云南省部分学校2025-2026学年高二上学期9月联考化学试卷（学生版）

这是一份云南省部分学校2025-2026学年高二上学期9月联考化学试卷（学生版），共9页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量， 下列装置或操作正确的是， 设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章至第二章第二节。
5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 画中有“化”，多彩中华。下列说法错误的是
A. 竹胎漆画颜料赭石中的氧化铁的化学式为
B. 水墨画墨汁中的炭具有还原性和氧化性
C. 油画颜料调和剂所用的核桃油中含有C、H、O元素
D. 岩彩壁画颜料所用贝壳粉中所含的是第四周期第ⅡA族元素
2. 实验室配制碘水时，通常将溶解于溶液中：。下列关于该反应的说法错误的是
A. 含有非极性键
B. 该反应的平衡常数表达式为
C. 滴入淀粉溶液，可观察到混合溶液变蓝
D. 仅增大，可提高的平衡转化率
3. 下列化学用语使用错误的是
A. 的俗名：苏打或纯碱
B. 过氧化钠的电子式：
C. 乙醇的分子结构模型：
D. 溶于水的电离方程式：
4. 可逆反应达到平衡状态时，在恒温恒容条件下向容器中充入一定量。下列说法正确的是(为平衡常数，为浓度商)
A. 变小，不变，的转化率增大B. 不变，变大，的转化率减小
C. 变大，不变，的转化率减小D. 变大，变小，的转化率增大
5. 下列化学方程式正确的是
A. 通入水溶液中：
B. 覆铜板制作印刷电路板：
C. 往氢氧化钠溶液中通入少量的气体：
D. 往氢氧化钡溶液中滴入少量的碳酸氢钠溶液：
6. 我国科学家研发出一种利用乙醇进行绿色制氢的新途径，并实现高附加值乙酸的生产，涉及的反应有：
反应Ⅰ． ；
反应Ⅱ． ；
反应Ⅲ． 。
则下列关系式正确的是
A. ；B. ；
C. ；D. ；
7. 下列装置(夹持装置已省略)或操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
8. 稀盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，下列相关说法错误的是
A. 该反应的能量变化如图所示
B. 碳酸氢钠固体溶于水的过程为吸热过程
C 理论上，该反应可设计成原电池
D. 与反应生成的能量变化趋势与该反应能量变化趋势相一致
9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 常温下，中所含极性键的数目为
B. 标准状况下，中所含原子的数目为
C. 粉与足量完全反应，转移电子的数目为
D. 溶液中，所含的数目为
10. 化合物是某真菌的成分之一，结构如图所示。下列有关的说法错误的是
A. 分子式为B. 能发生加成反应
C. 含有3种不同的含氧官能团D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
11. 由稻壳制备纳米的流程如图所示。下列说法正确的是
稻壳纳米纳米纳米
A. 属于碱性氧化物
B. 稀盐酸不属于电解质
C. 光纤通信材料的主要成分为高纯
D. 工业上，常采用电解熔融的来获得单质
12. 原电池的工作原理如图所示，电池工作时，下列说法正确的是
A. 往电极迁移
B. 一段时间后，电解质溶液的将减小
C. 电极上的电极反应式为
D. 电极上发生还原反应
13. 将与充入恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应 。测得平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 碳元素的质量：
B. 该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量
C. 平衡常数：
D. 当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，该反应达到平衡
14. 钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含元素为原子序数依次增大的前20号主族元素，是原子半径最小的元素，是形成物质种类最多的元素，是地壳中含量最高的元素，、、同周期，、均与相邻，的原子序数等于、和的原子序数之和。下列说法错误的是
A 离子半径：
B. TM与反应可得到
C. TRM或可用作胃酸的中和剂
D. 与的溶液反应可得到
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 某化学兴趣小组设计如图所示实验装置，通过测定反应前后质量的变化，验证固体在酒精灯加热条件下受热分解的气态产物。回答下列问题：
已知：①整个实验过程中，Ⅲ中的铜网未观察到颜色变化；
②实验结束后，打开，熄灭酒精灯甲，再次缓慢通入，并依次熄灭酒精灯乙和丙，直至Ⅱ和Ⅲ处的仪器冷却至室温，再从右至左、从上至下拆除实验仪器。
（1）该实验装置中，盛放药品的仪器名称为___________。
实验步骤：
（2）实验开始前，应先___________。
（3）完成步骤(2)后，缓慢通入，其目的是___________。
（4）完成步骤(3)后，关闭。为确保能准确测定生成氧气的质量，应先点燃酒精灯___________(填“甲”或“乙”)。
（5）一段时间后，可观察到Ⅱ处的现象为___________。
（6）实验结束后，测得Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为。该反应中，氧化产物为___________(填化学式)，每转移电子，此时生成气体的体积为___________(标准状况下)。
（7）该实验装置中，浓硫酸的作用为___________。
16. 一定温度下，向体积为的恒容密闭容器中充入和发生反应 ，时反应达到平衡，生成的物质的量为，反应过程中、的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。回答下列问题：
（1）下列说法正确的是___________(填标号)。
A. 当混合气体的密度不再改变，该反应达到平衡
B. 当的物质的量分数不再改变，该反应达到平衡
C. 该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和
D. 加入适宜的催化剂，有利于加快反应速率和增大的值
（2）该容器的体积___________L。
（3）时，的物质的量为___________ml，R的物质的量分数为___________%，此时放出的热量为___________。
（4）反应达平衡时，混合气体的总压强与反应前混合气体的总压强之比为___________。
（5）请写出与题述反应的化学计量数相同的化学方程式：___________(写一个即可)。
17. 根据所学知识回答下列问题：
（1）25℃、时，稀盐酸与稀溶液反应的中和反应反应热，该反应的热化学方程式为___________。进行中和反应反应热的测定实验时，要用到如图所示装置，该装置有错误，请加以改正：___________(改正1处即可)。
（2）是一种温室气体，几种化学键的键能如表所示。
则反应的为___________(用含、、的代数式表示，下同)。该反应中，每转移电子，此时生成___________。
（3）燃料电池的装置如图所示(两电极均为惰性电极)，该电池工作时：
①能量的转化形式主要为由___________(填“化学能”或“电能”，下同)转化为___________。
②外电路中，电子的流动方向为由电极___________(填“a”或“b”，下同)经导线流向电极___________。
③电极上的电极反应式为___________。
18. 一定温度下，往的恒容密闭容器中充入，发生下列反应：
反应Ⅰ． ；
反应Ⅱ． (、均为反应平衡常数)。
回答下列问题：
（1）对于反应Ⅰ，该反应的平衡常数表达式___________。
（2）对于反应Ⅱ． 。下列说法正确是___________(填标号)。
A. 和互为同素异形体
B. 升高温度，的值增大，的值保持不变
C. 若的平衡转化率为，此时放出的热量为
D. 适当地增大压强，该反应的和的值均保持不变
（3）末，上述反应达到平衡，此时，
①的平衡转化率为___________%。
②内，___________。
③达到平衡时，混合气体中的氮原子和氧原子个数之比为___________。
④___________(填具体数字)。
（4）上述反应达到平衡后，时，若仅往该容器中充入少量的(不参与反应)，则反应Ⅱ的反应速率随时间变化的曲线图为___________(填标号)，判断的理由为___________(用简要的文字阐述)。
A． B．
C． D．
A．配制溶液
B．测定溶液的
C．收集气体
D．比较和的活泼性
化学键
键能