【化学】广西接班人教育2025-2026学年高三上学期10月月考（学生版+解析版）

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1.答卷前，务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Cl-35.5 Sc-45 Bi-209
一、选择题：本题共14题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项最符合题意。
1. 广西盛产甘蔗，在蔗糖的生产工艺中会加入石灰乳处理糖汁，这一步骤主要涉及的化学原理是
A. 中和蔗汁中的酸性物质等杂质
B. 氧化蔗糖中的色素，实现漂白作用
C. 做催化剂促使蔗糖水解为葡萄糖和果糖
D. 与蔗糖发生酯化反应，增强其甜度
【答案】A
【解析】A．蔗糖生产中加入石灰乳的主要目的是中和糖汁中的有机酸（如柠檬酸等），调节pH以利于后续结晶，同时氢氧化钙能与酸性物质反应生成沉淀，去除杂质，A正确；
B．氧化漂白需要氧化剂，而石灰乳无强氧化性，B错误；
C．水解需酸性条件而非碱性，C错误；
D．酯化反应需酸性环境且蔗糖不含羧酸基团，D错误；
综上答案为A。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 基态镁原子价层电子的电子云轮廓图：
B. 的第二电离能的第一电离能
C. 的空间填充模型为：
D. 的命名：2-甲基-4-乙基戊烷
【答案】B
【解析】A．基态镁原子的价层电子排布为3s2，s轨道的电子云轮廓图为球形，则与s轨道不符，A错误；
B．Na的电子排布为[Ne]3s1，第二电离能是Na⁺失去电子所需能量；Ne的第一电离能是Ne失去电子所需能量，Na⁺核电荷数更大，对电子吸引力更强，故Na的第二电离能大于Ne的第一电离能，B正确；
C．SiO2为原子晶体，不存在单个分子，其结构为立体网状，空间填充模型通常用于分子晶体，与SiO2结构不符，C错误；
D．该有机物主链应选最长碳链，展开结构为CH3-CH(CH3)-CH2-CH(CH2CH3)-CH3，最长碳链含6个碳，正确命名为2,4-二甲基己烷，D错误；
故选B。
3. 用下列实验装置进行相关实验，能达到实验目的的是
A. 除CH4中的C2H4杂质B. 除NH4Cl晶体中的I2
C. 测H2C2O4溶液浓度D. 制取无水Fe2(SO4)3
【答案】D
【解析】A．酸性KMnO4溶液会将C2H4氧化为CO2，引入新杂质CO2，无法达到除杂目的，A不合题意；
B．NH4Cl晶体受热易分解NH3和HCl，冷却后又会重新化合为NH4Cl，I2单质易升华，二者加热时均会发生变化，无法分离，B不合题意；
C．酸性KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应使用酸式滴定管，C不合题意；
D．Fe2(SO4)3溶液中Fe3+水解生成H2SO4，H2SO4为难挥发性酸，蒸发时H2SO4抑制水解，最终可得到无水Fe2(SO4)3，D符合题意；
故答案为：D。
4. 物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】A．NH3分子中N有一对孤电子对，CH4分子中C无孤电子对，孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，导致NH3的键角小于CH4，A正确；
B．HF的稳定性高于HI是因H-F键能更大，而非氢键（氢键影响沸点），B错误；
C．CO是极性分子，N2是非极性分子，极性分子间的作用力更强，因此CO的沸点高于N2，C正确；
D．F的电负性比Cl大，增强羧基的吸电子效应，使CF3COOH酸性更强，D正确；
故答案为：B。
5. 加热时，浓硫酸与木炭发生反应：。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 生成1mlSO2时转移的电子数为2NA
B. 标况下2.24LH2O中含键数目为0.2NA
C. pH=2的稀硫酸中含H+数目为0.2NA
D. 64g SO2与16g O2反应得到SO3的分子数为NA
【答案】A
【解析】A．生成1ml SO2时，反应中每个S原子从+6价降至+4价，每个S得到2e-，反应生成2ml SO2对应转移4ml e-，故1ml SO2转移2ml e-，即2NA，A正确；
B．标况下H2O为液态，无法通过体积计算物质的量，B错误；
C．pH=2的稀硫酸中c(H+)=0.01ml/L，但未给出溶液体积，无法确定H+总数，C错误；
D．SO2与O2生成SO3为可逆反应，无法完全转化，无法计算SO3分子数，D错误；
故答案为：A。
6. 下列离子反应方程式书写正确的是
A. 苯酚钠溶液中通入少量：
B. 向稀溶液中滴加足量溶液：
C. 向溶液中滴加少量溶液：
D. 向溶液中滴加氨水制备银氨溶液：
【答案】C
【解析】A．苯酚钠溶液中通入少量生成苯酚和碳酸氢钠：，A错误；
B．向稀溶液中滴加足量溶液，硝酸根离子会和碘离子发生氧化还原反应生成NO、碘单质：，B错误；
C．少量物质完全反应，按照少量物质电离出离子的物质的量之比进行反应，溶液中滴加少量溶液，则碳酸氢钡完全反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳、水，钡离子和碳酸氢根离子物质的量之比为1:2，C正确；
D．制备银氨溶液时，氨水先与Ag+生成AgOH沉淀，继续滴加氨水至沉淀溶解，最终产物应含OH-，反应分两步进行：、，D错误；
故选C。
7. 一种使用含氨基物质(化学式为是一种碳衍生材料)联合催化剂储氢的可能机理如图所示，下列说法错误的是
A. 步骤I中氨基与发生了氧化还原反应
B. 氨基在步骤II中先反应，又在步骤III中生成
C. 若用代替，可能有生成
D. 图示总反应为：
【答案】A
【解析】A．由图可知，步骤I中，氨基（-NH2，N为-3价）未参与反应，是与催化剂结合形成中间复合物，故步骤I中氨基与未发生氧化还原反应，A错误；
B．由图可知，步骤II中氨基参与反应形成中间产物，步骤III中又重新生成氨基（-NH2），体现“先反应，又生成”，B正确；
C．D2与H2化学性质相似，H2断裂生成H原子，D2断裂生成D原子，可能与氨基结合形成CM-NHD，C正确；
D．由图可知，总反应中，反应物为H2和，产物为HCOO-和H2O，化学反应方程式为，D正确；
故答案选A。
8. 某天然有机化合物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的叙述不正确的是
A. 分子式为C12H16O4B. 分子中含有4种官能团
C. 分子中有一个手性碳原子D. 分子的所有碳原子不可能共面
【答案】C
【解析】A．由结构简式可知，分子中含12个C、16个H、4个O，分子式为C12H16O4，A正确；
B．分子中的官能团有羟基(-OH)、碳碳双键(C=C)、酯基(-COOR)，酮羰基共4种，B正确；
C．已知同时连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，由题干有机物结构简式可知，分子中不含有手性碳原子，C错误；
D．右侧异丙基中次甲基碳为sp3杂化(四面体结构)，导致与之相连的碳原子不可能共面，所有碳原子不可能共面，D正确；
故答案为：C。
9. 一种医药中间体的分子结构如下图所示，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期非金属元素，位于的下一周期，的半径在同周期中最小(不考虑稀有气体原子)。下列说法正确的是
A. 电负性大小比较：E>Y>Z
B. X与Y所形成的化合物为非极性分子
C. 最简单氢化物的沸点：
D. 化合物中，键和键的数量比为
【答案】B
【解析】X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期非金属元素，Y、Z位于X下一周期，Z、E位于同周期且半径最小（不考虑稀有气体）；已知同周期元素原子半径从左到右依次减小，Z、E均成一个键，则Z为F（氟）、E为Cl（氯）；Y成四个键为C（碳）；X为H（氢）；W位于Z（F）和E（Cl）之间且为非金属，形成2个共价键，W为S（硫），据此作答。
A．一般来说，同周期从左到右元素电负性逐渐增大，同主族从上到下元素电负性逐渐减小；则电负性大小顺序为F（4.0）>Cl（3.0）>C（2.5），即Z>E>Y，A错误；
B．YX4为CH4，正四面体结构，分子对称，正负电荷中心重合，是非极性分子，B正确；
C．Z的最简单氢化物为HF（分子间含氢键），E的为HCl（分子间仅范德华力），沸点HF>HCl，即Z>E，C错误；
D．YW2为CS2，结构为S=C=S，每个双键含1个σ键和1个π键，CS2中共2个σ键、2个π键，σ键和π键数量比为1:1，D错误；
故答案选B。
10. 下列实验操作及现象能得出相应实验结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】A．事实上Fe2+的还原性强于Br−，Cl2与FeBr2等物质的量反应时，Cl2优先氧化Fe2+，剩余的Cl2将部分Br−氧化为Br2，加入，振荡后静置，溶液分层，下层溶液变为红棕色，但下层溶液变为红棕色不能说明仅溴离子被氧化，实验结论错误，故A错误；
B．向分子式为链状有机物中滴加溴水，溴水褪色，该有机物可能为CH2=CHCH2OH或CH3CH2CHO，故B错误；
C．向盛有溶液的试管中滴加氨水，二者反应生成硫酸铵和蓝色的沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解并得到深蓝色溶液，说明发生了反应：+=[Cu(NH3)4]2+，可以说明NH3的配位能力比H2O强，故C正确；
D．Na2CO3溶液的pH高于NaClO，说明的水解程度更大，则酸性：