重庆市酉阳县2025_2026学年高一化学上学期月考试卷含解析

这是一份重庆市酉阳县2025_2026学年高一化学上学期月考试卷含解析，共15页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(共 14 小题，每个小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 42 分)
1. 中国历史悠久，文化灿烂。下列有关说法或解释合理的是
A. 《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反应
B. “冶金铸为剑，精光射牛斗”，钢铁能导电，所以钢铁 电解质
C. 《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”该过程为煅烧石灰石生成熟石灰
D. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”诗句描述的过程只涉及物理变化
【答案】A
【解析】
【详解】A．“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”描述的是铁置换硫酸铜中的铜，符合置换反应的定义，A
正确；
B．钢铁属于合金，是混合物，不属于电解质，B 错误；
C．“凡石灰，经火焚炼为用”描述的产物应为生石灰，熟石灰需生石灰与水反应生成，C 错误；
D．千锤万凿涉及形状变化，为物理变化，烈火焚烧涉及化学变化，所以该诗句包含物理和化学变化，D 错
误；
故选 A。
2. 下列变化不属于化学变化的是
A．火药使用 B．粮食酿酒
C．转轮排字 D．铁的冶炼
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A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．黑火药的成分有硝酸钾、硫磺和木炭，使用过程中生成了二氧化碳、氮气等气体，有新物质生
成，属于化学反应，故 A 不符合题意；
B．粮食酿酒的过程就是淀粉水解成葡萄糖，然后葡萄糖在酒化酶作用下分解产生乙醇和二氧化碳气体的过
程，有新物质生成，属于化学反应，故 B 不符合题意；
C．转轮排字，即利用转轮排版应刷文字，没有发生化学变化，故 C 符合题意；
D．铁的冶炼是将铁由化合态转化为游离态，属于化学反应，故 D 不符合题意；
故答案为：C。
3. 掌握物质 分类有利于按类别研究物质的性质，下列物质分类正确的是
选项 盐 混合物 酸性氧化物
A O2 Mn2O7
B 氨水 CO2
C NaCl 溶液 MgO
D K2CO3 CuSO4 P2O5
A A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．CaCl2 是盐，O2 是纯净物，不是混合物， Mn2O7 是酸性氧化物，A 不符合题意；
B．NaCl 是盐，氨水是混合物，CO2 是酸性氧化物，B 符合题意；
C．NaHCO3 是盐，NaCl 溶液是混合物，MgO 是碱性氧化物，不是酸性氧化物，C 不符合题意；
D．K2CO3 是盐，CuSO4 是纯净物，不是混合物，P2O5 是酸性氧化物，D 不符合题意；
故选 B。
4. 下列物质中，是非电解质的是
A. NaCl 溶液 B. H2SO4 C. 蔗糖 D. NaOH
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【答案】C
【解析】
【详解】A．NaCl 溶液为混合物，不是非电解质，A 错误；
B．H2SO4 为强酸，是电解质，B 错误；
C．蔗糖为有机物，溶解时以分子形式存在，不导电，属于非电解质，C 正确；
D．NaOH 为强碱，是电解质，D 错误；
故选 C。
5. 部分含钙化合物之间的转化关系如图，其中未涉及的反应类型为
A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．CaO 与 H2O 反应生成 Ca(OH)2 是两种物质生成一种的反应，属于化合反应，A 不符合题意；
B．所有步骤均未出现一种单质与一种化合物生成新单质和化合物的反应，置换反应未涉及，B 符合题意；
C．CaCO3 高温分解为 CaO 和 CO2 的反应属于分解反应，C 不符合题意；
D．Ca(OH)2 与稀盐酸的反应是复分解反应： ，D 不符合题意；
故选 B。
6. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是
A. Na+、 H+ 、Cl-、 OH- B. Ca2+、 、Cl-、H+
C. Mg2+、 、 、Cl- D. OH- 、Cl- 、Na+ 、Cu2+
【答案】C
【解析】
【详解】A．H+与 OH-会反应生成水，不能大量共存，A 错误；
B．Ca2+与 生成 CaCO3 沉淀，且 H+与 反应生成 CO2 和 H2O，不能大量共存，B 错误；
C．Mg2+、 、 、Cl-之间无沉淀、气体或水生成，也不发生氧化还原反应，可以大量共存，C 正确；
D．OH-与 Cu2+生成 Cu(OH)2 沉淀，不能大量共存，D 错误；
故答案选 C。
7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
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A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．在金属活动性顺序表中， 位于 之后，不能与稀盐酸发生置换反应生成 ，A 不符合
题意；
B． 与 不反应，不能生成 ，B 不符合题意；
C． 与 发生中和反应生成 ，由于酸性： ，所以 溶液与 不能
发生反应，C 不符合题意；
D． 在足量 中燃烧生成 ， 与足量 溶液反应生成 ，D 符合题意；
答案选 D。
8. 澳大利亚科学家 Andrei．V．Rde 发现一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”，其中每个泡沫约含有 4000 个碳
原子，直径约为 6~9 nm，在低于-183℃时，该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是
A. “碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物
B. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同
C. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中形成的分散系属于纯净物
D. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔效应
【答案】D
【解析】
【详解】A．“碳纳米泡沫”是纯碳组成的单质，而非含碳化合物，A 错误；
B．“碳纳米泡沫”与金刚石结构不同，物理性质不可能完全相同，B 错误；
C．分散形成的体系为胶体（直径 6~9 nm 属于胶体范围），胶体是混合物，C 错误；
D．“碳纳米泡沫”分散到合适的分散系里会形成胶体，胶体具有丁达尔效应，分散后能产生该现象，D 正确；
故答案选 D。
9. 下列水溶液中电离方程式书写正确的是
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A. H2SO4= B. H2CO3⇌ 2H++
C. NaHCO3=Na++H++ D. NaCl=Na++Cl-
【答案】D
【解析】
【详解】A．H2SO4 是强电解质，在水溶液中完成电离，正确的电离方程式应为 ，A 错误；
B．H2CO3 为弱酸，应分步电离，正确的电离方程式应为 ，
，B 错误；
C．NaHCO3 为强电解质，完全电离生成钠离子和碳酸氢根，然后碳酸氢根部分电离生成氢离子和碳酸根，
正确的电离方程式应为 ， ，C 错误；
D．NaCl 为强电解质，完全电离为 Na⁺和 Cl⁻，方程式正确，D 正确；
故选 D。
10. 离子方程式能表达化学反应的实质，一个离子方程式能表示一类反应。下列离子方程式可以代表的化学
方程式正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为
，故 A 错误；
B．硝酸钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，反应的离子方程式为
，故 B 正确；
C．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，反应的离子方程式为
，故 C 错误；
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D．碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为
，故 D 错误；
故选 B。
11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 澄清透明溶液：Na+、Fe3+、 、Cl-
B. 常温下，pH＜7 的溶液：Na+、K+、CH3COO-、
C. 加入铁粉放出氢气的溶液：Zn2+、Al3+、Cl-、
D. 使酚酞变红色的溶液：Mg2+、K+、 、
【答案】A
【解析】
【详解】A．澄清透明溶液中，Na+、Fe3+、 、Cl-不反应，能大量共存，A 正确；
B．pH＜7 的溶液呈酸性，CH3COO- 会与 H+结合生成 CH3COOH，不能大量共存，B 错误；
C．加入铁粉放出 H2 的溶液为酸性， 与 H+反应生成 CO2 和 H2O，不能大量共存，C 错误；
D．使酚酞变红的溶液为碱性，Mg2+与 OH-生成 Mg(OH)2 沉淀，不能大量共存，D 错误；
故选 A。
12. 下列离子方程式书写正确的是
A. 小苏打治疗胃酸(主要成分盐酸)过多： +H＋=CO2↑+H2O
B. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2
D. 用食醋除去水垢中的碳酸钙：
【答案】A
【解析】
【详解】A．小苏打（NaHCO3）与胃酸（HCl）反应生成 CO2 和 H2O，离子方程式为 +H＋=CO2↑+
H2O，A 正确；
B．铜与硝酸银反应的离子方程式未配平电荷，正确应为 Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag，B 错误；
C．铜不活泼，与稀硫酸在常温下不反应，C 错误；
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D．食醋中的醋酸是弱酸，应保留化学式，不能拆为 H+，正确应为 CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO- + Ca2
+ + CO2↑ + H2O，D 错误；
故选 A。
13. 图 a、b、c 分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y 均表示石墨电极，且与直流电源
连接方式相同， 表示水分子)，下列说法不正确的是
A. 图 c 中水合 b 离子是水合钠离子
B. 图 c 中水合 a 离子向与电源正极相连的电极移动
C. 干燥的 NaCl 固体不导电，但 NaCl 是电解质
D. 由图可知 NaCl 在通电条件下才能发生电离
【答案】D
【解析】
【详解】A．水分子（ ）中较大的原子 O 显负电性，会与阳离子相互吸引而靠近，图 c 中，水分子中的
O 靠近中心离子，故可知水合 b 离子是水合钠离子，A 正确；
B．图 c 中水合 a 离子箭头指向 X 电极（阳极，与电源正极相连），阴离子（Cl⁻）向阳极移动，故水合 a 离
子向与电源正极相连的电极移动，B 正确；
C．干燥的 NaCl 固体中离子不能自由移动，不导电，但 NaCl 在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，
C 正确；
D．NaCl 的电离不需要通电，溶解或熔融时即可电离出自由移动的离子，通电是电解过程，并非电离的条
件，D 错误；
故答案选 D。
14. 向一定体积的 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀 H2SO4，所测混合液的导电能力随时间变化曲线如图，下列分
析正确的是
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A. 溶液中发生反应的离子方程式：
B. 用 NaOH 溶液代替 Ba(OH)2 重复上述实验，溶液导电能力随时间变化图像与上图相同
C. AB 段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的 BaSO4 不是电解质
D. a 时刻溶液的导电能力为 0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
【答案】D
【解析】
【详解】A．向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，先生成硫酸钡和水，溶液中发生反应的离子方程式：
，A 错误；
B．用 NaOH 溶液代替 Ba(OH)2 重复上述实验，生成的硫酸钠易溶于水，溶液中始终有较多自由移动离子，
导电能力不会降至 0，与图示曲线不同，B 错误；
C．AB 段溶液的导电能力不断减弱，不断生成硫酸钡沉淀，氢氧化钡物质的量不断减小，硫酸钡是难溶于
水的盐，是电解质，C 错误；
D．a 时刻溶液的导电能力为 0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，两者恰好完全反应，D 正确；
故答案为 D。
二、填空题(共 4 个大题，58 分)
15. 某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。
（1）现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备实验，其中正确的是_______(填序号)。
a.甲同学：向氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸 10 分钟。
b.乙同学：取一小烧杯，加入 25 mL 蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 5~6 滴氯化铁饱和溶液，继续
煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。
c.丙同学：直接加热饱和氯化铁溶液。
（2）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为_______。
（3）已知胶体具有下列性质：在胶体中加入适量的酸碱盐等化合物，可使胶体发生聚沉(即生成沉淀)。向
制得的氢氧化铁胶体中逐滴滴加稀硫酸溶液直至过量，先出现红褐色沉淀的原因是_______，后沉淀溶解得
到棕黄色溶液该反应的化学方程式为_______。
（4） 胶体区别于 溶液最本质的特征是_______(填选项)。
A. 胶体粒子直径的大小在 1~100 nm 之间
B. 胶体具有丁达尔效应
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C. 胶体是均一的分散系
D. 胶体的分散质能通过滤纸
（5）可用如图所示的装置除去 胶体中的杂质离子来提纯 胶体，实验过程中需不断更换
烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面
照射，观察到_______(填“有”或“无”)丁达尔效应，向其中加入 溶液，若_______(填实验现象)，
则说明该 胶体中的杂质离子已经完全除去。
【答案】（1）b （2）
（3） ①. 向制得的氢氧化铁胶体中逐滴滴加稀硫酸，即加入电解质溶液，胶体发生聚沉 ②.
（4）A
（5） ①. 无 ②. 无白色沉淀生成
【解析】
【小问 1 详解】
制备氢氧化铁胶体的操作为：向沸水中逐滴加入 5~6 滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停
止加热，故选 b。
小问 2 详解】
制备氢氧化铁胶体的化学方程式为 。
【小问 3 详解】
向制得的氢氧化铁胶体中逐滴滴加稀硫酸，即加入电解质溶液，胶体发生聚沉，产生红褐色沉淀氢氧化铁，
继续加入稀硫酸，氢氧化铁与硫酸发生中和反应，沉淀逐渐溶解，生成硫酸铁溶液，溶液呈黄色。涉及反
应的化学方程式为 。
【小问 4 详解】
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胶体与溶液最本质的特征是粒子直径的大小，胶体粒子直径的大小在 1~100 nm 之间，故选 A。
【小问 5 详解】
胶体不能透过半透膜，溶液能透过半透膜，所以更换蒸馏水若干次后，取少量半透膜外的液体于试管中，
置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察不到丁达尔效应；当溶液中没有氯离子时，说明氢氧化铁胶体中
的杂质离子已经完全除去，故取少量烧杯中的液体，向其中加入 溶液，若无白色沉淀生成，则说明
该胶体中的杂质离子已经完全除去。
16. 现有下列几种物质：
①O2② ③ ④Cu ⑤ 溶液 ⑥ 溶液⑦熔融 ⑧无水酒精
（1）上述物质属于电解质的有(填序号，下同)_______，属于非电解质的有_______，能导电的物质有_______
。
（2）O3 与_______互为同素异形体（填化学式）。
（3）写出②溶于水的电离方程式：_______。
（4）少量③通入澄清石灰水中反应的离子方程式：_______。
（5）⑤与⑥反应的离子方程式：_______。
（6）图Ⅰ所示的装置中，烧杯中盛放的是 溶液，当从滴定管中逐渐加入 溶液时，溶液导电性
的变化趋势如图Ⅱ所示；
滴加溶液 至图Ⅱ中曲线最低点时，灯泡熄灭，则溶液 中含有的溶质是_______。
A. B. C. D. Na2CO3
【答案】（1） ①. ②⑦ ②. ③⑧ ③. ④⑤⑥⑦
（2）
（3）
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（4）
（5） （6）B
【解析】
【分析】① ：气体单质，不导电，既不是电解质又不是非电解质；② ：化合物，不导电，水溶
液中能自身电离出离子导电，属于电解质；③ ：化合物，不导电，自身不电离，属于非电解质；④Cu ：
金属单质，导电，既不是电解质又不是非电解质；⑤ 溶液 ：混合物，导电，既不是电解质又不是
非电解质；⑥ 溶液：混合物，导电，既不是电解质又不是非电解质；⑦熔融 ：化合物，熔
融时能电离成离子，导电，属于电解质；⑧无水酒精：有机化合物，不导电，不电离，属于非电解质；据
此分析解答。
【小问 1 详解】
根据分析，属于电解质的有：②⑦；属于非电解质的有：③⑧；能导电的物质有：④⑤⑥⑦。
【小问 2 详解】
同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，则以上 8 种物质中与 互为同素异形体的是： 。
【小问 3 详解】
溶于水能完全电离为 和 ，则电离方程式为： 。
【小问 4 详解】
少量的 通入澄清石灰水中生成 沉淀和水，反应的离子方程式为：
。
【小问 5 详解】
溶于水发生电离 、 溶于水发生电离
，将二者混合相当于在 与 反应，则反应的离子方程式为：
。
【小问 6 详解】
由图象可知，溶液中导电性先降低后增加，溶液中导电性和离子浓度正相关，说明溶液中离子浓度也是先
降低后增加，且图Ⅱ中曲线最低点时，灯泡熄灭，说明此时烧杯中离子浓度几乎为 0；
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A． ：反应为 ，生成的 易溶、易电离，图Ⅱ中曲线最低点
时离子浓度不为 0，A 不符合题意；
B． ：反应为 ，生成的 沉淀难溶于水、难电离，图
Ⅱ中曲线最低点时离子浓度几乎为 0，B 符合题意；
C． ：反应为 ，生成的 易溶、易电离，图Ⅱ中
曲线最低点时离子浓度不为 0，C 不符合题意；
D． ：反应为 ，生成的 易溶、易电离，图Ⅱ
中曲线最低点时离子浓度不为 0，D 不符合题意；
故答案为：B。
17. 有一瓶澄清的无色溶液，其中可能含有 、 、 、 、 、 、 、 。取
该溶液进行以下实验：
（1）由题干信息可知原溶液中一定不存在___________(填离子符号，下同)。
（2）用 pH 试纸检验该溶液，呈强酸性，则可证明原溶液中存在___________，同时可以排除原溶液中一定
不存在___________。
（3）取部分原溶液滴加过量的 NaOH 溶液，产生白色沉淀，则此发生的离子方程式为___________。
（4）取少量(3)反应后的溶液，滴加 溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中存在___________，则
此发生的离子方程式为___________。
（5）根据上述实验事实可知原溶液中一定还存在的离子有___________，不确定是否一定存在的离子有
___________。
【答案】（1）
（2） ①. H+ ②.
（3） +2OH-=Mg(OH)2↓
（4） ①. ②. + =BaSO4↓
（5） ①. ②.
【解析】
【小问 1 详解】
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含有 的溶液显黄色，澄清的无色溶液中一定不含 ；
【小问 2 详解】
用 pH 试纸检验该溶液，呈强酸性，溶液中含有电离 H+， 、 反应放出二氧化碳，原溶液中一定不
存在 。
【小问 3 详解】
取部分原溶液滴加过量的 NaOH 溶液，产生白色沉淀， 与 OH-反应生成氢氧化镁沉淀，可知原溶液中
一定含有 ，发生反应的离子方程式为 +2OH-=Mg(OH)2↓。
【小问 4 详解】
取少量(3)反应后的溶液，滴加 溶液，有白色沉淀生成，沉淀一定是硫酸钡，则原溶液中一定含有
， 与 不共存，原溶液中一定不含 ，，则此发生的离子方程式为 + =BaSO4↓
。
【小问 5 详解】
根据上述实验事实，一定不存在 、 、 ，一定存在 、 、 ，根据电荷守恒，可
知原溶液中一定还存在的离子有 ，不确定是否一定存在的离子有 。
18. (一)分类是研究物质性质的重要方法，如图中对某些物质进行分类。
（1）图 1 的分类方法是_______分类法。
（2）写出 与 溶液反应的离子方程式_______，由该反应可推断 为_______(填“酸性”或
“碱性”)氧化物。
（3）根据图 2 信息，写出 与足量 反应的离子方程式_______。
(二)铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2 作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔
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雀石”(化学式为 )，已知“铜绿”能跟盐酸反应生成铜盐和 CO2、H2O，且铜绿难溶于水。
以“铜绿”为反应物可以实现以下物质转化： 。
（4）从物质类别来看，“铜绿”属于_______(填“正盐”、“酸式盐”或“碱式盐”)。
（5）写出步骤①“铜绿”与盐酸中反应的离子方程式：_______。
【答案】（1）树状 （2） ① ②. 碱性
（3）
（4）碱式盐 （5）
【解析】
【分析】铜和空气中的水蒸气、 、 作用生成 ， 与酸反应生成铜盐、
二氧化碳、水，铜盐和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和钠盐，氢氧化铜加热生成氧化铜和水，氧化铜和
氢气在加热条件下反应生成单质铜和水。
【小问 1 详解】
根据图示，图 1 的分类方法是树状分类法，故答案为：树状；
【小问 2 详解】
与 溶液反应生成硫酸镁和水，反应的离子方程式为 ；能与酸反应生
成盐和水的氧化物是碱性氧化物，由该反应可推断 为碱性氧化物，故答案为：
；碱性；
【小问 3 详解】
根据图示， 是一元弱酸， 与足量 反应生成 和水，反应的离子方程式为
，故答案为： ；
【小问 4 详解】
从物质类别来看，“铜绿” 是由铜离子、氢氧根离子和碳酸根离子组成的，属于碱式盐，故答
案为：碱式盐；
【小问 5 详解】
已知“铜绿”能跟盐酸反应生成铜盐和 CO2、H2O，且铜绿难溶于水，则离子方程式为：
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，故答案为：
。