北京日坛中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷（含解析）

这是一份北京日坛中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷（含解析），共13页。试卷主要包含了单选题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
可能用到相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Fe:56
一、单选题：本大题共21小题，共42分。
1.化学为人类的进步做出了巨大贡献。下列过程中，不涉及化学反应的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
2.下列物质属于电解质的是（ ）
A. 盐酸B. CaCO3C. CO2D. Cu
3.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A. 蔗糖溶液B. Fe（OH）3胶体C. KCl溶液D. H2SO4溶液
4.下列物质在水中的电离方程式书写不正确的是（ ）
A. B.
C. D.
5.下列说法不正确的是（ ）
A. 1mlO2的质量为32g
B. 1mlN2中含有的质子数约为2×6.02×1023个
C. 1mlCl2与足量NaOH溶液完全反应，转移的电子数约为6.02×1023个
D. 250mL2ml•L-1的硫酸与足量铁屑完全反应，生成11.2LH2（标准状况）
6.下列物质常用作还原剂的是（ ）
A. 碘化钾B. 硝酸C. 氯气D. 高锰酸钾
7.下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（ ）
A. 氯化钡与稀硫酸反应B. 氢氧化铝治疗胃酸过多
C. 金属铁放入硫酸铜溶液中D. 燃料的燃烧
8.常温下，下列各组离子在强酸性条件下能大量共存的是（ ）
A. Na+、Cl-、、B. Mg2+、Cu2+、、
C. K+、Na+、、ClO-D. Na+、Ba2+、I-、
9.M与N反应时，不能实现图示电子转移的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
10.下列对图示的解释不正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
11.下列实验的对应操作中，合理的是（ ）
A. .AB. .BC. .CD. .D
12.下列变化需加入氧化剂才能完成的是（ ）
A. MnO4-→MnO2B. HCO3-→CO2C. S2-→HS-D. Br-→Br2
13.人体内的铁元素主要来源于食物。已有的实验结果显示，源自食物的铁元素主要在小肠被吸收，并且人体只吸收Fe2+。维生素C能将Fe3+转变为Fe2+，服用维生素C有利于铁元素的吸收。下列分析不正确的是（ ）
A. 维生素C有还原性
B. Fe3+转变为Fe2+，维生素C发生还原反应
C. 食用富含维生素C的水果有利于铁元素的吸收
D. 补铁保健品中的铁元素应该呈+2价
14.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中，未发生氧化还原的氮原子数与被还原的氮原子数之比为（ ）
A. 2：3B. 2：5C. 5：2D. 1：4
15.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出紫色火花；③燃烧后生成白色固体；④燃烧时火焰呈黄色；⑤燃烧后生成淡黄色固体物质．其中描述正确的是（ ）
A. ①②B. ①②③C. ④⑤D. ①④⑤
16.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）
A. 氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D. 新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有Cl2
17.下列解释事实的方程式，不正确的是（ ）
A. 稀硫酸除铁锈：
B. 氯气用于自来水消毒：
C. 石灰乳吸收泄漏的液氯：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
D. 向Ba（OH）2溶液逐滴加入NaHSO4至溶液呈中性：
18.高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，关于该反应说法正确的是（ ）
A. Fe（OH）3中铁元素化合价为+3，只有氧化性
B. 反应中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物
C. 生成1 ml Na2FeO4，有6ml 电子转移
D. Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌
19.I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，如图所示为可能的催化过程。下列说法不正确的是（ ）
A. 反应ⅰ、ⅱ均为氧化还原反应
B. 反应ⅰ、ⅱ转移电子的物质的量相同时，消耗的SO2的物质的量之比为1：2
C. 总反应的离子方程式为3SO2+2H2O
D. 反应制得1mlH2SO4，至少投入2mlI-
20.可用SnCl2-KMnO4滴定法测定赤铁矿（主要成分为Fe2O3中铁的含量，主要原理是利用SnCl2将Fe3+转化为Fe2+，再用KMnO4标准溶液滴定。为探究KMnO4溶液滴定时，Cl-在不同c（H+）下对Fe2+测定结果的影响，分别向下列溶液中加入1滴0.1ml•L-1KMnO4溶液，现象如下表：
注：滴定是通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量的定量分析实验方法。
下列说法不正确的是（ ）
A. SnCl2为还原剂
B. 试剂X为蒸馏水
C. 上述实验说明中性或c（H+）较低时，Cl-不会干扰Fe2+含量的测定
D. c（H+）较高时，SnCl2-KMnO4滴定法测定的铁含量偏低
21.某无色溶液中可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、、中的几种，对其进行如下实验操作：
（1）取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
（2）向（1）所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
（3）将（2）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是（ ）
A. 一定含有K+、、B. 可能含有K+、Cl-
C. 一定不含Ag+、K+D. 可能含有Cu2+、
二、实验题：本大题共4小题，共32分。
22.某兴趣小组同学向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴滴加0.1ml/L稀H2SO4，不断搅拌并测定溶液导电能力的变化（装置如图1所示）。实验测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图2所示。
（1）结合相应的化学用语说明Ba（OH）2溶液可以导电的原因______。
（2）写出Ba（OH）2溶液与稀H2SO4反应的离子方程式______。
（3）实验现象：烧杯中有白色沉淀产生，小灯泡______。
（4）下列说法正确的是______（填“序号”）
a.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
b.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
c.a时刻Ba（OH）2溶液与稀H2SO4恰好中和
d.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba（OH）2电离出的离子导电
（5）用图1装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度的变化，将分液漏斗中试剂逐滴加入烧杯中直至过量，下列四组实验灯光变化与图1相同的是______。写出该反应的离子方程式______。
23.实验小组进行实验证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，并进一步检测反应后所生成的混合物成分。

（1）B中不能选用饱和Na2CO3溶液，用化学方程式解释原因： ______ 。
（2）C中发生反应的化学方程式有 ______ 。
（3）D中溶液a为 ______ ，该试剂的作用是 ______ 。
（4）若要获得“过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂”的证据，需要补充的实验是 ______ 。
（5）反应一段时间后，C中固体变为白色，持续通入CO2，经检测固体混合物为Na2CO3和NaHCO3。取agNa2CO3和NaHCO3混合物充分加热至质量不再变化，质量减少bg。
则混合物中NaHCO3质量分数为 ______ （用含a、b的代数式表示）。
24.化学小组研究铁与氯气的反应。
资料：①饱和氯水中主要粒子的浓度：c（H+）≈c（Cl-）≈c（HClO）≈0.030ml•L-1
②pH=-lgc（H），pH越小，相应的c（H+）越大，溶液酸性越强
③Fe3遇到KSCN显红色
Ⅰ.常温时，干燥的氯气不与铁反应，工业生产中可将液氯储存在钢瓶中。
Ⅱ.加热条件下，铁能与氯气发生反应，化学方程式为______。
Ⅲ.研究小组探究常温下铁与氯水的反应，实验如下：
（1）氯气溶于水制得氯水，溶解过程中发生反应的化学方程式为______。
（2）进行实验ⅲ，检测实验ⅰ、ⅱ所得溶液中的金属离子，发现溶液颜色与取样时间有关。
实验i所得溶液中一定含有Fe3+，上述实验证明O2不是起主要作用的氧化剂，证据是______。
（3）进行实验ⅳ，证明实验i中ClO-、HClO不是与铁发生反应的主要氧化剂。
实验ⅳ：①取2mL______ml•L-1NaClO溶液，加入与实验i相同的铁丝，放置10min,无明显变化。滴加KSCN溶液，未见明显现象。
②向①的溶液中加入______（填试剂）调节溶液pH=1.5，放置10min,溶液呈现极浅的粉红色。240min后，溶液呈浅红色。
（4）实验小组对于实验i中Cl2作氧化剂时生成Fe3+的可能过程进行猜想：
假设1：Fe与HCl反应生成FeCl2，FeCl2被氯水氧化为FeCl3。
假设2：在水的作用下，铁与Cl2反应生成FeCl3。
继续进行实验，证明若没有假设1的过程，假设2也成立。
实验方案及现象为______。
综上，铁与氯气在不同条件下的反应不同，说明物质变化是有条件的。
25.某同学欲探究H2O2的氧化还原性：
（1）该同学从化合价的角度分析H2O2既有氧化性又有还原性，其原因是 ______ 。
（2）探究H2O2的氧化性可以选取的物质是： ______ （填序号）
①淀粉KI溶液
②FeSO4溶液
③Cl2
④HNO3溶液
任选一个你所选的物质进行实验，观察到 ______ 现象，证明H2O2有氧化性，反应的离子方程式为 ______ 。
（3）继续探究：
资料：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2、2H2O2=2H2O+O2↑
①制备H2O2：将Na2O2溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。
向A中加入过量稀H2SO4，得溶液B。
②检验H2O2：向溶液A、B中分别滴加适量KMnO4溶液。
Ⅰ.B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。
反应的离子方程式为 ______ 。
Ⅱ.A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含MnO2，对其产生的原因提出猜想：
猜想1.KMnO4，有氧化性，能被还原为MnO2
猜想2.Mn2+有 ______ 性，能与H2O2反应产生MnO2
猜想3……
③探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下：
iii是ii和i的对照实验。
①X是 ______ 。
②a是 ______ 、b是 ______ 。
③取i中棕褐色固体，实验证明是MnO2。
综上所述，H2O2体现氧化性还是还原性与反应对象的性质和溶液的酸碱性有关。
三、简答题：本大题共3小题，共26分。
26.铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”（碱式碳酸铜，化学式为Cu（OH）2•CuCO3）。某同学利用下述系列反应实现了铜的转化。
（1）写出反应②的离子方程式______。
（2）写出反应⑤的化学方程式______。
（3）①～⑤反应中，属于氧化还原反应的是______（填序号，下同），属于复分解反应的是______。
27.钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。
（1）钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易______电子（填“得到”或“失去”）。
（2）金属钠非常活泼，通常保存在______里，以隔绝空气。
（3）某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。
ⅰ.当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解2NaN3=2Na+3N2，从而为气囊充气，产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，化学方程式是______。
ⅱ.NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO3起冷却作用时发生反应的化学方程式为______。
28.化学与生产、生活及古代文明和现代科技紧密相连，请回答以下问题：
（1）中国首款完全自主知识产权民用客机C919的钛合金用量达9.3%。制备海绵钛的化学方程式为TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。该反应中，作为还原剂的物质是______，（填化学式，下同）还原产物是______。
（2）许多食品包装袋中常有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标有“干燥剂”字样，主要成分为生石灰，生石灰可以用作干燥剂的原因（用化学方程式表示）______。
（3）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2
该反应中氧化剂是______（填化学式）；每生成3个CO2分子转移的电子数为______个。
（4）写出实验室制备氯气的化学方程式，并标出双线桥：______。
（5）84消毒液和洁厕灵（含稀盐酸）不能混用，用离子方程式表示其原因______。
（6）利用NaClO与Fe（NO3）3溶液反应制取新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4），补全离子方程式______。
____Fe3++____ClO-+____=____+____+____H2O。
1.【答案】
【解析】解：A．铁矿石炼铁，由铁的化合物生成单质铁，有新物质生成，属于化学反应，故A错误；
B．活字印刷术没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C．制药有新物质生成，发生化学反应，故C错误；
D．氯气制消毒液，氯气与氢氧化钠或者氢氧化钙反应生成新物质次氯酸盐，属于化学反应，故D错误；
故选：B。
有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化，据此判断解答。
本题考查了化学变化、物理变化的判断等，掌握过程中有无新物质生成是关键，难度不大。
2.【答案】
【解析】解：A．盐酸为混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，故A错误；
B．CaCO3属于电解质，故B正确；
C．CO2属于非电解质，故C错误；
D．Cu为单质，既不属于电解质也不属于非电解质，故D错误；
故选：B。
电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质指在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物。
本题主要考查电解质的概念，为基础知识的考查，题目难度不大。
3.【答案】
【解析】解：A．蔗糖溶液，溶液的分散质粒子直径小于1nm,不会产生丁达尔效应，故A错误；
B．Fe（OH）3胶体，胶体的分散质粒子直径在1-100nm之间，胶体会产生丁达尔效应，故B正确；
C．氯化钾溶液，不会产生丁达尔效应，故C错误；
D．H2SO4溶液，不会产生丁达尔效应，故D错误；
故选：B。
A．蔗糖溶液，溶液的分散质粒子直径小于1nm,不会产生丁达尔效应；
B．Fe（OH）3胶体，胶体的分散质粒子直径在1-100nm之间，胶体会产生丁达尔效应；
C．氯化钾溶液，不会产生丁达尔效应；
D．H2SO4溶液，不会产生丁达尔效应；
本题主要考查胶头的性质和本质特征，及其与溶液的区分，为分散系的最基础考点。
4.【答案】
【解析】解：A．硝酸钾为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：KNO3=K++，故A正确；
B．氢氧化钡为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故B正确；
C．氯化钙为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：CaCl2=Ca2++2Cl-，故C错误；
D．硫酸为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H++，故D正确；
故选：C。
A．硝酸钾为强电解质，水溶液中完全电离；
B．氢氧化钡为强电解质，水溶液中完全电离；
C．氯化钙为强电解质，水溶液中完全电离；
D．硫酸为强电解质，水溶液中完全电离。
本题考查了电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，题目难度不大。
5.【答案】
【解析】解：A．1mlO2的质量为32g/ml×1ml=32g,故A正确；
B．1个N2中，含有14个质子，1mlN2中含有的质子数约为14×6.02×1023个，故B错误；
C．1mlCl2与足量NaOH溶液完全反应，转移的电子数约为1ml×6.02×1023/ml=6.02×1023，故C正确；
D．250mL2ml•L-1的硫酸的物质的量为0.25L×2ml•L-1=0.5ml,与足量铁屑完全反应，生成0.5ml×22.4L/ml=11.2LH2（标准状况），故D正确；
故选：B。
A．根据m=nM进行计算；
B．1个N2中，含有14个质子；
C．Cl2与NaOH溶液完全反应，转移的电子数为1；
D．根据关系式：Fe～H2SO4～H2计算。
本题主要考查以物质的量为中心的计算，属于基本知识的考查，难度不大。
6.【答案】
【解析】解：硝酸、氯气、高锰酸钾都具有强氧化性，一般用于氧化剂，而氢气具有较强的还原性，一把用作还原剂。
故选：A。
一般来说，常用作还原剂，说明元素化合价处于较低价态，以此解答该题．
本题考查还原剂的判断，为高频考点，难度不大。要注意最高价态时，只能作为氧化剂；最低价态时，只能作为还原剂；中间价态时，既可作为氧化剂，也可作为还原剂．
7.【答案】
【解析】解：A．氯化钡与稀硫酸反应是复分解反应，反应前后不存在元素化合价的变化，故不属于氧化还原反应，故A错误；
B．氢氧化铝治疗胃酸过多不属于氧化还原反应，故B错误；
C．金属铁放入硫酸铜溶液中属于离子反应，又是氧化还原反应，故C正确；
D．燃料的燃烧不是离子反应，故D错误；
故选：C。
反应前后存在元素化合价变化的反应为氧化还原反应，有离子参与的反应为离子反应，据此进行解答。
本题考查离子反应和氧化还原反应的判断，属于基础知识的考查，题目比较简单。
8.【答案】
【解析】解：A．H+、反应生成H2O、CO2而不能大量共存，故A错误；
B．这几种离子之间不反应且和氢离子不反应，所以能大量共存，故B正确；
C．H+、ClO-反应生成HClO而不能大量共存，故C错误；
D．钡离子和硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，故D错误；
故选：B。
强酸性溶液中含有大量H+，离子之间不反应且和H+不反应的离子能大量共存。
本题考查离子共存，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确离子的性质、离子共存的条件是解本题关键，题目难度不大。
9.【答案】
【解析】解：A．铁和盐酸反应，铁失去电子，生成亚铁离子，盐酸得到电子，被还原为氢气，能实现图示电子转移，故A错误；
B．Cu和AgNO3反应，铜失去电子，生成铜离子，AgNO3得到，被还原为Ag,能实现图示电子转移，故B错误；
C．氢气和氧气反应，生成水，氢气失去电子，氧气得到电子，能实现图示电子转移，故C错误；
D．Fe2O3与CO反应，Fe2O3得到电子，被还原为Fe,不能实现图示电子转移，故D正确；
故选：D。
由图可知，反应中M失去电子，N得到电子，据此分析作答。
本题主要考查氧化还原反应中电转移的判断，属于基本知识的考查，难度不大。
10.【答案】
【解析】解：A．浓盐酸和MnO2在加热的条件下反应生成Cl2，用分液漏斗盛放浓盐酸，图中操作正确，能实现实验目的，故A正确；
B．饱和实验室能吸收HCl,能抑制氯气溶解，浓硫酸具有吸水性且和氯气不反应，所以能干燥氯气，能实现实验目的，故B正确；
C．该反应中转移2个电子，转移电子个数错误，故C错误；
D．NaCl是可溶性的强电解质，在水溶液中完全电离生成钠离子和氯离子，电离方程式为NaCl=Na++Cl-，故D正确；
故选：C。
A．浓盐酸和MnO2在加热的条件下反应生成Cl2，用分液漏斗盛放浓盐酸；
B．饱和实验室能吸收HCl,能抑制氯气溶解，浓硫酸能干燥气体；
C．该反应中转移2个电子；
D．NaCl是可溶性的强电解质，在水溶液中完全电离生成钠离子和氯离子。
本题考查化学实验方案评价，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确实验原理、物质的性质、电离方程式及单线桥的表示方法是解本题的关键，题目难度不大。
11.【答案】
【解析】解：A．FeCl3和NaOH反应生成Fe（OH）3红褐色沉淀，制备氢氧化铁胶体：将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色为止，故A错误；
B．氯气的密度大于空气，应该采用向上排空气法收集，所以集气瓶中导气管应该遵循“长进短出”的原则，故B错误；
C．碳酸钠固体受热不易分解，碳酸氢钠固体受热易分解，证明碳酸钠热稳定性强于碳酸氢钠，应该将碳酸氢钠放置在温度较低的小试管中，故C错误；
D．溶液稀释时，密度大的液体倒入密度小的液体中，浓硫酸的密度大于水的密度，所以稀释浓硫酸时应该将浓硫酸倒入水中并不断搅拌，故D正确；
故选：D。
A．FeCl3和NaOH反应生成Fe（OH）3红褐色沉淀；
B．氯气的密度大于空气，应该采用向上排空气法收集；
C．碳酸钠固体受热不易分解，碳酸氢钠固体受热易分解；
D．溶液稀释时，密度大的液体倒入密度小的液体中。
本题考查化学实验方案评价，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确实验原理、物质的性质、实验操作的规范性是解本题的关键，题目难度不大。
12.【答案】
【解析】解：A．Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故A错误；
B．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；
C．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D．Br元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故D正确．
故选D．
需加入氧化剂才能实现的反应，反应中物质被氧化剂氧化，所含元素的化合价升高，以此解答该题．
本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应的相关概念以及性质，学习中注意积累．
13.【答案】
【解析】解：A．反应中Fe元素化合价降低，被还原，则维生素C具有还原性，故A正确；
B．Fe3+转变为Fe2+，维生素C发生氧化反应，故B错误；
C．食用富含维生素C的水果有利于将Fe3+转化成Fe2+，有利于铁元素的吸收，故C正确；
D．人体只吸收Fe2+，补铁保健品中的铁元素应该呈+2价，故D正确；
故选：B。
服用维生素C，可将食物中的Fe3+转化成Fe2+，反应中Fe元素化合价降低，被还原，则维生素C具有还原性，据此进行解答。
本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，难度不大。
14.【答案】
【解析】解：由5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O可知，N元素的化合价由-3价升高为0，失去电子被氧化，N元素的化合价由+5价降低为0，得到电子被还原，由得失电子守恒可知，5个N原子失去电子与3个N原子得到电子相等，5个+5价N原子只有3个得到电子，则未发生氧化还原的氮原子数与被还原的氮原子数之比为2：3，故A正确，
故选：A。
由5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O可知，N元素的化合价由-3价升高为0，N元素的化合价由+5价降低为0，结合得失电子守恒计算。
本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握元素的化合价变化、得失电子守恒、原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大。
15.【答案】
【解析】解：①由于钠的熔点较低，先熔化，故①正确；
②钠在加热条件下能在空气中燃烧，但观察不到紫色火花，故②错误；
③生成过氧化钠，为黄色固体，故③错误；
④钠的焰色为黄色，燃烧时火焰为黄色，故④正确；
⑤与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，故⑤正确。
故选：D。
本题考查钠与氧气反应的现象，题目难度不大，本题注意相关基础知识的积累．
16.【答案】
【解析】解：溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，
A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；
B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，故B正确；
C．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C正确；
D．新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有HClO，故D错误。
故选D。
溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都具有强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，以此解答该题。
本题综合考查氯气及氯水的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累，难度不大。
17.【答案】
【解析】解：A．稀硫酸除铁锈，离子方程式为：，故A正确；
B．氯气用于自来水消毒，离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B错误；
C．石灰乳吸收泄漏的液氯，化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，故C正确；
D．向Ba（OH）2溶液逐滴加入NaHSO4至溶液呈中性，离子方程式为：，故D正确；
故选：B。
A．氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水；
B．次氯酸为弱酸，应保留化学式；
C．氢氧化钙与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
D．向Ba（OH）2溶液逐滴加入NaHSO4至溶液呈中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水。
本题考查了离子方程式的书写，明确物质的性质及反应实质是解题关键，题目难度中等。
18.【答案】
【解析】【分析】
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的应用，题目难度一般。
​​​​​​​【解答】
A．Fe（OH）3中铁元素化合价为+3，为中间价，具有氧化性和还原性，故A错误；
B．反应中Cl元素的化合价降低，NaClO是氧化剂，被还原，NaCl是还原产物，故B错误；
C．生成1 ml Na2FeO4，由Fe元素的化合价变化可知有3ml 电子转移，故C错误；
D．Na2FeO4中Fe元素为最高价，具有强氧化性，能消毒杀菌，可用于水的净化，故D正确；
故选：D。
​​​​​​​
19.【答案】
【解析】解：A．反应，反应ⅱ．，则反应i、ii均为氧化还原反应，故A正确；
B．反应，电子转移4ml,消耗二氧化硫1ml,反应ⅱ．，电子转移2ml消耗二氧化硫1ml,反应i、ⅱ转移电子的物质的量相同时，消耗的SO2的物质的量之比为1：2，故B正确；
C．水溶液中SO2歧化反应，则硫元素的化合价既升高，又降低，发生反应的方程式为3SO2+2H2O，故C正确；
D．反应制得1mlH2SO4，至少投入4mlI-，参与反应过程，最后又生成，故D错误；
故选：D。
I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，如图所示为可能的催化过程，发生的反应为：反应i.SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O，反应ⅱ．I2+2H2O+SO2=+4H++2I-，结合变化分析判断。
本题考查氧化还原反应，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
20.【答案】
【解析】解：A．SnCl2将Fe3+转化为Fe2+该反应中Fe3+得电子作氧化剂，被SnCl2还原，则SnCl2作还原剂，故A正确；
B．为探究KMnO4溶液滴定时，Cl-在不同c（H+）下对Fe2+测则定结果的影响，这几个实验中保证c（Cl-）相等、c（H+）不等，所以X为蒸馏水，故B正确；
C．空白实验的溶液呈中性、实验的溶液呈弱酸性、实验的溶液呈强酸性，酸性较强时，紫红色明显变浅说明氯离子被氧化，中性或弱酸性溶液紫红色不褪去说明氯离子不被氧化，则中性或c（H+）较低时，Cl-不会干扰Fe2+含量的测定，故C正确；
D．c（H+）较高时，氯离子被氧化，导致V（KMnO4）偏大，SnCl2-KMnO4商定法测定的铁含量偏高，故D错误；
故选：D。
A．SnCl2将Fe3+转化为Fe2+，该反应中Fe3+得电子作氧化剂；
B．为探究KMnO4溶液滴定时，Cl-在不同c（H+）下对Fe2+测定结果的影响，这几个实验中保证c（Cl-）相等、c（H+）不等；
C．空白实验的溶液呈中性、实验i的溶液呈弱酸性、实验ii的溶液呈强酸性，酸性较强时，紫红色明显变浅，中性或弱酸性溶液紫红色不褪去；
D．c（H+）较高时，氯离子被氧化，导致V（KMnO4）偏大。
本题考查滴定法物质含量的测定，侧重考查对比、分析、判断及知识综合运用能力，明确物质的性质、实验目的、实验原理是解本题关键，误差分析为解答易错点，题目难度中等。
21.【答案】
【解析】解：A．由分析可知，一定含有K+、、，故A正确；
B．由分析可知，一定含有钾离子，故B错误；
C．由分析可知，一定含有钾离子，故C错误；
D．由分析可知，一定不含铜离子，一定含有硫酸根离子，故D错误；
故选：A。
由无色溶液可知一定不含Cu2+，加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明含有、，根据互斥性原则可知一定不含Ag+、Ba2+，根据电中性原则可知肯定含有K+，由于第（2）步加入了盐酸，故滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成不能说明溶液中含有Cl-、OH-，故可能含有Cl-、OH-。
本题主要考查常见离子的检验方法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
22.【答案】
【解析】（1）Ba（OH）2溶液可以导电的原因是电离产生自由移动的离子，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，
故答案为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，溶液中有大量自由移动的离子；
（2）硫酸和氢氧化钡之间反应生成硫酸钡和水，硫酸钡是难溶于水的物质，离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，
故答案为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
（3）硫酸和氢氧化钡之间反应生成硫酸钡和水，硫酸钡是难溶于水的物质，水是弱电解质，溶液中离子浓度的逐渐减小，导电性逐渐减小，得到灯泡亮度逐渐变暗，直到熄灭，随后加入的过量的硫酸使得自由移动离子浓度逐渐变大，灯泡会变亮，
故答案为：先变暗后变亮；
（4）a.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明自由移动离子浓度变小，生成的BaSO4是电解质，故错误；
b.B处是硫酸和氢氧化钡之间反应生成硫酸钡和水的时刻，硫酸钡是难溶于水的物质，水是弱电解质，溶液中几乎没有自由移动的离子，溶液的导电能力约为0，
故正确；
c.a时刻Ba（OH）2溶液与稀H2SO4恰好中和生成硫酸钡和水，硫酸钡是难溶于水的物质，水是弱电解质，溶液中几乎没有自由移动的离子，溶液的导电能力约为0，故正确；
d.AB段Ba（OH）2溶液与稀H2SO4恰好中和，BC段溶液是加入了过量的硫酸，导电能力不断增大，故错误；
故答案为：bc；
（5）实验灯光变化与图1相同的是CuSO4与Ba（OH）2反应，离子方程式为：Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，
故答案为：A；Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓。
（1）Ba（OH）2溶液可以导电的原因是电离产生自由移动的离子；
（2）硫酸和氢氧化钡之间反应生成硫酸钡和水，硫酸钡是难溶于水的物质，根据离子方程式的书写方法来回答；
（3）根据溶液中离子浓度的大小判断导电性的大小，进而得到灯泡亮度的大小；
（4）a.BaSO4是难溶性的强电解质，导电能力和自由移动离子浓度大小有关；
b.导电能力和自由移动离子浓度大小有关；
c.Ba（OH）2溶液与稀H2SO4恰好中和，生成硫酸钡和水，硫酸钡是难溶于水的物质，水是弱电解质，导电能力和自由移动离子浓度大小有关；
d.Ba（OH）2溶液与稀H2SO4恰好中和后，再加入过量的硫酸，此时电离出的离子可以导电；
（5）图1灯泡变化为：先变暗后变亮。
本题考查了离子反应的相关知识，属于基础知识的考查，题目比较简单。
23.【答案】
【解析】解：（1）B中不能选用饱和Na2CO3溶液，因为CO2和饱和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，用化学方程式解释原因：CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3，
故答案为：CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3；
（2）从B中出来的气体中含有水蒸气、CO2，H2O、CO2都能和Na2O2反应生成O2，C中发生反应的化学方程式有2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（3）CO2为酸性氧化物，能被碱液吸收，则D中溶液a为NaOH溶液，该试剂的作用是除去O2中的CO2，
故答案为：NaOH溶液；除去O2中的CO2；
（4）若要获得“过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂”的证据，需要检验得到的气体为O2，则需要补充的实验是用带火星的木条检验F中的气体，可使木条复燃，
故答案为：用带火星的木条检验F中的气体，可使木条复燃；
（5）加热Na2CO3、NaHCO3固体混合物时，发生的反应为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，根据方程式知，固体减少的质量为H2CO3（即CO2+H2O）的质量，n（NaHCO3）=2n（H2CO3）=2×=ml,混合物中NaHCO3质量分数为=，
故答案为：。
CaCO3和稀盐酸反应生成CaCl2、H2O、CO2，盐酸具有挥发性，生成的CO2中含有HCl,HCl和饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，CO2、H2O都能和Na2O2反应生成O2，D中溶液a吸收未反应的CO2，溶液a应该是碱液，采用排水法收集O2。
本题考查物质的性质及物质含量的测定，侧重考查分析、判断及计算能力，明确物质的性质、各个装置的作用、发生的反应、方程式的计算方法是解本题关键，题目难度中等。
24.【答案】
【解析】Ⅱ.加热条件下，铁能与氯气发生反应生成FeCl3，根据反应物和生成物及反应条件书写方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，
故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；
Ⅲ.（1）氯气溶于水制得氯水，Cl2和H2O反应生成HCl、HClO，反应方程式为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，
故答案为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO；
（2）实验ii中反应后的溶液放置240min后，滴加KSCN溶液，只变为极浅的粉红色，说明240min后溶液中c（Fe3+）很小，Fe2+被O2氧化的程度很小，则上述实验证明O2不是起主要作用的氧化剂的证据是实验ii中溶液长时间放置，溶液中的c（Fe3+）依然很小（或实验ii的溶液放置240min后，滴加KSCN溶液，只变为极浅的粉红色），
故答案为：实验ii中溶液长时间放置，溶液中的c（Fe3+）依然很小（或实验ii的溶液放置240min后，滴加KSCN溶液，只变为极浅的粉红色）；
（3）实验ⅳ：①饱和氯水中c（H+）≈c（Cl-）≈c（HClO）≈0.030ml•L-1，HClO最终电离出c（ClO-）=0.030ml/L，则①取的NaClO溶液物质的量浓度应该和饱和氯水中c（HClO）相等，为0.030ml/L，
故答案为：0.030；
②盐酸抑制Cl2和H2O反应，所以应该向①的溶液中加入硫酸调节溶液pH=1.5，
故答案为：H2SO4；
（4）实验ii中过量铁丝和稀盐酸反应后的溶液pH约等于3，且Fe丝有剩余，继续进行实验，证明若没有假设1的过程，假设2也成立，应该将氯水溶液的pH调为3，排除HCl和Fe丝反应，同时检验氯水和Fe丝混合后的溶液中含有Fe3+即可，其实验方案和现象为将饱和氯水的pH调节约为3，加入铁丝，静置，再滴加KSCN溶液，观察到溶液呈现红色，
故答案为：将饱和氯水的pH调节约为3，加入铁丝，静置，再滴加KSCN溶液，观察到溶液呈现红色。
Ⅱ.加热条件下，铁能与氯气发生反应生成FeCl3，根据反应物和生成物及反应条件书写方程式；
Ⅲ.（1）氯气溶于水制得氯水，Cl2和H2O反应生成HCl、HClO；
（2）实验ii中反应后的溶液放置240min后，滴加KSCN溶液，只变为极浅的粉红色，说明240min后溶液中c（Fe3+）很小，Fe2+被O2氧化的程度很小；
（3）实验ⅳ：饱和氯水中c（H+）≈c（Cl-）≈c（HClO）≈0.030ml•L-1，HClO最终电离出c（ClO-）=0.030ml/L，则①取的NaClO溶液物质的量浓度应该和饱和氯水中c（HClO）相等；
②盐酸抑制Cl2和H2O反应，所以应该向①的溶液中加入硫酸调节溶液pH=1.5；
（4）实验ii中过量铁丝和稀盐酸反应后的溶液pH约等于3，且Fe丝有剩余，继续进行实验，证明若没有假设1的过程，假设2也成立，应该将氯水溶液的pH调为3，排除HCl和Fe丝反应，同时检验氯水和Fe丝混合后的溶液中含有Fe3+即可。
本题考查性质实验方案设计，侧重考查实验操作、对比、分析、判断及综合运用能力，明确实验原理、物质的性质是解本题关键，注意（4）题实验方案的设计，题目难度较大。
25.【答案】
【解析】解：（1）H2O2中O的化合价为-1价，为中间价态，在反应中化合价可以降低为-2价，则得到电子，表现氧化性，也可以升高为0价，失去电子，表现还原性，故H2O2既具有氧化性，也具有还原性，
故答案为：H2O2中的氧元素化合价为-1价，属于中间价态，既能升高也能降低；
（2）已知H2O2可以氧化I-转化为I2，I2遇到淀粉溶液变为蓝色，反应的离子方程式为：2H++H2O2+2I-=I2+2H2O，H2O2也能够氧化Fe2+，转化为Fe3+，可观察到溶液由浅绿色变为黄色，离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，而H2O2不能氧化Cl2、HNO3溶液，故探究H2O2的氧化性可以选取的物质是：①或者②，观察到的现象为：淀粉KI溶液变蓝或溶液由浅绿色变为黄色，证明H2O2有氧化性，反应的离子方程式分别为：2H++H2O2+2I-=I2+2H2O或者2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，
故答案为：①或②；淀粉KI溶液变蓝或溶液由浅绿色变为黄色；2H++H2O2+2I-=I2+2H2O或者2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（3）Ⅰ．向溶液A、B中分别滴加适量KMnO4溶液，B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去，即KMnO4与H2O2反应生成Mn2+和O2，根据氧化还原反应配平可得，反应的离子方程式为5H2O2+6H++=2Mn2++5O2↑+8H2O；猜想2．Mn2+转化为MnO2，Mn的化合价升高，被氧化，体现Mn2+有还原性，能与H2O2反应产生MnO2；探究猜想2的合理性，即探究的是Mn2+的性质，需要加入MnSO4溶液，即溶液X为MnSO4溶液，根据题干的最后一句信息可知溶液A为碱性环境，有棕褐色固体生成，且iii是i的对照实验，可知试剂a为H2O2和NaOH溶液，溶液B为酸性，产生气泡，无沉淀生成，且iii是ii的对照实验，可知试剂b为H2O2和H2SO4溶液，
故答案为：5H2O2+6H++=2Mn2++5O2↑+8H2O；还原；MnSO4溶液；H2O2和NaOH溶液；H2O2和H2SO4溶液。
（1）根据H2O2中O的化合价为-1价，为中间价态进行分析。
（2）根据H2O2具有氧化性，I2遇到淀粉溶液变为蓝色，进行分析。
（3）根据氧化还原反应，Mn2+转化为MnO2，Mn的化合价升高，被氧化，体现Mn2+有还原性，能与H2O2反应产生MnO2，iii是i的对照实验，进行分析。
本题主要考查性质实验方案的设计等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
26.【答案】
【解析】（1）反应②为碱式碳酸铜和盐酸反应，生成氯化铜、水和二氧化碳，化学方程式为：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑，离子方程式为：Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑；
故答案为：Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑；
（2）⑤是氧化铜和氢气反应生成铜和水，化学方程式为CuO+H2Cu+H2O，
故答案为：CuO+H2Cu+H2O；
（3）①为Cu与二氧化碳、水、氧气化合生成铜绿，化学反应方程式为：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3，为化合反应，反应中Cu和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应；
②是铜盐跟酸反应生成铜盐及CO2、H2O，是复分解反应，不是氧化还原反应；
③是铜盐和碱反应生成氢氧化铜沉淀，是复分解反应，不是氧化还原反应；
④是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，是分解反应，反应中没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应；
⑤是氧化铜和氢气反应生成铜和水，是置换反应，属于氧化还原反应；
故答案为：①⑤；②③。
①铜被腐蚀生成铜绿，②铜绿溶于盐酸生成铜盐，③加碱生成氢氧化铜，④氢氧化铜受热分解生成CuO，⑤氢气还原CuO得到Cu；
（1）反应②为碱式碳酸铜和盐酸反应，生成CuCl2、H2O、CO2；
（2）反应⑤为氧化铜和氢气反应，生成Cu、H2O；
（3）有电子转移的化学反应是氧化还原反应，两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应。
本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
27.【答案】
【解析】（1）根据Na原子的结构示意图可知，Na在反应中容易失去1个电子，
故答案为：失去；
（2）金属钠非常活泼，可与水反应，为隔绝空气，通常保存在煤油或石蜡油中，
故答案为：煤油或石蜡油；
（3）i.Na与Fe2O3发生置换反应，则反应方程式为6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe,
故答案为：6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe；
ⅱ．碳酸氢钠受热分解，分解过程吸收热量，达到冷却作用，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，
故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
（1）钠最外层1个电子，在反应中容易失去1个电子；
（2）金属钠通常保存在煤油或石蜡油中；
（3）i.Na与Fe2O3发生置换反应生成Na2O和Fe；
ⅱ．碳酸氢钠受热分解生成Na2CO3、CO2、H2O。
本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
28.【答案】
【解析】（1）该反应中Ti元素的化合价由+4价变为0价、Mg元素的化合价由0价变为+2价，失电子化合价升高的反应物是还原剂，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂对应的产物的还原产物，则还原剂是Mg、氧化剂是TiCl4，还原产物是Ti,
故答案为：Mg；Ti；
（2）CaO和H2O反应生成Ca（OH）2，CaO能吸水而作干燥剂，反应方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2，
故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2；
（3）该反应中S元素的化合价由0价变为-2价、N元素的化合价由+5价变为0价，C元素的化合价由0价变为+4价，所以氧化剂是S、KNO3，还原剂是C，该反应中只有C元素化合价升高，每生成3个CO2分子转移的电子数为3×[（+4）-0]=12，
故答案为：S、KNO3；12；
（4）实验室用MnO2和浓盐酸共热制取氯气，Mn元素的化合价由+4价变为+2价、有一半的Cl元素的化合价由-1价变为0价，转移电子个数为2，双线桥表示电子转移方向和数目为，
故答案为：；
（5）84消毒液和洁厕灵（含稀盐酸）不能混用，因为二者反应生成有毒的氯气，离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故答案为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；
（6）该反应中Fe元素的化合价由+3价变为+6价，Fe元素失电子，则氯元素得电子，Cl元素的化合价由+1价变为-1价，根据元素守恒知，根据元素守恒、电荷守恒、原子守恒配平方程式为2Fe3++3ClO-+10H+=2+3Cl-+5H2O，
故答案为：2Fe3++3ClO-+10H+=2+3Cl-+5H2O。
（1）该反应中Ti元素的化合价由+4价变为0价、Mg元素的化合价由0价变为+2价，失电子化合价升高的反应物是还原剂，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂对应的产物的还原产物；
（2）CaO和H2O反应生成Ca（OH）2；
（3）得电子化合价降低的反应物是氧化剂，该反应中只有C元素化合价升高，C元素的化合价由0价变为+4价；
（4）实验室用MnO2和浓盐酸共热制取氯气；
（5）84消毒液和洁厕灵（含稀盐酸）不能混用，因为二者反应生成有毒的氯气；
（6）该反应中Fe元素的化合价由+3价变为+6价，Fe元素失电子，则氯元素得电子，Cl元素的化合价由+1价变为-1价，根据元素守恒、电荷守恒、原子守恒配平方程式。
本题考查氧化还原反应，侧重考查分析、判断及知识的综合运用能力，明确基本概念的内涵、双线桥的表示方法、离子方程式的配平规则是解本题的关键，题目难度不大。A.铁矿石炼铁
B.活字印刷
C.制药
D.氯气制消毒液
选项
M
N
电子转移
A
Fe
HCl
B
Cu
AgNO3
C
H2
O2
D
Fe2O3
CO
A
B
C
D
实验室用上面制气装置制备氯气
实验室利用上面装置制备干燥纯净的氯气
NaCl=Na++Cl-
A.制备氢氧化铁胶体
B.实验室收集氯气
C.证明碳酸钠热稳定性强于碳酸氢钠
D.稀释浓硫酸
溶液
现象
空白实验
2mL0.3ml•L-1NaCl溶液+0.5mL试剂X
紫红色不褪去
实验i
2mL0.3ml•L-1NaCl溶液+•L-1硫酸
紫红色不褪去
实验ⅱ
2mL0.3ml•L-1NaCl溶液+0.5mL6ml•L-1硫酸
紫红色明显变浅
A
B
C
D
分液漏斗中试剂
溶液CuSO4
硫酸
酚盐酸
蔗糖溶液
烧杯中试剂
Ba（OH）2溶液
Na2CO3溶液
NaOH溶液
蒸馏水
序号
实验
试剂a
现象
ⅰ
2mL饱和氯水（pH=1.5）
产生少量气泡，溶液为浅黄色；10min后不再产生气泡
ⅱ
2mL盐酸（pH=1.5）
产生较多气泡，溶液接近无色；一段时间后，不再产生气泡（此时溶液pH≈3）
取样时间
2min
10min
240min
取实验i溶液滴加KSCN溶液
浅红色
红色
深红色
取实验ⅱ溶液滴加KSCN溶液
无色
无色
极浅的粉红色
序号
实验
试剂
现象
i
a
生成棕褐色固体，产生大量气泡
ii
b
有少量气泡
iii
H2O2溶液
有少量气泡