山东省滨州市2025年中考化学真题附真题解析

这是一份山东省滨州市2025年中考化学真题附真题解析，共9页。试卷主要包含了选择题，理解与应用，实验与探究，分析与计算等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本题包括15个小题，每小题1分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）
1．我们生活的物质世界是不断变化的。下列变化中，与另外三个有本质区别的是（ ）
A．牛奶变质B．陶瓷烧制C．美酒酿造D．冰雪融化
【答案】D
【解析】【解答】 牛奶变质、 陶瓷烧制 、 美酒酿造过程都有新物质生成，发生的化学变化，冰雪融化过程没有新物质生成，发生的物理变化，冰雪融化与另外三个有本质区别。
故答案为：D。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．规范、正确的操作是实验安全和成功的保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．移走蒸发皿B．连接橡胶塞
C．倾倒液体D．点燃酒精灯
【答案】C
【解析】【解答】A、加热的蒸发皿不能用手移取，应用坩埚钳移取，不符合题意；
B、试管安装橡皮塞时要手持试管，将橡皮塞旋转塞入试管口，不能将试管放桌面上用力塞入，不符合题意；
C、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，符合题意；
D、酒精灯要用火柴点燃，不能用燃着酒精灯引燃另一个酒精灯，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据热的蒸发皿要用坩埚钳移取分析；
B、根据试管安装橡皮塞要旋转塞入分析；
C、根据倾倒液体瓶塞、试剂瓶口、标签三处要求分析；
D、根据酒精灯火柴点燃分析。
3．合理膳食是健康生活的保障。下列食物中富含维生素的是（ ）
A．凉拌黄瓜B．清蒸鲈鱼C．奶油蛋糕D．糖醋排骨
【答案】A
【解析】【解答】A、 凉拌黄瓜中富含维生素，符合题意；
B、 清蒸鲈鱼中富含蛋白质，不符合题意；
C、 奶油蛋糕中富含糖类及油脂 ，不符合题意；
D、 糖醋排骨中富含蛋白质，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据水果、蔬菜中富含维生素，鱼、肉、蛋中富含蛋白质，米、面等富含糖类，豆油、奶油等富含油脂分析。
4．铁是应用较广泛的金属。下列铁制品最容易生锈的是（ ）
A．喷漆的栏杆B．涂油的链条
C．末擦干的铁锅D．不锈钢保温杯
【答案】C
【解析】【解答】A、 喷漆的栏杆使铁和氧气、水等隔离，不易生锈，不符合题意；
B、 涂油的链条使铁和氧气、水等隔离，不易生锈，不符合题意；
C、 末擦干的铁锅，铁和氧气、水充分接触，易生锈，符合题意；
D、 锈钢保温杯改变了铁的内部结构，不易生锈，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据铁生锈是铁与氧气、水共同接触，隔离氧气或水或改变内部结构可防止铁生锈分析。
5．化学用语是化学学习的重要工具。下列化学用语表示正确的是（ ）
A．锰酸钾——B．氧元素——O
C．苏打——D．60个碳原子——
【答案】B
【解析】【解答】A、 锰酸钾化学式为 ，不符合题意；
B、 氧元素表示为O，不符合题意；
C、 苏打为碳酸钠，化学式为 ，不符合题意；
D、 60个碳原子表示为60C，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据化合物化学式书写遵循化合价代数和为0分析；
B、根据氧元素符号书写分析；
C、根据苏打为碳酸钠的俗称分析；
D、根据元素符号表示一个原子，多个原子符号前加系数分析。
6．钾、锶、钡等元素使烟花呈现五彩缤纷的颜色。如图是锶元素在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图。下列有关说法正确的是（ ）
A．锶元素属于非金属元素B．x的值为18
C．锶原子核内有38个中子D．锶的相对原子质量为87.62 g
【答案】B
【解析】【解答】A、锶元素名称带“钅”属于金属元素 ，不符合题意；
B、原子中质子数＝电子数，X＝38－2－8－8－2＝18，符合题意；
C、 锶原子核内质子数为38，相对原子质量约为88，中子数＝相对原子质量－质子数＝50 ，不符合题意；
D、 锶的相对原子质量为87.62，单位为“1”不是“g”，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据名称带“钅”属于金属元素分析；
B、根据原子中质子数＝电子数分析；
C、根据中子数＝相对原子质量－质子数分析；
D、根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，相对原子质量单位为“1”省略不写分析。
7．2025年“中国水周”的主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列有关水的说法正确的是（ ）
A．地球上淡水资源丰富
B．自来水厂净化处理后的水是纯净物
C．工业废水可直接排放
D．电解水实验证明水由氢、氧两种元素组成
【答案】D
【解析】【解答】A、 地球上水资源丰富 ，但淡水资源很少，不符合题意；
B、 自来水厂净化处理后的水中仍含有可溶性杂质，属于混合物 ，不符合题意；
C、 工业废水有污染，不可直接排放 ，不符合题意；
D、 电解水生成氢气和氧气，该实验证明水由氢、氧两种元素组成 ，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据水资源的分布分析；
B、根据自来水中含可溶性杂质分析；
C、根据工业废水有污染分析；
D、根据化学反应前后元素种类不变分析。
8．下列有关质量守恒定律的说法正确的是（ ）
A．水结成冰质量不变，符合质量守恒定律
B．蜡烛燃烧后质量减小，不符合质量守恒定律
C．化学方程式配平的依据是质量守恒定律
D．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质一定含有碳、氢、氧三种元素
【答案】C
【解析】【解答】A、 水结成冰的过程为物理变化，不符合质量守恒定律 ，不符合题意；
B、 蜡烛燃烧后质量减小是由于生成了二氧化碳、水等气体，符合质量守恒定律 ，不符合题意；
C、 化学方程式配平的依据是质量守恒定律 ，由化学反应前后原子个数不变进行配平，符合题意；
D、 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，因氧气中含有氧元素，所以该物质一定含有碳、氢，可能含氧元素 ，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据质量守恒定律是化学变化遵循的普遍规律分析；
B、根据蜡烛燃烧有气体生成分析；
C、根据化学方程式配平原则分析；
D、根据化学反应前后元素种类不变分析。
9．下列对宏观事实的微观解释不合理的是（ ）
A．天然气加压后可装入钢瓶——分子变小
B．氢气可燃，氧气助燃——分子不同，化学性质不同
C．稀盐酸和稀硫酸化学性质相似——溶液中都含有氢离子
D．品红在热水中比冷水中扩散得快——温度升高，分子运动加快
【答案】A
【解析】【解答】A、 天然气加压后可装入钢瓶是分子间隔发生变化，分子大小不变，不符合题意；
B、氢气和氧气都是分子构成，化学性质由分子保持， 氢气可燃，氧气助燃 ，是由于氢气和氧气分子不同，化学性质不同， 不符合题意；
C、 稀盐酸和稀硫酸溶液中都含有氢离子，所以它们化学性质相似 ，不符合题意；
D、 温度升高，分子运动加快，所以品红在热水中比冷水中扩散得快 ，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据分子间存在间隔分析；
B、根据由分子构成的物质分子保持化学性质，不同种分子化学性质不同分析；
C、根据酸的溶液中都含氢离子分析；
D、根据分子的不断运动，温度升高，分子运动加快分析。
10．兴趣小组利用氧气传感器检测足量红磷在空气中燃烧时氧气的含量，结果如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．空气中氧气的质量分数为21%
B．燃烧时，容器内产生大量白雾
C．恢复至室温，容器内压强比燃烧前小
D．红磷燃烧将容器内的氧气全部消耗
【答案】C
【解析】【解答】A、 空气中氧气的体积分数约为21%，而不是质量分数 ，不符合题意；
B、 红磷燃烧时，容器内产生大量白烟 ，不符合题意；
C、 因红磷燃烧消耗装置内氧气，恢复至室温，容器内压强比燃烧前小 ，符合题意；
D、 由图示可知，氧气体积分数降至10%左右不再发生变化，说明红磷燃烧不能将容器内的氧气全部消耗 ，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据空气中各成分按体积分数计算氧气21%分析；
B、根据红磷燃烧产生白烟分析；
C、根据红磷燃烧消耗装置内氧气分析；
D、根据图示确定红磷燃烧并未消耗完氧气分析。
11．性质决定用途是一种重要的化学观念。下列物质性质与用途对应关系不正确的是（ ）
A．石墨有导电性——作电极
B．生石灰能与水反应——作干燥剂
C．干冰升华吸热——作制冷剂
D．稀有气体化学性质不活泼——用于霓虹灯
【答案】D
【解析】【解答】A、 石墨具有导电性，所以石墨可作电极 ，不符合题意；
B、 生石灰能与水反应，吸收水分，可作干燥剂 ，不符合题意；
C、 干冰升华吸热 ，会使周围温度降低 ，可作制冷剂 ，不符合题意；
D、 稀有气体用于霓虹灯是因为稀有气体通电时能发出不同颜色的光，而不是因为化学性质不活泼 ，符合题意；
故答案为：D。
【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12．硝酸钾的溶解度曲线如图。20 ℃时，将20 g硝酸钾固体加入盛有50 g水的烧杯中，充分溶解后，再升温至40 ℃（不考虑水蒸发）。下列说法不正确的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大
B．20 ℃时，烧杯中溶液的质量为70 g
C．40 ℃时，烧杯中溶液为不饱和溶液
D．由20 ℃升温至40 ℃，烧杯中溶液溶质质量分数变大
【答案】B
【解析】【解答】A、 根据溶解度曲线，硝酸钾的溶解度曲线呈上升趋势，所以硝酸钾的溶解度随温度升高而增大 ，不符合题意；
B、 20 ℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，将20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中，只能溶解15.8g，所得溶液质量为65.8g ，不符合题意；
C、 40 ℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，则该温度下50g水中溶解31.95g达到饱和，烧杯中溶液为不饱和溶液 ，不符合题意；
D、 20 ℃时烧杯内硝酸钾未完全溶解，由20 ℃升温至40 ℃，烧杯中剩余固体全部溶解，烧杯中溶液溶质质量分数变大 ，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定溶解是否饱和溶并结合溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量解答。
13．推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易被腐蚀
B．原子不显电性，则不显电性的微观粒子一定是原子
C．单质只含一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质
D．化学变化伴随着能量变化，则有能量变化的一定是化学变化
【答案】C
【解析】【解答】A、 铝比铁活泼，但铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，所以铝制品比铁制品更耐腐蚀 ，不符合题意；
B、 原子不显电性，但不显电性的微观粒子不一定是原子， 也可能是中子或分子，不符合题意；
C、 单质是由同种元素组成的纯净物，单质只含一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质 ，符合题意；
D、 化学变化伴随着能量变化，但有能量变化的不一定是化学变化，例如灯泡发光、放热，属于物理变化 ，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据铝常温与氧气反应生成致密氧化铝膜分析；
B、根据原子、分子、中子都呈中性分析；
C、根据单质是由同种元素组成的纯净物分析；
D、根据化学变化、物理变化都可能有能源的变化分析。
14．一氧化氮是大气污染物。在左右、有催化剂存在的条件下，氨气可将其转化，微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A．反应前后原子种类发生改变B．生成物均无污染
C．反应前后氮元素化合价不变D．该反应为置换反应
【答案】B
【解析】【解答】A、该变化为化学变化，反应前后原子种类不发生改变，不符合题意；
B、该反应生成物为氮气和水，均无污染，符合题意；
C、该反应是NH3与NO反应生成N2和H2O，反应前氮元素化合价为－3、+2价，反应后为0价，氮元素化合价发生了变化，不符合题意；
D、该反应中反应物为两种化合物，没有单质参与，不是置换反应，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】先根据图示确定该反应物和生成物，然后结合化学反应前后原子种类不米，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0，置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物解答。
15．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】【解答】A、 鉴别氮气和二氧化碳都是无色气体，闻气味、看颜色不能鉴别，不符合题意；
B、 二氧化碳不支持燃烧，当二氧化碳大量存在时，少量的一氧化碳不能被点燃除去，不符合题意；
C、 加入适量碳酸钾溶液，氯化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，引入了新的杂质氯化钾 ，不符合题意；
D、 氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低。取样，加水溶解，比较温度变化，可以鉴别 ，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，而物质的鉴别需通过不同现象加以区分。
二、理解与应用（本题包括4个小题，共20分）
16．化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。
（1）炒菜时，油锅中的油不慎着火可用锅盖盖灭，灭火原理是 。
（2）84消毒液是含氯消毒剂，主要成分是次氯酸钠（NaClO）。NaClO中氯元素的化合价为 。
（3）继青蒿素之后，屠呦呦在抗疟药物研发方面又有新突破——双氢青蒿素（）。双氢青蒿素由 种元素组成，碳元素和氧元素的质量比为 （填最简整数比）。
（4）钛合金以其优良性能在空间站建设中得到应用。钠合金属于 （填“合成材料”或“金属材料”）。
（5）新能源的开发和利用促进能源结构向多元、清洁低碳转变。请列举一种新能源 。
【答案】（1）隔绝了氧气（或空气）
（2）+1
（3）三；9：4
（4）金属材料
（5）太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能等（任举一种即可）
【解析】【解答】 （1）炒菜时，油锅中的油不慎着火可用锅盖盖灭，灭火原理是隔绝了氧气（或空气） 。
（2） NaClO中钠元素化合价为+1价，氧元素为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，氯元素的化合价为+1.
（3） 双氢青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成，碳元素和氧元素质量比为（12 ×15)：(16×5)=180：80 = 9：4。
（4） 钠合金属于金属材料。
（5） 常见新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能等。
【分析】（1）根据隔离氧气的灭火原理分析；
（2）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（3）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（4）根据金属和合金都属于金属材料分析；
（5）根据太阳能、风能等都是新能源分析。
17．绿萝是一种常见的室内装饰植物，既可以美化环境，又可以净化空气，被称为“生命之花”。兴趣小组同学开展“培植一株绿萝”的实践活动。
查阅资料：绿萝喜湿热环境、喜阴、喜弱酸性土壤。
【任务一】选择培植绿萝的土壤
有三种土壤，分别测其pH如下表。
（1）三种土壤中，最适宜培植绿萝的是 （填序号）。
（2）【任务二】自制绿萝营养液
绿萝可用硝酸钾作肥料，该肥料主要为绿萝提供的营养元素是 （填元素符号）。
（3）浓缩营养液不能直接用于绿萝施肥。现有一瓶溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液，兴趣小组用它配制200 g质量分数为0.3%的硝酸钾溶液作为营养液。计算需要3%的硝酸钾溶液 g，水 g。
（4）上述稀释过程，用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 、试剂瓶。
【任务三】扦插一株绿萝
选择土培扦插的方法，扦插一株绿萝。
【答案】（1）A
（2）K、N
（3）20；180
（4）量筒
【解析】【解答】 （1）根据溶液酸碱性与pH的关系，pH小于7显酸性，pH等于7显中性，pH大于7显碱性。绿萝喜弱酸性土壤，A土壤pH为6.5，小于7，显弱酸性；B、C土壤pH都大于7，呈碱性，所以最适宜培植绿萝的是A。
（2）硝酸钾中含有植物所需的营养元素钾元素和氮元素。
（3）设需要3%的硝酸钾溶液质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得3%x = 200g×0.3%，解得x = 20g。
需要水的质量为200g - 20g = 180g。
（4）溶液稀释过程中，用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、试剂瓶。
【分析】（1）根据溶液pH小于7显酸性，pH等于7显中性，pH大于7显碱性及绿萝喜弱酸性土壤分析；
（2）根据硝酸钾的组成元素及植物所需氮、磷、钾营养元素分析；
（3）根据溶液稀释前后溶撷 质量不变及溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析；
（4）根据溶液稀释时所需仪器分析。
18．二氧化锰是制作电池的一种重要原料，可以提高电池的放电容量、活性和使用寿命。工业上用菱锰矿（主要成分为，含等杂质）制备高纯二氧化锰，工艺流程如下。
已知：①难溶于水且不与硫酸反应。
②在酸性条件下，二氧化锰可将氧化为。
回答下列问题：
（1）“酸浸”前，将菱锰矿粉碎的目的是 。
（2）“酸浸”时，与硫酸发生复分解反应的化学方程式为 。
（3）“操作a”的名称为 。
（4）“电解”时，能量转化形式为 。
【答案】（1）增大接触面积增大，从而加快酸浸时的反应速率
（2）MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑
（3）过滤
（4）电能转化为化学能
【解析】【解答】 （1）在化学反应中，反应物的接触面积越大，反应速率越快。将菱锰矿粉碎，能使菱锰矿与硫酸的接触面积增大，从而加快酸浸时的反应速率。
（2） MnCO3与硫酸发生复分解反应生成MnSO4、H2O和CO2，方程式为MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑。
【2】写出化学方程式
根据上述分析，化学方程式为\(MnCO_{3}+H_{2}SO_{4}=MnSO_{4}+H_{2}O+CO_{2}\uparrw\)。
（3）“操作a”是将固体和液体分离，在化学实验中，常用的分离固体和液体的操作是过滤。
（4）“电解”过程中，是通过电流使物质发生化学反应，将电能转化为化学能。
【分析】（1）根据增大接触面积可加快反应分析；
（2）根据复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，由此确定反应物和生成物，从而写出反应方程式分析；
（3）根据过滤原理分析；
（4）根据电解过程是通电发生化学反应的过程分析。
19．数字化实验具有实时、准确、直观、操作简便等特点。兴趣小组利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液能否反应。锥形瓶中盛有一定量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，连接传感器，然后向锥形瓶中滴入稀盐酸。
（1）观察到锥形瓶中的现象是 ，证明二者发生反应。
（2）选择pH传感器，观察到pH变化如图2所示。
①锥形瓶中反应的化学方程式是 。
②C点时，除指示剂外，锥形瓶中溶液的溶质是 （填化学式）。
（3）选择温度传感器，观察到温度变化如图3所示。
①由图像可知，氢氧化钠溶液与盐酸反应 （填“吸收”或“放出”）热量。
②D点时，容液的pH 7（填“>”、“
【解析】【解答】 （1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红；向其中加入稀盐酸，盐酸与氢氧化钠发生中和反应，当氢氧化钠完全反应后，溶液不再呈碱性，酚酞溶液由红色变为无色，以此证明二者发生反应。
（2） ① 锥形瓶中发生的是氢氧化钠与稀盐酸生成氯化钠和水的反应，反应的化学方程式为NaOH + HCl = NaCl+H2O 。
② 由图2可知，C点时溶液的pH < 7 ，说明稀盐酸过量，即氢氧化钠已完全反应，因此除指示剂外，锥形瓶中溶液的溶质是反应生成的NaCl和过量的HCl 。
（3） ① 由图3温度变化曲线可知，反应过程中温度升高，说明氢氧化钠溶液与盐酸反应放出热量。
② D点时，反应尚未达到温度最高值（温度最高时为恰好完全反应），说明此时氢氧化钠未完全反应，溶液仍呈碱性，因此溶液的pH>7 。
【分析】（1）根据酚酞遇碱溶液变红，遇中性和酸性溶液不变色分析；
（2）根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应后溶液除生成物质外还可能有反应物剩余分析；
（3）根据图示中所给温度的变化，D点所氧化钠未完全反应分析。
三、实验与探究（本题包括2个小题，共14分）
20．下面是实验室气体制取和性质验证的实验装置，请回答下列问题：
（1）仪器①的名称是 。
（2）实验室用装置B、C制取氧气，反应的化学方程式为 ，验满方法是 。
（3）将装置B、F相连，制取二氧化碳并验证其性质，装置F试管中的现象为 ，烧杯中发生反应的化学方程式为 。
（4）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。通常状况下，氨气密度比空气小，极易溶于水。实验室制取氨气应选择的装置组合是 （填序号）。连接好仪器后，应先进行的操作是 。
【答案】（1）集气瓶
（2）2H2O22H2O＋O2↑；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满
（3）紫色石蕊溶液变红；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（4）AD；检查装置的气密性
【解析】【解答】（1）由图示可知仪器①的名称是集气瓶。
（2）装置B是固液不加热型发生装置，用B、C制取氧气，是过氧化氢在二氧化锰催化下分解，化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑。氧气验满用带火星木条，方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满。
（3）制取二氧化碳并验证其性质，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红，所以装置F试管中现象为紫色石蕊溶液变红。二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水， 烧杯中发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
（4）制取氨气是加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物，发生装置选A；氨气密度比空气小，极易溶于水，收集装置选D。所以装置组合是AD。连接好仪器后，应先进行的操作是检查装置的气密性。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据过氧化氢制氧气原理及装置特点，氧气利用带火星木条放瓶口处检验分析；
（3）根据二氧化碳与水反应生成碳酸，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水分析；
（4）根据反应物状态及反应条件确定发生装置，由气体密度和溶解性确定收集装置，制气装置需密闭分析。
21．常温下，均能与稀硫酸反应。兴趣小组的同学提出问题：二者混合后与稀硫酸反应的先后顺序受哪些因素影响？同学们设计实验方案进行如下探究。
提示：铁与氧化铜在溶液中不反应。
【实验探究一】铁和氧化铜用量的差异对反应先后顺序的影响
实验方案：向两份不同比例的混合粉末中，分别加入足量等体积、溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，不断搅拌，观察实验现象。
实验记录：
【分析与结论】
（1）实验中均生成红色固体，相关反应的化学方程式为 ； 。
（2）以上实验，铁、氧化铜两种物质中，先与稀硫酸发生反应的是 。
（3）结论：在一定条件下，铁粉和氧化铜用量的差异 （填“是”或“否”）会影响二者与稀硫酸反应的顺序。
（4）【实验探究二】硫酸浓度对反应先后顺序的影响
实验方案：向两份相同比例的混合粉末中，分别加入足量等体积、溶质质量分数不同的稀硫酸，不断搅拌，观察实验现象。
实验记录：
【分析与结论】
实验④中产生大量气泡，该气体为 。
（5）对比实验③和实验④，增大硫酸浓度会促进 与硫酸的反应。
（6）增大硫酸浓度会影响红色固体的质量。两个实验中，红色固体质量的大小关系是：实验③ 实验④（填“大于”或“小于”）。
（7）结论：硫酸浓度对铁、氧化铜与稀硫酸反应的顺序有一定影响。
【答案】（1）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（2）氧化铜
（3）是
（4）氢气或H2
（5）铁
（6）大于
【解析】【解答】（1）生成红色固体发生的反应是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（2）实验①中立即出现红色固体（铁与硫酸铜反应生成铜），说明氧化铜先与稀硫酸反应生成硫酸铜，所以先与稀硫酸发生反应的是氧化铜。
（3）实验①中铁粉0.56g，氧化铜1.6g，无气泡产生；实验②中铁粉1.68g，氧化铜1.6g，红色固体不再增加后产生大量气泡。说明在一定条件下，铁粉和氧化铜用量的差异会影响二者与稀硫酸反应的顺序。
（4）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以实验④中产生大量气泡，该气体为氢气。
（5）实验③硫酸浓度18.6%，无气泡产生；实验④硫酸浓度23.7%，产生大量气泡。对比可知增大硫酸浓度会促进铁与硫酸的反应。
（6）实验③中氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜全部与铁反应生成铜；实验④中硫酸浓度大，铁与硫酸反应，导致与硫酸铜反应的铁减少，生成的铜减少。所以红色固体质量的大小关系是：实验③大于实验④。
【分析】（1）根据氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析；
（2）根据所给实验现象分析；
（3）根据铁粉少量无气泡产生，铁粉增加有气泡产生分析；
（4）根据铁与酸反应产生氢气分析；
（5）根据增大硫酸浓度的现象分析；
（6）根据两实验的现象确定相等质量的铁的反应情况，由此判断生成铜的质量分析。
四、分析与计算（本题包括1个小题，共6分）
22．液氢和液氧是火箭发射的常用推进剂。已知卫星要被送达预定轨道，火箭至少要充分燃烧200 kg的液氢才能产生足够的能量。为使这些液氢完全燃烧，火箭发动机贮箱中装入液氧的质量至少为多少？（写出计算过程）
【答案】解：设火箭发动机贮箱中装入液氧的质量至少为x
x=1600kg
答：火箭发动机贮箱中装入液氧的质量至少为1600kg。
【解析】【分析】根据反应的氢气质量及方程式中物质间质量关系计算反应需氧气质量分析。选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氮气和二氧化碳
看颜色，闻气味
B
除去二氧化碳中的一氧化碳
将混合气体点燃
C
除去氯化钠溶液中少量氯化钙
加入适量碳酸钾溶液
D
鉴别固体氢氧化钠和硝酸铵
取样，加水溶解，比较温度变化
土壤样品
A
B
C
pH
6.5
7.2
8.3
实验
序号
铁粉质量／g
氧化铜质量／g
9.8%的稀硫酸
实验现象
①
0.56
1.6
足量
立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈蓝色。
②
1.68
1.6
足量
立即出现红色固体，红色固体不再增加后，产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色。
实验
序号
铁粉质量／g
氧化铜质量／g
稀硫酸浓度
实验现象
③
1.12
1.6
18.6%
立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈浅绿色。
④
1.12
1.6
23.7%
立即出现红色固体的同时产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅蓝色。