河北省石家庄市长安区2025-2026学年九年级上学期期中模拟练习化学试卷（学生版）

这是一份河北省石家庄市长安区2025-2026学年九年级上学期期中模拟练习化学试卷（学生版），共15页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．生活中的现象常伴随着能量变化，下列放热现象主要是由物理变化引起的是（ ）
A．天然气燃烧放热B．食物腐烂放热
C．电暖气通电放热D．铁生锈放热
2．化学实验操作必须规范，下列实验操作正确的是（ ）
A．点燃酒精灯B．加热液体
C．闻气体气味D．量取液体
3．长白山天池天气迅速与神奇共存，时而晴朗明亮，时而云雾缭绕，如梦似幻。水雾是池水由液态变为气态所致，其中发生改变的是（ ）
A．水分子质量B．水分子种类C．水分子间隔D．水分子大小
4．2023年9月21日，天宫课堂第四课在梦天舱上授课。梦天舱载有世界上第一套由冷原子锶光钟等组成的空间冷原子钟。根据下图，下列说法不正确的是（ ）
A．锶元素属于金属元素B．锶原子的相对原子质量为87.62
C．锶原子易失去3个电子D．锶元素位于元素周期表第五周期
5．自制的净水器如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．该净水器净化后的河水属于纯净物
B．该净水器能除去泥沙等难溶性杂质
C．该净水器不能杀菌消毒
D．该净水器中小卵石和石英砂等可起到过滤作用
6．Y2BaCu6O10是一种高温超导材料，该化合物中，Y的化合价是+3,则铜元素的化合价为（ ）
A．0B．+1C．+2D．+3
7．瘦肉精被认为是肉制品业的“三聚氰胺”，属食品行业的违禁药品，瘦肉精的化学式为。则下列有关瘦肉精的说法正确的是（ ）
A．瘦肉精由五种元素组成
B．一个瘦肉精分子中含有一个氮分子
C．瘦肉精由37个原子构成
D．瘦肉精中碳氢氧氮氯五种元素的质量比为
8．密闭容器内X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下，下列说法正确的是（ ）
A．X中未测值为0
B．该反应为分解反应
C．X是该反应的生成物
D．反应中生成的Y和参与反应的Q的质量比为21∶9
9．甲、乙、丙、丁四个实验如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲实验用于探究二氧化碳的性质，只能证明二氧化碳的密度比空气的大
B．乙实验用于探究分子在不断地运动，可证明浓氨水具有挥发性，还能节约试剂和减少对空气的污染
C．丙实验用于探究蜡烛燃烧的产物，可证明产物只有二氧化碳，实验现象更明显
D．丁实验用于探究二氧化碳的性质，既可证明二氧化碳能溶于水，也可证明二氧化碳能与水反应
10．下列图像不能正确反映相应变化关系的是（ ）
A．加热高锰酸钾制取氧气B．在密闭容器内加热一定量氧化汞
C．电解水D．在含有空气的密闭装置内点燃一定量红磷
二、填空与简答
11．化学用语是学习化学的工具。写出符合要求的化学符号或符号的意义。
(1)氧元素 。
(2)3个钠原子 。
(3)铵根离子 。
(4)氧化铝 。
(5)保持氢气化学性质的最小微粒 。
(6)中的数字2的意义 。
12．二十四节气是我国古人智慧的结晶，指导着农耕生产和生活。
(1)立春——万物复苏，春暖花开。乙酸苯甲酯()是一种具有茉莉花香味的物质，乙酸苯甲酯中氢、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。
(2)夏至——夏至杨梅满山红，小暑杨梅要出虫。杨梅中含有丰富的钙、磷、铁，这里的“钙、磷、铁”指的是 (填“原子”、“分子”或“元素”)。
(3)小满——小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需追加肥料，请标出中元素的化合价 。
13．根据四种粒子的结构示意图，回答下列问题：
(1)它们表示 种元素，其中①属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
(2)表示阳离子的是 (填序号)。
(3)图④粒子在化学变化中易 (填“得到”或 “失去”)电子，离子符号为 。
14．利用水电解探究水的组成
(1)图甲中a玻璃管连接的是电源的 （填“正极”或“负极”）。
(2)下列选项中能一次鉴别图甲两玻璃管中气体的是_________（填字母）。
A．水B．燃着的木条C．澄清石灰水
(3)下列有关本实验的说法正确的是_________
A．实验中电源的正、负极应恒定不变
B．水由氢、氧两种元素组成
C．a中一开始产生气体少的原因是该气体易溶于水
(4)微观过程分析：电解水的微观过程中不发生改变的是
15．已知镁（Mg）在氧气中燃烧能生成氧化铁（MgO）。为测定一种镁样品的纯度（杂质中不含镁元素和氧元素，也不能发生任何变化），进行了镁样品在氧气中燃烧的实验。请结合此反应回答下列问题：
(1)请写出该反应的化学方程式 ；
(2)参加反应的Mg和的质量比为 （填最简整数比）；
(3)取30g上述镁样品，在充满过量氧气的密闭容器中完全燃烧，最终得到固体的质量为46g，则参加反应的氧气的质量为 g，该镁样品的纯度为 ；
(4)已知：镁在常温下也能与氧气反应，并在表面形成一层氧化镁薄膜。将一定质量的上述镁样品，在氧气中放置一段时间后进行测定，氧化后的样品中镁元素和氧元素的质量比为，则样品中已被氧化的镁占原金属镁的质量分数为 。
16．已知A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质。它们分别由C、H、O中的一种或几种元素组成，通常状况下A、B、C为气体，D、E为液体。（“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示相连物质能AD向箭头所指一方转化）部分反应物、生成物及反应条件已省略，请回答下列问题：
(1)写出A、B的化学式：A ；B 。
(2)A物质的用途 （写出一条即可）。
(3)请写出E→C+D的化学方程式 。
(4)D生成C属于 反应（填基本反应类型）。
三、实验题
17．某化学兴趣小组设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：
(1)仪器①的名称为 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气并收集较为纯净的氧气时应选用 （填字母）装置，化学方程式为： 。用D装置收集氧气，当导管口 时开始收集。
(3)实验室用B装置制取二氧化碳时，长颈漏斗下端应伸至液面以下，理由是 ，如果用F装置装有适量石灰水检验二氧化碳，请写出发生反应的化学方程式： ，用装置G测量二氧化碳的体积时，若G中无植物油，则测得的二氧化碳的体积 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
四、计算题
18．过氧化氢不稳定，在受热或光照条件下易分解。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定过氧化氢的质量。他们取出该溶液50g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。
(1)生成氧气的质量为 g。
(2)计算50g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量（写出计算过程）。
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
4
10
1
25
反应后质量/g
未测
21
10
9
参考答案
1．C
【解析】A. 天然气燃烧是甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化。放热由化学反应引起。故A不符合题意；
B. 食物腐烂是微生物分解有机物，生成新物质，属于化学变化。放热由化学反应引起。故B不符合题意；
C. 电暖气通过电流产生热能，电能转化为热能，未生成新物质，属于物理变化。放热由物理变化引起。故C符合题意；
D. 铁生锈是铁与氧气、水反应生成氧化铁，属于化学变化。放热由化学反应引起。故D不符合题意。
故选C。
2．A
【解析】A、应用火柴点燃酒精灯，图中操作正确，符合题意；
B、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，用试管夹夹持试管，应由试管底部套上、取下，图中操作错误，不符合题意；
C、闻气体气味，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，不能凑到瓶口去闻，不符合题意；
D、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意。
故选A。
3．C
【解析】池水由液态变为气态，是物理变化，水分子本身（质量、种类、大小）不变，只是水分子间的间隔发生了改变。
故选C。
4．C
【解析】A、锶带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确，不符合题意；
B、由元素周期表信息可知在元素名称下方的数字为相对原子质量，锶的相对原子质量为87.62，故选项说法正确，不符合题意；
C、在原子结构中，质子数=核外电子数，所以2+8+18+8+x=38，x=2，所以锶元素的最外层电子数为2，易失去2个电子，故选项说法错误，符合题意；
D、周期数与原子电子层数在数值上相等，锶原子由五层电子，锶元素位于元素周期表第五周期，故选项说法正确，不符合题意；
故选C。
5．A
【解析】A、该装置净化后得到的水中含有可溶性的钙、镁化合物等，属于混合物，该选项符合题意；
B、该净水装置中的小卵石、石英砂可以除去水中的难溶性杂质，该选项不符合题意；
C、要达到杀菌消毒的效果，需要加入消毒剂，而图示净水器中不含有消毒剂，则该净水器不能起到杀菌消毒的效果，该选项不符合题意；
D、该净水装置中的小卵石、石英砂过滤掉水中的难溶性杂质，该选项不符合题意。
故选A。
6．C
【解析】Y、钡、氧三种元素的化合价为+3、+2、-2，设铜元素的化合价是，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得(+3)×2+(+2)×1+6+(-2)×10=0，，故选C。
7．A
【解析】A、瘦肉精由碳、氢、氧、氮、氯五种元素组成，说法正确，符合题意；
B、瘦肉精由瘦肉精分子构成，一个瘦肉精分子由12个碳原子、19个氢原子、1个氧原子、2个氮原子和3个氯原子构成，不含有氮分子，说法错误，不符合题意；
C、瘦肉精由瘦肉精分子构成，一个瘦肉精分子由12个碳原子、19个氢原子、1个氧原子、2个氮原子和3个氯原子共37个原子构成，说法错误，不符合题意；
D、瘦肉精中碳、氢、氧、氮、氯五种元素的质量比为，说法错误，不符合题意。
故选：A。
8．A
【解析】A、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。反应前总质量为，反应后总质量为，则未测值为，所以X中未测值为0，A 正确；
B、分解反应由一种物质反应生成两种或两种以上物质。根据表格信息，反应后X、Q质量减少，是反应物；Y、Z质量增加，是生成物；该反应是多种物质生成多种物质，不是分解反应，B 错误；
C、X反应后质量减少，是反应物，不是生成物，C 错误；
D、生成Y的质量为，参与反应的Q的质量为，质量比为，不是，D 错误。
故选A。
9．B
【解析】A、甲实验中，蜡烛由下而上依次熄灭，不仅能证明二氧化碳密度比空气大，还能证明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，该选项错误；
B、乙实验中，蘸有酚酞溶液的棉花变红，是因为浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，进入酚酞溶液使其变红，此实验在密闭容器内进行，试剂用量少，能节约试剂且减少对空气的污染，该选项正确；
C、丙实验中，澄清石灰水变浑浊能证明有二氧化碳生成，但蜡烛燃烧还生成水，该实验不能证明产物只有二氧化碳，该选项错误；
D、丁实验中，塑料瓶变瘪，说明瓶内二氧化碳气体减少，只能证明二氧化碳能溶于水，不能证明二氧化碳能与水反应，该选项错误。
故选B。
10．B
【解析】A、加热高锰酸钾制氧气反应原理：，需加热到一定温度才会分解产生氧气，氧气质量随反应进行逐渐增加，高锰酸钾反应完全后反应结束，生成氧气质量不再变化；图像中氧气质量先为 0 （未达到反应温度），后逐渐上升，最终保持不变，与反应实际一致，A正确；
B、在密闭容器内加热一定量氧化汞反应原理：，反应前氧元素存在于氧化汞中，完全反应后氧元素以氧气形式存在（气体），由质量守恒定律得知，氧元素反应前后总质量始终不变，且密闭容器中，氧气不会逸出；图像显示氧元素质量随时间减小，与该实验“密闭容器中反应前后氧元素质量守恒”矛盾，B错误；
C、电解水反应原理：，生成氢气和氧气的体积比为，质量比为；图像中氧气质量增加更快，且最终氧气质量为 8g ，氢气质量为 1g ，与反应实际一致，C正确；
D、在含有空气的密闭装置内点燃一定量红磷反应原理： ，红磷燃烧放热，装置内温度升高，压强先增大，随着反应进行红磷完全消耗，且冷却后温度降低，压强减小，由于消耗了氧气，最终压强比初始压强小，图像呈现压强先增大（燃烧放热）、后减小（氧气消耗且冷却），与反应实际一致，D正确。
故选B。
11．(1)O
(2)3Na
(3)
(4)
(5)H2
(6)
表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价
【解析】（1）元素符号的第一个字母必须大写，若有第二个字母小写，氧元素的符号是O；
（2）用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个钠原子写作3Na；
（3）铵根离子带1个单位正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故铵根离子表示为：；
（4）氧化铝是由氧元素和铝元素组成的，其中铝元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故化学式为：Al2O3；
（5）氢气由氢分子构成，由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小微粒，用化学式表示分子，故填：H2；
（6）在化学式中，元素符号上方的数字表示该元素的化合价。中的数字2表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价。
12．(1)5:16
(2)元素
(3)
【解析】（1）乙酸苯甲酯中氢元素与氧元素的质量比为（1×10）：（16×2）=5：16；
（2）杨梅中含有丰富的钙、磷、铁，这里的“钙、磷、铁”指的是元素；
（3）化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，硝酸钾中钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设氮元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则+1+x+（-2）×3=0，解得x=+5，中元素的化合价可表示为：。
13．(1)三 非金属
(2)②③
(3)失去 Al3+
【解析】（1）根据元素的种类由质子数决定，由结构示意图可知有3 种质子数，故表示3种元素；
根据原子结构示意图的特点：非金属元素的最外层电子数一般多于4，即可判断①属于非金属元素；
（2）当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；由结构示意图可知②③属于阳离子；
（3）图④粒子质子数为13，属于铝元素，最外层电子数为3，小于4，容易失去最外层的3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，离子符号为：Al3+。
14．(1)正极
(2)B
(3)AB
(4)氢原子、氧原子
【解析】（1）电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，则a、b管中产生的气体分别是氧气、氢气，则a玻璃管连接的是电源的正极；
（2）由第（1）小问分析可知，a、b管中产生的气体分别是氧气、氢气；
A、氢气、氧气均与水不反应，不能鉴别二者，不符合题意；
B、氢气具有可燃性，将燃着的木条伸入氢气中，氢气燃烧，产生淡蓝色火焰；氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，能鉴别二者，符合题意；
C、氢气、氧气均与澄清石灰水不反应，不能鉴别二者，不符合题意。
故选：B；
（3）A、电解水实验应使用直流电源，即实验中电源的正、负极应恒定不变，说法正确，符合题意；
B、电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此说明水由氢、氧两种元素组成，说法正确，符合题意；
C、由第（1）小问分析可知，a、b管中产生的气体分别是氧气、氢气，氧气不易溶于水，氢气难溶于水，则a中一开始产生气体少的原因是氧气比氢气更易溶于水，而不是氧气易溶于水，说法错误，不符合题意。
故选：AB；
（4）在化学变化中，分子可分，原子不可分，则电解水的微观过程中不发生改变的是氢原子、氧原子。
15．(1)
(2)
(3)16 80%
(4)25%
【解析】（1）镁和氧气反应产生氧化镁，化学方程式为：；
（2）根据化学方程式 ，计算质量比。镁（Mg）的相对原子质量为24，氧气的相对分子质量为32则：2个Mg的质量 = 2 × 24 = 48， 1个O₂的质量 = 32
质量比为48:32=3:2；
（3）样品质量30g（含镁和杂质），燃烧后固体质量46g（含氧化镁和杂质）。杂质不含镁和氧，不参与反应。固体质量增加的原因是镁与氧气反应生成氧化镁，增加的质量即为参加反应的氧气质量。因此，氧气质量 = 46g - 30g = 16g；
设：消耗镁的质量为x，
该镁样品的纯度为
（4）设原样品中纯镁总质量为 g（原金属镁总量），杂质质量不影响计算（因杂质不含镁和氧）。放置后，部分镁被氧化：设被氧化的镁质量为 g，则未被氧化的镁质量为 g。
被氧化的镁生成氧化镁：根据 ，Mg与MgO质量比为24:40（即3:5），因此 g Mg生成的MgO质量 = g。
镁元素总质量： 包括未被氧化的镁（质量 g，全为镁元素）和MgO中的镁元素（MgO中镁元素质量分数为 ，所以质量为 g）。因此，镁元素总质量 = g（守恒）。
氧元素总质量： 只来自MgO中的氧元素（MgO中氧元素质量分数为 ，所以质量为 g）。
已知镁元素与氧元素质量比为6:1，即 ，
被氧化的镁占原金属镁的质量分数 = 。
16．(1)
(2)灭火或气体肥料或化工产品的原料
(3)
(4)分解
【解析】已知A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，它们分别由C、H、O中的一种或几种元素组成，通常状况下A、B、C为气体，D、E为液体，E会转化成D、C，D、C可以相互转化，则E是过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，则D是水，C是氧气，A会与水反应，会与氧气相互转化，二氧化碳与水反应生成碳酸，植物通过光合作用消耗二氧化碳，产生氧气，通过互相作用消耗氧气，产生二氧化碳，则A是二氧化碳，A、B可相互转化，且B能与氧气反应，则B是一氧化碳，经过验证，推导正确；
（1）根据上述分析可知，A是二氧化碳，其化学式为CO2；B是一氧化碳，其化学式为CO；
（2）A是二氧化碳，不能燃烧且不支持燃烧，常用于灭火；也可作气体肥料或化工产品的原料；
（3）E→C+D的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
（4）D生成C的反应是水在通电条件下生成氢气和氧气，反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应。
17．(1)长颈漏斗
(2)AD 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 气泡连续均匀冒出
(3)防止二氧化碳气体从长颈漏斗下端逸出 偏小
【解析】（1）由图可知，仪器①的名称为长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固-固加热型，选择的发生装置为A；氧气的密度比空气大，不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法收集，采用排水法收集气体较纯净，选择的收集装置为D；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；D装置为排水集气法，由于刚开始冒出的气泡混有试管中的空气，用D装置收集氧气，当导管口气泡连续均匀冒出时开始收集，故填：AD；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；气泡连续均匀冒出；
（3）实验室用B装置制取二氧化碳时，长颈漏斗下端应伸至液面以下，理由是防止二氧化碳气体从长颈漏斗下端逸出；用F装置装有适量石灰水检验二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为；用装置G测量二氧化碳的体积时，若G中无植物油，由于二氧化碳能溶于水且能与水反应，则会导致测得的二氧化碳的体积偏小，故填：防止二氧化碳气体从长颈漏斗下端逸出；；偏小。
18．(1)0.8
(2)解：设50g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x
x=1.7g
答：50g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为1.7g。
【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，化学方程式为，根据图像，最终生成氧气的质量为0.8g。
（2）最终生成氧气的质量为0.8g，据此可通过化学方程式计算出50g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，详见答案。