湖北省黄冈市黄梅县育才高级中学2025-2026学年高一上学期10月期中化学试卷

这是一份湖北省黄冈市黄梅县育才高级中学2025-2026学年高一上学期10月期中化学试卷，共3页。试卷主要包含了下列物质属于混合物的是，下列属于碱性氧化物的是，下列电离方程式书写错误的是，许多反应的实质是离子之间的反应等内容，欢迎下载使用。
试卷满分：100分
第I卷 (单选题，每题3分，共48分)
1.下列物质属于混合物的是( )
A.铁 B.盐酸 C.磷 D.氩气
2.下列属于碱性氧化物的是( )
A. B. C. D.
3.“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”。这里的雾属于下列分散系中的( )
A.溶液 B.胶体 C.乳浊液 D.悬浊液
4.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是( )
A.胶体 B.NaCl溶液 C.云、雾 D.有色玻璃
5.下列电离方程式书写错误的是( )
A. B.
C. D.
6.许多反应的实质是离子之间的反应。下列离子方程式书写正确的是( )
A.铁与稀硫酸反应制取氢气：
B.盐酸与氢氧化钡溶液反应：
C.碳酸氢钠溶液与盐酸反应：
D.澄清石灰水与反应：
7.某无色溶液既可能是强酸性溶液又可能是强碱性溶液，则在该溶液中一定能大量共存的一组离子是( )
A. B.
C. D.
8.下列各组离子在水溶液中能大量共存是( )
A. B.
C. D.
9.下列属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是( )
A.
B.
C.
D.
10．我国科学家为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9 m)恢复了磁性，钴酞菁的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于钴酞菁分子的说法正确的是( )
A．钴酞菁分子的直径比Na＋的直径小
B．钴酞菁分子既能透过滤纸，又能透过半透膜
C．钴酞菁分子在水中形成的分散系属于悬浊液
D．钴酞菁分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
11．有CuO、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀H2SO4六种物质，在常温下上述物质两两间能发生的反应最多有( )
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
12．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”(碱式碳酸铜)，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了“铜铜绿……铜”的转化：
下列说法不正确的是( )
A． ④为分解反应 B．乙为氧化铜
C． 铜绿属于碱 D．⑤为置换反应
13．下列化学反应方程式对应的离子方程式正确的是( )
A．CuCO3＋2NaOH = Cu(OH)2↓＋Na2CO3 Cu2+＋2OH－ = Cu(OH)2↓
B．Ba(OH)2＋H2SO4 = BaSO4↓＋2H2O Ba2+＋SO=BaSO4↓
C．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3 Ag＋＋Cl－= AgCl↓
D．Cu(OH)2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O OH－＋H＋=H2O
14．下列说法正确的是( )
A．硫酸钡溶液几乎不导电，所以硫酸钡是非电解质
B．SO3溶于水可导电，SO3属于电解质
C．NaCl属于电解质，所以NaCl晶体可导电
D．已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离
15．下列有关氧化还原反应的叙述不正确的是( )
A．在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．在氧化还原反应中，失去电子的物质中一定有元素化合价升高
C．氧化还原反应的本质是电子的转移
D．在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
16．下列各组离子能在酸性的无色溶液中大量共存的是( )
A．K＋、Na＋、SO、MnO B．Mg2+、Cl－、Al3+、NO
C．NH、Cl－、HCO、NO D．Ca2+、Na＋、Fe2+、Br－
第Ⅱ卷(填空题,52分)
17.(18分） Ⅰ.下列物质中：①SO2；②液态氯化氢；③CH4；④熔融NaOH；⑤NH4Cl固体；⑥氨水。
属于混合物的是__________(填序号，下同)；能导电的是__________；属于电解质的是________；属于非电解质的是________。
分别写出④和⑤的电离方程式：____________________、____________________。
Ⅱ.X牙膏中的摩擦剂——碳酸钙，可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如图所示：
请写出上述方案中有关反应的化学方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
18. 化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列反应：
①CO2＋C2CO
②Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑
③2NaOH＋Cl2NaCl＋NaClO＋H2O
④2CO＋O22CO2
⑤3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
⑥CuO＋COCu＋CO2
⑦2H2O2H2↑＋O2↑
⑧CO2＋H2OH2CO3
(1)其中属于化合反应的有________(填序号，下同)，属于置换反应的有________。
(2)化学反应前后元素的化合价没有变化的是________。
(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是________。
(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是________。
19. 据报道一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是＋3价，则其中铁元素是________价。CrO2-是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是 ________(填字母)。
a．都不稳定，密封放置产生沉淀
b．两者均有丁达尔效应
c．分散质微粒可通过滤纸
(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的_____(填字母)。
现有10 mL明胶的水溶液与5 mL Na2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO42-能够透过半透膜：_________________________________________。
20．将下列化学方程式改下成离子反应方程式：
(1)HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，改写后为________________________________________。
(2)Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O，改写后为________________________________________。
(3)NH3·H2O＋HCl=NH4Cl＋H2O，改写后为________________________________________。
(4)NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，改写后为________________________________________。
(5)NaHSO4＋NaOH=Na2SO4＋H2O，改写后为________________________________________。
(6)澄清石灰水通入CO2，Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O，改写后为________________________________________。
(7)氧化铜溶于稀硫酸，CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O，改写后为________________________________________。