湖南省多校联考2025-2026学年高二上学期10月月考化学试卷（学生版）

这是一份湖南省多校联考2025-2026学年高二上学期10月月考化学试卷（学生版），共8页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量， 下列化学方程式正确的是， 下列叙述与图示相符的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章至第二章第二节。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Br-80 I-127
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 硫及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。下列说法正确的是
A. 常温下，硫易溶于水B. 和互同素异形体
C 加热条件下，硫与铜反应生成CuSD. 硫元素位于第三周期第族
2. 下列化学用语使用错误的是
A. 次氯酸的结构式：B. 中子数为8的碳核素：
C. 的电子式：D. 甲烷的空间填充模型：
3. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是
A. 钢铁的腐蚀B. 肉类的腐败
C. 汽车尾气的处理D. 聚氯乙烯塑料的焚烧
4. 已知：。若反应速率分别用、、、表示，则下列关系错误的是
A. B.
C. D.
5. 下列有关化学反应速率增大原因的分析错误的是
A. 仅向反应体系中加入相同浓度的反应物，活化分子百分数增大
B. 对有气体参加化学反应，仅压缩容器容积，单位体积内活化分子数增多
C. 催化剂能加快化学反应速率，是因为它能改变反应历程，降低反应的活化能
D. 仅升高温度，单位时间内反应物分子有效碰撞的次数增加
6. 酸性锌锰干电池是最早进入市场的实用电池，其结构如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是
A. 氯化铵固体和氯化锌固体均为电解质
B. 石墨能导电，故石墨为电解质
C. 石墨电极上发生还原反应，失去电子
D. 锌筒上的电极反应式为
7. 下列化学方程式正确的是
A. 通入水溶液中：
B. 覆铜板制作印刷电路板：
C. 往氢氧化钠溶液中通入少量的气体：
D. 往氢氧化钡溶液中滴入少量的碳酸氢钠溶液：
8. 甲烷在某含M催化剂作用下的部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是
A. 该反应过程中存在极性共价键的断裂和形成
B. 该部分反应决速步骤为
C. 生石灰与水反应的能量变化与图中反应能量变化相符
D. 与互为同系物
9. 下列叙述与图示相符的是(夹持装置已省略)
A. AB. BC. CD. D
10. 依拉雷诺(Q，结构如图所示)是一种用于治疗原发性胆汁性胆管炎的突破性药物，下列有关的说法错误的是
已知：乙醇的键线式为。
A. 能使溴水褪色B. 氢元素的质量分数最小
C. 能与碳酸氢钠溶液反应D. 可发生取代反应，不能发生氧化反应
11. 钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含元素为原子序数依次增大的前20号主族元素，是原子半径最小的元素，是形成物质种类最多的元素，是地壳中含量最高的元素，、、同周期，、均与相邻，的原子序数等于、和的原子序数之和。下列说法错误的是
A. 离子半径：
B. TM与反应可得到
C. TRM或可用作胃酸的中和剂
D. 与的溶液反应可得到
12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温下，溴化氢分子中，所含的原子总数为
B. 等物质的量的和中，所含的电子数均为
C. 标准状况下，分子中，所含的中子数为
D. 的溶液中，所含的质子总数为
13. 在某一密闭容器中，发生反应 ，的平衡转化率随压强和温度变化的关系如图所示。下列说法错误的是
A.
B.
C. 平衡常数：
D. 混合气体中元素的质量：
14. 将过量的稀硫酸加入镁铝合金粉末中，使合金完全溶解，在所得溶液中加入溶液，生成沉淀的质量(W)和加入溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是
已知：不考虑水电离出的和。
A. 点溶液可使紫色石蕊试液变蓝
B. 点溶液中，
C. 点溶液中，所含的离子仅为、、
D. 的过程中，反应的离子方程式为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 某兴趣小组同学在实验室用、溶液和反应制备水合肼(实验装置如图所示，夹持装置已略去)并测定产品中水合肼的含量。
已知：反应ⅰ．
反应ⅱ．(未配平)
回答下列问题：
（1）实验开始前，应先___________。
（2）装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为___________。
（3）装置Ⅱ中饱和食盐水的作用为___________。
（4）装置Ⅲ中：
①仪器a的名称为___________，其作用为___________。
②反应ⅱ中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（5）装置Ⅳ中发生反应的化学方程式为___________。
（6）称取水合肼产品，加入适量固体，加水配成溶液，移取置于锥形瓶中，并滴加滴淀粉溶液，当滴入的碘标准溶液时(滴定过程中，调节溶液的在6.5左右)，恰好完全反应。则产品中水合肼的质量分数为___________%。
16. 氮及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。回答下列问题：
（1）工业上常用催化氧化的方法将转化为，涉及反应 。部分化学键的键能如表所示。
①该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。
②若向该反应体系中加入适宜的催化剂，则的值将___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
③反应 ，则___________(填“>”“金刚石
B．探究催化剂对分解反应速率的影响
C．测定中和反应的反应热
D．验证为可逆反应
化学键
O=O
O-H
键能