2025-2026学年黑龙江省大庆市肇源县东部五校九年级（上）期中化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年黑龙江省大庆市肇源县东部五校九年级（上）期中化学试卷（含答案），共9页。试卷主要包含了单选题，简答题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题：本大题共10小题，共30分。
1.下列对自然资源利用的过程中，发生了化学变化的是( )
A. 分离空气制取氧气B. 用铁矿石炼铁C. 海水晒盐D. 太阳能发电
2.下列图示实验操作正确的是( )
A. 取用稀盐酸 B. 测pH
C. 浓硫酸的稀释 D. 称量氢氧化钠
3.下列对生活中的化学知识理解不正确的是( )
A. 打开汽水瓶盖时有气泡冒出，是因为气体溶解度随压强降低而减小
B. 胃酸过多时可服用含氢氧化铝的药物，利用了中和反应的原理
C. 衣服上的油渍可用汽油清洗，是因为汽油和油渍能发生化学反应
D. 清洗铝锅时不宜用钢丝球擦洗，以防止破坏铝表面致密的氧化膜
4.下列关于溶液的说法正确的是( )
A. 均一、稳定的液体一定是溶液 B. 在溶液中进行的化学反应通常比较快
C. 饱和溶液升温一定能变为不饱和溶液 D. 溶液中的溶质一定是以离子的形式分散到水分子中间
5.下列分类正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
6.下列化学方程式书写不正确的是( )
A. 铜与硝酸银溶液反应Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
B. 正常雨水呈酸性的原因CO2+H2O=H2CO3
C. 氢氧化钠溶液和三氧化硫反应2NaOH+SO3=Na2SO3+H2O
D. 用稀盐酸除铁锈Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
7.下列实验方案不能解决相应实际问题的是( )
A. AB. BC. CD. D
8.如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A. t2℃时，将60g硝酸钾放入50g水中，可得到110g溶液
B. 可用降温结晶的方法除去氯化钾中混有的少量硝酸钾
C. t1℃时，等质量的硝酸钾和氯化钾溶液中所含溶质质量一定相等
D. t2℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾配制成饱和溶液，氯化钾所需水的质量较大
9.下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A. A——向一定量氢氧化钠溶液中不断加水稀释
B. B——向硝酸银溶液中加入铁粉至过量
C. C——某温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾
D. D——向等质量的CaO和Ca(OH)2中分别加入等浓度的稀盐酸至过量
10.一种利用太阳能聚光器获得的高能量进行热化学循环反应制取H2的流程如图所示。下列有关说法正确的是( )
A. 该流程中共有两种元素的化合价发生改变
B. 该流程涉及两种基本反应类型
C. 该流程生成氢气和氧气的分子个数比为1：1
D. 该流程理论上每生成2gH2，需补充65gZn
二、简答题：本大题共1小题，共5分。
11.中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，请结合所学知识回答下列问题：
(1)《齐民要术》中记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸，向盛有“酢”溶液的试管中滴入几滴紫色石蕊溶液，可观察到的现象是______。
(2)《本草纲目⋅拾遗》中记载“舶上铁丝，……，日久起销(锈)……所刮下之销末，名铁线粉”。铁丝“日久起销”的原因是铁与空气中的______共同作用。
(3)《周礼⋅考工记》中记载青铜经锻打、碾压可做成不同厚度的青铜片，说明青铜具有良好的______。
(4)《抱朴子内篇⋅黄白》中记载“以曾青(CuSO4)涂铁，铁赤色如铜”，该反应的化学方程式为______。
(5)《周易参同契》中记载：“金入于猛火，色不夺精光。”这句话蕴含的化学原理是______。
三、实验题：本大题共2小题，共12分。
12.结合下列实验，按要求回答问题：
(1)在农业生产中，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，所需仪器如下：
①仪器b的名称是______。
②配制50g该溶液，需称取氯化钠的质量为______。
③经查阅资料可知：选种的原理是将种子放入溶质质量分数为16%的氯化钠溶液中搅拌，空瘪的种子由于密度小会漂浮在溶液表面，而籽粒饱满的种子密度大则沉入溶液底部。相同条件下，用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟选种，与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量______(填“变多”或“变少”)。
(2)除去粗盐中难溶性杂质的实验操作图如下：
①操作的正确顺序是______(填字母序号)。
②在进行操作b时，当蒸发皿中______时停止加热。
③操作c中玻璃棒的作用是______。
13.为探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，将图A注射器中的溶液逐滴滴入三颈烧瓶中，用传感器采集到pH变化曲线和温度变化曲线，如图B和图C，请回答相关问题：
(1)请写出反应的化学方程式______。
(2)三颈烧瓶中溶液的颜色变化为______。
(3)由图C可知，______s时反应恰好结束。
(4)60s时，溶液中的溶质是______(填化学式)。
(5)下图为反应过程中不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排序为______(填序号)。
(6)中和反应在生产生活中有广泛应用，以下应用与中和反应无关的是______(填字母序号)。
A.用硫酸处理印染厂的碱性废水
B.用醋酸除去水垢中的碳酸钙
C.用熟石灰改良酸性土壤
四、探究题：本大题共2小题，共18分。
14.在“非遗传承—古法造纸”学习活动中，某化学兴趣小组以“古法造纸中的化学奥秘”为主题，开展系列探究活动。请结合所学知识，完成以下探究任务。
【任务一】剖析古代造纸流程
古代手工造纸以竹、麻为原料，核心流程简化如下：
【查阅资料】
①草木灰主要成分为碳酸钾。
②氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾。
③黑液呈碱性，对原料有腐蚀作用，助力纤维分离。
(1)竹、麻原料会经过捶打等粉碎处理，目的是______。
(2)步骤1为“蒸煮”，在此工序中加入的生石灰与水发生反应，该反应______(填“放热”或“吸热”)，其反应的化学方程式为______。
(3)步骤3“抄纸”工序是将纸浆均匀铺在竹帘上，滤去水分得到湿纸，该操作类似于化学实验中的______(填基本操作名称)。
【任务二】探究黑液成分与处理
【提出问题】蒸煮产生的黑液中，除有机物外，溶质还有哪些碱性成分？
【提出猜想】
(4)猜想1：只含KOH；猜想2：KOH和K2CO3；猜想3：KOH和______(填化学式)。
【验证猜想】
(5)取少量黑液于试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，猜想______成立。
【黑液处理】黑液呈碱性，可加酸调节至中性后再排放，且反应生成的盐可用作化学肥料。
【任务三】创新造纸技术应用
(6)现代造纸需提升纸张阻燃性，常用Al(OH)3作为阻燃剂。Al(OH)3受热至220℃时分解，生成Al2O3和一种常见氧化物，该氧化物的化学式为______；其阻燃原理是______。
15.“液态阳光”是利用太阳能、风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇(CH3OH)为代表的液态燃料，可实现二氧化碳循环利用，如下图1所示。我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”已实现工业化突破。甲醇作为清洁能源，已在新能源汽车领域广泛应用。某化学兴趣小组围绕甲醇相关性质展开如下实验探究：
【查阅资料】硫酸铜是一种白色粉末，吸水后变成蓝色。
I.基础原理分析
(1)“液态阳光”生产中，通过可再生能源驱动反应，下列不属于此类能源的是 ______。
A.太阳能 B.风能 C.化石燃料 D.地热能
(2)我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”的核心流程为：太阳能光伏发电→电解水制氢→二氧化碳和氢气制甲醇。该流程中，二氧化碳和氢气在催化剂的条件下生成甲醇和水的化学方程式为 ______。
(3)工业上常用NaOH溶液实现“碳捕获”(吸收CO2)，其反应的化学方程式为 ______。
(4)甲醇作为液体燃料的显著优点是 ______(写一条)。
Ⅱ.甲醇燃烧产物探究
【提出问题】甲醇(CH3OH)在不同氧气浓度下燃烧，产生的气体成分有何差异？
【作出猜想】
结合含碳物质燃烧规律，同学们提出以下猜想：
猜想1：水蒸气、CO2
猜想2：水蒸气、CO
猜想3：水蒸气、CO、CO2
猜想4：水蒸气、CO2、NH3
【讨论交流】
(5)经过分析，同学们一致认为猜想4不合理，理由是 ______。
【实验设计】为验证猜想，小组设计如图2实验装置，对气体成分进行探究：
【实验现象及结论】
(6)实验过程中，若观察到 ______现象，证明甲醇燃烧产物中含有水蒸气和二氧化碳。
(7)若猜想2成立，则实验过程中有 ______处(填数字)能观察到明显现象。
【反思交流】
(8)实验过程中，C装置的作用是 ______。
(9)图2实验装置的设计存在一处明显不足是 ______。
五、计算题：本大题共1小题，共5分。
16.走进化学实验室，小庆同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，对其成分产生了兴趣，取一定量样品置于烧杯中，滴加质量分数为14.6%的稀盐酸，反应过程如下图所示，请计算样品的质量。
参考答案
1.B
2.C
3.C
4.B
5.B
6.C
7.B
8.D
9.D
10.B
11.紫色石蕊溶液变红；
氧气和水；
延展性；
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
金的化学性质稳定/高温下不易反应
12.①量筒；②8g；③变多；
①acb；②大部分固体析出；③引流
13.NaOH+HCl=NaCl+H2O；
由蓝色变为紫色，最后变为红色；
44；
NaCl、HCl；
①③②④；
B
14.可增大与其他物质的接触面积，利于后续反应充分进行；
放热；CaO+H2O=Ca(OH)2；
过滤；
Ca(OH)2；
2；
H2O；Al(OH)3分解吸热降温，且氧化铝覆盖纸张隔绝氧气
15.C；
CO2+3H2CH3OH+H2O；
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
燃烧产物无污染或生产过程可循环利用二氧化碳；
化学反应前后元素种类不变，甲醇中不含氮元素，燃烧时不可能生成NH3；
A中无水硫酸铜变蓝，B中澄清石灰水变浑浊；
3；
可吸收二氧化碳，避免其进入后续装置干扰CO的检验；
缺少尾气处理装置
。 选项
单质
混合物
氧化物
碱
A
硬铝
生铁
过氧化氢
氢氧化钾
B
液氧
大理石
干冰
烧碱
C
金刚石
生理盐水
二氧化锰
石灰水
D
氩气
天然气
冰水混合物
酒精
选项
实际问题
实验方案
A
鉴别硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵三种固体
分别取样，加水溶解，观察现象
B
除去氯化钠中混有的泥沙
加入足量水，溶解、过滤、洗涤、干燥
C
比较合金和纯金属的硬度
用黄铜片和铜片相互刻画
D
证明同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同
分别向盛有等量碘的试管中加入等量的水和汽油