甘肃省多校2025-2026学年高三上学期第一次联考考试化学试卷（学生版）

这是一份甘肃省多校2025-2026学年高三上学期第一次联考考试化学试卷（学生版），共10页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：高考范围。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列过程中不涉及氧化还原反应的是
A. 高炉炼铁B. 暖水瓶镀银(银镜)
C. 工业合成氨D. 制备波尔多液
2. 反应、(白烟)可用于氯气管道泄漏的检查。下列说法正确的是
A. 的结构示意图：B. 属于共价晶体
C. 中子数为20的氯原子：D. 分子中含有2个键
3. 从海带中提碘涉及以下部分过程：灼烧、水浸取、氯气氧化、萃取。下列仪器(省去夹持装置)的选择或操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
4. 如图A是常见的金属，物质M的焰色试验火焰呈黄色，D是黄绿色气体，X是“84”消毒液的主要成分，Y是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，W是空气的主要成分之一，Z可用作火箭推进器中的还原剂，且其相对分子质量为32(框图中部分产物已略去)。
下列说法正确的是
A. 常温下，的B溶液的
B. 反应③中F需过量
C. 消耗，反应⑤转移
D. 反应②和④基本反应类型相同
5. 下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是
A. 键角：
B. 基态氟原子：未成对电子数成对电子数
C. 和分子中的键长：
D 酸性：
6. 阿魏酸乙酯是生产治疗心脑血管疾病药物的原料，其结构简式如图所示。下列关于阿魏酸乙酯的说法错误的是
A. 存在顺反异构
B. 在空气中长期放置易变质
C. 与强酸或强碱反应后产物相同
D. 与足量加成后的产物分子中有手性碳原子
7. 下列相关离子方程式表示正确的是
A. 用去除废水中的：
B. 用氯化铁溶液刻蚀铜制电路板：
C. 向悬浊液中滴加溶液：
D. 将加入稀硫酸中：
8. 、、、为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。、与位于同一周期，且、基态原子核外均有2个未成对电子，元素位于元素周期表的第13列。下列说法正确的是
A. 第一电离能：B. 最简单氢化物热稳定性：
C. 的氧化物对应水化物为强碱D. 和可形成化合物
9. 温度为时，在容积为的恒容密闭容器充入一定量的和，发生反应 。反应过程中的部分数据如表所示，下列说法正确的是
A. 若时该反应的化学平衡常数为1，则
B. 内，用表示平均反应速率为
C. 该反应在第之间，
D. 当P、Q的物质的量之比保持不变时，可判断该反应达到平衡状态
10. 一种电解法制取和丁二酸的装置如图所示，图中双极膜是一种能将中间层中水解离产生的和分离的离子交换膜。下列说法错误的是
A. a极应与直流电源的负极相连
B. b极的电极反应式为
C. 外电路中每通过，双极膜中有解离
D. 电解一段时间后，若溶液中不足，则极处可能有产生
11. 在合金表面上甲醇与水蒸气重整反应的机理如图所示(“”表示此微粒吸附在催化剂表面，为反应过程中的中间产物)。已知步骤Ⅱ中碳氧双键与发生加成反应。下列说法正确的是
A. 的VSEPR模型为形
B. 合金改变了甲醇与水蒸气重整反应的
C. 反应过程中有非极性键断裂和形成
D. 的结构简式为
12. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
A. AB. BC. CD. D
13. 晶体具有良好的光学性能，其立方晶胞如图所示。已知晶胞参数为，下列说法错误的是
A. 基态I原子核外有1个未成对电子
B. 晶体中，与最近且距离相等的I的数目为1
C. 电负性：
D. 和的最近距离为
14. 湿法提银工艺中，浸出的需加入进行沉淀。与可结合生成多种络合物，在水溶液中存在如下平衡：。25℃时，平衡体系中含微粒的分布系数(某含银微粒浓度与所有含银微粒浓度之和的比)随的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 25℃时，
B. 曲线b表示
C. 当时，溶液中
D. 25℃时，的平衡常数
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 以含铁矿物(主要成分、，少量的、)为原料制备颜料铵铁蓝的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）实验室用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，所用的玻璃仪器有容量瓶、胶头滴管、烧杯、___________。
（2）“酸浸”时，若转化为、，则该反应的离子方程式为___________。
（3）滤渣为和___________(填化学式)。
（4）检验“还原”之后的溶液中是否含的试剂是___________。
（5）已知：，，“除钙镁”后的溶液中，则溶液中___________。
（6）“沉铁”时，生成沉淀，“氧化”时，发生反应的离子方程式如下：_____________________________________________________________________________，请配平该离子方程式__________。
（7）根据上述流程，___________(填“能”或“不能”)根据含铁矿物中铁元素的质量计算产品铵铁蓝的质量。
16. 甘氨酸亚铁[，易溶于水，微溶于乙醇]是常用的补血剂，在实验室可以将绿矾转化为后再与甘氨酸反应制备。回答下列问题：
（1）称量于烧杯中，加入蒸馏水溶解。称量用的仪器是___________(填仪器名称)，溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是___________。
（2）向上述溶液中缓慢加入足量溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤、洗涤，得到。生成的离子方程式为___________，该过程没有一次性加入足量溶液的原因是___________。
（3）制备：实验装置如图(夹持和加热仪器略去)所示：
①装置A盛放溶液的仪器名称为___________。
②装置A烧瓶中若反应生成(反应需加热)，该反应的化学方程式为___________。
③利用装置A中的反应产生将装置B三颈烧瓶中空气排尽，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。洗涤时所选用的最佳洗涤试剂是___________(填“热水”“乙醇溶液”或“柠檬酸溶液”)。本次实验甘氨酸亚铁产率为___________%。
17. 与反应重整可制备合成气。涉及如下反应：
反应Ⅰ： ；
反应Ⅱ： ；
反应Ⅲ： 。
回答下列问题：
（1）___________，利于反应Ⅲ正向进行的条件为___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)。
（2）压强恒定为的密闭容器中充入、进行上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ．在不同温度下反应达到平衡时，气相中含碳组分的物质的量分数变化曲线如图所示。温度为时，反应的___________(写出计算式即可)；甲烷的转化率为___________。
（3）与在不同配比的铁铈载氧体[，，是活泼金属，正价有、]催化下，也能制备合成气，制备原理如图所示。相同条件下，先后以一定流速通入固定体积的、，依次发生的主要反应：
反应Ⅳ：；
反应Ⅴ：。
①反应Ⅳ中，产物气体积分数、转化率、与的关系如图所示。时，大于理论值2的可能原因有___________；时，通入标准状况下的至反应结束，的选择性，则生成标准状况下和的总体积为___________mL。
②基态原子核外电子排布式为___________，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中原子的位置，称作原子分数坐标。铁的一种立方晶系晶体结构中，每个晶胞平均含有2个，的原子分数坐标为和。已知该晶体中距离最近的原子核之间的距离为，阿伏加德罗常数的值用表示，则晶体的密度为___________。
18. 有机物具有抑菌作用，其一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）F化学名称为___________，已知F呈碱性，且碱性随氮原子电子云密度的增大而增强。同一条件下，下列化合物的碱性由强到弱的顺序为___________(填序号)。
① ② ③
（2）已知A为芳香化合物，且能发生银镜反应，A的结构简式为___________。
（3）E中含氧官能团的名称为___________。
（4）C+D→E的化学方程式为___________，该反应的反应类型是___________。
（5）既能发生水解反应，又能发生银镜反应的B的芳香族同分异构体有___________种(不含立体异构)。
（6）参照上述合成路线，设计以甲苯和丙酮为原料，制备的合成路线：___________(其他无机试剂任选)。
A．海带灼烧
B．浸取
C．氯气制备
D．萃取
0
5
10
6.0
4.0
3.0
10
选项
探究方案
探究目的
A
将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，观察溶液颜色变化
检验铁锈中是否含有
B
向还原后的固体中加入足量盐酸，再滴加溶液，观察颜色变化
是否被完全还原
C
向溶液中通入少量的，观察溶液颜色变化；再加入淀粉溶液，观察溶液颜色变化
比较、和的氧化性强弱
D
向溶液中滴加盐酸，有气泡产生
元素非金属性：