四川省成都市彭州中学2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题（含答案）

这是一份四川省成都市彭州中学2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题（含答案），共13页。试卷主要包含了考试结束后，只交回答题卡即可，考试过程中，请遵守考试纪律， 维纶可用于生产服装、绳索等等内容，欢迎下载使用。
1.考试时间75分钟，试卷满分共100分。
2.选择题部分用2B铅笔填涂，非选择题部分用0.5mm黑色签字笔规范书写。
3.考试结束后，只交回答题卡即可。
4.考试过程中，请遵守考试纪律。
一、单选题。
1. 化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是
A. 竹简的成分之一纤维素属于天然高分子B. 龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物
C. 古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2D. 古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 中子数为18的氯原子：
B. 碳的基态原子轨道表示式：
C. 空间结构：(平面三角形)
D. 的形成过程：
3. 利用3-苯基丙酸催化脱氢制备异肉桂酸的反应如下所示，下列叙述错误的是
A. 上述制备过程属于氧化反应
B. 3-苯基丙酸的分子式为
C. 异肉桂酸分子中最多有9个碳原子共面
D. 异肉桂酸最多与发生加成反应
4. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 重水()中含有的质子数为
B. 的与完全反应时转移的电子数为
C. 环状( )分子中含有键数为
D. 的溶液中离子数为
5. 硫是一种重要的非金属元素，硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等形式广泛分布并循环于地球内部各圈层。硫及其化合物在工业生产中应用广泛，可通过黄铁矿在空气中煅烧制备，也可通过加热无水硫酸钙、焦炭及二氧化硅来制取；在催化作用下与反应生成。利用空气催化氧化法可将电石浆(主要成分为，含有)转化为石膏()，其过程如下图：
关于“将电石浆转化为石膏”的过程及有关说法错误的是
A. 沸点：
B. 中含有离子键、共价键
C. 过程I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D. 通过上述流程将转化为，理论上共需要
6. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
A. AB. BC. CD. D
7. 氟氯烃会对臭氧层产生破坏，在平流层中氟氯烃光解产生的氯自由基对催化臭氧分解的反应历程如下图所示，下列说法不正确的是
A. 反应过程II为催化剂参与的反应历程
B. 氯自由基的催化作用会增大反应的平衡常数
C. 和的总能量大于的总能量
D. 反应II中基元反应①
8. 维纶（聚乙烯醇缩甲醛纤维）可用于生产服装、绳索等。其合成路线如下：
下列说法不正确的是
A. 反应①是加聚反应
B. 高分子A的链节中只含有一种官能团
C. 通过质谱法测定高分子B的平均相对分子质量，可得其聚合度
D. 反应③的化学方程式为：+nHCHO→+(2n-1)H2O
9. 下列实验操作或装置能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
10. 我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示，下列说法不正确的是
A. 沉淀池中应先通入氨气，再通入二氧化碳气体
B. 在过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气，搅拌，经冷却结晶后可得氯化铵晶体
C. 循环I中X是二氧化碳
D. 该反应原理： NH3+CO2+H2O=HCO3-+NH4+
11. “肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼()，其反应历程如下所示。

下列说法错误的是
A. 、和均为极性分子
B. 反应涉及、键断裂和键生成
C. 催化中心的被氧化为，后又被还原为
D. 将替换为，反应可得
12. 我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下。碳酸化塔中的反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
下列说法不正确的是
A. 以海水为原料，经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔
B. 碱母液储罐“吸氨”后的溶质是NH4Cl和NaHCO3
C. 经“冷析”和“盐析”后的体系中存在平衡 NH4Cl(s) NH4+(aq) + Cl－(aq)
D. 该工艺的碳原子利用率理论上为 100%
13. 一种高性能的碱性硼化钒(VB2)—空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生反应：该电池工作时，下列说法错误的是
A. 负载通过0.04 ml电子时，有0.224 L(标准状况)O2参与反应
B. 正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高
C. 电池总反应为
D. 电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极
14. 在常温下，二元弱碱 (N2H4)在水中的电离方程式为：N2H4+H2ON2H+OH-，N2H+H2ON2H+OH-。常温下将盐酸滴加到N2H4水溶液中，混合溶液中含氮微粒的物质的量分数 δ(X)随曲线-lgc(OH-)变化关系如图所示。下列叙述错误的是
A. M点溶液pH为3.5
B. 当 δ(N2H)=δ(N2H)时，c(N2H)=109•c(N2H4)
C. P点溶液中：c(N2H)+2c(N2H)＜c(Cl-)
D. N2H5Cl溶液中微粒浓度大小顺序：c(Cl-)>c(N2H)>c(OH-)>c(N2H)>c(H+)>c(N2H4)
二、非选择题。
15. 实验室以二氧化铈()废渣为原料制备含量少的，其部分实验过程如下：
（1）“酸浸”时与反应生成并放出，该反应的离子方程式为_______。
（2）pH约为7的溶液与溶液反应可生成沉淀，该沉淀中含量与加料方式有关。得到含量较少的的加料方式为_______(填序号)。
A．将溶液滴加到溶液中 B．将溶液滴加到溶液中
（3）通过中和、萃取、反萃取、沉淀等过程，可制备含量少的。已知能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为
(水层)+3HA(有机层)(有机层)+(水层)
①加氨水“中和”去除过量盐酸，使溶液接近中性。去除过量盐酸的目的是_______。
②反萃取的目的是将有机层转移到水层。使尽可能多地发生上述转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有_______(填两项)。
③与“反萃取”得到的水溶液比较，过滤溶液的滤液中，物质的量减小的离子有_______(填化学式)。
（4）实验中需要测定溶液中的含量。已知水溶液中可用准确浓度的溶液滴定。以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变为亮黄色，滴定反应为。请补充完整实验方案：①准确量取溶液[约为]，加氧化剂将完全氧化并去除多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，将溶液完全转移到容量瓶中后定容；②按规定操作分别将和待测溶液装入如图所示的滴定管中：③_______。
16. 硫酸铁铵是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_______。
（2）步骤②需要加热的目的是_______，温度保持，采用的合适加热方式是_______。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_______(填标号)。
（3）步骤③中选用的理由是_______，分批加入的理由是_______，加入足量的理由是_______，溶液要保持小于0.5的理由是_______。
（4）检验硫酸铁溶液是否还有亚铁离子的试剂是_______(填化学式)。
（5）步骤⑤的具体实验操作有_______，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
（6）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，样品必须干燥，检验样品是否已经干燥合格的方法是_______，将样品加热到时，失掉1.5个结晶水，失重。硫酸铁铵晶体的化学式为_______。
17. 氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：
（1）根据图1数据计算反应的_______。
（2）研究表明，合成氨反应在催化剂上可能通过图2机理进行(*表示催化剂表面吸附位，表示被吸附于催化剂表面的)。判断上述反应机理中，速率控制步骤(即速率最慢步骤)为_______(填步骤前的标号)，理由是_______。
（3）合成氨催化剂前驱体(主要成分为)使用前经还原，生成包裹的。已知属于立方晶系，晶胞参数，密度为，则晶胞中含有的原子数为_______(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。
（4）在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如下图所示。其中一种进料组成为，另一种为。(物质i的摩尔分数：)

①图中压强由小到大的顺序为_______，判断的依据是_______。
②进料组成中含有惰性气体的图是_______。
③图3中，当、时，氮气的转化率_______。该温度时，反应的平衡常数_______(化为最简式)。
18. 阿佐塞米(化合物L)是一种可用于治疗心脏、肝脏和肾脏病引起的水肿的药物。L的一种合成路线如下(部分试剂和条件略去)。
已知：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是_______。
（2）由A生成B的化学方程式为_______。
（3）反应条件D应选择_______(填标号)
a. b. c. d.
（4）F中含氧官能团的名称是_______。
（5）H生成I反应类型为_______。
（6）化合物J的结构简式为_______。
（7）具有相同官能团的B的芳香同分异构体还有_______种(不考虑立体异构，填标号)。
a.10 b.12 c.14 d.16
其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为2:2:1:1的同分异构体结构简式为_______。
2025-2026学年度彭州中学高三上10月月考化学试题
注意事项：
1.考试时间75分钟，试卷满分共100分。
2.选择题部分用2B铅笔填涂，非选择题部分用0.5mm黑色签字笔规范书写。
3.考试结束后，只交回答题卡即可。
4.考试过程中，请遵守考试纪律。
一、单选题。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】D
二、非选择题。
【15题答案】
【答案】（1）2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O
（2）B （3） ①. 有利于提高Ce3+的萃取率 ②. 适当提高硝酸的浓度；充分振荡分液漏斗；用适量萃取剂分多次反萃取 ③. 、H+
（4）从滴定管中准确放出25.00 mL 溶液于锥形瓶中，加入几滴指示剂苯代邻氨基苯甲酸，向锥形瓶中滴加溶液，边滴加边振荡锥形瓶至溶液颜色恰好由紫红色变为亮黄色，且30s内颜色不变，记录滴加溶液的体积；重复以上操作2~3次
【16题答案】
【答案】（1）碱煮水洗
（2） ①. 加快反应速率 ②. 水浴加热 ③. C
（3） ①. 将Fe2+氧化为Fe3+的同时自身被还原为H2O，不引入新杂质 ②. 防止反应放热过多导致部分H2O2分解 ③. 将Fe2+全部氧化为Fe3+，提高产率 ④. 抑制Fe3+水解
（4）
（5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤
（6） ①. 在干燥前用托盘天平称量样品的质量，然后将样品放在干燥器中，在干燥过程中定期取出样品进行称量，当连续两次称量的重量基本不变(或变化小于0.1g)时，可认为干燥已合格 ②.
【17题答案】
【答案】（1）
（2） ①. (ⅱ) ②. 在化学反应中，最大的能垒为速率控制步骤，而断开化学键的步骤都属于能垒，由于的键能比H-H键的大很多，因此，在上述反应机理中，速率控制步骤为(ⅱ)
（3）
（4） ①. ②. 合成氨的反应为气体分子数减少的反应，压强越大平衡时氨的摩尔分数越大 ③. 图4 ④. ⑤.
【18题答案】
【答案】（1）邻硝基甲苯(2-硝基甲苯)
（2）
（3）
（4）羧基 （5）消去反应
（6） （7） ①. d ②. 选项
实验操作及现象
结论
A
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象
稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B
取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀
此样品中含有
C
将银和溶液与铜和溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝
的金属性比强
D
向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅
溴与苯发生了加成反应
A.钠的燃烧
B.实验室收集
C.排出盛有溶液的滴定管尖嘴内的气泡
D.铁上镀铜