碱性，则酚酞溶液会由红色变成无色，因为酚酞溶液在酸性和中性溶液中都是无色的；反应的化学方程式是：Ca(OH)2+2HCl=2H2O+CaCl2；故答案为：溶液由红色变成无色；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；
(3)氢氧化钙和盐酸反应产生氯化钙和水，反应的本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故反应前后没有发生变化的微粒是氯离子和钙离子，符号为：Cl−、Ca2+；随着稀盐酸的不断加入，氢离子不断消耗氢氧根离子，试管中氢离子数目一直为0，稀盐酸过量后，氢离子的个数不断增多，所以图Ⅱ中②代表的是氢离子，离子符号为H+；故答案为：Cl−、Ca2+；H+；
(4)氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，要证明CO2与NaOH溶液发生了化学反应，可以证明碳酸钠的产生，则可以向反应后的溶液中加入足量盐酸(其他合理答案也可)，盐酸和碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳，观察到有气泡产生；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是：2NaOH+CO2=H2O+Na2CO3；故答案为：稀盐酸(答案不唯一)；有气泡生成；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
(5)氢氧化钠溶液中含有水，是氢氧化钠和二氧化碳反应，还是水溶解了二氧化碳，可通过对比实验进行分析，所以B瓶中应该放入20mL水，通过塑料瓶变瘪的程度，即A瓶比B瓶更瘪，则是②反应物减少(或消失)，证明了氢氧化钠与二氧化碳反应。故答案为：20mL蒸馏水；②。
(1)根据氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化钙和氯化铜反应也会生成氢氧化铜沉淀和氯化钙分析；
(2)根据氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，氢氧化钙和盐酸反应产生氯化钙和水，溶液不再显碱性，则酚酞溶液会由红色变成无色分析；
(3)根据氢氧化钙和盐酸反应产生氯化钙和水，反应的本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子分析；
(4)根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，盐酸和碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳分析；
(5)根据氢氧化钠溶液中含有水，是氢氧化钠和二氧化碳反应，还是水溶解了二氧化碳，可通过对比实验进行分析。
本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。
21.【答案】NaCl、CaCl2；
21.2%
【解析】(1)向氯化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，A点时沉淀达到最高值，此时恰好完全反应，B点时氯化钙有剩余，故此时溶液中溶质为氯化钙和氯化钠，化学式为CaCl2、NaCl；
(2)222克溶液中CaCl2的质量为222g×10%=22.2g，
设恰好完全反应时生成沉淀的质量为x，
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 111
x 22.2g
106111=x22.2g
x=21.2g
原混合溶液中Na2CO3的质量分数为21.2g100g×100%=21.2%；
答：原混合溶液中Na2CO3的质量分数为21.2%。
故答案为：(1)NaCl、CaCl2；
(2)21.2%。
(1)根据氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，A点时恰好完全反应来分析解答；
(2)根据氯化钙的质量求出生成碳酸钠的质量，再结合题中数据来分析解答。
本题是化学反应中定量关系和图像相结合的题型，题目难度不大，要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图像的数学意义综合考虑。温度(∘C)
0
10
20
30
40
50
60
70
80
KNO3
13.3
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
NaCl
35.7
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4