专题08 科学探究题5年（2021-2025）中考1年模拟化学真题分类汇编真题+答案

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1．（2025·安徽卷）学习了“常见的酸、碱、盐”后，某化学兴趣小组为探究NaHCO3和NaOH的性质，设计并进行了如下实验。
【实验一】探究NaHCO3固体的稳定性
该小组用如图所示装置进行实验。
（1）实验进行一段时间后，观察到甲中 （填实验现象）时，证明有水生成；乙中澄清石灰水变浑浊，原因是 （用化学方程式表示）。
实验结论：NaHCO3固体受热能分解。
【实验二】探究NaHCO3溶液的酸碱性
取少量NaHCO3溶液于试管中，向其中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。
（2）实验结论：NaHCO3溶液呈 性。
【实验三】探究NaHCO3溶液的稳定性
常温下，在密闭容器（如图）中放入盛有100mL蒸馏水的烧杯，开启CO2传感器，测得容器内CO2浓度基本不变；将蒸馏水换成100mLNaHCO3的稀溶液，开启CO2传感器，测得容器内CO2浓度增大。
（3）用100mL蒸馏水做实验的目的是 。
（4）实验三的结论是 。
注意：若答对（5）（6）两小题奖励3分，化学总得分不超过40分。
【实验四】数字化实验探究NaOH的性质
常温下，取一定量的NaOH溶液，分成两等份。
向一份NaOH溶液滴入稀盐酸，用pH传感器测定该过程中的pH变化，测定结果如图曲线M。
向另一份NaOH溶液先通入一定量的CO2充分反应后得到溶液X。再向溶液X中滴入相同质量分数的稀盐酸，同时用pH传感器测定pH变化，得到pH随盐酸体积（mL）变化曲线N（未在如图坐标系中画出）。
（5）溶液X的pH （填“大于”“小于”或“等于”）A点的pH。
（6）曲线N上横坐标为10时，对应溶液中的溶质是 （填化学式）。
2.（2024·安徽卷）我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。室温(20℃)下，某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟该反应。
已知：
①20℃时，几种盐的溶解度如表；
②氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。
(1)为配制饱和食盐水，应向100g水中至少加入 gNaCl固体。
(2)仪器a的名称是 ，装置D的作用是 。
(3)装置A制取的CO2中会混有HCl，用饱和NaHCO3溶液吸收HCl的化学方程式为 。
(4)为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是 。
充分反应后，装置C中有晶体析出。为分析晶体产生的原因，兴趣小组继续开展探究。
查阅资料：一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。
(5)装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl原因是 。
(6)装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，使NH4Cl结晶析出，析出晶体的原因是 。
3.（2023·安徽卷）某兴趣小组进行铁锈蚀的实验探究。
【知识回顾】
铁是一种化学性质较活泼的金属，常温下能与稀盐酸、氧气等物质反应。
(1)铁与稀盐酸反应的化学方程式是 。
(2)铁锈的颜色是 。
【实验探究】
该小组利用如下装置对铁钉锈蚀的条件进行探究、一段时间后，在A和B中没有观察到明显现象，C和D中铁钉有锈蚀。

(3)B中将蒸馏水煮沸的目的是 。
(4)ABD对比，说明铁钉锈蚀需要的物质是 ；C中的铁钉比D中的锈蚀更严重，原因是 。
【拓展探究】
(5)为进一步探究铁钉锈蚀过程中气态物质的变化，该小组按示意图E所示装置完成以下实验。恒温下，向锥形瓶中加入少量稀盐酸，同时测量锥形瓶内气体压强随时间的变化，直至反应完全。
①测量过程中要保待恒温，理由是 。
②请在图F中绘制整个反应过程中锥形瓶内气体压强的变化趋势 。

4.（2022·安徽卷）海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用CO2在水等溶剂中的溶解性来吸收CO2。某小组开展如下探究。
【活动一】探究CO2在水和食盐水（模拟海水）中的溶解情况
相同条件下，该小组分别用排水法、排食盐水法收集CO2（如图1），待收集100mLCO2后，移出导管，每隔一段时间观察并记录量筒内CO2体积。重复实验，所测数据平均值如下表：
(1)图1发生装置中反应的化学方程式为 ，反应类型是 。
(2)由上表数据分析：
①能用排水法收集CO2的理由是 。
②相同条件下，等体积水和食盐水吸收CO2更多的是 （填“水”或“食盐水”）。
(3)海洋封存CO2可能带来的危害是 （写出1点即可）。
【活动二】探究植物油隔离对CO2在水中溶解情况的影响
(4)小方设计并完成以下对照实验：用两个量筒分别收集100mLCO2倒置于水槽中，向其中一个量筒内注入少量植物油，使CO2与水被植物油隔开（CO2与植物油不反应），测得量筒内CO2体积随时间变化曲线如图2。分析该图可得出的结论是 。
【活动三】深度探究【活动二】中CO2的溶解情况
(5)①小松用图3表示无植物油隔离时，量筒内气体中存在的CO2分子的微观示意图。请参照图3的表示方式，在图4方框中画出有植物油隔离时，量筒内植物油和水中存在的分子的微观示意图 （植物油分子用表示）。
②为检验有植物油隔离时CO2是否会进入水中，请设计实验方案： 。
5.（2021·安徽卷）关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。
【任务一】认识燃烧
（1）酒精、煤（含硫）、天然气是生活中常见的燃料，下列不属于三者燃烧共有的现象是 （填字母序号）。
A发光 B产生有刺激性气味的气体 C放热 D产生使澄清石灰水变浑浊的气体
（2）写出酒精（C2H5OH）完全燃烧的化学方程式 。
【任务二】探究燃烧的条件及质量变化
（3）该小组同学按下列实验步骤开展探究。
步骤1：室温下，按如图组装装置，装入药品，称量装置总质量为m1g。
步骤2：将锥形瓶浸入80℃的热水中，观察现象。
步骤3：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶；打开止水夹K1，和K2，从K1处缓慢通入约50mL氧气，再关闭K1和K2，称量装置总质量为m2g。
步骤4：将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，观察现象。
步骤5：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为m3g。
①通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是 。
②m1、m2、m3的大小关系是 。
【任务三】调控燃烧
（4）报道显示：国内外一些煤田因发生煤层自燃，带来了资源浪费和环境污染。一旦煤层自燃，请给出一条合理的灭火建议 。
【任务四】再探铁的燃烧
（5）查阅文献：颗粒直径为20~30nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁。
结合已有知识，回答下列问题：
①影响铁燃烧的因素有 、 （至少答出2点）。
②铁与氧气反应的条件不同，产物不同。若5．6g铁与氧气反应可得ag产物，且铁无剩余，则a的取值范围是 。
1．（2025·合肥蜀山区·三模）目前天然气已被广泛使用，天然气主要成分是甲烷。化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣。
【提出问题】甲烷燃烧后生成的物质有哪些？
【猜想与假设】
(1)猜想一：；猜想二： ；猜想三，
【查阅资料】无水硫酸铜是白色固体，遇水变成蓝色
【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过以下装置（部分夹持、固定装置省略）进行验证：
(2)实验中用纯净的而不用空气的原因是 。
(3)若实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，C、F中澄清石灰水变浑浊，E中红色粉末变成黑色，由此推断猜想 成立。写出E装置中发生反应的化学方程式 。
(4)该组装置中，装置C的作用是 。
(5)实验结束，对相关装置进行称量（忽略空气成分对实验的干扰）反应前后各装置的质量变化如表所示：
根据表格中数据计算，燃烧甲烷的质量为 g。（计算结果精确至0.1g）
(6)有同学提出需要增加尾气处理装置，请谈谈你的看法并说明理由 。
2．（2025·马鞍山市·三模）铁是使用最多的金属材料，在生产和生活中的应用极其广泛。
Ⅰ．铁的使用
(1)铁是目前世界上使用最多的金属，但日常生活、工农业生产中大量使用的并不是纯铁，而是铁的合金，这是因为铁的合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度 (填“大”或“小”)。
Ⅱ．铁的冶炼
炼铁的原理是将赤铁矿石、焦炭和石灰石投入高炉中，在高温条件下，利用一氧化碳将铁从氧化铁里还原出来。
(2)请写出高炉炼铁的主要原理的化学方程式： 。
(3)石灰石能将原料中的转变成炉渣除去，同时能提高单位时间内生铁的产率，请分析加入石灰石能提高生铁产率的原因： 。
Ⅲ．“铁锈蚀条件”的探究
化学小组用如图1所示实验装置对铁锈蚀的条件进行了探究。
(4)一周后，只有试管③中的铁钉生锈，说明铁锈蚀需要与 接触。
(5)实验中使用的蒸馏水需要煮沸并迅速冷却，目的是 。
某小组同学利用手持数据采集器，测定铁钉与不同溶液(浓度相等)接触生锈时氧气浓度的变化，装置及数据如图2所示。
(6)实验所用三种溶液中，对铁钉生锈的影响最小的是 。
(7)要得出“氧气浓度越大，铁钉锈蚀速率越快”这个结论，需要依据数据图像中的证据是 。
3．（2025·阜阳市·三模）某实验小组开展利用金属铝处理含铜废水的研究。
将铝片分别浸泡在含量相同的溶液中，观察现象。
(1)实验Ⅱ中出现红色固体的化学方程式为 。
实验I、III现象差异大，小组同学认为与氧化膜及溶液中的离子有关，作出以下猜想：
【实验猜想】猜想1：破坏了铝氧化膜；猜想2：破坏了铝氧化膜。
【实验设计】
(2)甲同学认为猜想1不合理，支持其作出判断的依据是 ，甲同学往实验I溶液中加入适量，有大量红色固体析出，溶液变无色，证明猜想2成立。
乙同学认为甲同学的结论不严谨，认为可能是由 （写离子符号）破坏铝氧化膜，需补充对比实验：重复实验I，往溶液中加入适量 固体，无明显现象。
【实验结论】猜想2成立。
【拓展实验】兴趣小组在进行上述实验II时，发现反应过程中出现红色固体，同时产生无色无味气体。兴趣小组同学进行了以下探究。为探究产生气体的成分，兴趣小组设计了如右图所示的装置进行实验。①检查装置的气密性；②先装入足量打磨后的铝片，再加入适量的水将长颈漏斗下端液封；③打开活塞、，通一会儿氮气；④关闭，从长颈漏斗中加入一定量的硫酸铜溶液；⑤一会儿后在尖嘴处放一根燃着的木条，然后倒扣一只干而冷的烧杯，观察现象。
【实验现象】B处气体安静地燃烧并产生淡蓝色火焰，烧杯内壁出现水雾。
【实验结论】
(3)产生的气体是 。
为探究影响铝和硫酸铜溶液反应产生气体速率的因素，兴趣小组又进行以下探究实验。
实验1：向7份相同体积、浓度不同的硫酸铜溶液中分别加入表面经过打磨处理的相同长度的铝条，现象如下：
实验2：向5份等体积、质量分数为8%的硫酸铜溶液中分别加入表面经过打磨处理的相同长度的铝条，再加热到不同的温度，现象如下：
(4)实验1的目的是 。
(5)实验2的结论是 。
(6)依据实验1和实验2，推测50℃时，5%硫酸铜溶液与铝条反应的现象是 。
4．（2025·C20教育联盟·三模）氧气曾叫做“养气”；具有广泛的应用。兴趣小组共同研究氧气的相关知识。
活动1：氧气的发现
1773年；舍勒加热KNO3、HgO等物质制得氧气；其后拉瓦锡通过金属在密闭容器中燃烧的定量实验发现空气中含有氧气。
(1)KNO3、HgO等能制得氧气是因为组成中均含有 (元素符号)。
活动2：氧气的应用
燃料燃烧离不开氧气；医疗急救、炼钢、化工生产、气割、气焊和航天航空都要用到氧气。氧气不易溶于水，夏天天气炎热时需要往鱼缸内增氧以供给鱼的呼吸，过氧化钙(CaO2)和过氧化钠(Na2O2)都能作养鱼时的供氧剂。10g过氧化钙和10g过氧化钠固体与足量水生成氧气的质量与时间的关系如图所示。
(2)我国的“长征”3号运载火箭第三级采用了液态氢和液态氧作为推进剂；写出该化学方程式 ，从微观角度解释氧气和液氧皆能支持燃烧的原因 。
(3)夏天天气炎热时需要往鱼缸内增氧以供给鱼呼吸的原因 ，若给鱼缸增氧，应选哪种供氧剂并说明理由 。
高锰酸钾是一种常用氧化剂，主要用于化工、制药工业等。收集KMnO4完全分解后的剩余固体，设计实验将其重新转化为高锰酸钾。查阅资料：向K2MnO4溶液中加入试剂酸化可制得KMnO4；其中三种方案的原理如下：
方案甲：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2KCO3
方案乙：3K2MnO4+4CO2+2H2O=2KMnO4+MnO2↓+4KHCO3
方案丙：3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O
相关物质的溶解度曲线如下图：
(4)若选择方案甲；过滤除去MnO2后；将滤液提纯获取KMnO4的方法是 。
(5)结合图可推断通入二氧化碳的量 (填“少”或“多”)些更好。
(6)小组同学不选择方案丙的理由是 。
5．（2025·滁州市·三模）探究物质的组成是一项重要的课题。某小组以“水的组成及变化”为主题开展项目式学习。
【任务一】认识物质的变化
实验步骤：①实验装置如图1，注入蒸馏水；②接通电源。实验过程中观察到有小气泡产生。
(1)电解水实验中常加入少量溶液，目的是 。若向水中加入质量分数为的溶液，溶液的质量分数为 （结果保留至小数点后1位）。
(2)将燃着的木条分别放在、两端尖嘴管口，慢慢打开活塞，端观察到的现象是 。
(3)写出电解水的化学方程式 。
【任务二】探究溶液质量分数对电解水的影响
实验步骤：①在如图1所示电解装置中分别注入等体积、质量分数为10%、12%、14%、16%、18%、的溶液；②在电压下电解相同时间。实验数据见下表：
(4)由上表可知：当溶液质量分数为 时，生成的最接近，实验效果最佳。
【任务三】水的组成确定
(5)实验效果最佳条件下生成和的质量比约为，比理论值略大的原因是 。
(6)实验结论：根据生成、的质量，依据 ，分别将氢、氧元的质量除以其相对原子质量，得出氢、氧原子个数比，从而推出水的化学式为。
(7)通常状况下，微溶于水。电解水的过程中，b管气体中氧分子模型如图所示，此时水中氧分子模型为_____（填字母序号）。
A．B．C．D．
6．（2025·合肥38中·三模）是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某兴趣小组在室温下，对是否适合作为抗酸药进行实验探究。
【知识回顾】和性质相似，二者溶液都显碱性。
(1)从物质分类角度看，下列说法正确的是_____。
A．属于酸
B．属于碱
C．和都属于盐
(2)从物质组成角度看，小华预测适合作为抗酸药，其理由是 （用化学方程式表示）。
【实验探究】探究作为抗酸药的适应性
查阅资料：
①人体胃液（含有盐酸）通常约，约1.5.体温约37℃。
②抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。
该小组利用图1装置，用自动注射器向烧杯中以的速度滴入的盐酸，再加入固体，并持续搅拌。记录溶液随时间的变化曲线。
将上述实验中换成，重复实验过程。所得两条曲线如图2所示。
(3)与盐酸反应时溶液的远大于5，且持续时间比 （填“长”或“短”），可知不适合作为抗酸药。
(4)从控制变量和对比实验的角度看，图1实验设计不够严谨，理由是 。
(5)减少药物对人体的不良影响，应合理用药。若长期服用抗酸药片可能导致 （填元素符号）积聚，出现血压升高的风险。
【拓展实验】测定碳酸氢钠片中的质量分数
如图所示，向装置A中缓慢滴加足量稀盐酸，充分反应后通入一段时间，然后将装置B中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，计算得出实验结果。
查阅资料：①碳酸氢钠片中含有淀粉、硬脂酸镁等辅料，碳酸氢钠片中辅料遇酸不产生气体。
②与反应生成不溶于水的沉淀。
(6)装置C的作用是 ，当装置A中充分反应后，若不通一段时间，测定的质量分数 （“偏大”或“偏小”）。
(7)小明认为通过测定装置B反应前后的质量差，一样可以确定的质量分数。你认为按此方法是否合理并说明理由 。
7．（2025·滁州南谯区·三模）化学社团对“稀盐酸敞口放置一段时间后浓度的变化”产生了兴趣，并进行以下探究。
【知识回顾】氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸是无色液体。
(1)打开浓盐酸的瓶塞，瓶口会产生白雾，说明浓盐酸具有 性，敞口放置浓度会减小。
任务一：探究稀盐酸敞口久置后浓度的变化
(2)取两份等体积的质量分数为1%的稀盐酸，分别标记为A溶液和B溶液，A溶液密封保存，B溶液敞口放置在空气中，两周后分组进行如下实验。请完成表格。
任务二：探究稀盐酸敞口久置后浓度会变大的原因
(3)在相同的条件下，将20.0g水和20.0g稀盐酸分别置于相同规格的烧杯中，并敞口存放于空气中，烧杯中物质的质量随时间的变化如下表所示。
根据上述实验数据分析，稀盐酸敞口久置后浓度变大的原因是 。
(4)请重新设计一个与实验①②③不同的实验方案，证明敞口久置后的稀盐酸浓度会变大，实验方案如下： 。
8．（2025·淮南市·三模）化学兴趣小组发现海边的钢铁锈蚀更加严重，为此进行了项目化研究。
任务一：了解铁生锈的原因
化学兴趣小组使用如下实验装置探究铁生锈的原因：
(1)对比①③说明铁生锈与 有关；对比①②说明铁生锈与 有关。试管①中的铁钉 （填“甲”“乙”或“丙”）处锈蚀最严重。
任务二：探究食盐水浓度对钢铁腐蚀速率的影响
用如图装置进行实验，锥形瓶中放生铁粉末，滴管中预先加入不同浓度的食盐水，并用氧气传感器测定锥形瓶内的氧气浓度如下表所示：
(2)X= ，其实验结论是 。
(3)查阅资料得知，食盐水中的氯离子能破坏钢筋表面的钝化膜，并促使铁发生一系列反应得到，在空气中风化失水后变成氧化铁。钢筋锈蚀过程中得到氧化铁的反应化学方程式为 。
探究水样的及溶解氧浓度对钢铁腐蚀速率的影响
步骤1：按如图连接好装置，检查装置气密性。
步骤2：向三颈烧瓶中放入生铁粉末，向分液漏斗内加入不同浓度的稀盐酸。步骤3：将盐酸全部注入三颈烧瓶内，关闭分液漏斗活塞，同时采集数据见下表：
(4)分析表中数据，在该实验条件下，稀盐酸中的溶氧量与盐酸的 有关，铁粉与氧气锈蚀速率最快的是实验 。
(5)小组同学猜想铁生锈的快慢还可能与氧气的浓度有关，为判断该猜想是否正确，请设计实验进行验证。简述实验步骤、现象和结论： 。
9．（2025·蚌埠市·三模）兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究：
【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？
【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠和氢氧化钠溶液以及水中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，观察并记录现象如下：
查阅资料：
【得出结论1】
(1)三种溶液的碱性由强到弱的顺序为 。
【实验探究2】
(2)①甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由无色变为 色。向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为 。
②乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示。a点表示的意义是 。
【得出结论2】
(3)从微观角度分析，该反应的实质是 。
【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图2、图3所示。
【交流与反思】
(4)b点溶液的溶质为 （写化学式），将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点溶液的溶质为 （写化学式）
【得出结论3】
(5)通过图2和图3碳酸氢钠和碳酸钠与盐酸的反应过程，可知鉴别溶液和溶液的实验方案为 。
【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH的变化，可以认识反应的原理及进行的过程。
10．（2025·合肥高新区·三模）甜菜是我国主要的制糖原材料之一，其生长对土壤酸碱度变化较为敏感。兴趣小组在参观某农场时发现甜菜长势不佳，于是在老师的指导下进行如下探究。
任务一：测定农场土壤的酸碱性
(1)同学们取4g干燥后的土壤样品于烧杯中，向其中加入10mL蒸馏水，充分搅拌，静置澄清后过滤，用pH计测得土壤样品的pH=11.0.有同学提出该实验方案中只测定一次pH不够严谨，请你改正实验方案： 。
任务二：探究土壤呈碱性的原因
查阅资料：长期施用碱性化肥易导致土壤呈碱性；农业中常使用的碱性化肥为：氨水、碳酸钾；氨水与酸反应无明显现象。
(2)为探究种植人员向土壤中施加的化肥种类，小组同学向制得的土壤浸出液中加入稀盐酸，观察到 ，说明施用的化肥为碳酸钾，该反应的化学方程式为 。
任务三：探究土壤酸碱性对甜菜生长的影响
小组同学用pH分别为5.0、7.5、8.0、9.5、10.0、11.0的土壤样品，用塑料盆作为栽培容器，装入等量的土壤样品、甜菜种子。定时浇灌等量不同pH的水，定时移盆，保证光照一致。实验记录及数据整理如图1、2：
(3)播种前需要先松土，这是因为种子萌发需要 。
(4)通过分析图1、图2，同学们得出甜菜在pH为9.5的土壤中生长状况较好的结论，得出该结论的依据是 。
(5)小组同学查阅资料后，决定用硫酸亚铁改良800g该农场的土壤，为确定硫酸亚铁的使用量，使之达到甜菜生长适宜的pH，讨论后同学们设计了如下实验方案： (简要写出实验操作)。
(6)经过上述学习，同学们有了自己的收获，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，你的看法和理由是 。
11．（2025·芜湖第二十九中学·二模）同学们准备在本校的劳动基地一蔬菜大棚里种植红薯。蔬菜大棚的土质适合种植红薯吗？同学们在老师的指导下，对土壤的酸碱度、酸碱度的成因、改良的方法等展开了项目化探究。
任务一：测定土壤的酸碱度
【进行实验】
（1）某同学测定蔬菜大棚里的土壤溶液pH=6。用pH试纸测定溶液pH的操作是在玻璃片上放一小片pH试纸，___________。
【分析交流】
（2）查阅资料红薯最适宜种植的土壤pH为6.5～7.5。该土地的土壤偏___________性，不适合种植红薯。
任务二：探究土壤酸碱度的成因
【调查咨询】
（3）同学们向蔬菜大棚的管理员咨询土壤酸碱度的成因。管理员介绍，该土地之前施用过大量氯化铵化肥，土壤中可能有氯化铵残留；并告知同学们氯化铵是一种___________(填化肥的分类)肥，它的水溶液呈酸性。
【猜想假设】该土壤中可能含有氯化铵。
【进行实验】
（4）填写空白处
（5）请写出硝酸银溶液与氯化铵反应的化学方程式___________。
任务三：选择土壤改良剂
【查阅资料】
（6）土壤中施用氯化铵后，氯化铵会和土壤中的水发生反应，生成盐酸。施用下列酸性土壤改良剂中，相当于与盐酸发生中和反应的是___________(填选项序号)。
A. 生石灰B. 熟石灰C. 草木灰(主要成分为)
【进行实验】同学们取两份土壤样品各500g，分别加入0.2g不同的改良剂和1L左右的水，充分搅拌后静置，测上层清液的pH，得到下表结果。
【分析交流】
（7）用熟石灰改良此土壤时，需要注意的是___________(写一条)。
（8）用草木灰改良土壤的优点是___________(写一条)。
12．（2025·阜阳太和县·二模）某化学兴趣小组对过氧化氢溶液制取氧气进行项目式学习活动。
项目一：认识催化剂
(1)兴趣小组按图1所示进行实验，容器中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”。下列说法中正确的是_____（填字母）。
A．产生的泡沫能用于灭火
B．反应前后催化剂质量减小
C．没有催化剂，过氧化氢不会分解
D．反应前后，催化剂的化学性质不变
项目二：探究影响过氧化氢分解速率的因素
兴趣小组进行了“催化剂等因素对过氧化氢分解的影响”的系列探究，该小组分别取不同的催化剂，再加入溶质质量分数为的过氧化氢溶液，进行了如下实验：
(2)实验甲中发生反应的化学方程式为 。
(3)小明认为粉末与红砖粉末对过氧化氢溶液分解具有相同的催化效果，小红不同意他的观点，理由是 。
(4)能说明催化剂的催化效果与其形态有关的实验组合是 （填实验序号）。
(5)在常温下，另取红砖小颗粒，向其中加入的过氧化氢溶液，继续实验，发现产生气泡的速率明显比实验丙快。请分析可能的原因： 。
(6)为探究溶液对过氧化氢溶液分解速率的影响，在常温下，兴趣小组取的溶液，研究对过氧化氢溶液分解所得溶液中溶氧量的影响，测定结果如图2所示（已知：过氧化氢自身分解速率越快，溶氧量越高）。
①由图2可知，过氧化氢溶液呈 （选填“酸性”“中性”或“碱性”）。
②溶氧量随变化的趋势是 。
③由图2实验可得到的结论：常温下，在为 （填范围）时，过氧化氢溶液分解所得溶液中含氧量达到最高水平，分解速率最快。
13．（2025·亳州市·二模）某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。
【任务一】探究燃烧的条件
小组同学按下列实验步骤开展探究。
步骤1：室温下，按如图组装装置，先检查装置的气密性，然后装入药品。
步骤2：将锥形瓶浸入80℃的热水中，白磷不燃烧。
步骤3：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶；打开止水夹K1和K2，从K1处缓慢通入氧气，待氧气充满锥形瓶后，再关闭K1和K2。
(1)检验氧气充满锥形瓶的方法为 。
步骤4：将锥形瓶浸入10℃的冷水中，白磷不燃烧。
步骤5：将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，白磷燃烧。
(2)对比步骤2和步骤5的现象可知，可燃物燃烧的条件之一是 。
(3)能证明燃烧需要温度达到着火点的实验步骤对照组是 。
【任务二】探究燃烧的影响因素
实验小组进行了以下实验：
(4)欲证明氧气浓度对物质燃烧有影响，应进行的对比实验为 (填序号)。
14．（2025·亳州市·二模）化学兴趣小组的同学们以“探究镁的燃烧”为主题开展项目式学习。
探究一：验证镁条在空气中燃烧
(1)参照课本进行如图1实验，镁燃烧时发出耀眼的白光，因此可用作 (任写一种)。按照如图2装置进行实验后，发现产物中有少量黄色固体，同学们对此展开进一步探究。
探究二：探究镁粉在空气中燃烧生成的黄色固体成分
【查阅资料】
①镁能与氮气反应，生成氮化镁()。
②镁能与热水反应，生成氢氧化镁和氢气。
③氧化镁为白色固体，氮化镁为黄色固体。
④氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【猜想假设】镁条在空气中燃烧生成的黄色固体是。
【进行实验】
(2)取适量燃烧后的产物于试管中，加少量 ，再将湿润的红色石蕊试纸放于试管口，若观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝的现象，则说明猜想 (填“正确”或“错误”)。
探究三：探究镁条能否在二氧化碳中燃烧
(3)该兴趣小组同学将点燃的镁条放入盛满二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，产生大量白烟，瓶壁有黑色物质生成。由此可知，二氧化碳 (填“支持”或“不支持”)镁条燃烧。镁条在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，请写出该反应的化学方程式： 。
【反思交流】
(4)若用镁条代替红磷测定空气中氧气的含量，实验结果会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)空气中的含量远大于的含量，而镁条在空气中燃烧生成的却远多于，原因是 。
(6)如果存放在仓库的金属镁失火，消防人员可采取的灭火措施为___________(填字母)。
A．用二氧化碳灭火B．用水浇灭C．用沙土盖灭
15．（2025·合肥蜀山区·二模）硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂，下面是对硫酸的组成、性质等方面的探究，请你共同参与并回答有关问题。
【活动一】浓硫酸的稀释
(1)实验室用98%的浓硫酸配制溶质质量分数为20%的稀硫酸。浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是 。
【活动二】稀硫酸的性质
(2)从物质构成的角度分析稀盐酸、稀硫酸具有相似化学性质的原因是溶液中均存在 (填离子符号)；下图1中没有体现酸的通性的是 (填试管编号)。
(3)若图1的试管①中两种物质恰好完全反应，请在图2中画出反应后溶液中及溶液上方存在的微观粒子示意图。(粒子数目不作要求，不考虑空气、水。)
(4)向图1的试管③中逐滴滴加稀硫酸，可观察到溶液由红色变为无色，该反应的化学方程式 。
【活动三】稀硫酸与氢氧化钡的反应
(5)向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，产生白色沉淀。测得溶液的温度变化如图a所示，溶液的电导率变化如图b所示。(已知溶液的电导率越大，导电能力越强。)
①图a中曲线先上升后下降的原因是 。
②根据图b，从元素角度分析，40s时溶液中显正价的元素有 (填元素符号)。
③产生白色沉淀的现象能否作为中和反应发生的依据？请做出判断并说明理由 。
16．（2025·无为市·二模）某化学兴趣小组同学对实验室制取二氧化碳及二氧化碳性质等开展了以下实验探究（图中石灰石和饱和NaHCO3溶液均足量，t时已观察不到明显现象），实验过程如下图所示。
查阅资料：二氧化碳不溶于饱和NaHCO3溶液。
（1）打开分液漏斗活塞，锥形瓶中可以观察到的实验现象是________。
（2）实验中用饱和NaHCO3溶液除去二氧化碳气体中的氯化氢气体，请写出该反应的化学方程式________。
（3）小组同学用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，在没有看到明显现象后便结束实验，请写出一种处理实验后废液的方法________。
（4）根据显示器B中的曲线变化可以得出二氧化碳的一条化学性质是________，若没有饱和碳酸氢钠溶液，该推断________（填写是否合理及其理由）。
（5）根据上述实验分析：如用146g10%的稀盐酸和足量的石灰石反应，观察不到明显现象时，停止收集气体，收集到的CO2质量________（填“>”或“