北京市西城外国语学校2025-2026学年高三上学期期中考试 化学试题（含答案）

这是一份北京市西城外国语学校2025-2026学年高三上学期期中考试 化学试题（含答案），共12页。试卷主要包含了下列说法不正确的是，下列反应中，体现还原性的是，下列对事实的分析正确的是，乙烯、醋酸和氧气在钯等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：C 12 0 16
第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿（FeTiO3）存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是（ ）
A. 月壤钛铁矿中存在活泼氢
B. 将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气
C. 月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应
D. 将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量
2.下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）
A. 乙醇的分子模型：B. BF3的VSEPR模型：
C. S的原子结构示意图：D. 基态Cr原子的价层电子排布式：3d54s1
3.下列说法不正确的是（ ）
A. 糖类、蛋白质和油脂均为天然高分子
B. 蔗糖发生水解反应所得产物互为同分异构体
C. 蛋白质在酶的作用下水解可得到氨基酸
D. 不饱和液态植物油通过催化加氢可提高饱和度
4.解释下列事实所用的化学用语不正确的是（ ）
A. 铜片放入浓硝酸中：
B. 利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
C. 钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应：Fe-2e-=Fe2+
D. SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，褪色；
5.我国科学家分别攻克了两大催化技术，使合成“液态阳光”的两个生产环节效率大幅提高。“液态阳光”的合成过程如图。下列说法不正确的是（ ）
A. CO2是含有极性键的非极性分子
B. 甲醇的沸点远远高于乙烷，是由于甲醇分子之间存在氢键
C. 理论上生成1mlCH3OH时，光催化过程至少转移4ml电子
D. 催化剂通过降低相应反应的活化能使化学反应速率增大
6.下列反应中，体现还原性的是（ ）
A. NH4HCO3加热分解有NH3生成
B. NH4Cl和NaNO2的混合溶液加热有N2生成
C. Mg（OH）2固体在NH4Cl溶液中溶解
D. （NH4）2SO4溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀
7.在25℃时，向水中通入Cl2得到新制氯水，如图所示。对现象分析不正确的是（ ）
A. 新制氯水呈黄绿色，是因为溶解了Cl2
B. 新制氯水能使红布条褪色，证明Cl2有漂白性
C. 取出新制氯水，光照一段时间。溶液c（H+）增大，漂白性减弱，原因是：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，2HClO⇌2HCl+O2↑
D. 取出新制氯水，加入饱和NaCl溶液，Cl2的溶解度减小。说明可用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl
8.下列对事实的分析正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
9.化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫磺是能源研究领域的重要课题。下列说法正确的是（ ）
A. 图1反应若使用催化剂，既可以改变反应路径，也可以改变其ΔH
B. 图2中若H2O的状态为气态，则能量变化曲线可能为①
C. 图3中的反应为吸热反应，所以需要加热才能进行
D. 由图1、图2和图3可知，H2S（g）=H2（g）+S（s）ΔH=+20kJ•ml-1
10.乙烯、醋酸和氧气在钯（Pd）催化下高效合成醋酸乙烯酯（CH2=CHOOCCH3）的过程如图，下列说法不正确的是（ ）
A. 生成CH2=CHOOCCH3总反应的原子利用率为100%
B. ①中反应为4CH3COOH+O2+2Pd→2Pd（CH3COO）2+2H2O
C. ②中生成CH2=CHOOCCH3的过程中，有键断裂与形成
D. Pd通过参与形成中间产物Pd（CH3COO）2，改变了反应历程
11.为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，示意图如图。
下列说法不正确的是（ ）
A. NaCl固体溶解是吸热过程
B. 根据盖斯定律可知：a+b=4
C. 根据各微粒的状态，可判断a＞0，b＞0
D. 溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关
12.一种三室微生物燃料电池污水净化系统的原理如图所示，图中含酚废水中的有机物可用C6H5OH表示。下列说法不正确的是（ ）
A. 右室电极为该电池的正极
B. 右室电极附近溶液的pH增大
C. 左侧离子交换膜为阳离子交换膜
D. 左室电极反应式可表示为C6H5OH+11H2O-28e-=6CO2↑+28H+
13.在10L密闭容器中充入气体X和Y，发生反应X（g）+Y（g）⇌M（g）+N（g）△H，所得实验数据如下表：
下列说法正确的是（ ）
A. ①中，若5 min末测得n（M）=0.050 ml，则0至5 min内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10-2 ml/（L•min）
B. 800℃，该反应的平衡常数K=2.0
C. ③中，达到平衡时，Y的转化率为80%
D. △H＞0
14.某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。
实验1：
实验2：
已知：
ⅰ.。
ⅱ.ZnCl2溶液为无色。
下列说法正确的是（ ）
A. 结合实验1和2，推测ⅰ中反应是放热反应
B. ①中滴加浓盐酸，增大了c（Cl-），导致Q＞K，ⅰ中平衡正向移动
C. ②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，的浓度增大
D. ③中加入ZnCl2，溶液变红，推测Zn2+与Cl-形成了配合物
二、流程题：本大题共1小题，共11分。
15.处理废旧铅酸电池中的含铅浆液（主要含PbO2、PbSO4）的一种流程示意图如图。

已知：HBF4和Pb（BF4）2均为可溶于水的强电解质。
（1）向含铅浆液中加入过量的（NH4）2CO3实现转化脱硫。
①说明（NH4）2CO3溶液显碱性的原因 ______ 。
②根据转化脱硫过程中的反应，判断溶度积常数Ksp（PbSO4） ______ Ksp（PbCO3）（填“＞”或“＜”）。
③证明固体a已洗涤干净的方法是 ______ 。
（2）“受热分解”时，PbCO3分解产生CO2，最终生成PbO。
将100g固体a置于氩气中加热，充分反应后剩余固体的质量为91.2g,则固体a中PbCO3的质量分数为 ______ 。[已知：M（PbCO3）=267g•ml-1]
（3）“还原”时加入H2O2溶液，反应的化学方程式是 ______ 。
（4）“浸出”反应的离子方程式是 ______ 。
（5）以惰性电极电解Pb（BF4）2溶液制得Pb,溶液b中可循环利用的物质是 ______ 。
三、实验题：本大题共1小题，共11分。
16.探究一定浓度H2SO4与卤素离子（Cl-、Br-、I-）的反应。实验如图：

（1）a.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
b.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化。白雾中含有 ______ 。
（2）用CuSO4溶液检验iii中气体，产生黑色沉淀CuS，该气体是 ______ 。
（3）检验ii中产物：
Ⅰ.用湿润的碘化钾淀粉试纸检测棕红色气体，试纸变蓝，说明含Br2。
Ⅱ.取ii中部分溶液，用CCl4萃取。CCl4层显棕红色，水层（溶液A）无色。证实溶液A中含SO2，过程如下：

①白色沉淀1的成分是 ______ 。
②生成白色沉淀3的离子方程式是 ______ 。
（4）已知：X2+SO2+2H2O=2HX+H2SO4（X=Cl、Br、I）。探究ii中溶液存在Br2、SO2的原因：将ii中溶液用水稀释，溶液明显褪色，推测褪色原因：
a.Br2与H2O发生了反应
b.加水稀释导致溶液颜色变浅
c.Br2与SO2在溶液中发生了反应
①资料：Br2+H2O⇌HBr+HBrO K=4.0×10-9，判断a ______ （填“是”或“不是”）主要原因。
②实验证实b不是主要原因，所用试剂和现象是 ______ 。
可选试剂：AgNO3溶液、CCl4、KMnO4溶液
③原因c成立。稀释前溶液未明显褪色，稀释后明显褪色，试解释原因 ______ 。
（5）实验表明，一定浓度H2SO4氧化Br-、I-，不能氧化Cl-，从原子结构角度说明 ______ 。
四、简答题：本大题共3小题，共36分。
17.ZnS、CdSe均为重要的半导体材料，可应用于生物标记和荧光显示领域，并在光电器件、生物传感和激光材料等方面也得到了广泛的应用。
（1）基态Zn原子的价层电子排布式为：______。
（2）34Se在周期表中的位置为：______。
（3）S与P在周期表中是相邻元素，两者的第一电离能：S______P（填“＞”或者“＜”）。
（4）CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。
①晶胞中，与Cd原子距离最近且相等的Se原子有______个。
②已知，晶胞边长anm,阿伏加德罗常数为NA，CdSe的摩尔质量为191g•ml-1。则CdSe晶体的密度是______g•cm3。
（5）电化学沉积法可用于制备CdSe,其装置示意图如图。
H2SO4电解过程中阳极有无色气泡产生，CdSe在阴极生成，纯度及颗粒大小会影响CdSe性能，沉积速率过快容易团聚。
①已知，H2SeO3是弱酸。控制合适的电压，可以使Cd2+转化为纯净的CdSe,写出阴极的电极反应式：______。
②研究表明，为得到更致密均匀的CdSe薄膜，可用二甲基甲酰胺（）做溶剂降低Cd2+浓度，从成键的角度分析原因：______。
18.处理再利用H2S有多种方法。
（1）碱法脱硫
用K2CO3溶液吸收H2S。
已知：氢硫酸和碳酸的电离常数如表。
①用化学用语表示H2S溶液显酸性的原因：______。
②用过量的K2CO3溶液吸收H2S的离子方程式是 ______。
（2）热分解法脱硫
在密闭容器中发生反应2H2S（g）⇌S2（？）+2H2（g），其他条件不变时，H2S的平衡转化率随温度和压强的变化如图。
①P3＞P2＞P1，反应中S2______（填“是”或“不是”）气态，理由是 ______。
②实际反应在高温下进行的原因是 ______。
（3）间接电解法脱硫
间接电解法脱硫过程的示意图如图。
①溶液X的主要溶质是 ______。
②简述在电解反应器中FeCl3溶液再生的原理：______。
③不考虑其他副反应，理论上5mlH2S反应能生成 ______gH2。
19.一种受体拮抗剂中间体P合成路线如下。
已知：①RCOOHRCOCl
②试剂a是
（1）I分子中含有的官能团是硝基和______。
（2）B→D的化学方程式是______。
（3）下列说法正确的是______（填序号）。
a.试剂a的核磁共振氢谱有3组峰
b.J→K的过程中，利用了（CH3CH2）N的碱性
c.F→G与K→L的反应均为还原反应
（4）以G和M为原料合成P分为三步反应。
已知：
①M含有1个sp杂化的碳原子。M的结构简式为______。
②Y的结构简式为______。
（5）P的合成路线中，有两处氨基的保护，分别是：
①A→B引入保护基，D→E脱除保护基；
②______。
参考答案
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】A
4.【答案】A
5.【答案】C
6.【答案】B
7.【答案】B
8.【答案】C
9.【答案】D
10.【答案】A
11.【答案】C
12.【答案】C
13.【答案】C
14.【答案】D
15.【答案】的水解程度大于的水解程度，水解产生的c（OH-）大于水解产生的c（H+） ＞ 取少量最后一次洗涤液于试管中，先加足量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则证明固体a己洗净 53.4% PbO2+H2O2=PbO+O2↑+H2O PbO+2H+=Pb2++H2O HBF4
16.【答案】HCl H2S 硫酸钡和亚硫酸钡 （或） 不是 CCl4、CCl4层溶液无色 稀释前硫酸浓度较大，氧化性H2SO4＞Br2，稀释后硫酸浓度较小，发生反应：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，颜色褪去，氧化性H2SO4＜Br2 氯原子半径小，氯元素非金属性强，其阴离子还原性弱，Br（或I）原子半径大，元素的非金属性弱，其相应的阴离子Br-（I-）的还原性就较强
17.【答案】3d104s2；
第4周期第ⅥA族；
＜；
①4；
②；
①4H++Cd2++H2SeO3+6e-=CdSe+3H2O；
②二甲基甲酰胺中的O原子和N原子均有孤电子对，能与Cd2+形成配位键，从而形成络合物，降低Cd2+的浓度
18.【答案】①H2S⇌H++HS-；
②+H2S=+HS-；
①是；不同压强的作用下，H2S的转化率不同，说明该反应的平衡移动收到压强影响，故S2是气态；
②升高温度，平衡正向移动，增大平衡转化率，同时可以提高反应速率；
①FeCl2、HCl；
②阳极亚铁离子失去电子，转化为铁离子，且存在质子交换膜，溶液X中的氢离子向右移动，故会造成FeCl3溶液再生；
③10
19.【答案】羧基、碳氟键；
+HNO3（浓）+H2O；
bc；
①；
②；
E→F引入保护基，Y→P脱除保护基 选项
事实
分析
A
键角：CH4＞NH3＞H2O
电负性：C＜N＜O
B
第一电离能：Mg＞Al
原子半径：Mg＞Al
C
沸点：CO＞N2
CO为极性分子，N2为非极性分子
D
碱性：KOH＞Al（OH）3
核电荷数：K＞Al
实验
编号
温度/℃
起始时物质的量/ml
平衡时物质的量/ml
n（X）
n（Y）
n（M）
①
700
0.40
0.10
0.090
②
800
0.40
0.10
0.080
③
800
0.20
0.05
a
Ka1
Ka2
H2S
1.1×10-7
1.3×10-13
H2CO3
4.5×10-7
4.7×10-11