【化学】河南省部分学校2024-2025学年高一上学期期中考试试题（学生版+解析版）

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注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章第二节。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列关于物质的分类的说法正确的是
A. 由一种元素组成的物质一定是单质B. 金属氧化物一定是碱性氧化物
C. 非金属氧化物一定是酸性氧化物D. 既是钠盐，也是碳酸盐
2. 下列关于钠及其化合物的说法错误的是
A. 过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂
B. 碳酸氢钠的溶液呈碱性，碳酸氢钠可用作食用碱
C. 钠单质可从溶液中置换出铜单质
D. 当火灾现场存放有大量钠单质时，可用干燥的沙土来灭火
3. 下列描述Ⅰ、描述Ⅱ均正确且存在因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
4. 下列离子组能在含大量的无色溶液中大量存在的是
A. B.
C. D.
5. 下列关于新制氯水的说法错误的是
A. 新制氯水久置后，HClO分解导致溶液酸性减弱
B. 紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后褪色
C. 新制氯水呈浅黄绿色，说明新制氯水中有氯气分子存在
D. 液氯呈黄绿色，液氯是纯净物，不是溶液
6. 下列物质间的转化经一步氧化还原反应能实现的是(提示：既不溶于水也不与水反应)
A. B.
C. D.
7. 下列关于和的叙述正确的是
A. 常温下，在水中的溶解度：
B. 和溶于水均放热，且形成的溶液均呈碱性
C. 可通过向溶液中滴加NaOH溶液来鉴别溶液和溶液
D. 等质量的和分别与足量盐酸充分反应，产生的较多
8. 下列实验情景对应的离子方程式书写正确的是
A. AB. BC. CD. D
9. 已知反应：aKClO3+bHCl(浓)=cKCl+dCl2↑+eH2O。关于该反应的说法正确的是
A. a:b:d=1:6:3
B. 该反应中生成的与的质量之比m(Cl2):m(H2O)=1:1
C. 氧化产物是，还原产物是KCl
D. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为6：1
10. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是
A. 观察的焰色
B. 比较的热稳定性
C. 除去中含有的
D. 制备胶体
11. 已知反应：①；
②；
③5Fe2+；
④。
则下列微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是
A. B.
C. D.
12. 是一种重要的过氧化物，能与酸性高锰酸钾溶液或发生反应。已知能发生反应：。则下列说法正确的是
A. 中阴、阳离子个数比为1：1
B. 与酸性高锰酸钾溶液的反应中，每生成一个氧分子转移
C. 与的反应中，消耗44 g CO2时，固体质量增加28 g
D. 与酸性高锰酸钾溶液或的反应中，均体现了氧化性和还原性
13. 甲、乙、丙、丁四种可溶性盐，其阳离子分别是、、、中的某一种，阴离子分别是中的某一种。已知：每种离子均不重复出现。现做以下实验：
①各取少量四种盐，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的4支试管中，只有乙盐溶液呈蓝色。
②分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现甲盐溶液中产生白色沉淀，丙盐溶液中有较多气泡产生，而丁盐溶液中无明显现象。
下列说法正确的是
A. 乙盐为
B. 甲盐溶液中产生的白色沉淀是AgCl
C. 若向丙盐溶液中滴加稀盐酸，溶液中立即产生气泡
D. 实验②结束后，向盛有丁盐溶液的试管中依次滴加足量的稀硝酸、溶液，可检验丁盐中是否含有
14. 实验室中，将17 g在空气中部分变质的粉末样品溶于20 mL水中，收集到2.4 g气体，然后向水溶液中加入200 g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应，则m(发生变质的):m (未变质的)为
A. 1∶1 B. 1∶3 C. 3∶1 D. 无法确定
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 碳纳米管可以看成是由石墨片层卷成的管状物，在力学、电学等方面都具有非凡的性能。工业上用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为。已知氧化性：。
回答下列问题：
（1）碳纳米管、碳纳米颗粒与金刚石关系为___________；将碳纳米颗粒均匀分散在水中，使用激光笔照射，能观察到的现象为___________。
（2）由价态规律可知，具有的性质：___________(填标号)。
a．仅具有氧化性 b．仅具有还原性
c．既有氧化性又有还原性 d．无法判断
（3）在上述反应中，还原剂是___________(填化学式，下同)，氧化剂被还原为___________。该反应中只表现酸性，为反应提供酸性环境，则在该反应中___________(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸提供酸性环境，原因为___________。
（4）将上述化学方程式改写为离子方程式：___________。
16. 实验室制备氯气装置如图。
请回答以下问题：
（1）仪器B的名称为___________；气体发生装置中发生反应的离子方程式为___________。
（2）设计装置D的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，则D中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质组合为___________、无水、___________。(填“干燥的有色布条”或“湿润的有色布条”)
（3）由图可知收集氯气一般采用向上排空气法，根据氯气溶解性，也可以采用___________法收集。
（4）用NaOH溶液吸收尾气的原理是___________(填化学方程式)。
（5）某同学用50 g质量分数为29.2%的浓盐酸与足量的反应，利用上述装置制取氯气。根据计算，该同学预测能制取7.1 g氯气。你认为该同学的预测是___________(填“正确”或“错误”)的，原因是___________。
17. 化学与我们的生活、生产、环境等息息相关。回答下列问题：
（1）维生素C能帮助人体将从食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有___________性，该转化反应中作___________剂。
（2）是一种消毒效率高、污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：未配平)。反应中产生的与的分子个数比是___________。
（3）(微溶于水)都可与水发生反应生成碱和氧气。与对比通常选作为鲜活鱼长途运输的供氧剂，理由是___________。
（4）我国古代曾采用“湿法炼铜”，反应原理表述为“曾青[天然硫酸铜()]得铁则化为铜”，该反应属于___________(填四大基本反应类型)，写出该反应的离子方程式并用单线桥法标出电子转移情况：___________。
（5）盐酸(过量)除去水垢(碳酸钙)的反应的离子方程式为___________。
（6）氢化钙()固体是登山运动员常用的能源提供剂，与水反应的化学方程式为___________。
18. 侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。实验室模拟侯氏制碱法的简单流程如图。回答下列问题：
（1）反应1的化学方程式为___________。
（2）操作1的名称为___________，在实验室模拟操作1时所需要的玻璃仪器有___________。
（3）反应2的化学方程式为___________。
（4）上述流程中可循环使用的物质是___________(填化学式)。
（5）某研究小组欲测定所得产品中的质量分数，设计如下实验方案：利用如图装置，充分加热样品。
仪器A的名称为___________；在实验过程中，需要测量以下实验数据：
a．仪器A的质量；
b．___________；
c．___________。选项
描述Ⅰ
描述Ⅱ
A
和的水溶液能够导电
均为电解质
B
在水溶液中能电离出自由移动的离子
电解质
C
的水溶液能导电
为电解质
D
Cu单质能够导电
Cu为电解质
选项
实验情景
离子方程式
A
向NaOH溶液中通入足量的
B
向稀硝酸中加入少量固体
C
向NaClO溶液中通入少量气体
D
向N溶液中加入足量的溶液
A
B
C
D