吉林省梅河口市第五中学2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试卷

这是一份吉林省梅河口市第五中学2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试卷，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A．北京冬奥会场馆使用 CO2 跨临界将水直冷制冰 B．利用电解饱和食盐水制取 NaOH
C．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为钢” D．白磷在 260℃时转化为红磷
KClO3 与浓盐酸的反应是实验室制备氯气的方法之一： KClO3  6HCl  KCl  3Cl2  3H2O ，下列说法不正确的是
氧化性： KClO3  Cl2
B．HCl 在反应中表现出还原性和酸性 C．被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为 5∶1
D．用双线桥法表示电子得失情况：
下列关于胶体的说法不．正．确．的是
直径为1.3109 m 的“钴钛菁”分子分散在水中形成胶体，该分子直径比 Na+的直径大 B．丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法
可以用滤纸分离除去 Fe(OH)3 胶体中的 FeCl3
实验室制 Fe(OH)3 胶体的原理是FeCl 3 +3H2O @
Fe OH 胶体 +3HCl
3
分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是
选项
物质
分类标准
A
C60、金刚石、石墨
同素异形体
B
SO2、P2O5、CO
酸性氧化物
C
纯碱、烧碱、熟石灰
碱
D
KNO3、氨气、盐酸
电解质
A．AB．BC．CD．D 5．下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是
A．H2SO4 溶液(足量)与 K2CO3 溶液；HNO3 溶液(足量)与 Na2CO3 溶液
B．CH3COOH 溶液与 KOH 溶液；HCl 溶液与 NaOH 溶液 C．BaCl2 溶液与 Na2SO4 溶液；Ba(OH)2 溶液与 CuSO4 溶液 D．H2SO4 溶液与 NaOH 溶液；H2SO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液
6．下列说法错误的是
①硫酸钡是非电解质
②氨气溶于水得到的氨水能导电，氨气是电解质
③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电
④硫酸氢钠在水中电离出的阳离子有氢离子，故硫酸氢钠是酸
⑤电解质溶于水形成的溶液一定能导电，非电解质溶于水形成的溶液一定不能导电
A．仅①④B．仅①④⑤C．仅②③D．①②③④⑤ 7．甲物质与强碱溶液反应只生成盐和水，甲一定不属于
A．酸B．盐C．金属单质D．氧化物 8．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．Fe 与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
4
B．Cu 与 AgNO3 溶液反应：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++ SO2- =BaSO4↓+H2O
3
D．向碳酸钙中加入足量盐酸： CO2- +2H+= CO2↑+H2O
下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O” 表示的是()
A．NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合 B．NH4Cl 溶液与 Ca(OH)2 溶液混合 C．HNO3 溶液与 KOH 溶液混合 D．NaHCO3 溶液与 HCl 溶液混合
3
下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A．无色溶液：Na+、Cu2+、Cl−、 NO
酸性溶液： NH 、Fe3+、CO2 、SO2
434
遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO2 、 NO
43
碱性溶液：K+、Al3+、SO2 、 NO
43
11．2Fe3++2I-=2Fe2++I2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，则有关离子的还原性由强到弱顺序为（ ）
A．C1-＞Fe2+＞I- B．Fe2+＞I-＞Cl-C．I-＞Fe2+＞Cl-D．Fe2+＞Cl-＞I-
12．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1L 0.5ml/L Na2SO4 溶液中，含有的氧原子总数等于 2NA B．标准状况下，2.24LH2O2 含有 1.8NA 个电子
C．H2O 的摩尔质量为 18g
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验
现象
没有明显变化，溶液仍为无色
有白色沉淀生成，溶液为蓝色
有无色气体放出
D．常温常压下，2.1gO2 和 2.7gO3 的混合气体中含有的氧原子数为 0.3NA 13．某同学在实验室中进行如下实验：
以下结论正确的是
A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B．Ⅱ中的白色沉淀为 CuCl2
C．Ⅲ中的离子方程式为 2H＋＋Zn=Zn2＋＋H2↑ D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应
下列各组中反应Ⅰ和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是
选项
反应Ⅰ
反应Ⅱ
A
Cu OH 与稀盐酸
2
NaOH 与稀硫酸
B
BaCl2 溶液与Na2SO4 溶液
Ba OH 溶液与K2SO4 溶液
2
C
Na2CO3 溶液与稀盐酸
NaHCO3 与稀盐酸
A．AB．BC．CD．D
等物质的量的SO2 和SO3 相比较，下列结论不．正．确．的是
A．分子数目之比为1:1B．氧原子数目之比为2 : 3
C．质量之比为1:1D．同温同压下体积之比为1:1
已知 1.505×1023 个 X 气体分子的质量为 8 g，则 X 气体的摩尔质量是
A．16 gB．32 g
C．64 g·ml－1D．32 g·ml－1
二、填空题
回答下列问题：
有两份体积相同的营养液，其中各离子物质的量均相同，其配方如下：
则 a 为，b 为。
某 FeO、Fe2O3 混合物中，铁、氧的物质的量之比为 4：5，则 Fe2+与 Fe3+物质的量之比为。
Δ
M(NO3) 2 热分解化学方程式为：2M(NO3) 22MO+4NO2↑+O2↑，加热 29.6gM(NO3)2 使其完全分解，在标
准状况下共收集到 11.2L 的气体，那么 M 的摩尔质量是g/ml。
某无色透明溶液中可能大量存在 Ba2+、Mg2+、Cu2+、 Na+、Cl-、CO2- 、OH-、SO2- 和NO- 中的几种，且所
343
含的各离子浓度相等，从其中取两份各 100mL，进行如下实验： (4)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。
取其中的一份，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，有关的离子方程式为。
另取一份溶液，加入过量 Ba(NO3)2 溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。取反应后的滤液，加入硝酸银溶液，有 2.87g 白色沉淀生成。综上所述，原溶液中一定存在的离子有。各离子浓度是。
18．Ⅰ．X、Y、Z 三种可溶性盐，其阳离子分别是Ba 2 、Cu 2 、Ag 中的某一种，阴离子分别是Cl 、
SO2 、 NO 中的某一种。现进行下列实验：
43
D
CaCO3 与稀硝酸
CaCO3 与稀醋酸
KCl
K2SO4
ZnSO4
ZnCl2
第一份
0.3ml
0.2ml
0.1ml
0
第二份
aml
bml
0
0.1ml
①各取少量三种盐，分别溶于盛有 5 mL 蒸馏水的三支试管中，只有 X 溶液呈蓝色。
②分别向三支试管中加入 2 mL 稀盐酸，发现 Y 溶液中产生白色沉淀，Z 溶液无明显现象。回答下列问题：
根据实验推测，X、Z 的化学式依次为。
盛有 Y 溶液的试管中产生白色沉淀的离子方程式为。
Ⅱ．海水资源丰富，从海水中提取镁的简单步骤如下：
“操作 1”与“操作 2”相同，下列选项中与“操作 1”相同的操作是(填字母)。
B．C．D．
沉淀 2 主要成分的化学式为(不考虑MgCO3 )。 (5)工业上“沉镁”时加入试剂 M 的化学式为。
(6)最后一步由无水MgCl2 制取 Mg 的方法是电解，该反应的化学方程式为；若最终制得 36t Mg，则
理论上需消耗MgCl2 的质量为。
三、解答题
19．回答下列问题。
某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为 36.5%、密度为1.19 g/cm3 的浓盐酸配制成 250 mL 0.1ml/L 的稀盐酸。下图装置是某同学转移溶液的示意图，图中的错误有、。
盛放浓盐酸的试剂瓶标签上应印有图中警示标识中的。(填序号)。
B．C．D．
在如图所示仪器中，配制上述溶液一定不需要的是(填图中相应仪器的序号)。
根据计算，本实验需要量取浓盐酸的体积为mL(保留小数点后一位)，本实验应使用的量筒
(填选项)。
A．10 mLB．100 mLC．250 mLD．500 mL
在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是(填选项)。
使用容量瓶前检查是否漏水 B．容量瓶用水洗净后，再用配好的稀 HCl 溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线 1~2 cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线 1~2 cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住容量瓶底部，反复倒转多次，摇匀 (6)下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是：
A．没有将洗涤液转移到容量瓶中 B．容量瓶洗净后未经干燥处理 C．转移过程中有少量溶液溅出 D．未冷却至室温就转移定容 E．定容时仰视刻度线 F．量取盐酸时仰视
G．洗涤量取浓溶液的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 H．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线
20．亚氯酸钠( NaClO2 )主要用作棉纺、造纸业的漂白剂。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图所示：
已知：①亚氯酸钠受热易分解；②常温下ClO2 为气体。回答下列问题：
“反应 1”中发生反应□ NaClO3  □SO2  □ Na2SO4  □ ClO2 ，配平该方程式，该反应中氧化剂与还原
剂的质量比为。
从“母液”中可回收的主要物质是(填化学式)。
“反应 2”的化学方程式为，反应中H2O2 作(填“氧化剂”或“还原剂”)。
“操作 X”宜采用(填“蒸发结晶”或“低温蒸发浓缩、冷却结晶”)。
酸性条件下， NaClO2 吸收剂可有效氧化 NO，该氧化吸收法是常见的消除氮氧化物尾气的方法之一，其他条件一定时，温度对 NO 去除率的影响如图所示，温度高于 60℃后，NO 去除率下降，其原因可能是。
17．(1)0.10.3 (2)1：1
(3)24 (4)Cu2+
4
(5)Mg2++2NH3·H2O =Mg(OH)2↓+2 NH +
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
C
A
A
D
C
B
C
C
题号
11
12
13
14
15
16
答案
C
D
C
B
C
D
4
Mg2+、Na+、Cl-、SO2-
0.2 ml/L
18．(1)CuSO4、BaCl2
Ag++Cl-=AgCl (3)A
(4)BaCO3、CaCO3 (5)Ca(OH)2
(6)
MgCl（2
电解熔融）
Mg  Cl2 
1.425108 g
19．(1)容量瓶规格错误未用玻璃棒引流
D
C
2.1A (5)AE
(6)DFG
20．(1)2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4213：64 (2)Na2SO4
H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2还原剂
低温蒸发浓缩、冷却结晶