天津市第二十一中学2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题（含答案）

这是一份天津市第二十一中学2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题（含答案），共11页。试卷主要包含了 下列关于0，6 g， 下列装置或操作与说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(共12题，每题只有一个正确答案)
1. 大国重器彰显中国实力，化学材料助力科技成果转化运用。下列说法正确的是
A. “蛟龙号”载人潜水器使用的钛合金是金属材料
B. “C919”大飞机使用的氮化硅陶瓷是传统硅酸盐材料
C. “玉兔二号”月球车使用的太阳能电池板材料是二氧化硅
D. “山东舰”航母使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
2. 德国著名行业杂志《应用化学》上曾刊登介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯 (C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是
A. “水瓶”、 都是混合物
B. 熔点：金刚石
C. 一定条件下，石墨转化为是物理变化
D. 磷酸钙是强电解质，其组成元素均为短周期元素
3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液：、、、
B. 水电离出的溶液：、、、
C. 的溶液：、、、
D. 使甲基橙变黄的溶液：、、、
4. 下列关于0.1 ml·L－1Na2CO3溶液的叙述错误的是
A. 该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 g
B. 1 L该溶液中Na＋的物质的量浓度为0.2 ml·L－1
C. 从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.1 ml·L－1
D. 取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 ml·L－1
5. 在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·ml－1)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg·cm－3，则溶液的物质的量浓度为
A. ml·L－1B. ml·L－1
C. ml·L－1D. ml·L－1
6. 钒元素用途广泛，如图是一种钒的化合物催化某反应的反应机理。下列叙述错误的是
A. 参与了该催化反应
B. 过程①中反应的原子利用率为100%
C. 该催化循环过程中有氢氧键的断裂和形成
D. 每次循环的净反应为
7. 某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是
A. 利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离
B. X、Z烧杯中分散质相同
C. Y中反应的离子方程式为
D. Z中分散系能产生丁达尔效应
8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 25℃，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
B. 60gSiO2晶体中Si—O键数目为2NA
C. 在K37ClO3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212g氯气生成，则反应中转移电子的数目为5NA
D. 加热条件下，20mL10ml•L-1浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1NA
9. 下列装置或操作与说法正确的是（ ）
A. 实验室制乙烯
B. 实验室制乙炔并验证乙炔能发生氧化反应
C 实验室中分馏石油
D. 若甲为醋酸，乙为贝壳(粉状),丙为苯酚钠溶液，则该装置不可以验证醋酸、碳酸、苯酚酸性的强弱
10. 钛有非常广泛应用，有“生物金属”、“未来金属”之称。下列关于钛及其化合物的说法不正确的是
A. Ti位于周期表中第四周期ⅣB族，基态原子的核外电子中，两种自旋状态的电子数之比为5：6
B. 高温下可用金属钠还原溶液来制备金属
C. 可用于提炼钛和制造钛白粉，常用水解法制备：
D. 钛铁矿()与硫酸反应的离子方程式为：
11. 下列离子方程式书写正确的是
A. CaCO3与稀硝酸反应：
B FeSO4溶液与溴水反应：
C. NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：
D. C6H5ONa溶液中通入少量CO2:
12. 高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入溶液的方法制备，发生反应：
①(未配平)；
②。
下列说法正确的是
A. 反应①中每消耗，会吸收
B. 氧化性：
C. 若反应①中：1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
D. 若反应①的氧化产物只有KClO，则得到时消耗
二、非选择题(共四题)
13. 某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1ml·L-1。
某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。
②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
(1)由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阳离子是__，一定不含有的阴离子是__(写离子符号)。
(2)③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是__，④中生成白色沉淀的离子方程式是_。
(3)将③中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生反应的化学方程式为__。
(4)该同学最终确定原溶液中所含阳离子是__，阴离子是__。
14. 新冠肺炎疫情期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒“84”消毒液，其有效成分为NaClO。
（1）某实验需用的消毒液，现用NaClO固体配制，用托盘天平称量NaClO的固体质量为___________g。
（2）实验中必须用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、___________。
（3）以下有关配制该溶液的说法正确的是___________(填字母)。
A．溶解NaClO固体的操作如图①所示
B．定容时的操作如图②所示
C．定容时的操作可用图③表示
D．定容时向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
E．定容摇匀后，若发现凹液面低于刻度线，此时不需要用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线
（4）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是___________(填字母)。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．溶解后未经冷却就移液且马上定容
C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时，仰视刻度线
E．容量瓶内有少量水
（5）曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分盐酸)与“84”消毒液而发生氯气中毒事件。请用离子方程式解释其原因：___________。
（6）含氯消毒剂的消毒能力可以用“有效氯”来表示，“有效氯”是指与含氯消毒剂氧化能力相当的氯气的质量。某溶液中含有1mlNaClO，该溶液的“有效氯”是___________g。
15. 氯酸锶白色结晶粉末，可溶于水，微溶于酒精。它的主要用于制造红色烟火。下图为实验室制取氯酸锶的实验装置图，请回答下列问题：
（1）仪器b的名称是___________。
（2）A中发生反应的离子方程式为___________。
（3）装置B中所装试剂名称为：___________，其作用是___________。
（4）装置C中搅拌的目的是___________；发生反应的化学方程式为___________。
（5）装置D的作用___________；反应一段时间后，可观察到装置D中红色逐渐褪去，某实验小组的同学对红色突然褪去的原因进行猜想：
猜想一：氯水中的酸或氯分子与NaOH发生反应，将NaOH消耗所致
猜想二：氯水中次氯酸的强氧化性，使红色褪去所致。
假如猜想一成立，请设计实验证明该猜想红色褪去的原因：___________。
16. 氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请根据以下信息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题：
I．酸性KMnO4在生活、卫生医疗中常用作消毒剂。
（1）取300mL0.2ml·L-1的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则转移电子的物质的量是___________ml。
（2）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，配平上述反应的离子方程式________：++=+ +。
II．钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。
（3）将废钒催化剂(主要成分为V2O5)与稀硫酸、K2SO3溶液混合，充分反应后生成VO2+，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
（4）V2O5能与盐酸反应生成VO2+和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与Na2SO3溶液反应而被吸收，则SO、Cl-、VO2+还原性由强到弱的顺序是___________。
（5）偏钒酸铵在加热条件下反应会生成V2O5、NH3和H2O。V2O5在氮气氛围中，碳高温条件下还原氮气制备VN，还生成一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式为___________。生成标况下22.4L该还原性气体时，反应转移电子数为___________。
高三年级 化学学科 阶段练习(10月)
相对原子质量：H：1 O：16 Si：28 Na：23 C1：35.5
一、选择题(共12题，每题只有一个正确答案)
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】D
二、非选择题(共四题)
【13题答案】
【答案】 ①. K+、Fe3+ ②. CO、SiO ③. 3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O ④. Ba2++SO=BaSO4↓ ⑤. 3NO2+H2O=2HNO3+NO ⑥. Fe2+、Mg2+ ⑦. Cl-、NO、SO
【14题答案】
【答案】（1）74.5
（2）500mL容量瓶、胶头滴管
（3）DE （4）ACD
（5）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
（6）71
【15题答案】
【答案】（1）分液漏斗
（2）
（3） ①. 饱和食盐水 ②. 吸收Cl2中混有的HCl
（4） ①. 增大反应物接触面积，促进反应完全，增大反应速率 ②.
（5） ①. 吸收多余的Cl2，防止其污染环境 ②. 取褪色后的溶液于试管中，继续滴加足量的NaOH溶液，若溶液恢复红色，说明猜想一正确；反之，猜想二正确。
【16题答案】
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5） ① ②. 阳离子
K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+
阴离子
Cl-、CO、NO、SO、SiO
①
②
③