江苏省南京市大厂高级中学2023-2024学年高三上学期10月阶段学情调研学化学试卷

这是一份江苏省南京市大厂高级中学2023-2024学年高三上学期10月阶段学情调研学化学试卷，共8页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试时间75分钟
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A．用于火箭发动机的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料
B．X射线衍射实验可用于鉴别晶体与非晶体
C．将钢铁闸门与电源负极相连的防腐措施属于外加电流保护法
D．煤的气化、煤的液化和煤的干馏均属于物理变化
2．下列有关说法正确的是（ ）
A．中子数为8的氮原子15N B．Na+的结构示意图为
C．H2S的球棍模型为 D．N2H4分子中的化学键均为极性共价键
3．用下列装置模拟侯氏制碱法制取少量NaHCO3固体。不能达到实验目的的是（ ）
A．装置Ⅰ制取CO2
B．装置Ⅱ中Na2CO3溶液可除去CO2中的少量HCl
C．装置Ⅲ中冰水浴有利于析出NaHCO3固体
D．装置Ⅳ可获得少量NaHCO3固体
4．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）
A．MgCl2(aq) 无水MgCl2 B．NaCl(aq)Na
C．SO2(少量)(NH4)2SO3(aq) D．浓H2SO4 SO2(g)
5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X和Y基态原子的s能级电子总数均等于其p能级电子总数，Z的原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，W和X位于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能：I1(X)＜I1(W) B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W
C．原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(X) D．简单气态氢化物的热稳定性：X＞Z
6．碳酸甘油酯是一种重要的绿色有机化合物，其一种合成方法如下：
下列有关说法正确的是（ ）
A．环氧丙烷分子不存在手性异构体
B．碳酸丙烯酯分子中键和键数目比为7:1
C．1,2-丙二醇与足量氢溴酸混合共热最对生成2种有机取代产物
D．甘油在水中的溶解度比碳酸甘油酯在水中的溶解度大
7．某MOFs多孔超分子材料的空腔大小适配N2O4可将其“固定”得到R（如图所示），实现从烟气中分离出N2O4并可制备HNO3。
已知反应2NO2(g)⇌N2O4(g) △H＜0。下列说法正确的是（ ）
A．图示过程属于氮的固定
B．高温、高压下有利于从烟气中分离出N2O4
C．R在O2中水洗，可制得HNO3同时实现MOFs再生
D．该MOFs材料也可用于储存H2
8．实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法和对应的反应方程式均错误的是（ ）
A．用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银：2Ag+2H+=2Ag++H2↑
B．用硫磺处理洒落在地上的水银：S+Hg=HgS
C．用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体：SO3+2OH﹣=SO42−+H2O
D．用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
9．根据下列图示所得出的结论不正确的是（ ）

甲 乙

丙 丁
A．图甲是恒温密闭容器中发生CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)反应时c(CO2)随反应时间变化的曲线，说明t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
B．图乙是常温下用0.1000ml•L﹣1NaOH溶液滴定•L﹣1CH3COOH的滴定曲线，说明Q点表示酸碱中和滴定终点
C．图乙是1mlX2(g)、1mlY2(g)反应生成2mlXY(g)的能量变化曲线，说明反应物所含化学键的键能总和大于生成物所含化学键的键能总和
D．图丁是光照盛有少量氯水的恒容密闭容器时，容器内O2的体积分数变化曲线，说明光照氯水有O2生成
10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
B．向久置的Na2SiO3溶液滴加稀盐酸，有气泡产生，说明Na2SiO3溶液已变质
A．测定SO2和CO2饱和溶液的pH，前者小，说明H2SO3酸性比H2CO3强
C．BaSO4固体中加入饱和Na2CO3溶液中，过滤，向滤渣中加入盐酸后生成气体，说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
D．向葡萄糖溶液中滴加酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫红色褪去，说明葡萄糖中含有醛基
11．电催化还原CO2以制备高附加值化学品是实现碳中和的有效方法之一。一种采用金属有机框架（MOF）催化剂电催化还原CO2为CO的装置原理如图所示。下列有关叙述不正确的是（ ）
A．电极b的电极反应式为CO2+2e﹣+H2O＝CO+H2O
B．电极a上生成1ml O2时，理论上可还原标准状况下44.8LCO2
C．装置图中外电路箭头方向表示电流的方向
D．选用合适的催化剂，该装置也可将CO2转化为CH4、CH3OH等
12．已知：H2A为二元弱酸，25℃时，在0.1ml/L50mL的H2A溶液中，H2A、HA﹣、A2﹣的物质的量浓度随溶液pH变化的关系如图所示（注：溶液的pH用NaOH固体调节，体积变化忽略不计）。
下列说法不正确的是（ ）
在pH＝3时，c(HA﹣)＞c(A2﹣)＞c(H2A)
D．在pH＝4.3时，c(Na+)+c(H+)＝c(OH﹣)+2c(HA﹣)
C．在pH 3→6的过程中，主要发生反应HA﹣+OH﹣=A2﹣+H2O
B．在pH在0～7中，c(HA﹣)+c(A2﹣)+c(H2A)＝0.1ml/L
13．黄铁矿（主要成分为FeS2）因其呈浅黄铜色，且具有明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。在酸性条件和催化剂的作用下FeS2可发生如图所示的转化。下列分析正确的是（ ）
A．反应I的离子方程式：4Fe(NO)2++O2+2H2O＝4Fe3++4NO+4OH﹣
B．反应II中，每消耗1mlFeS2，转移电子的物质的量为14ml
C．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应
D．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中只有Fe3+作催化剂
二、非选择题：共4小题，共61分。
14.（共14分）
（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①H3PO4
②NH4Fe(SO4)2
（2）写出下列反应的离子方程式：
①用足量NaOH溶液吸收尾气SO2
②用稀H2SO4吸收尾气NH3
③Cu2O溶于稀HNO3
④偏铝酸钠溶液中通入足量CO2
⑤用恰当的试剂除去CO中混有的H2S
15．（共18分，除最后一空计算外，其余每空2分）
工业以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：
（1）浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的离子方程式为
Fe2O3+SO2+2H+＝2Fe2++SO42−+H2O
该反应是经历以下两步反应实现的。
i.Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O
ii.
写出ii的离子方程式： 。
（2）“氧化”过程中被MnO2氧化的物质主要有： （写化学式）。
（3）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示：
为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是 ，向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是 。
（4）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，写出反应的离子方程式： 。
（5）滴定法测产品纯度
Ⅰ.取固体产品1.160g于烧杯中，加入过量稀H2SO4充分振荡，再加入NaOH溶液至碱性，发生反应：2Mn2++O2+4OH﹣＝2MnO(OH)2↓；
Ⅱ.加入过量KI溶液和适量稀H2SO4，沉淀溶解，溶液变黄；
Ⅲ.取上述混合液的110于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000ml/L Na2S2O3溶液进行滴定，发生反应：2S2O32−+I2＝S4O62−+2I﹣，滴定终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
①写出Ⅱ中反应的离子方程式 ；
②判断滴定终点的方法是 ；
③假设杂质不参与反应，则产品纯度为 （保留3位有效数字）。
相对原子质量：Mn-55 C-12 O-16
16．（共14分）
LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注，由菱锰矿（MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制备LiMn2O4的流程如图：
已知：①加入少量MnO2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+。
②Ksp[Fe(OH)3]＝2.8×10﹣39，Ksp[Al(OH)3]＝1.3×10﹣33，Ksp[Ni(OH)2]＝5.5×10﹣16
回答下列问题：
（1）硫酸溶矿主要反应的化学方程式为 。
（2）不宜使用H2O2替代MnO2，原因是 。
（3）溶矿反应完成后，反应器中溶液pH＝4，此时c(Fe3+)＝ ml•L﹣1；用石灰乳调节至pH≈7，除去的金属离子是 。
（4）加入少量BaS溶液除去Ni2+，生成的沉淀有 。
（5）在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为 。
（6）煅烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式是 。
17．（共15分）
化合物H是合成一种降血压药的中间体，其部分合成路线如下：
（1）（2分）G分子中含氧官能团的名称为 。
（2）（2分）的反应类型为 。
（3）（3分）F的分子式是C10H14O4其结构简式为 。
（4）（3分）C的一种同分异构体同时满足下列条件，其结构简式为 。
①属于芳香族化合物，苯环上有2个取代基；
②酸性条件下水解，得到的2种产物中均含有3种不同化学环境的氢原子。
（5）已知：。
写出以、CH3OH和C2H5ONa为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。（5分）