辽宁省大连市滨城高中联盟2025-2026学年高二上学期10月月考化学试卷（Word版附答案）

这是一份辽宁省大连市滨城高中联盟2025-2026学年高二上学期10月月考化学试卷（Word版附答案），共14页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列词语描述中，属于△H0的化学变化的是
A．春风化雨B．滴水成冰C．蜡炬成灰D．聚沙成塔
2．羰基硫是一种粮食熏蒸剂，其合成原理为 ，在恒容密闭容器中发生该反应并达到平衡状态。下列说法正确的是
A．催化剂能改变
B．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
C．通入，压强增大，的转化率增大
D．升温，平衡常数增大
3．氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示，下列说法正确的是
A．
B．
C．
D．一定条件下，气态原子生成、、放出的能量分别是，则
4．反应在四个密闭容器中进行，化学反应速率分别如下。速率最快的是
A．B．
C．D．
5．已知反应X(g)＋Y(g)R(g)＋Q(g)的平衡常数与温度的关系如表所示。830 ℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 ml X和0.8 ml Y，反应初始4 s内v(X)＝0.005 ml/(L·s)。下列说法正确的是
A．4 s时容器内c(Y)＝0.76 ml/L
B．830 ℃达平衡时，X的转化率为80%
C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D．1 200 ℃时反应R(g)＋Q(g) X(g)＋Y(g)的平衡常数K＝0.4
6．下列实验事实与相应结论不正确的是
A．AB．BC．CD．D
7．某课题小组设计一种常温脱除烟气中NO的方法，其反应原理如图所示。下列说法错误的是
A．整个过程的总反应方程式为
B．在整个反应中起到催化作用
C．反应过程中有极性键的断裂与形成
D．该反应原理涉及的总反应的
8．某工业生产中发生反应：。下列有关该工业生产的说法正确的是
A．工业上合成M时，一定采用高压条件，因为高压有利于M的生成
B．若物质B价廉易得，工业上一般采用加入过量的B，以提高A和B的转化率
C．工业上一般采用较高温度合成M，因温度越高，反应物的转化率越高
D．工业生产中常采用催化剂，因为生产中使用催化剂可提高M的日产量
9．将一定量的丙烯投入恒容密闭容器中，分别在不同的温度和催化剂下进行反应，保持其他初始实验条件不变，经测得转化率如图所示(下两曲线相交，)。下列说法错误的是
A．下，催化剂活性：催化剂1p＋qB．c(P)：b>2a
C．压强：2p(b)逆反应活化能
B．点对应条件下，甲醛速率：
C．高于600℃，催化剂对副反应的选择性可能提高
D．700℃，的平衡浓度为(甲醛选择性值近似取)
二、解答题
16．生物质资源是一种污染小的可再生能源，生物质的主要转化途径及主要产物如图。
(1)有关生物质能说法不正确的是 (填选项字母)
a.由纤维素水解获得的乙醇属生物质能
b.直接燃烧生物质是一种高效利用能源的方式
c.生物质油属于可再生能源
d.生物质裂解获得的汽油、柴油等属于物理变化
e．生物质能，本质上能量来源于太阳能
(2)由生物质能获得的CO和，当两者催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质不可能是_______。
A．汽油(含5到11个碳的烃)B．乙酸()
C．甲醛()D．甲醇()
(3)由生物质能获得的乙醇，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
a.水蒸气催化重整：
b.部分催化氧化：
①从原料消耗的角度来看， (填“a”或“b”)路线制氢更有价值。
②从能量消耗的角度来看， (填“a”或“b”)路线制氢更加有利。
(4)由生物质能获得的CO和可以用来合成甲醇：。
①下列对该反应的有关说法不正确的是 。
a.当时，该反应处于平衡状态
b.恒温恒压下，容器内气体的密度不再改变时，表明反应达到平衡状态
c.恒压条件下，在原平衡体系中充入一定量的氮气，平衡向逆反应方向移动
d.恒温恒压下，改变反应物的投入量，的值发生变化
e.温度一定时，缩小容器的体积，平衡将向右移动，将变大
②若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
下列判断正确的是 。
a. b.
c. d.
17．实验室测定有机化合物(固态或液态)的燃烧热常用氧弹热量计(部分装置结构如图所示)。
实验原理：测定的水吸收的热量即为物质燃烧释放的热量。
某同学用氧弹热量计按以下实验步骤测量萘的燃烧热。
a.用电子天平称量1400.00 g纯水，倒入内筒中；
b.用电子天平称量0.64 g萘压片，置于氧弹热量计内的样品盘上，与点火丝保持微小距离；
c.将试样装入钢弹内，用氧气排空气再注满高纯氧气；
d.打开搅拌器开关，读取纯水温度，当温度不再改变时，记下此时温度，该温度为初始温度；
e．用电火花引发燃烧反应，读取并记录内筒中最高水温；
f．重复实验3次，所得数据如表所示：
已知：该热量计绝热外套内水温升高1℃需要的热量为8.8 kJ。
(1)该装置中缺少的实验仪器是 (填仪器名称)。
(2)搅拌器适宜的材质为 (填字母)，钢弹(燃烧池)采用钢制的原因是 。
A．铜 B．钢 C． 陶瓷 D．玻璃纤维
(3)氧弹内注满过量高纯氧气的目的是 。
(4)萘压片完全燃烧，氧弹热量计内筒升高的温度平均为 ℃。
(5)根据题给数据写出表示萘燃烧热的热化学方程式： (忽略电火花引燃时的热量及萘本身的热容误差)。
(6)查询文献可知萘的燃烧热 ，通过上述实验测得的萘的燃烧热偏差的原因可能是 (填字母)。
a.钢弹内氧气有剩余 b.氧弹热量计绝热外套破损 c.萘压片的实际质量大于0.64 g
18．研究含碳、氮、硫的化合物对能源、环保及材料发展等方面有着重要意义。
(1)已知下列热化学方程式：
i.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)=CH2ClCHClCH3(g) △H1=-132kJ•ml-1
ii.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)=CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) △H2=-100kJ•ml-1
又已知在相同条件下，反应CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)=CH2ClCHClCH3(g)的正反应的活化能Ea(正)为akJ•ml-1，则其逆反应的活化能Eb(逆)为 kJ•ml-1(用含a的代数式表示)。
(2)将含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2在催化剂作用下生成可再生能源甲醇，相关反应如下：
反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.2kJ•ml-1
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ•ml-1
①现使用一种催化剂(CZZA/rGO)，按n(CO2)：n(H2)=1：3(总量为aml)投料于恒容密闭容器中进行反应，CO2的平衡转化率和甲醇的选择率(甲醇的选择率为转化的CO2中生成甲醇的物质的量分数)随温度的变化趋势如图1(忽略温度对催化剂的影响)。在513K达平衡时，反应体系内甲醇的物质的量为 ml(列出计算式)；随着温度的升高，CO2的平衡转化率增加，但甲醇的选择率降低，请分析其原因： 。
②将1.0mlCO和3.0mlH2充入2L恒容密闭容器中，使其仅按反应Ⅰ进行，在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图2所示。下列说法错误的是 (填字母)。
A．根据图中曲线分析，催化剂Ⅰ的催化效果最好
B．b点v正可能等于v逆
C．a点转化率比c点高，可能的原因是该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，转化率降低
D．CO2与H2浓度比保持1：3不再变化，说明该反应已达平衡状态
③若将密闭容器恒定为1L，温度为180℃，起始时充入2.0mlCO2和2.0mlH2，使其仅按反应Ⅱ进行。已知：反应速率v=v正-v逆=k正·c(CO2)·c(H2)-k逆·c(CO)·c(H2O)，CO2平衡转化率为60%。该温度下，k正与k逆的比值为 (保留两位有效数字)。
(3)NO2与SO2能发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H＜0。在固定容积的密闭容器中使用某种催化剂，改变原料气配比进行多次实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO2的平衡转化率，部分实验结果如图所示。
①如果要将图中点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是 。
②若点对应实验中SO2(g)的起始浓度为c0ml•L-1，经过tmin达到平衡状态，该时段的化学反应速率v(NO2)= ml•L-1•min-1。
③图中C、D两点对应的温度分别为TC℃和TD℃，通过计算判断TC TD(填“＞”“=”或“＜”)。
19．的资源化利用是化学研究的热点。
I．与耦合可制备丙烯
(1)在In/HZSM-5催化作用下，与耦合的反应过程如图所示。
已知：

耦合反应的 ，该反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
II．电还原可制备高附加值的有机物
已知：Sn、In、Bi的活性位点对O的连接能力较强，Au、Cu的活性位点对C的连接能力较强，Cu对CO的吸附能力远强于Au，且Cu吸附CO后不易脱离。
(2)电还原可能的反应机理如图所示(*CO表示吸附态的CO)。
①若还原产物主要为，应选择 (填“Sn”或“Au”或“Cu”)作催化剂。
②选择合适的金属催化剂，得电子还原生成CO的过程可描述为 。
(3)在一定压强下，按投料，在Bi为催化剂的条件下，发生反应 (主反应)，同时有副反应
发生，反应相同时间，转化率及HCOOH选择性(甲酸选择性)随温度的变化如图所示。
①下列措施不能提高平衡转化率的是 (填标号)。
A．降低温度 B．再充入Ar C．分离出
②673.15 K下，反应至某时刻时体系中的分压为a MPa，则该时刻主反应的压力商 (填计算式即可)。
③当温度高于673.15 K时，随温度升高，主反应与副反应的反应速率相比，增加更显著的是副反应，判断的理由是 。
参考答案
1．C
2．B
3．B
4．B
5．B
6．C
7．D
8．D
9．A
10．C
11．B
12．D
13．D
14．D
15．D
16．(1)bd
(2)AD
(3) a b
(4) ad ac
17．(1)温度计
(2) CD 钢的导热性好，能使物质燃烧产生的热量及时传递给水
(3)确保萘完全燃烧
(4)2.9
(5)
(6)b
18．(1)a+32
(2) 0.25a×78%×15% 升高温度时，反应Ⅱ正向移动的幅度大于反应I逆向移动的幅度 BD 2.3
(3) 降低温度 =
19．(1) +165.0 高温
(2) Cu CO2得电子形成后，与Au催化剂活性位点连接，再结合H+形成-COOH吸附在催化剂表面，继续得电子并结合H+脱水形成CO吸附在催化剂上，最后从催化剂表面脱附，生成CO温度/℃
700
800
830
1 000
1 200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
选项
实验事实
结论
A
其他条件不变，0.01 ml/L的酸性KMnO4 溶液分别与0.1 ml/L的H2C2O4溶液和0.2 ml/LH2C2O4溶液反应，后者褪色时间短
当其他条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快
B
其他条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊
当其他条件不变时，反应体系的温度越高，化学反应速率越快
C
将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变
催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程
D
一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)+I2(g)2HI（g），获得等量HI时需要的时间前者少
当其他条件不变时，气态反应体系的压强越大，化学反应速率越快
化学键
C-H
C-C
C=C
H-H
断裂1ml化学键所需的能量/kJ/ml
413
347
614
436
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1 ml CO、2
1 ml
2 ml CO、4
的浓度(ml/L)
反应的能量变化
放出
吸收
放出
平衡常数
反应物转化率
实验序号
初始温度/℃
最高水温//℃
①
25.0
28.0
②
24.5
27.3
③
24.0
28.4