陕西省宝鸡市2025-2026学年高二上学期10月期中测试化学试卷（学生版）

这是一份陕西省宝鸡市2025-2026学年高二上学期10月期中测试化学试卷（学生版），共10页。试卷主要包含了 在硫酸工业中， ， 已知， 下列热化学方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷共8页，满分100分，时间75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。
4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。
5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。
可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 日常生活中的下列做法，与调控反应速率有关的是
A. 用活性炭去除冰箱异味B. 向锁芯里加入少量铅笔芯粉末
C. 食品抽真空包装D. 在豆浆中加入石膏点豆腐
2. 在恒温恒容的条件下，反应：A(g)＋B(g)⇌C(g)＋D(s)已达平衡，能使平衡正向移动的措施是
A. 减小C或D的浓度B. 增大D的浓度
C. 减小B的浓度D. 增大A或B的浓度
3. 反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A. B.
C D.
4. 在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。且有：
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是
A. 172.5kJB. 1149kJC. 283kJD. 424.5kJ
5. 研究化学反应进行方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是
A. 、的反应在温度低时不能自发进行
B. 反应的
C. 使用催化剂，可以改变反应进行的方向
D. 水凝结成冰的过程中，其，
6. 我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点118℃)的生产，反应为：。一定条件下，在恒容密闭容器中发生该反应，下列说法正确的是
A. 升高温度，v(正)增大，v(逆)减小
B. 向容器中通入氦气，v(正)、v(逆)均减小
C. 当v正(H2O)=2v逆(H2)，说明该反应达到平衡状态
D. 当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态
7. 在硫酸工业中， 。下表为在不同温度和压强条件下，该反应达到平衡时的转化率数据。下列相关叙述正确的是
A. 实际生产中应采用高压
B. 通入过量可增大该反应的平衡常数
C. 回收并循环使用尾气中的可提高其转化率
D. 正反应的活化能大于逆反应的活化能
8. 已知： 。某小组用盐酸和溶液测定中和反应的反应热，简易量热装置如图所示。下列关于该实验的说法错误的是
A. 仪器的名称为玻璃搅拌器
B. 实验中，需将溶液一次性快速倒入盛有盐酸的内筒中
C. 测量盐酸温度温度计未洗涤立即测定溶液的温度，会使测得的偏大
D. 若用稀硫酸和氢氧化钡溶液进行实验，测得的相同
9. 下列热化学方程式书写正确的是
A.
B. 与反应完全放出热量为，则
C. 已知的燃烧热为，则有
D. 若适量和完全反应，每生成需要吸收的热量，则
10. 对于反应，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程：
第一步： 快速平衡
第二步： 慢反应
第三步： 快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是
A. 反应速率
B. 该反应的速率由第二步反应决定
C. 是该反应的催化剂，是中间产物
D. 第三步反应中与的每一次碰撞都是有效碰撞
11. 下列图示与相应叙述相符的是
A. AB. BC. CD. D
12. 25℃时将三个充满气体的相同烧瓶分别置于盛有等量、等温的水的烧杯中，向烧杯（1）中加入氧化钙固体，烧杯（3）中加入晶体，最终现象如图所示。已知：。下列叙述错误的是
A. 加入固体后短时间内三个烧杯中温度高低：（1）（2）（3）
B. 烧瓶（1）中平衡时混合气体的平均相对分子质量增大
C. 烧瓶（3）中平衡时混合气体的压强减小
D. 由该实验现象可知温度会影响化学平衡状态
13. 反应物（）转化为产物（或）的能量与反应进程的关系如图所示，下列有关反应进程的说法正确的是
A. 反应过程中所能达到的最高浓度小于
B. 生成的速率：Ⅱ＜Ⅲ
C. 平衡时的产率：Ⅱ＞Ⅰ
D. 、、均是催化剂
14. 研究反应，温度为时，在两个体积均为的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中的物质的量分数与反应时间的关系如下表：
研究发现上述反应中：，，其中，为常数。下列说法正确的是
A. 容器Ⅰ中前内
B. 在时，容器Ⅰ中的转化率为
C. 温度为时，该反应
D. 若平衡时再向容器Ⅱ中加入物质的量均为的、、，反应逆向进行
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 化学兴趣小组设计实验探究硫酸铜溶液对锌和稀硫酸反应速率的影响。
注：不考虑产生的热量对反应的影响。
【实验步骤】
i.在规格相同的、试管中分别放入大小相近、数量相同的锌粒，用仪器吸入等量的溶液，如图甲所示，塞紧橡胶塞；
ii.将两个仪器中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集；
iii.约后、停止采集数据，电脑显示气压随时间变化关系如图乙所示。
（1）进行该实验前，应先______。
（2）仪器的名称为______。
（3）试管中发生反应的离子方程式有和______。
（4）图乙中：
①点对应的实验中，内，______（用含的代数式表示）。
②点对应的是试管______（填“”或“”）的实验。
（5）除了硫酸铜外、温度、浓度和催化剂也对锌与稀硫酸的反应速率有影响。用碰撞理论解释在下列条件下，活化分子的相应数据变化：
温度升高时，______（填字母，下同）；稀硫酸浓度增大时，______；使用催化剂时，______。
16. 合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。铁触媒催化合成氨经历下图所示①～⑥步过程（从状态Ⅰ至状态Ⅶ）：（注解：图中“”表示吸附在催化剂表面的物质）
请根据信息回答下列问题：
（1）催化反应往往经过物质在催化剂表面的“吸附”过程和脱离催化剂表面的“脱附”过程。上图历程中包含______个基元反应，第______（填序号）步为决速步，“吸附”过程是______（填“吸热”或“放热”）过程。
（2）相同质量的同种催化剂，在载体上的分散度越______（填“高”或“低”），催化效果越好。
（3）根据上图计算合成氨反应的焓变 ______。
（4）关于合成氨工艺流程，下列理解正确的是______（填字母）。
A. 控制温度（）远高于室温，是为了保证尽可能大的平衡转化率和快的反应速率
B. 可将液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行
C. 当温度、压强一定时，在原料气（和比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率
D. 分离空气可得，通过天然气和水蒸气转化可得，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生
（5）工业尾气中的可通过催化氧化为除去，已知与作用分别生成、、的反应均为放热反应。将一定比例的、和的混合气体以一定流速经过装有催化剂的反应管，的转化率、的选择性[]与温度的关系如图。
其他条件不变，在范围内升高温度，出口处氮氧化物的量______（填“增大”或“减小”），原因是______。
17. 油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。已知下列反应的热化学方程式：
① （平衡常数）
② （平衡常数）
③ （平衡常数）
（1）______（用含和的代数式表示）。
（2）已知反应②中相关化学键的键能数据如表：
则键的键能______（用含，，的代数式表示）。
（3）下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是______（填字母）。
A. 断裂键的同时生成键
B. 恒温恒容，和浓度之比不再变化
C. 恒温恒压，混合气体的密度不再变化
D. 恒容绝热，不再变化
（4）在恒压密闭容器内，充入与只发生反应③。的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①压强：______（填“＞”、“＜”或“”）。
②比较，，三点的平衡常数大小：______（用，，表示）。
（5）若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得的转化率（）随温度（）的变化曲线如图，其原因是______。
（6）在、条件下，按充入混合气体发生反应①，平衡时混合气中与的分压相等，则该温度下平衡常数______。（用分数表示）（为以分压表示的平衡常数，以各气体物质的平衡分压替代物质的量浓度，气体的分压等于其物质的量分数总压强）
（7）将和按体积比投料，并用稀释，发生反应①③。在常压和不同温度下，反应相同时间后，、和的体积分数随温度的变化关系如图所示。时，的体积分数为______。
18. 某学习兴趣小组通过“色彩变幻”研究化学平衡的影响因素，实验操作如下：
实验Ⅰ.将溶液（其中含有，显蓝色）平均分为三等份，置于试管i、ii、iii中。
实验Ⅱ.将试管i加热，观察到溶液变绿；然后将该试管置于冷水中，观察到______。
实验Ⅲ.向试管ii中加入10滴饱和溶液，产生白色沉淀，溶液蓝色稍变浅；再向其中加入少量溶液，产生白色沉淀（）。
实验Ⅳ.向试管iii中加入固体，溶液变绿；再向其中加入少量溶液，无明显现象。
已知：①含铜元素的离子在溶液中的颜色：（蓝色），（黄色），当较多时溶液呈绿色。
②溶液中存在平衡： 。
③是强电解质，易溶于水，溶于水放出热量。
请回答下列问题：
（1）补全实验Ⅱ中的现象：______。实验Ⅱ可证明______（填“＞”或“＜”）0。
（2）实验Ⅲ中的白色沉淀为______。
（3）实验Ⅳ的目的是要验证“增大反应物的浓度，该平衡正向移动”，此实验是否能达到预期目的______（填“能”或“不能”），理由是______。
（4）根据实验Ⅲ和实验Ⅳ中加入少量溶液后的不同现象，可以得出的结论是稳定性：______（填“”、“＜”或“”）。
（5）常温下将、溶于水配成溶液，溶液中含铜元素离子为、，平衡时测得。则该温度下的平衡常数______（用含的代数式表示）。
温度／℃
平衡时的转化率／
450
97.5
99.2
99.7
550
85.6
94.9
98.3
A.的燃烧热为
B.金刚石比石墨稳定
C.该可逆反应的正反应
D.红磷转化为白磷是放热反应
容器编号
起始物质
0
40
50
60
70
80
Ⅰ
，
0
50
68
76
80
80
Ⅱ
100
90
84
81
80
80
选项
活化分子百分数
活化分子总数
单位体积内活化分子的数目
A
增大
增大
增大
B
不变
增大
增大
C
增大
不变
不变
化学键
键能/（）
a
b
c
d