【化学】甘肃省张掖市部分学校2024-2025学年高一上学期期中考试试卷（学生版+解析版）

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一、选择题(共20小题，1~15题每小题2分，16~20题每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是
A. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体
B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、CO2、CaO均为电解质
C. “纷纷灿烂如星陨，赫赫喧雁似火攻”，其中五彩缤纷的烟花是某些金属元素发生化学变化呈现出的颜色
D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中没有涉及到氧化还原反应
2. 分类法是化学学习常用的方法，下列物质的分类错误的是
A. 金刚石、石墨互为同素异形体B. Fe2O3、Mn2O7均属于碱性氧化物
C. Fe(OH)3胶体属于混合物D. CO2、SO2均属于酸性氧化物
3. 下列各组离子在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时有气体产生的是
A. B.
C. D.
4. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是
①甲用于实验室制取少量CO2
②乙用于鉴别Na2CO3和NaHCO3
③丙用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
④丁用于从食盐水中提取氯化钠
A. ②③B. ③C. ②④D. ①②
5. 已知实验室制SO2的其中一种原理如下：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，下列说法正确的是
A. 该反应中还原剂与氧化剂微粒个数之比为1：2
B. 该反应中还原剂是Cu，还原产物是CuSO4
C. 该反应中体现了浓硫酸的酸性和氧化性
D. 随反应进行硫酸浓度逐渐减低，则可能发生反应Cu + 2H+ = Cu2++ H2↑
6. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. HClOCl2NaClO
B. FeFe2O3FeCl3
C NaNa2ONaOH
D. NaHCO3Na2CO3NaOH(aq)
7. 下列关于钠的说法中不正确的是
A. 钠与水反应可观察到钠熔成一个银白色光亮的小球，说明该反应放热且钠的熔点低
B. 钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠
C. 当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体出现
D. 钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中
8. 已知反应：，。下列说法中正确的是
A. 根据已知反应可以判断氧化性：
B. 氯气只具有氧化性，不具有还原性
C. KI溶液中，可以大量存在
D. 上述反应中均为氧化产物
9. 某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是
A. I图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用
B. II图中：闻Cl2的气味
C. III图中：产生苍白色火焰
D. IV图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应
10. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 过氧化钠与水的反应：
B 用NaHCO3治疗胃酸过多：
C. 溶液与溶液反应：
D. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：
11. 下列关于氯气和氯水的叙述正确的是
A. 若Cl2泄露，应向下风向地区转移，并用湿毛巾护住口鼻
B. 氯水久置一段时间，溶液的酸性逐渐减弱
C. 氯气、氯水、液氯是同一种物质，都属于纯净物
D. 新制氯水为浅黄绿色，原因是溶解了Cl2分子
12. 下列对某溶液所含离子的检验，叙述正确的是
A. 滴入溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有
B. 滴入盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有
C. 进行焰色试验检验某溶液中的阳离子，发现火焰呈黄色，则一定有钠元素
D. 滴入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则一定有CO
13. 实验室模拟并改进侯氏制碱法制备的实验流程如下图
下列说法错误的是
A. 实验室制备的可用饱和溶液洗气
B. 生成的总反应的离子方程式为
C. 流程中可循环使用的试剂仅为
D. 母液中含有较多，可作肥料
14. 如图是氯元素的部分“价﹣类”二维图，下列说法错误的是
A. 液态b可储存在钢瓶中
B. f的水溶液为一种强酸
C. a的水溶液与g在一定条件下可以得到b
D. 一定条件下，h的固体可分解产生O2
15. 下图为钠及其化合物的转化关系图，下列说法错误的是
A. 物质②可通过化合反应一步转化为物质④
B. 过程Ⅰ~Ⅳ中，只有Ⅰ、Ⅱ发生了电子的转移
C. 过程Ⅰ中，若改变反应条件，可得到另一种氧化物，两种氧化物均为碱性氧化物
D. 过程Ⅳ中，若改变反应物量，可得到另一种钠盐
16. 某兴趣小组在实验室制备胶体，制备过程中，下列操作或叙述错误的是
A. 为了使反应更充分，可用玻璃棒搅拌
B. 待水沸腾后滴加5~6滴饱和溶液
C. 当溶液呈红褐色时停止加热
D. 用过滤的方法不能分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸
17. 某澄清透明溶液中可能含有K+，Na+，H+，，、Cl﹣中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程：
下列说法错误的是
A. 原溶液中一定存在Na+、K+
B. 原溶液中可能存在
C. 气体W为CO2，白色沉淀X为AgCl
D. 向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊
18. 有关3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑反应的叙述正确的是
A. 还原剂和氧化剂的个数比为3:2
B. HBrO3和HF是还原产物
C. 生成1个O2，该反应的电子转移数是5
D. O2的氧化性比BrF3强
19. 三氯化碘在药物合成中用途非常广泛，其熔点为，沸点为，遇水易反应。已知氯气可与碱性物质反应转化为难挥发的盐类，氯气不与氯化钙反应。实验室可用如图装置制取，制备的反应原理：下列说法错误的是
A. 利用装置甲制备氯气选用药品是高锰酸钾和浓盐酸其离子反应方程式为：
B. 装置乙中长颈漏斗液面上升说明丙装置可能发生堵塞
C. 装置丙中氯化钙的作用是干燥
D. 装置戊中的碱石灰可以用无水氯化钙代替
20. 某实验小组通过下图所示实验，探究与水的反应：
根据现象分析判断，下列说法错误的是
A. ②中大量气泡经检验是氧气
B. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成
C. ④中存在较多的
D. ⑤中起催化剂的作用
二、填空题(共4小题，除标注外，其余每空2分，共55分)
21. 现有下列物质：①碳酸氢钠晶体；②氧化钠；③二氧化碳；④铝；⑤液氧；⑥熔融KNO3；⑦稀硫酸；⑧酒精；⑨氯化氢； ⑩氨水； ⑪氢氧化钡溶液；⑫硫酸氢钠晶体
（1）以上物质能导电是___________；属于电解质的是___________；既不是电解质也不是非电解质的是___________。
（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为___________；
（3）将少量的③通入澄清石灰水中，发生反应的离子方程式为___________；
（4）写出下列电解质在水溶液中的电离方程式：
①Ba(OH)2：___________；
②NaHSO4：___________。
22. 某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。
（1）A中发生反应的化学方程式为___________。
（2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：
①在装置D中能看到的实验现象是___________。
②由C中出现的现象为___________，可以得到结论：还原性强弱为___________。
③在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，F中的NaOH溶液除了吸收E中生成的CO2和HCl外，还可吸收未反应的Cl2.则吸收Cl2 时的离子反应方程式为___________。
（3）储气瓶b可以收集多余氯气，其内盛放的试剂是___________。
（4）装置B中Fe2+被氧化为Fe3+，反应的离子方程式为___________。
23. Ⅰ．钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用。回答下列问题：
（1）氢化钠(NaH)能与水反应生成氢氧化钠和氢气，写出该反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目：___________。
Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱()，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)。
（2）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)，该操作需要用到的玻璃仪器有___________。
（3）煅烧固体的化学方程式为___________。
（4）若要除去溶液中的，最好的方法是___________。
（5）关于上述流程，下列说法中正确的是___________(填字母)。
a．两种气体的先后顺序为先通入，再通入
b．先析出的原因是的溶解度小于
c．整个流程中涉及氧化还原反应
d．溶液B中的主要离子为、、、
24. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。
I.铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取铁酸钠的化学方程式是(未配平)：Fe(NO3)3+ NaOH + Cl2→ Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl + H2O。
（1）铁酸钠中，铁元素的化合价是___________；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被___________(填“还原”或“氧化”)，每消耗1分子氯气，转移电子___________个。
（2）铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的。铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是___________nm。
II.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。回答下列问题：
（3）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。
①利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂(Ag+)与还原剂(H3PO2)的分子个数比之比为4∶1，则氧化产物为___________(填化学式)。
②从分类来看，NaH2PO2属于___________
a．正盐 b．酸式盐 c．钠盐 d．氧化物
（4）H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。配平白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式_______。
___________P4 +___________Ba(OH)2 + ___________H2O→___________Ba(H2PO2)2+___________PH3