云南省楚雄彝族自治州2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

这是一份云南省楚雄彝族自治州2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题，共10页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，可能用到的相对原子质量， 下列说法错误是等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4、本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章~第二章。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1. 我国长征五号遥七运载火箭使用液氧/煤油和液氧/液氢两种推进剂组合液。下列说法错误的是
A. 煤油属于化石燃料B. 煤油不完全燃烧会产生污染物
C. 氢能属于清洁能源D. 氢气易于运输
2. 创造美好生活，离不开化学知识灵活运用。下列物质用途与化学反应速率密切相关的是
A. 用食醋浸泡水垢B. 食品袋中铁粉作抗氧化剂
C. 新汽车里放置活性炭D. 在发酸的面团中添加食用碱
3. 下列反应中能量变化符合图中所示且属于氧化还原反应的是
A. 浓硫酸溶于水B. 生石灰与水反应
C. 氢气在氧气中燃烧D. 灼热的碳与水蒸气制备水煤气的反应
4. 浓度为盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是
A. 溶液B. 固体C. 固体D. 固体
5. 下列关于热化学方程式的描述（的数值均无误）正确的是
A.
B. 氢气的燃烧热，则电解水的热化学方程式为
C. 已知 ，密闭容器中充入和发生该反应，放出的热量
D. 已知，，增大压强平衡右移，放出的热量增大，则减小
6. 下列操作或现象可以用勒夏特列原理解释的是
A. 红棕色加压后颜色变深B. 用排饱和食盐水法收集氯气
C. 合成氨使用铁触媒催化剂D. 钢铁在潮湿的空气中易生锈
7. 下列说法错误是
A. 气体受压缩后，颜色先变深后变浅，能用勒夏特列原理解释
B. 平衡向右移动时，化学平衡常数K不一定变化
C. 增大气态反应物的浓度，增加活化分子百分数，化学反应速率加快
D. 反应 在低温条件下可自发进行
8. 在恒容密闭容器中进行反应，、、Z的起始物质的量分别为0.2ml、0.6ml、0.4ml，当达到平衡状态时，下列结论的数据一定错误的是
A. ，
B.
C. ，
D. 的化学式可表示为，
9. 在的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的气体，一定条件下发生反应：，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：
下列说法正确的是
A. 上述生成的反应为吸热反应
B. 20℃时反应的平衡常数为
C. 在60℃时，测得某时刻的物质的量均为，则此时
D. 60℃达到平衡时，测得，则的平衡浓度为
10. 金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。下列说法错误的是
A. 在通常状况下，石墨比金刚石更稳定
B. 石墨的燃烧热ΔH为-393.5kJ·ml-1
C. 金刚石和石墨的燃烧反应均为放热反应
D. CO燃烧生成CO2的热化学反应方程式为
11. 下列有关装置的选择及操作、原理或现象的描述均正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 下列有关化学反应速率的说法正确的是
A. 催化氧化生成是放热反应，所以升高温度，正反应速率减慢
B. 盐酸与纯锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
D. 和可以缓慢反应生成和，增大体积，减小压强，反应速率减慢
13. 工业上制金属钛是先将金红石和炭粉混合加热至，进行氯化处理，发生反应如下： ，再采用金属热还原法还原四氯化钛得到钛。上述反应达到平衡后，下列说法正确的是
A. 反应达平衡时，
B. 其他条件不变，升高温度，平衡常数减小，
C. 其他条件不变，减小压强，平衡向右移动
D. 其他条件不变，分离出，正反应速率增大
14. 反应经历两步：①；②。反应体系中、、物质的量浓度（）随时间（t）的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A. b为随的变化曲线
B. 时
C. 时反应①生成的大于反应②消耗的
D. 时
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15. 某小组同学利用50mL0.50ml·L-1盐酸和50mL0.55ml·L-1NaOH溶液进行中和反应反应热的测定，得到如下数据。已知：假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3，中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。回答下列问题：
（1）实验过程中除了如图所示装置外，还需要其他的仪器名称是___________，向盐酸溶液中倒入NaOH溶液的正确操作是___________ (填字母)。所用NaOH溶液要稍过量的原因是___________。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次倒入 C．一次迅速倒入
（2）反应前后温度平均变化量为___________℃。依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和反应反应热ΔH=___________kJ·ml-1(结果保留一位小数)。在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的ΔH___________(填“偏高”或“偏低”)
（3）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1ml·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的关系为___________。
（4）测定中和反应反应热时，不能选用浓硫酸，原因是___________。
16. 足量碳和在密闭容器中发生反应：，一段时间后达到平衡状态。回答下列问题：
（1）增加碳的量，化学反应速率_____（填“增大”“减小”或“不变”）。升高温度，物质的量浓度增大的是_____（填化学式）。
（2）恒压条件下充入，平衡_____（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。平衡常数_____（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）恒容条件下充入，的转化率_____（填“增大”“减小”或“不变”，下同）。恒容条件下通入，再平衡时的物质的量浓度和原平衡相比_____。
（4）恒压下充入，再平衡时的物质的量浓度和原平衡相比_____（填“增大”“减小”或“不变”）。
17. 由化学能转变的热能仍然是人类目前使用的最主要能源之一。回答下列问题：
（1）科学家用X射线激光技术观察到与在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
①CO和O结合成的过程中要_____（填“吸收”或“放出”）热量。
②状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，最稳定的是_____，原因是_____。
③若和所具有的能量为，则相同条件下，和所具有的能量_____（填“>”“”或“