【化学】贵州省部分学校联考2024-2025学年高一上学期11月期中考试试题（学生版+解析版）

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注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章第二节。
5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cr：52 Fe：56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2024年巴黎举办的第33届奥运会时期，为确保赛场环境的安全，使用了各种消毒试剂。下列均为消毒试剂的有效成分，其中属于氧化物的是
A. 乙醇 B.
C. D.
【答案】B
【解析】氧化物是指两种元素组成的化合物中有一种元素是氧元素的化合物，从化合物组成元素来看，选项中只有符合氧化物的概念；
故选B。
2. 下列实验有关的图标与说明对应错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】A．为护目镜图标，A正确；
B．为氧化性物质图标，不是明火标识，B错误；
C．为排风图标，C正确；
D．为锐器图标，D正确；
故选B。
3. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】A．在溶液中要拆成和，电离方程式，A项错误；
B．的电离方程式为，B项错误；
C．氯酸钾电离出钾离子和氯酸根离子，电离方程式为：，C项正确；
D．的电离方程式为，D项错误；
故选C。
4. 按照分散质粒子直径大小，下列与云、雾属于同一类分散系的是
A. 悬浊液 B. 油水混合物
C. 溶液 D. 胶体
【答案】D
【解析】云、雾属于胶体，以此解题。
A．悬浊液，属于浊液，A错误；
B．油水混合物，属于浊液，B错误；
C．溶液属于溶液，C错误；
D．胶体，属于胶体，D正确；
故选D。
5. 下列不可以进行加热的实验仪器有
A. 烧杯 B. 蒸发皿 C. 量筒 D. 蒸馏烧瓶
【答案】C
【解析】烧杯、蒸馏烧瓶用酒精灯加热时底部需垫上石棉网；量筒是粗量器，不能用酒精灯加热；蒸发皿可以直接用酒精灯加热，故选C。
6. 由碳元素组成的单质有金刚石、石墨和等，下列说法错误的是
A. 只含一种元素的物质可能是混合物
B. 金刚石转化为石墨发生的是化学变化
C. 金刚石、石墨和互为同素异形体
D. 金刚石、石墨和的物理性质完全相同，化学性质相似
【答案】D
【解析】A．由题给信息可知，一种元素至少形成一种单质，有些元素可能形成两种或两种以上不同的单质，则若形成的多种单质混合在一起则为混合物，故A正确；
B．石墨和金刚石不是同种物质，所以属于化学变化，故B正确；
C．金刚石、石墨和是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故C正确；
D．金刚石、石墨和的物理性质不同，故D错误；
答案选D。
7. 化学与生活密切相关。下列物质的用途利用了其还原性的是
A. 食品袋中铁粉作除氧剂B. 醋酸用于除去水壶中的水垢
C. 臭氧作自来水消毒剂D. 铜用于制作电线
【答案】A
【解析】A．铁粉具有还原性，会消耗食品袋内的氧气，而防止食品氧化变质，利用的是Fe的还原性，选项A正确；
B．碳酸钙（水垢主要成分）和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该过程中没有元素化合价变化，是非氧化还原反应，选项B错误；
C．臭氧具有强氧化性，利用其强氧化性消毒杀菌，选项C错误；
D．铜单质具有导电性，故用来制作电线，选项D错误；
故选：A。
8. 下列实验基本操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】A．氯气有毒，闻氯气的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故A错误；
B．金属钠易与空气中的氧气和水蒸气反应，所以取用金属钠时，不能用手取用，应用镊子取用，故B错误；
C．灼烧金属钠时，应在坩埚中进行，不能在蒸发皿中进行，故C错误；
D．氯气的密度大于空气，应用向上排空气法收集，故D正确；
故选D。
9. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】化合价升高的元素的原子失去电子，化合价降低的元素的原子得到电子，得失电子数目相等，失去多少电子化合价就升高几价，得到多少电子化合价就降低几价。
A.根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到0价，盐酸中氯元素的化合价应从-1价升高到0价，转移电子数是5ml，即，故A错误；
B.元素化合价降低2价，氯元素化合价升高2价，反应转移电子2 ml，故B正确；
C.所有碳元素共失去4 ml电子，所有氧元素共得到4 ml的电子，故转移电子是应为4 ml，不是2 ml，故C错误；
D.硫元素化合价升高失去电子，汞和氧元素化合价均降低得到电子，故D错误。
故答案选B。
10. 下列各组离子在指定环境中能大量共存的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】A．酸性溶液中碳酸根离子能与钙离子和氢离子反应，不能大量共存，故A错误；
B．碱性溶液中碳酸氢根离子能与氢氧根离子反应，不能大量共存，故B错误；
C．三种离子在澄清溶液中不发生任何反应，能能大量共存，故C正确；
D．含有氯离子的溶液中银离子能与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选C。
11. 在催化转化器中，汽车尾气中的和NO在催化剂的作用下发生反应，生成和，下列说法正确的是
A. 密度比空气小，且其有助燃性
B. 该反应中体现还原性
C. NO和是形成酸雨的气体
D. 该反应的化学方程式为
【答案】B
【解析】A．二氧化碳的密度比空气大，故A错误；
B．由题意可知，一氧化氮与一氧化碳在催化剂作用下反应生成氮气和二氧化碳，反应中碳元素的化合价升高被氧化，一氧化碳是反应的还原剂，表现还原性，故B正确；
C．氮气是非金属单质，不能形成酸雨，故C错误；
D．由题意可知，一氧化氮与一氧化碳在催化剂作用下反应生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为，故D错误；
故选B
12. 实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是
①连接好装置，检查气密性②缓缓加热③在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气
A. ①②③④⑤⑥ B. ③④②①⑥⑤
C. ①④③②⑥⑤ D. ①③④②⑥⑤
【答案】D
【解析】制取氯气的实验操作依次为：
①连接好装置，检查气密性；
③在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸；
④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸；
②缓缓加热；
⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气；
⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收；
正确的操作顺序为①③④②⑥⑤；
故选D。
13. 下列离子方程式书写正确的是
A. 与溶液反应：
B. 与过量澄清石灰水反应：
C. 漂白粉溶于水后与反应：
D. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：
【答案】D
【解析】A．与溶液反应生成硫酸钡和水：，A错误；
B．与过量澄清石灰水反应生成碳酸钙和水：，B错误；
C．漂白粉溶于水后，次氯酸钙与、水反应生成碳酸钙和次氯酸：，C错误；
D．电解饱和食盐水获取烧碱、氢气和氯气，离子方程式正确，D正确；
故答案为D。
14. 15.6 g Na2O2与足量的充分反应，可制得氧气的质量为
A. 1.6 gB. 3.2 gC. 4.8 gD. 6.4 g
【答案】B
【解析】过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由方程式可知，15.6 g过氧化钠与足量的二氧化碳充分反应，可制得氧气的质量为××32 g/ml=3.2 g，故选B。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 金属钠和过氧化钠保存不当在空气中容易变质，根据所学知识，回答下列问题：
（1）写出钠与反应的化学方程式：_______。
（2）通常情况下自然界中_______(填“有”或“没有”)游离态(单质)的钠，若将单质钠长期置于空气中，最终得到的白色粉末是_______。图中钠在水和煤油的分界线处上下跳动，说明_______。
（3）某课外活动小组为了测定某过氧化钠样品的质量分数，称取了a g样品，并设计如图装置进行实验(假设C中完全反应)。实验过程记录如下：
a．检查装置气密性；
b．往硬质玻璃管中放入a g样品，其他仪器中均加入足量的相应试剂，往烧瓶中加入过量盐酸，立即发生反应，将广口瓶中的水排入量筒中；
c．实验结束后，测量量筒中收集到的水的体积，进行计算。
①写出装置A和B中发生反应的化学方程式：装置A：_______；装置B：_______。
②NaOH溶液的作用是_______。
【答案】（1）
（2）①没有 ② ③钠的密度比煤油大，比水小，与水反应有气体产生
（3）① ② ③吸收过量的二氧化碳
【解析】(3)A中生成二氧化碳，通过B除去二氧化碳气体中杂质氯化氢气体，C中二氧化碳和过氧化钠生成氧气，通过D除去未反应的二氧化碳，生成的氧气通过E收集，F测定排出水的体积也就是生成氧气体积，依据生成氧气的体积计算物质的量。
【小问1】
钠与反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式：。
【小问2】
钠是活泼金属，能与氧气、水等反应，通常情况下自然界中没有游离态(单质)的钠，若将单质钠长期置于空气中，室温下，钠与空气中的氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解、吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠溶液，碳酸钠溶液结晶产生十水合碳酸钠晶体，该晶体风化得到碳酸钠，故最后形成的物质是Na2CO3。由图可知，钠比煤油的密度大，比水的密度小，故钠位于煤油与水的界面处，与水反应生气气体，由于生成气体，导致钠在煤油与水的界面处反应并上下跳动，则图中钠在水和煤油的分界线处上下跳动，说明：钠的密度比煤油大，比水小，与水反应有气体产生。
小问3】
①据分析，装置A中碳酸钙和盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳， B中盐酸和碳酸氢钠生成氯化钠和水、二氧化碳，发生反应的化学方程式依次为：A中：；装置B中：。
②NaOH溶液的作用是吸收过量的二氧化碳，防止产生实验误差。
16. 高铁酸钾（）是一种环保、高效的功能饮用水处理剂，制备原理如下：
①
②
③
已知：、为原子团。
回答下列问题：
（1）中铁元素的化合价为_________。
（2）反应①属于四大基本反应类型中的_________。将得到的溶于水配制成饱和溶液并利用该溶液制备胶体：向沸水中滴加5～6滴的饱和溶液，__________，停止加热。
（3）反应②的离子方程式为__________，化合价发生变化的元素为_________（写元素符号）。
（4）根据上述反应，下列判断正确的是 （填标号）。
A 氧化性：
B. 还原性：
C. 反应①中，只是氧化产物
D. 室温下，在水中的溶解度：
（5）通过也可以制备高铁酸钾：（未配平），该反应中，氧化剂是__________（填化学式），请配平该化学方程式，并用双线桥法表示电子的转移方向和数目：__________。
【答案】（1）＋6价 （2）①化合反应 ②继续煮沸至液体呈红褐色
（3）① ②Fe、Cl （4）BD
（5）① ②
【解析】氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。
【小问1】
中K为+1价，O为-2价，铁元素的化合价为+6价，故答案为：+6；
【小问2】
①中两种反应物生成一种生成物，属于化合反应；将得到的溶于水配制成饱和溶液并利用该溶液制备胶体：向沸水中滴加5～6滴的饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，故答案为：化合反应；继续煮沸至液体呈红褐色；
【小问3】
②将易溶于水的强电解质写成离子式，对应离子方程式为：；该反应中铁元素化合价升高，氯元素化合价降低，发生化合价变化的元素为：Fe、Cl，故答案为：；Fe、Cl；
【小问4】
A．氧化性：氧化剂>氧化产物，可知反应①氧化性：；氧化性：氧化产物>还原剂，反应②中氧化性：，氧化性：，A错误；
B．还原性：还原剂>还原产物，反应②中氧化性：，B正确；
C．反应①中，既是氧化产物又是还原产物，C错误；
D．根据反应③溶解度大的物质制备溶解度小的物质可知室温下，在水中的溶解度：，D正确；
故答案为：BD；
【小问5】
反应中氮元素化合价降低，为氧化剂；铁元素化合价升高，为还原剂，根据电子守恒和原子守恒将其配平为，用双线桥法表示电子的转移方向和数目为，故答案为：；。
17. 为了探究氯水中次氯酸漂白性，某同学设计并完成以下实验。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是___________。
（2）写出和水反应的离子方程式：___________。
（3）利用上图所示装置(部分夹持装置已省略)进行实验，关闭阀门A时，试管中的有色布条___________(填“会”或“不会”)褪色；打开阀门A后，有色布条褪色，说明___________。
（4）该同学依据氯水中的成分，对此实验结论的严谨性提出质疑，并提出进一步探究盐酸是否具有漂白性。___________(填“有”或“没有”)必要进行该探究，请说明理由：___________。
（5）若将装置中的蒸馏水改为石灰乳来制备漂白粉，写出氯气与石灰乳反应的化学方程式：________；漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质的原因为________(结合化学方程式说明)。
【答案】（1）分液漏斗
（2）
（3）①不会 ②氯气无漂白性，氯水有漂白性
（4）①有 ②没有排除盐酸是否有漂白性
（5）① ②漂白粉在空气中会发生反应：和，从而变质失效
【解析】浓盐酸和MnO2在加热的条件下发生反应生成Cl2，MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，洗气瓶中的饱和食盐水用于除去Cl2中的HCl，氯气通入蒸馏水形成氯水，关闭阀门A时，浓硫酸用于除去Cl2中的水蒸气，Cl2本身没有漂白性，故红色干布条不会褪色，由于Cl2有毒，碱石灰既用来吸收尾气又可防止空气中的水蒸气进入试管。
【小问1】
仪器a的名称是分液漏斗。
【小问2】
和水反应得到盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，离子方程式：。
【小问3】
关闭阀门A时，氯气被干燥，试管中的有色布条不会褪色；打开阀门A后，潮湿的氯气直接进入试管中与有色布条接触，有色布条褪色，说明氯气无漂白性，氯水有漂白性。
【小问4】
该同学依据氯水中的成分：或，对此实验结论的严谨性提出质疑，并提出进一步探究盐酸是否具有漂白性，故有必要进行该探究，理由为：没有排除盐酸是否有漂白性。
【小问5】
若将装置中的蒸馏水改为石灰乳来制备漂白粉，氯气与石灰乳反应得到氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式：；碳酸酸性比次氯酸强，则漂白粉长时间暴露在空气中，次氯酸钙能与空气中的二氧化碳、水发生反应生成次氯酸，次氯酸见光分解为盐酸和氧气，故答案为：漂白粉在空气中会发生反应：和，从而变质失效。
18. 按要求回答下列问题：
（1）某地有甲、乙两个工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂污水不含相同离子)：、、、、、、、，经测定甲厂污水呈强碱性。据此判断甲厂污水中除了外还含有的离子为_______。若将两厂的污水按一定比例混合，过滤沉淀后污水就变为无色澄清且只含的溶液，写出生成AgCl沉淀的离子方程式：_______。
（2）a、b、c、d分别为、、HCl、四种溶液中的一种，现将它们两两混合，出现的现象如下表所示：
①则a是_______(填化学式，下同)溶液，c是_______溶液。
②若将少量的b滴加到d中，写出反应的离子方程式：_______。
（3）某溶液中可能含有、、、、、、中的某几种，现用该溶液进行如下实验：
①取少量原溶液，加入足量盐酸无明显现象
②另取少量原溶液，加入足量浓NaOH溶液，有白色沉淀生成
③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色、刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
由此推断，原溶液中肯定含有的离子为_____(填离子符号，下同)，肯定不含有的离子为_____，②中反应的离子方程式为______。
【答案】（1）①、、 ②
（2）① ② ③
（3）①、、 ②、、、 ③
【解析】
【小问1】
甲厂污水呈强碱性，含有，与、不能共存，、存在乙厂废水中，与、不共存，、存在甲厂废水中；与不共存，存在乙厂废水中，根据电荷守恒，甲厂废水中一定含有、乙厂废水中一定含有；据此判断甲厂污水中除了外还含有的离子为、、。若将两厂的污水按一定比例混合，生成AgCl沉淀，反应的离子方程式为。
【小问2】
①与其余3种溶液混合，2种有沉淀、一种有气体；与其余3种溶液混合，2种有沉淀；HCl与其余3种溶液混合，一种有沉淀、一种有气体；与其余3种溶液混合，3种都有沉淀；则a是、b是HCl、c是、d是；
②若将少量的HCl滴加到中生成碳酸氢钠、氯化钠，反应的离子方程式为。
【小问3】
①取少量原溶液，加入足量盐酸无明显现象，说明不含、；
②另取少量原溶液，加入足量浓NaOH溶液，有白色沉淀生成，沉淀一定是氢氧化镁，说明一定含有；与不能共存，说明一定不含
③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色、刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，放出的气体为氨气，则原溶液中含有。根据电荷守恒，一定含有，与不共存，所以一定不含。
由此推断，原溶液中肯定含有的离子为、、，肯定不含有的离子为、、、，②中反应镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为。
A
B
护目镜
明火
C
D
排风
锐器
A．闻氯气
B．取金属钠
C．灼烧金属钠
D．收集氯气
选项
环境
离子组
A
酸性溶液

B
碱性溶液

C
澄清溶液

D
含的溶液

反应物
a＋b
c＋d
a＋d
a＋c
b＋d
现象
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
无色气体