【化学】四川省2024-2025学年高一上学期期中调研测试试卷（学生版+解析版）

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1.考查范围：必修第一册第一章至第二章第一节。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。
5.试卷共6页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Fe：56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1. 化学与生活、生产及国防建设等紧密相连。下列说法错误的是
A. 食物腐败过程发生了氧化还原反应
B. 光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，空气中的某些分散质能使光线发生散射
C. 侯德榜发明联合制碱法为我国化学工业发展做出了重要贡献
D. 氧化钠可在潜水艇中作为供氧剂
2. “中秋”一词最早见于《周礼》，这个古老的节日通过赏月、吃月饼等传承了中华文化“合和”之精髓。某品牌的月饼配料中食品添加剂含有、(碳酸氢铵)、(甘油)等。下列有关说法正确的是
A. 上述食品添加剂属于纯净物
B. 属于铵盐
C. 溶液具有丁达尔效应
D. 中元素质量分数的计算表达式为
3. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是
A. 中O元素的化合价：
B. 溶液与溶液反应的化学方程式：
C. 的电离方程式：
D. 溶液与稀反应的离子方程式：
4. 实验安全重于泰山。下列实验操作正确是
A. 将绿豆粒大的钠放入盛满水的试管中
B. 在坩埚中加热钠反应时，近距离俯视坩埚
C. 金属钠着火时，立即用沙土覆盖
D. 用加热的方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，实验结束后，先撤酒精灯再将导管从澄清石灰水中取出
5. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
6. 研究物质的性质，常常运用实验、分类、比较、观察(观察是一种有计划、有目的地运用感官考察研究对象的方法)等方法。某学习小组探究、分别与水(滴加石蕊)反应实验现象的装置如图所示，该学习小组没有使用到的研究物质性质的方法是
A. 实验法B. 分类法C. 比较法D. 观察法
7. 璀璨夺目的焰火与化学中的焰色试验有关，下列有关焰色试验说法正确的是
A. 所有的金属都有特征焰色
B. 焰色试验是物质化学性质的体现
C. 做焰色试验的铁丝可用稀硫酸洗净、灼烧后使用
D. 鉴别溶液中是否含有时，要透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色
8. 下列反应现象对应的化学(离子)方程式错误的是
A. 向沸水中滴加饱和溶液得到红褐色液体：
B. 碳酸钠晶体表面出现白色粉末：
C. 将一小块投入到水中：
D. 与溶液反应生成紫红色固体：
9. 下列实验现象描述错误的是
A. 硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应，生成白色沉淀
B. 加热陶土网上的钠，钠会剧烈燃烧，最后生成一种淡黄色固体
C. 将持续通入饱和溶液中，会有白色晶体析出
D. 向碳酸氢钠固体中加入少量的水，碳酸氢钠固体溶解，溶解过程中用温度计测量溶液的温度，温度计数值逐渐增大
10. 一种常见的火箭燃料肼[(为-2价)，常温下呈液态]与反应的化学方程式为。下列说法错误的是
A. 氧化剂为
B. 氧化产物为
C. 该反应既属于氧化还原反应，又属于置换反应
D. 用双线桥表示电子转移的方向与数目：
11. 下列物质的除杂中试剂的选择及实验操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 北宋·王安石在《元日》中描述迎新春的“爆竹声中一岁除”，涉及的化学反应为。下列叙述错误的是
A. S发生还原反应
B. S得电子总数等于C失电子总数
C. 该反应中氧化性：
D. 依据不同的分类标准，可将分类为电解质、钾盐、硝酸盐等
13. 如图所示，将碳酸钙与包裹有Na2O2的棉花放入底部有洞的试管中，然后将试管底部浸没在稀盐酸中，观察到棉花着火燃烧。下列有关说法错误的是
A. 在参与的反应中只作氧化剂
B. 与反应的化学方程式：
C. 上述实验中，参与的反应都是放热的
D. 与盐酸反应离子方程式：
14. 某实验小组欲探究的相关性质，设计了如下实验，并用传感器测得容器内的分压变化如图所示。
实验①：在锥形瓶内装入新配制的饱和溶液，测得密闭容器内的分压如图1；
实验②：在锥形瓶内加入水，再依次加入碳酸氢钠固体、氯化钙固体，测得密闭容器内的分压如图2。
下列有关说法错误是
A. 实验①中，温度升高急剧增大，说明不稳定
B. 实验①中，加入酚酞指示剂，加热至50 °C时，溶液红色变浅
C. 实验①②中，均发生了化学变化
D. 实验②中，常温下增大，说明与反应生成了
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 是一种重要的金属元素，钠及其化合物的分类如图所示：
回答下列问题：
（1）该分类方法为___________分类法，分类标准I是___________。
（2）在实验室中，钠通常保存在___________中，补全钠与溶液反应的离子方程式：______；___________。
（3）有关、、的叙述正确的是___________(填序号)
①分类标准I和分类标准III相同
②和中阴离子和阳离子数目比不同
③做钠与水反应的实验时，剩余的金属钠放回原试剂瓶中
（4）比的热稳定性弱，其原因为___________(用化学方程式表示)。
（5）属于碱性氧化物，依据相同的分类标准，属于___________氧化物，与反应的化学方程式为___________。
16. 铁的化合物在工业生产以及人体健康等方面具有重要作用。回答下列问题：
（1）有关、的说法正确的是___________。(填字母)
A. 属于盐酸盐B. 均属于铁盐
C. 只有还原性D. 溶液属于纯净物
（2）人体易吸收___________(填“”或“”)，为了人体能更好地吸收该离子，补铁时常食用维生素C，其中维生素C的作用是___________。
（3）重金属对水资源的污染性极大。电镀废水中的铬主要以(为价)的形式存在。可采用以下方案除去电镀废水中的(VI)。
使用不同的还原剂[可选用(300元/吨)、(2100元/吨)(其中被还原为+3价)，除铬率随的变化如图所示。
①已知为二元弱酸。在水溶液中的电离方程式为___________。
②综合考虑工业成本，工业上更适合采用___________作为还原剂进行除铬，该还原剂使用的最佳___________。
③在酸性条件下，与反应的离子方程式为___________，氧化性：___________(填“”或“”)。
17. 现从含有、杂质的固体混合物中提取晶体，某学生设计了如图所示方案。
已知：受热易分解，反应的化学方程式为。回答下列问题：
（1）“加热”的目的是___________。
（2）“沉淀”除去的是___________(填离子符号)，设计实验(简述实验操作、现象及结论)证明该离子已全部沉淀：___________。
（3）“除钡”步骤发生反应的离子方程式为___________。
（4）以下玻璃仪器中在“过滤”步骤使用不到的是___________(填仪器名称)。
（5）“滤液”与过量稀盐酸反应的离子方程式为___________。
（6）操作X为___________，在该操作中除了得到NaCl晶体外，还除去了滤液中过量的___________(填化学式)。
18. 某学习小组制备少量、的装置(加热装置已省略)如图所示，并探究其化学性质。
已知：①具有强碱性，高温时能腐蚀玻璃；②可以作干燥剂；③为绿色；④与在时生成，时生成。
回答下列问题：
（1）浓NaOH溶液的作用是___________(用离子方程式表示)。
（2）碱石灰不能更换为，其原因是___________。
（3）可能具有缺陷的实验装置为___________(填序号)，熔融状态时的电离方程式为___________。
（4）探究的化学性质。
①试管和中实验现象说明试管中发生化学反应生成物除了、还有___________(填化学式)。
②为___________色，中元素的化合价为___________，试管b中反应的离子方程式为___________。
选项
物质(杂质)
除杂试剂
实验操作
A
溶液
过量溶液
过滤
B
加热
C
—
高温加热
D
溶液
过滤