专题05 化学反应的方向（word）2025-2026学年高二上化学人教版2019选修一期中复习学案知识点+习题

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▉考点01 自发过程与自发反应
1．自发过程
（1）含义：在一定条件下，不用借助外力，就能自发进行的过程。
（2）特征：具有方向性，即过程的某个方向在一定条件下自发进行，而该过程逆方向在该条件下肯定不能自发进行。
（3）举例：高山流水，自由落体，冰雪融化，电流总是从电势高的地方向电电势低的地方流动，钢铁生锈。
2．自发反应
（1）含义：在温度和压强一定的条件下无需借助外力就能自发进行的反应称为自发反应。
（2）特点：
①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系释放热量)。
②在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。
（3）举例：钢铁生锈，Zn与CuSO4溶液反应生成Cu。
易错提醒
1.不能认为自发反应都是不需要任何条件就能发生的，自发反应的“一定的条件”，可以是一定的温度和压强，可以是“点燃、光照、加热、高温”等给反应物提供能量的条件，“外界帮助”指通电、放电等，如氢气的燃烧是自发的通过需点燃才能发生；也不能认为非自发反应在任何条件下都是不能发生的，如NaCl在通电条件可分解生成Na和Cl2。
2.不能认为自发反应应用普通，非自发反应没有应用价值。将电能、热能转化为化学能的许多非自发反应是制备物质的重要反应，如电解法去冶炼钠、镁、铝和制取氯气等。
3.反应能否自发进行与反应速率无关。
▉考点02 焓变与反应方向
1.放热反应过程中体系能量降低，因此具有自发进行的倾向，科学家提出用焓变(能量变化)来判断反应进行的方向，这就是焓判据(能量判据)。
2.焓变与化学反应进行方向的关系
（1）多数放热反应是自发进行的。例如燃烧反应、中和反应等。
（2）有些吸热反应也可以自发进行，如：
2N2O5(g)⇌4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋109.8 kJ·ml－1。
结论：反应的焓变是与反应进行方向有关的因素之一，但不是决定反应能否自发进行的唯一因素。
▉考点03 熵变与反应方向
1.混乱度与自发过程
（1）H2与Cl2的扩散实验
实验操作及现象：如图所示，两个广口瓶中分别盛有
H2与Cl2，开始时中间用玻璃片隔开，当抽掉玻璃片后，
可观察到盛放Cl2的瓶内气体颜色逐渐变浅，而盛放H2
的瓶内显现出浅黄绿色，最后两瓶中气体颜色相同。
原因解释：不需要外界的任何作用，气体通过分子的扩散自发地混合均匀，体系的混乱度增加。
（2）硝酸铵溶于水
溶解前 溶解后
NH4+和NO3-在硝酸铵 NH4+和NO3-在水溶液
晶体中有序排列 中自由移动
（3）结论：上述过程均是自发地从混乱度小（有序）向混乱度大（无序）的方向进行。
2.熵
（1）定义：在密闭体系条件下，体系有从有序自发地转变为无序的倾向，这种推动体系变化的因素称为熵。符号为S。常用单位为J/（ml·K）
（2）实质：熵是衡量体系混乱度大小的物理量。熵值越大，体系的混乱度越大。
（3）影响熵大小的因素
A.同一条件下，不同的物质熵值不同；
B.同一物质的熵值与其存在状态有关，如对相同量的同一物质而言：S（g）＞S（l）；
C.与物质的量的关系：同一条件下，物质的量越大，分子数越多，熵值越大。
3.熵变
（1）定义：发生化学反应时物质熵的变化称为熵变，符号为△S
反应熵变（△S）=生成物总熵-反应物总熵
易错提醒
焓变和熵变都只取决于体系的始态和终态，与变化的途径无关。
（2）熵变规律：对于有气体参加的反应（气体可以是反应物也可以是生成物）且气态物质的物质的量增大的化学反应，其熵变通常是正值，是熵增大的反应；反之，气态物质的物质的量减小的化学反应，其熵变通常是负值，是熵减小的反应。
4.熵判据
（1）定义
在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，即熵变大于0，这个原理称为熵增原理。在用来判断反应过程的方向时称为熵判据。
（2）自发反应与熵变的关系
许多熵增大的反应在常温常压下可以自发进行；少数熵减小的反应在一定条件下也可以自发进行。说明反应的熵变是与反应进行方向有关的因素之一，但不是决定反应能否自发进行的唯一因素。
▉考点04 化学反应进行的方向
1.正确判断反应自发进行的方向对于生产实践具有重要的意义。在工业生产中，对能够发生的化学反应，研究和选择合适的反应条件才有实际意义。判断反应自发进行的方向时应综合考虑焓变和熵变。即使用复合判据：ΔG＝ΔH－TΔS
ΔG0时，反应不能自发进行。
2.温度对反应进行方向的影响
当△H＜0，△S＞0时，化学反应在任何温度下都能自发进行；
当△H＞0，△S＜0时，化学反应在任何温度下都不能自发进行；
当△H＞0，△S＞0时，化学反应在高温下能自发进行；
当△H＜0，△S＜0时，化学反应在低温下都能自发进行。
▉考点01 化学反应的自发过程
1．已知反应2A（g）＝C（g）+3D（g）低温时不反应，高温时自发进行，则该反应的ΔH、ΔS为（ ）
A．ΔH＞0，ΔS＞0B．ΔH＜0，ΔS＞0C．ΔH＜0，ΔS＜0D．ΔH＞0，ΔS＜0
2．下列反应在任何温度下都能自发进行的是（ ）
A．3O2（g）═2O3 ΔH＞0
B．CaCO3（s）═CaO+CO2 ΔH＞0
C．H2O2（l）═12O2（g）+H2O（l） ΔH＜0
D．Ag（s）+12Cl2（g）═AgCl ΔH＜0
3．下列有关反应2CO（g） ＝ 2C（s）+O2（g）ΔH＞0的推测正确的是（ ）
A．低温下能自发进行
B．高温下能自发进行
C．任何温度下都不能自发进行
D．任何温度下都能自发进行
4．自然界中有一些过程是自发进行的，而且是有方向性的。下列说法中正确的是（ ）
A．能够自发进行的反应一定能迅速进行
B．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在任何温度下都能自发进行
C．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
D．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不一定能自发进行
5．下列叙述正确的是（ ）
A．焓减反应一定能自发进行
B．熵增反应一定能自发进行
C．利用2CO（g）＝C（s）+O2（g）可以消除CO污染
D．吸热反应2N2O5（g）＝4NO2（g）+O2（g）在较高温度下能自发进行
6．下列说法正确的是（ ）
A．对于同一物质在不同状态时的熵值：气态＜液态＜固态
B．已知反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常数为K，则2H2（g）+2I2（g）⇌4HI（g）的平衡常数为2K
C．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在低温时不能自发进行
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂不能改变化学反应进行的方向
7．下列反应中，熵显著增加的反应是（ ）
A．CO（g）+2H2（g）＝CH3OH（g）
B．CaCO3（s）+2HCl（aq）＝CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g）
C．C（s）+O2（g）＝CO2（g）
D．2Hg（l）+O2（g）＝2HgO（s）
8．下列过程的方向能用焓判据判断的是（ ）
A．湿的衣服经过晾晒变干
B．硝酸铵溶于水
C．水蒸气凝结成水
D．CaCO3（s）＝CaO（s）+CO2（g） ΔH＞0
9．下列有关说法正确的是（ ）
A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g） 在室温下不能自发进行，说明该反应△H＜0
B．水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离放热
C．0.1ml•L﹣1Na2CO3溶液在50℃时的碱性比25℃强，说明盐类水解反应是放热反应
D．蒸发FeCl3溶液所得固体在坩埚中充分加热，最后得到Fe2O3固体
▉考点02 化学反应的可逆性
1．在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2ml•L﹣1、0.1ml•L﹣1、0.2ml•L﹣1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）
A．SO2为0.4ml•L﹣1，O2为0.2ml•L﹣1
B．SO2为0.25ml•L﹣1
C．SO2、SO3均为0.15ml•L﹣1
D．SO3为0.4ml•L﹣1
2．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1ml/L、0.3ml/L、0.2ml/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）
A．Z为0.3ml/LB．Y2为0.1ml/L
C．X2为0.2ml/LD．Y2为0.4ml/L
3．一定温度下，反应I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）在密闭容器中达到平衡时，测得c(I2)=0.11mml⋅L−1，c(H2)=0.11mml⋅L−1，c（HI）＝0.78mml•L﹣1相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应正向进行的是（ ）
（注：1mml•L﹣1＝10﹣3ml•L﹣1）
A．AB．BC．CD．D
4．一定条件下，对于可逆反应X（g）+4Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1ml•L ﹣1、0.4ml•L ﹣1，0.1ml•L ﹣1，则下列判断错误的是（ ）
A．c1：c2＝1：4
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：1
C．若反应正向进行，X、Y的转化率相等
D．c1的取值范围为0ml•L ﹣1＜c1＜0.14ml•L ﹣1
5．在一定温度下的恒容密闭容器中发生可逆反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）。已知NH3（g）、O2（g）、NO（g）、H2O（g）的初始浓度分别为0.4ml•L﹣1、0.8ml•L﹣1、0.2ml•L﹣1、0.8ml•L﹣1，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能为（ ）
A．c(NH3)=0.5ml⋅L^−
B．c(H2O)=1.3ml⋅L−1
C．c(NH3)+c(NO)=0.6ml⋅L−1
D．c(O2)=1.05ml⋅L−1
6．下列不属于可逆反应的是（ ）
A．氯气溶于水
B．氨气溶于水
C．工业合成氨
D．2Ag+Zn(OH)2⇌充电放电Ag2O+Zn+H2O
7．将0.2ml/LKI溶液和0.05ml/LFe2（SO4）3溶液等体积混合，充分反应后，取混合溶液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2的是（ ）
（已知：Fe2+与K3[Fe（CN）6]溶液反应有蓝色沉淀生成）
A．①B．①和②C．②和④D．③和④
8．在一定条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2+O2⇌2SO3，当达到平衡时，通入18O2，再次平衡时，18O存在于（ ）
A．SO2、O2B．SO2、SO3
C．SO2、O2、SO3D．O2、SO3
9．一定温度下，反应I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）在密闭容器中达到平衡时，测得c（I2）＝0.11mml•L﹣1，c（H2）＝0.11mml•L﹣1，c（HI）＝0.78mml•L﹣1。相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是（ ）
（注：1mml•L﹣1＝10﹣3ml•L﹣1）
A．AB．BC．CD．D
10．在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）⇌加热催化剂2SO3（g）。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2ml/L、0.1ml/L、0.2ml/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）
A．SO2为0.4ml/L，O2为0.2ml/L
B．SO2为0.30ml/L
C．SO3为0.4ml/L
D．SO2、SO3均为0.10ml/L
11．已知COS（g）+H2（g）⇌H2S（g）+CO（g）ΔH＝﹣17kJ•ml﹣1，则在一定条件下向密闭容器中充入1mlCOS（g）和1mlH2（g），充分反应，放出的热量（ ）
A．大于17kJB．等于17kJ
C．小于17kJD．上述都有可能
12．2SO2+O2⇌△催化剂2SO3 ΔH＜0实验发现，一定条件下向一密闭容器中充入SO2和18O2，下列分析不正确的是（ ）
A．18O2与O2的化学性质基本相同
B．断裂2mlSO2+1mlO2中共价键的能量大于断裂2mlSO3中共价键的能量
C．1个核素18O中含有10个中子和8个质子
D．反应一段时间后，核素18O可能存在于SO2、O2、SO3中
13．将2mlSO2和1mlO2放入一个容器中，在一定的条件下反应到达平衡状态，此时，容器存在的各物质的物质的量中，其中不能的是：（ ）
①0mlSO2； ②1ml SO2； ③2ml SO3； ④0.3mlO2； ⑤0.1mlSO3； ⑥1mlO2。
A．①②⑤⑥B．①③⑥C．①③④⑥D．②④⑤
14．在一定温度下的恒容密闭容器中发生可逆反应2NO（g）+2H2（g）⇌N2（g）+2H2O（g），已知NO（g）、H2（g）、N2（g）、H2O（g）的起始浓度分别为0.2ml⋅L﹣1、0.6ml⋅L﹣1、0.1ml⋅L﹣1、0.2ml⋅L﹣1，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是（ ）
A．c（NO）＝0.38ml⋅L﹣1
B．c（H2O）＝0.3ml⋅L﹣1
C．c（H2）+c（NO）＝0.75ml⋅L﹣1
D．c(H2)c(N2)=1.8
15．已知：K3[Fe（CN）6]溶液是检验Fe2+的试剂，若溶液中存在Fe2+，将产生蓝色沉淀。将0.2ml•L﹣1的KI溶液和0.05ml•L﹣1的Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，其中能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2”的是（ ）
A．①B．②和④C．③和④D．①和②
16．在2L恒容密闭容器中进行反应：X2（g）+3Y2 （g）⇌2XY3（g）。已知反应过程中某一时刻X2、Y2、XY3物质的量分别为1.0ml、3.0ml、4.0ml，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）
A．X2为2.0ml⋅L﹣1
B．X2、XY3均为0.5ml⋅L﹣1
C．Y2为2.0ml⋅L﹣1
D．XY3为4.0ml⋅L﹣1
17．已知298K时，反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＝﹣92.0kJ/ml，该温度下将2mlN2和6mlH2放在同一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（ ）（忽略能量损失）
A．一定大于184.0kJB．一定等于184.0kJ
C．一定小于184.0kJD．不能确定
18．已知298K时，合成氨反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）ΔH═﹣196.6kJ/ml，将此温度下的2mlSO2和1mlO2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）（ ）
A．一定大于196.6kJB．一定小于196.6kJ
C．一定等于196.6kJD．不能确定
19．已知一定温度下，N2 和H2反应生成2ml NH3时放出的热量为92.0kJ，将1ml N2 和3ml H2 放在一密闭容器中进行反应，反应结束后测得放出的热量为（忽略能量损失）（ ）
A．一定大于92.0 kJB．一定等于92.0 kJ
C．一定小于92.0 kJD．不能确定
20．下列说法正确的是（ ）
A．已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H20（l）ΔH＝﹣57.3kJ•ml﹣1，在中和热的测定时实际加入的酸碱的量的多少会影响该反应的ΔH
B．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量。则Fe（s）+S（s）═FeS（s）ΔH＝﹣95.6kJ•ml﹣1
C．500℃、30MPa下，将0.5mlN2和1.5mlH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＝﹣38.6k•Jml﹣1
D．相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，2mlN2和6mlH2反应放出的热量是1mlN2和3mlH2反应放出的热量的2倍
21．在一个密闭容器中发生反应，2SO2+O2（g）⇌2SO3（g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3（g）的浓度分别为0.2ml⋅L﹣1、0.2ml⋅L﹣1、0.2ml⋅L﹣1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（ ）
A．c（SO2）═0.25ml⋅L﹣1
B．c（O2）═0.1ml⋅L﹣1
C．c（SO3）═0.4ml⋅L﹣1
D．c（SO2）═c（SO3）═0.15ml⋅L﹣1
22．下列有关化学反应限度的说法不正确的是（ ）
A．任何可逆反应的进程都有一定限度
B．化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率
C．化学平衡状态是指一定条件下进行的可逆反应达到的最大限度
D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
23．在体积固定的2L密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），已知某一反应时刻SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.3ml、0.2ml、0.3ml，则达到平衡时物质的量浓度可能正确的是（ ）
A．SO2、O2、SO3的物质的量浓度分别为0.1ml•L﹣1、0.2ml•L﹣1、0.5ml•L﹣1
B．SO2、SO3的物质的量浓度均为0.3ml•L﹣1
C．SO2、O2的物质的量浓度分别为0.1ml•L﹣1、0.075ml•L﹣1
D．SO3的物质的量浓度的取值范围是：0≤c（SO3）≤0.15ml•L﹣1
24．在一密闭容器中进行如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）。已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2ml/L、0.1ml/L、0.2ml/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）
A．SO2为0.25ml/L
B．SO2、SO3均为0.15ml/L
C．SO2为0.4ml/L
D．SO2为0.4ml/L、O2为0.2ml/L
25．下列反应属于可逆反应的是（ ）
A．二氧化碳与水反应B．铜与浓硫酸反应
C．盐酸与氢氧化钠反应D．氢气在氯气中燃烧
26．在一定温度下，将2ml SO2和1ml O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＝﹣197kJ•ml﹣1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是（ ）
A．v正（O2）＝2v逆（SO2）B．SO2和SO3共2ml
C．放出197kJ热量D．SO2和O2浓度相等
27．在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2AB2（g）+B2（g）⇌2AB3（g），已知反应过程某一时刻AB2、B2、AB3浓度分别为0.2ml/L、0.1ml/L、0.2ml/L，达到平衡时浓度可能正确的是（ ）
A．AB2、B2分别为0.4ml/L、0.2ml/L
B．AB2为0.25ml/L
C．AB2、AB3均为0.15ml/L
D．AB2为0.24 ml/L，AB3为0.14ml/L
28．在可逆反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）+Q （ΔH＜0）达到新平衡时，在平衡体系中充入一定量的18O2，当达到新平衡时，18O的原子应存在于（ ）
A．只能存在于O2的分子中
B．只能存在于SO3的分子中
C．能同时存在于SO2和O2的分子中
D．能同时存在于SO2、O2、SO3分子中
29．在密闭容器中进行X2（g）+4Y2（g）⇌2Z2（g）+3Q2（g）的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别为0.1ml/L、0.4ml/L、0.2ml/L、0.3ml/L，反应达到平衡，各物质的浓度不可能为（ ）
A．c（X2）＝0.15ml/LB．c（Y2）＝0.7ml/L
C．c（Z2）＝0.3ml/LD．c（Q2）＝0.6ml/L
30．一定条件下，M、N、P的起始浓度分别是0.2ml•L﹣1、0.7ml•L﹣1、0.4ml•L﹣1，可逆反应M（g）+2N（g）⇌2P（g）达到平衡时，下列数据合理的是（ ）
A．c（N）＝0.3ml•L﹣1
B．c（P）+c（N）＝1.2ml•L﹣1
C．c（M）+c（N）＝1.5ml•L﹣1
D．c（M）+c（N）+c（P）＝1.15ml•L﹣1
31．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1ml•L﹣1、0.3ml•L﹣1、0.2ml•L﹣1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是（ ）
A．Y2为0.25ml•L﹣1B．Y2为0.35ml•L﹣1
C．X2为0.2ml•L﹣1D．Z为0.35ml•L﹣1
32．在容器中充入SO2和只有18O原子组成的氧气（18O2），在一定条件下达到平衡时，18O原子（ ）
A．只存在于O2中
B．只存在于O2和SO3中
C．只存在于SO2和SO3中
D．SO2、SO3和O2中都有可能存在
33．在密闭容器中进行如下可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），已知SO2、O2、SO3三者起始浓度分别为0.1ml•L﹣1、0.05ml•L﹣1、0.1ml•L﹣1，在一定条件下反应处于平衡状态，此时容器中不可能的情况是（ ）
A．SO3为0.15ml•L﹣1
B．SO2为0.25ml•L﹣1
C．SO2、SO3总浓度为0.2ml•L﹣1
D．O2为0.03ml•L﹣1
34．一定条件下，向密闭容器中通入2mlN2和6mlH2，发生反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），最终测得放出akJ的热量（假定测量过程中没有能量损失），则该条件下反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的ΔH（ ）
A．小于akJ•ml﹣1B．大于akJ•ml﹣1
C．大于−12akJ•ml﹣1D．小于−12akJ•ml﹣1
35．在一恒容密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）。起始时，c（N2）＝0.15ml•L﹣1，c（H2）＝0.60ml•L﹣1，c（NH3）＝0.40ml•L﹣1。在一定条件下，当反应达到平衡时，下列各物质的浓度关系可能正确的是（ ）
A．C（NH3）＝0.8ml/L
B．c（H2）+c（NH3）＝0.85ml•L﹣1
C．c（H2）+c（N2）＝1.55ml•L﹣1
D．c（H2）+c（N2）+c（NH3）＝0.95ml•L﹣1
36．下列关于物质“反应程度”的说法正确的是（ ）
A．10mL 18.0ml/L的H2SO4与足量铜加热反应，可制备0.09ml SO2
B．一定条件下，2ml SO2与足量O2反应，可制备2ml SO3
C．含4ml HCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应，可制备1m lCl2
D．一定条件下，1ml N2与3ml H2反应，可制备1.0ml NH3
37．在一个密闭容器中进行如下反应：2X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），反应开始时X2、Y2、Z的浓度分别为0.2ml•L﹣1、0.2ml•L﹣1、0。当反应达到平衡时，下列数据可能合理的是（ ）
A．Z的浓度为0.2ml•L﹣1
B．Y2的浓度为0.1ml•L﹣1
C．X2的浓度为0.1ml•L﹣1
D．X2的浓度为0.4ml•L﹣1
38．下列有关化学反应速率和限度的说法中，错误的是（ ）
A．“新冠疫苗”一般应冷藏存放，可降低蛋白质变性的反应速率
B．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应中加入18O2，达到平衡后SO2中不可能有18O
C．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2作催化剂后，反应速率明显加快
D．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率
39．在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）⇌△催化剂2SO3（g）．已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2ml/L、0.1ml/L、0.6ml/L．当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）
A．SO2为0.8ml/L，O2为0.4ml/L
B．SO2为0.5ml/L，SO3为0.1ml/L
C．SO3为0.8ml/L
D．SO2、SO3均为0.4ml/L
40．一定条件下，存在可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为：0.1ml•L﹣1、0.3ml•L﹣1、0.08ml•L﹣1。则下列判断正确的是（ ）
A．X、Y的转化率不相等
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3
C．C1：C2＝1：1
D．C1的取值范围为0ml/L＜c1＜0.14ml/L
41．3ml H2和1ml N2放入密闭容器中，使用催化剂发生反应：N2+3H2⇌2NH3，从反应开始到平衡过程中，不可能出现的是（ ）
A．2 ml NH3
B．0.5 ml NH3
C．0.9 ml N2
D．H2和NH3物质的量相等
42．在一个恒容密闭容器中发生如下反应：A（g）+3B（g）⇋C（g），反应过程中某一时刻测得A、B、C的浓度分别为0.8ml•L﹣1、1.2ml•L﹣1、0.6ml•L﹣1，当反应达到最大限度时，可能出现的数据是（ ）
A．c（B）＝3ml•L﹣1
B．c（A）＝c（C）＝0.5ml•L﹣1
C．c（A）＝0.6ml•L﹣1
D．c（A）+c（C）＝1.5ml•L﹣1
43．合成氨作为重要的固氮方式，在工业生产上具有重要的应用。某温度下，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＝﹣92.4kJ•ml﹣1，在一密闭容器中充入1ml N2和3ml H2，在催化剂存在下充分反应，测得反应放出的热量为（ ）
A．一定大于92.4kJB．一定小于92.4kJ
C．一定等于92.4kJD．无法确定
44．下列不属于可逆反应的是（ ）
A．氯气与水反应生成HCl与HClO
B．N2与H2在一定条件下可以生成NH3，同时NH3又可分解为N2和H2
C．电解水生成H2和O2，氢气和氧气燃烧生成H2O
D．SO2溶于水生成H2SO3
45．在密闭容器中，充入SO2和18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后，18O存在于（ ）
A．只存在于氧气中B．只存在于SO3中
C．只存在于SO2和SO3中D．SO2、SO3、O2中都存在
46．一定温度下，将3ml SO2和1ml O2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＝﹣197kJ•ml﹣1，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（ ）
A．SO2与O2的转化率相等
B．容器中一定存在n（SO2）＞1ml且n（SO3）＜2ml
C．放出的热量为197kJ
D．气体的物质的量浓度之比c（SO2）：c（O2）：c（SO3）＝2：1：2
47．在密闭容器中进行反应：X2（g）+3Y2（g）⇌2Z（g），其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1ml•L﹣1、0.4ml•L﹣1、0.2ml•L﹣1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）
A．c（Z）＝0.4ml•L﹣1
B．c（Y2）＝0.1ml•L﹣1
C．c（X2）＝0.2ml•L﹣1
D．c（X2）＝0.05ml•L﹣1且c（Z）＝0.3ml•L﹣1
48．下列关于化学反应限度的说法正确的是（ ）
A．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度
B．可以通过延长化学反应时间改变化学反应限度
C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变
D．化学反应的限度不可以通过改变条件而发生改变
49．一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1ml/L、0.3 ml/L、0.2ml/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（ ）
A．c（X2）＝0.2ml/L
B．c（Y2）＝0.4 ml/L
C．c（Z）＝0.3ml/L
D．c（X2）+c（Y2）+c（Z）＝0.5 ml/L
50．为了证明可逆反应有一定的限度，进行了如下探究活动：①取5mL、0.1ml/L KI溶液，再滴加5～6滴0.1ml/L FeCl3溶液．②充分反应后，将溶液分成三份．③其中一份，滴加CCl4，用力振荡一段时间，CCl4层出现紫色，说明反应生成碘，相应的离子方程式是 ．④另取一份，滴加 溶液，现象 ，说明该反应存在一定的限度．取③静置后的上层清液少量，向其中滴加AgNO3溶液，出现少量黄色沉淀，此方法能否证明反应存在一定的限度 ？理由是 ．
51．298K时，合成氨反应的反应热△H＝﹣92.4kJ•ml﹣1．在该温度下，取1ml N2和3ml H2放在一个密闭的容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ．其原因是 ．
A
B
C
D
c(I2)/mml⋅L−1
1.00
0.22
0.44
0.11
c(H2)/mml⋅L−1
1.00
0.22
0.44
0.44
c（HI）/mml•L﹣1
1.00
1.56
4.00
1.56
实验编号
实验操作
实验现象
①
滴入KSCN溶液
溶液变为红色
②
滴入AgNO3溶液
有黄色沉淀生成
③
滴入K3[Fe（CN）6]溶液
有蓝色沉淀生成
④
滴入淀粉溶液
溶液变为蓝色
A
B
C
D
c（I2）/mml•L﹣1
1.00
0.22
0.44
0.11
c（H2）/mml•L﹣1
1.00
0.22
0.44
0.44
c（HI）/mml•L﹣1
1.00
1.56
4.00
1.56
实验编号
实验操作
实验现象
①
滴入KSCN溶液
溶液变红色
②
滴入AgNO3溶液
有黄色沉淀生成
③
滴入K3[Fe（CN）6]溶液
有蓝色沉淀生成
④
滴入淀粉溶液
溶液变蓝色