广西壮族自治区贵港市港南区2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试卷（学生版）

这是一份广西壮族自治区贵港市港南区2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试卷（学生版），共11页。试卷主要包含了单项选择题，填空与简答题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。）
1．《天工开物》是明代著名科学家宋应星所著的一部综合性科学技术著作，被誉为“中国著17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是（ ）
A．纺纱织布B．沙里淘金
C．海水晒盐D．五谷酿酒
2．“东津富硒米”已获得国家地理标志证明商标，是贵港市重要的农业名片之一。“东津富硒米”的“硒”是指（ ）
A．硒元素B．硒原子
C．硒单质D．所有含硒的物质
3．装运汽油或乙醇的运输车上，所贴的危险化学品标志为（ ）
A．B．
C．D．
4．下列有关化学史的叙述错误的是（ ）
A．汤姆森发现电子B．卢瑟福发现原子核
C．拉瓦锡测定相对原子质量D．门捷列夫编制了元素周期表
5．下列物质在空气或氧气中燃烧现象的描述，正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体
B．铁在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色的四氧化三铁固体
C．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾，放出热量
D．木炭在氧气中燃烧，发出白光放出热量产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
6．规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列图示实验操作正确的是（ ）
A．固体药品取用
B．检查装置气密性
C．配制溶液
D．点燃酒精灯
7．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（ ）
A．溶液是均一稳定的液体，则均一稳定的液体一定是溶液。
B．氧化物含有氧元素的化合物，则含有氧元素的化合物一定是氧化物。
C．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素。
D．催化剂在反应前后质量不变，则反应前后质量不变的物质一定是催化剂。
8．地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A．OB．Al
C．SiD．Fe
9．下列物质属于氧化物的是（ ）
A．KMnO4B．O2
C．H2SO4D．CaO
10．钷可为航天器提供动力。钷元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．钷元素的相对原子质量为145gB．钷的元素符号为Pm
C．钷原子的核外电子数为61D．钷的原子序数为61
11．下列有关空气成份及性质用途的说法正确的是（ ）
A．二氧化碳会导致温室效应，但不属于空气污染物
B．空气中各成分的含量是固定不变的
C．空气中氧气的化学性质很活泼
D．空气中氧气的体积分数最大
12．实验室用NaCl固体和蒸馏水配制50g 15%的NaCl溶液时，不需要使用的仪器是（ ）
A．烧杯B．玻璃棒C．量筒D．酒精灯
13．下列对事实的微观解释错误的是（ ）
A．一滴水中大约含有1.67×1021个水分子——水分子很小
B．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大
C．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子受热体积变大
D．氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同，其化学性质相同
14．下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液一定是无色透明的
B．饱和溶液一定是不能溶解任何物质的溶液
C．不饱和溶液一定是稀溶液
D．物质溶解的过程通常伴随着能量的变化
15．赤铁矿（主要成分是Fe2O3）用于工业炼铁。Fe2O3中铁元素的化合价为（ ）
A．-3B．+3
C．+2D．-2
16．如图是一种火箭推进剂在火箭发射过程中的微观反应示意图。下列说法正确的（ ）
A．在化学反应中，分子可以分为原子，而原子不能再分
B．反应前后分子种类和数目不变
C．参加反应的甲、乙的分子个数比为2：1
D．生成物丁是N2
17．传统中药“金银花”的有效成分中含有一种名为绿原酸（C16H18O9）的物质，下列说法正确的是（ ）
A．绿原酸由三种元素组成
B．绿原酸的相对分子质量为（6×16+1×18+8×9）
C．绿原酸中氢元素的质量分数最大
D．绿原酸由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成
18．电解水的简易实验装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．该实验生成的氢气与氧气的体积比为2：1
B．乙管中的气体能使带火星的木条复燃
C．甲管中的电极连接的是电源正极
D．该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的
19．下列实验方案中，不能达到实验目的的是（ ）
20．下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．图①：用等质量、等浓度的过氧化氧溶液分别制取氧气
B．图②：向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液
C．图③：利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量
D．图④：加热高锰酸钾制氧气
二、填空与简答题（本大题共6小题，除化学方程式外，每空1分，共38分）
21．（6分）用化学用语填空。
（1）氯离子______ （2）2个氖原子______ （3）3个过氧化氢分子______
（4）氢元素______ （5）金属铜______ （6）四氧化三铁______
22．（6分）请用下列物质对应的序号填空：A氧气 B氮气 C氩气 D铜 E酒精 F氯化钠
（1）可用于制氮肥的是______
（2）可供给人类呼吸的是______
（3）可用于制造电光源的是______
（4）可用于常用溶剂的是______
（5）可以用于制作医疗用生理盐水的是______
（6）可用作导线的是______
23．（6分）勤劳智慧的中国人民善于利用自然资源为生产服务。
（1）我国煤炭资源丰富，早在古代就已用于冶炼金属和取暖。煤的主要成分是碳（C），还含有少量硫、氮等元素。碳属于单质______（填“单质”或“化合物”）。碳在氧气中燃烧的化学方程式是__________________。（2分）。煤燃烧的过程中，能量的转化形式是______转化为热能。
（2）我国科学家已成功将煤在高温高压下转化为清洁燃料甲醇（CH3OH），该反应的示意图如下图所示：
催化剂的质量在反应前后______（填“改变”或“不变”），图中的X是______（填化学式）。
24．（7分）阅读短文并回答问题。
随着生活水平提高，家庭装修越来越注重美观与舒适。然而，装修过程中使用的材料可能释放出有害化学物质，影响居住健康。
人造板材、家具和胶黏剂中常含有甲醛（CH2O），它是一种无色、有刺激性气味的气体，易挥发，长期接触可能引发呼吸道疾病甚至致癌。甲醛在空气中可被氧化，最终生成二氧化碳和水。
墙面涂料和腻子中常含有氢氧化钙（Ca(OH)2），俗称熟石灰。它由生石灰（CaO）与水反应制得，该反应放出大量热。氢氧化钙呈碱性，能吸收空气中的二氧化碳，逐渐转化为坚硬的碳酸钙（CaCO3），使墙面硬化。
此外，装修后应通风晾置一段时间再入住，有助于降低室内有害气体浓度。也可使用活性炭包吸附甲醛，或种植绿萝、吊兰等植物辅助净化空气。
（1）甲醛对人体的危害主要体现在______（写一点），请写出一点甲醛的物理性质____________。
（2）为减少甲醛危害，装修后应采取的措施是______（写一条）。
（3）生石灰与水反应生成熟石灰的化学方程式为____________（2分），该反应属于______反应（填“化合”或“分解”）。
（4）从微观角度看，甲醛挥发是分子______的结果。
25．（6分）新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备流程如下：
（1）工业上可通过分离液态空气的方法获得氮气，这是利用液氮和液氧的______不同分离。
（2）纳米级铁粉在氧气中能自燃，生成黑色固体，发生反应的化学方程式为__________________（2分），纳米级铁粉比普通铁粉更易与氧气反应的原因______。
（3）在制备纳米级铁粉的工艺流程中，氮气的作用是______。
（4）能在上述流程中循环利用的物质是__________________。
26．（7分）生活中处处有化学，在家就可以体验化学的魅力。
（1）制氧实验：医用双氧水（过氧化氢溶液）是一种常见的家庭常备药品，常用于伤口消毒、环境消毒或食品消毒。查阅资料得知，双氧水在遇到土豆中的酶时能加快分解，这种酶与课本学到的某黑色物质作用相同。将医用双氧水滴在切开的土豆上，立即产生大量气泡。土豆中的酶起______作用，写出该反应的化学方程式：__________________（2分）。
（2）制糖：小明在乡下奶奶家看到用甘蔗榨汁并熬制成红糖的过程，他记录了以下步骤：
①榨取甘蔗汁→②除去残渣→③将清液倒入大锅中加热熬煮→④浓缩后倒入模具冷却结晶→得到红糖块。步骤②可以通过______（填实验操作名称）将甘蔗汁中的固体残渣与液体分离。
（3）自制“简易净水器”：
①准备一个塑料瓶，剪去底部，从下往上依次放入蓬松棉、活性炭、石英砂、小卵石。
②将浑浊的水从瓶口倒入，经过装置后得到较澄清的水。
步骤①中放入活性炭是利用其______性，除去水中的______；该简易净水器______（填“能”或“不能”）将硬水软化。
三、实验探究题（本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。）
27．（8分）小张同学在实验室里用高锰酸钾固体制取氧气，请回答下列问题：
（1）写出仪器①的名称______；
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，可选择C装置收集氧气的原因是____________；
（3）高锰酸钾固体制取氧气的化学方程式是____________（2分），若要收集纯净的氧气应采用______（填序号）收集氧气，验满方法是：__________________。实验结束停止加热时，为防止倒吸，应先进行的操作是______（填“熄灭酒精灯”或“把导管移出水面”）。
（4）为了防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，应在试管口放一团______。
28．（8分）化学小组研究了图1所示的某品牌制氧机的装置原理后，利用身边物品自制了如图2所示的简易供氧器。
【查阅资料】
Ⅰ．过碳酸钠为白色固体，遇水能产生碳酸钠和过氧化氢，需在低温干燥环境中保存。
【进行实验】用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，加湿过滤仓底部导气管口有气泡冒出。
（1）过碳酸钠制氧的原理为2（2Na2CO3·3H2O2）4Na2CO3+6H2O+3O2↑，该反应为______（选填“放热”或“吸热”）反应。图2中的a瓶相当于图1中的______（填“反应仓”或“加湿过滤仓”）
（2）加湿过滤仓中的水除了可以过滤杂质提纯氧气外，还可以______（填字母序号）。
A．加快氧气的生成B．降低氧气温度C．可以通过气泡观察氧气生成的速率
【实验探究】
实验1：探究药品用量、温度对产氧速率的影响
在不同温度下，取一定质量的过碳酸钠和MnO2放入b瓶中，并加入相同体积的水，测得平均产氧速率数据如下表所示。
实验2：探究加水量对产氧速率的影响
20℃时，取一定质量的过碳酸钠和MnO2放入b瓶中，并加入不同体积的水，测得平均产氧速率变化数据如下表所示。
【解释与结论】
（3）通过对比实验组______可探究过碳酸钠的用量对产氧速率的影响（填序号）。
（4）由①③可以得到的结论是____________。
（5）⑤中X应为______。
（6）若需要6.50mL/s左右的平均产氧速率，在MnO2质量相同的条件下过碳酸钠的质量和温度条件比较合适的是______（填字母序号）。
A．17g，26℃B．20g，41℃C．10g，26℃
【反思与评价】
由上述实验可知，适当增加水量可减缓产氧速率，其证据是______。
四．计算题（6分）
29．我国力争在2060年前实现“碳中和”，实现二氧化碳的相对“零排放”。使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙（CaH2）是一种重要的制氢剂，反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，请完成下列各题：
（1）CaH2中钙元素和氢元素的质量比为______（化为最简整数比）。
（2）若制取8kg氢气，计算理论上需要CaH2的质量（写出计算过程）。
【参考答案】
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。）
1．D 2．A 3．B 4．C 5．D 6．B 7．C 8．B 9．D 10．A 11．A 12．D 13．C 14．D
15．B 16．A 17．A 18．C 19．B 20．D
二．填空与简答题（本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分）
21．6分（1）Cl- （2）2Ne （3）3H2O2 （4）H （5）Cu （6）Fe3O4
22．6分（1）B （2）A （3）C （4）E （5）F （6）D
23．6分（1）单质，C+O2CO2，化学能 （2）不变，H2O
24．7分（1）长期接触可能引发呼吸道疾病甚至致癌；无色或有刺激性气味或气体，或挥发
（2）装修后应通风晾置一段时间再入住或使用活性炭包吸附甲醛或种植绿萝、吊兰等植物辅助净化空气
（3）CaO+H2O=Ca(OH)2，化合
（4）运动
25．6分（1）沸点
（2）3Fe+2O2Fe3O4，纳米级铁粉与氧气的接触面积更大
（3）保护气
（4）氮气或N2
26．7分（1）催化，2H2O22H2O+O2↑
（2）过滤
（3）吸附，色素和异味，不能
三、实验探究题（本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。）
27．8分（1）酒精灯
（2）氧气的密度比空气大，且不与空气成份发生反应。
（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
D，观察到集气瓶口有大气泡冒出，证明氧气已集满。把导管移出水面。 （4）棉花
28．（8分）【进行实验】（1）放热，加湿过滤仓
（2）C；
【解释与结论】（3）①②
（4）其他条件相同时，温度越高，产氧速率越快。
（5）2.5；（6）A
【反思与评价】对比④⑤⑥，加水量越多产氧速率越慢。
四．计算题（6分）
29．（1）20：1（1分）
（2）解：设需要CaH2的质量为X
X=84g
答：需要CaH2的质量为84g。
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别家用食醋和食盐水
闻气味
B
配制质量分数为10%的NaCl溶液
在盛有10g NaCl的烧杯中，加入100g蒸馏水
C
验证分子运动速率与温度有关
将等量的品红同时分别加入到相同质量的热水和冷水中观察现象
D
鉴别氢氧化钠固体与硝酸铵固体
分别取样，加适量水溶解，侧重比较两种溶液温度的变化
序号
过碳酸钠质量/g
MnO2质量/g
温度/℃
平均产氧速率mL/s
①
10
0.3
26
2.73
②
20
0.3
26
8.56
③
10
0.3
41
4.54
序号
过碳酸钠质量/g
MnO2质量/g
加水体积/mL
平均产氧速率mL/s
④
240
2.5
350
33.3
⑤
240
X
500
15
⑥
240
2.5
800
10