【化学】四川省大数据联盟2025-2026学年高三上学期开学考试试题（学生版+解析版）

这是一份【化学】四川省大数据联盟2025-2026学年高三上学期开学考试试题（学生版+解析版），文件包含化学四川省大数据联盟2025-2026学年高三上学期开学考试试题解析版docx、化学四川省大数据联盟2025-2026学年高三上学期开学考试试题学生版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共36页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Fe-56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 四川是古蜀文明发祥地，盐业文化、酿酒文化、三国文化、红军文化精彩纷呈。下列对相关物品主要成分的分类错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】A．NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，属于离子化合物，A正确；
B．乙醇在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，B正确；
C．青铜是铜锡合金，属于合金材料，C正确；
D．竹骨架的主要成分是纤维素，其化学式为，而蛋白质的基本组成单位是氨基酸，二者成分不同，D错误；
故选D。
2. 丙烯与过氧乙酸反应可制备甘油，下列相关化学用语或说法正确的是
A. 丙烯的空间填充模型：
B. 过氧乙酸的实验式：
C. 甘油的系统命名法命名：1，2，3-丙三醇
D. 甘油能形成分子内氢键：
【答案】C
【解析】A．空间填充模型需按原子实际大小比例表示分子结构，是丙烯的球棍模型，A错误；
B．实验式是分子中各原子最简整数比，过氧乙酸分子式为C2H4O3，实验式应为C2H4O3，选项中给出的是结构简式，B错误；
C．甘油结构为HOCH2CH(OH)CH2OH，系统命名时主链为丙烷，三个羟基分别位于1、2、3号碳，正确命名为1,2,3-丙三醇，C正确；
D．氢键是与电负性大的原子成键的H原子，和另外一个电负性大的原子之间的作用力，甘油中分子内氢键应该是羟基上的H原子与另一个O原子之间形成氢键，D错误；
故选C。
3. 实验室中下列操作规范或方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】A．制备乙酸乙酯时，生成的乙酸乙酯应通入饱和碳酸钠溶液中，以吸收乙酸、溶解乙醇并降低其溶解度；若用饱和NaOH溶液，乙酸乙酯会发生水解反应导致产物损失，A错误；
B．制备乙炔用电石（CaC2）与水反应，反应剧烈且放热，为控制速率应使用饱和食盐水而非水，直接用水会使反应过快，B错误；
C．干燥SO2（酸性气体）需用浓硫酸，洗气瓶应“长进短出”使气体与浓硫酸充分接触，C正确；
D．实验室制备乙烯用乙醇和浓硫酸170℃反应，装置需加碎瓷片防暴沸，温度计水银球插入反应液测温度，D错误；
故选C。
4. 下列离子方程式或化学方程式书写正确的是
A. 向过量氨水中加入少量的AgCl：
B. 向溶液中通入少量：22
C. 乙醛与新制共热产生砖红色沉淀：
D. 碳酸镁浸泡在饱和KOH溶液中：
【答案】A
【解析】A．向过量氨水中加入少量AgCl，AgCl与氨水反应生成，离子方程式为：，A正确；
B．向对甲基苯酚钠溶液中通入，由于苯酚酸性强于而弱于，无论少量或过量，均只能生成苯酚和，离子方程式为：+CO2+H2O+，B错误；
C．乙醛与新制共热反应生成醋酸钠、和H2O，化学方程式为：，C错误；
D．碳酸镁为难溶物，离子方程式中应保留化学式，不能拆写为，离子方程式为：，D错误；
故选A。
5. 下图表示元素X及其化合物的部分转化关系，X元素的焰色为黄色。下列说法错误的是
A. 反应①中是氧化剂
B. XOH为一元强碱
C. 和溶液均显碱性
D. 中阴离子空间结构为三角锥形
【答案】D
【解析】A．X为Na，反应①为，中H元素化合价从+1降低到0生成，得电子作氧化剂，A正确；
B．XOH为NaOH，NaOH在水中完全电离出一个OH⁻，是一元强碱，B正确；
C．中水解显碱性，中水解程度大于电离程度显碱性，溶液均显碱性，C正确；
D．中阴离子为，C的价层电子对数=3，空间结构为平面三角形，D错误。
故选D。
6. 富勒烯阳离子在富勒烯合成中表现出独特的优势，一种富勒烯阳离子中间体a合成原理如下：
下列说法错误的是
A. 能使酸性溶液褪色B. 上述反应属于缩聚反应
C. 有机物a、b均属于芳香烃D. 富勒烯属于分子晶体
【答案】B
【解析】A．甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化生成苯甲酸，因此能使其褪色，A正确；
B．缩聚反应是单体通过缩合生成高分子化合物并伴随小分子（如水、醇等）生成的反应，该反应产物a、b为小分子物质（相对分子质量未达高分子级别），不属于缩聚反应，B错误；
C．芳香烃是指含有苯环的碳氢化合物，a、b均属于芳香烃，C正确；
D．富勒烯C60由C60分子构成，分子间通过分子间作用力结合，熔点较低，属于分子晶体，D正确；
故选B。
7. 下列实验不能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】A．实验中套管内为，外管为，加热后只有内管分解产生的使b中石灰水变浑浊，外管不分解，a中无现象，可证明热稳定性>，A正确；
B．通入酸性溶液，溶液褪色，说明被氧化，体现的还原性，B正确；
C．碘水与苯混合后，溶液分层，上层（苯层）呈紫红色，说明碘从水中转移到苯中，因苯为非极性溶剂，证明碘在非极性溶剂中溶解度更大，C正确；
D．鸡蛋清（含苯环的蛋白质）遇浓硝酸加热显黄色，但该实验仅证明含苯环的蛋白质能显色，不能得出“所有蛋白质均能”的结论（不含苯环的蛋白质不显色），D错误；
答案选D。
8. 有机物M(结构如图所示)是一种不稳定的化合物，需现制现用。下列关于M的说法正确的是
所有原子在同一平面上B. 键角：
C. 能与反应产生D. 键和键数目比为7：1
【答案】B
【解析】A．有机物M中存在sp3杂化的C（中间-CH2-的C）和sp3杂化的N（氨基N），sp3杂化原子周围为四面体或三角锥形结构，原子不共面，所有原子不可能在同一平面上，A错误；
B．∠1为羰基C（sp2杂化）的键角，sp2杂化键角约120°；∠2为氨基N（sp3杂化，含1对孤对电子）的键角，sp3杂化且有孤对电子时键角约107°，故∠1>∠2，B正确；
C．该有机物不含羧基（-COOH），仅含羰基、亚甲基和氨基，不能与NaHCO3反应生成CO2，C错误；
D．分子中σ键包括所有单键及双键中的σ键，共8个（C=O中σ键1、C-H键3、C-C键1、C-N键1、N-H键2）；π键仅C=O中1个，σ键和π键数目比为8:1，D错误；
故选B。
9. 化合物甲是一种偶联反应的催化剂，其结构如图所示。其中V、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态V原子和基态Y原子的未成对电子数均为1且二者形成的化合物乙为一种强酸，是植物光合作用的原料，Z原子序数为28。下列说法错误的是
A. Z位于元素周期表的d区B. 第一电离能：
C. 简单原子半径：D. 甲中含有配位键
【答案】C
【解析】Z：原子序数28，为镍（Ni）。
V、Y：短周期主族元素，未成对电子数均为1，形成强酸乙。V为H（1s1，未成对电子1），Y为Cl（3s23p5，未成对电子1），化合物乙为HCl（强酸）。
WX2：植物光合作用原料，为CO2，故W为C，X为O；
综上所述：V为H、W为C、X为O、Y为Cl、Z为Ni，据此解答。
A．Z为Ni，价电子排布3d84s2，位于元素周期表d区，A正确；
B．第一电离能：同周期从左到右呈增大趋势，O（X）>C（W），B正确；
C．电子层数越多，原子半径越大，同周期从左向右，原子半径递减，故原子半径：Cl（Y）>C（W）>O（X），C错误；
D．甲中Z为Ni（过渡金属），可接受配体（如O）孤电子对形成配位键，D正确；
故选C。
10. 一定量在真空恒容密闭容器中能发生多相可逆反应：，平衡时容器内压强与温度关系如图所示。下列说法错误的是
A. 310K时，若容器内压强不再改变，则反应达到平衡状态
B. 无论反应是否达到平衡，的体积分数始终约为33.3%
C. a、b两点中，的点为a点
D. 320K时反应达到平衡状态后，若将容器体积压缩至原来的，则再次平衡时容器内压强为2p
【答案】D
【解析】A．该反应中固体分解生成气体，未平衡时气体物质的量变化导致压强变化，平衡时气体物质的量不变则压强不变，故310K时压强不再改变说明反应达到平衡，A正确；
B．产物中NH3与CO2的物质的量之比恒为2:1，无论是否平衡，CO2体积分数都为，B正确；
C．曲线上的点为平衡点，a点压强大于对应温度的平衡压强，气体量超过平衡量，反应逆向进行，则有，C正确；
D．温度不变时平衡常数不变，根据，设平衡时分压为x，为2x，则总压为3x，得到；压缩体积后，新平衡时因不变，则x不变，总压仍为3x=p，而不是2p，D错误；
故答案为：D。
11. 一种以软锰矿还原浸出液(主要成分为)为原料制备电池级硫酸锰的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
已知：“除钾钠”时生成了KFe3[SO4(OH)3]2、NaFe3[SO4(OH)3]2沉淀。
A. “除钾钠”时未发生氧化还原反应
B. “滤渣2”的主要成分为Fe2(CO3)3
C. 上述流程分离出“滤渣1，2，3，4”均需采用的操作为过滤
D. 实验室模拟“系列操作”需要使用到玻璃棒
【答案】B
【解析】向以软锰矿还原浸出液(主要成分为)中加入Fe2(SO4)3进行除钾钠即将生成了KFe3[SO4(OH)3]2、NaFe3[SO4(OH)3]2沉淀，过滤得到滤渣1和溶液，向溶液中加入MnCO3调节pH进行除铁即转化为Fe(OH)3，过滤得到滤渣2和溶液，向溶液中继续加入MnF2进行除钙镁，过滤得到滤渣3即CaF2、MgF2和溶液，向溶液中通入H2S进行除锌即转化为ZnS，过滤得到滤渣4，对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤、干燥即得MnSO4固体，据此分析解题。
A．“除钾钠”生成KFe3[SO4(OH)3]2和NaFe3[SO4(OH)3]2沉淀，反应前后K+、Na+、Fe3+等元素化合价均未变化，未发生氧化还原反应，A正确；
B．“除铁”时加入MnCO3，MnCO3与溶液中H+反应使pH升高，Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀，滤渣2主要成分为Fe(OH)3而非Fe2(CO3)3[Fe3+与会发生双水解生成Fe(OH)3]，B错误；
C．流程中各滤渣均为固体沉淀，分离固体与液体的操作为过滤，C正确；
D．“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等，蒸发时需玻璃棒搅拌，过滤时需玻璃棒引流，均使用玻璃棒，D正确；
故答案为B。
12. 一种单位点大环铜(Ⅱ)配合物催化的水电解装置和催化电极上的反应机理分别如图1、2所示，图中的双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。催化电极产生的同时实现了催化剂再生。下列说法错误的是
A. a为电源负极
B. 石墨电极的电极反应式为
C. 图2转化过程中，有极性键和非极性键的形成
D. 催化电极的催化剂为
【答案】D
【解析】由图可知，石墨极发生还原反应，为阴极，电极反应式为；催化电极为阳极，电极反应：，据此分析；
A．石墨电极产生H2，发生还原反应，为阴极，阴极连接电源负极，故a为电源负极，A正确；
B．石墨电极为阴极，碱性条件下H2O得电子生成H2和OH⁻，电极反应式为，B正确；
C．图2转化过程中有O—Cu极性键和O—O非极性键的形成，C正确；
D．催化剂反应前后不变，催化电极最后一步转化为，循环进行第一步转化，故为反应的催化剂，D错误；
故选D。
13. 800K时，碘甲烷制烯烃时会发生如下反应：
① ；
② ；
③ 。
平衡时混合气体中、、的物质的量分数随压强变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. a对应的物质是
B. 反应①的熵变△S0，B错误；
C．的烯烃同分异构体有1-丁烯、顺-2-丁烯、反-2-丁烯、2-甲基丙烯，共4种（含立体异构），C错误；
D．反应③（放热），ΔS