黑龙江省九师联盟2026届高三上学期9月质量检测化学试卷（Word版附解析）

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1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修第一册前三章。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列物质属于混合物的是
A. 胆矾B. 液氯C. 小苏打D. 铁锈
【答案】D
【解析】
【详解】混合物由多种物质组成。胆矾（）、液氯（）、小苏打（）均为单一成分的纯净物；铁锈成分复杂，包含及杂质，属于混合物。
2. 下列为石灰石制备碳酸钙的过程，该过程中不涉及的基本反应类型是
A. 分解反应B. 化合反应C. 置换反应D. 复分解反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．石灰石（主要成分为）高温分解生成（生石灰）和，反应方程式为，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，A正确；
B．生石灰（）加水生成熟石灰，熟石灰为，反应方程式为，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，B正确；
C．置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物的反应，整个制备过程中无单质参与或生成，故不涉及置换反应，C错误；
D．熟石灰与溶液反应生成和，反应方程式为，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新化合物，属于复分解反应，D正确；
故答案选C。
3. 下列说法或化学用语表达正确的是
A. 中阴、阳离子数相等
B. 生石膏化学式为
C. 的电子式为
D. 电离的离子方程式为
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na2O2由Na+和构成，阳离子数与阴离子数之比为2：1，不相等，A错误；
B．生石膏为二水合硫酸钙，化学式为CaSO4·2H2O，B正确；
C．CaH2是离子化合物，由Ca2+和H-构成，正确电子式为，C错误；
D．NaHCO3电离时，不完全电离，正确电离方程式为NaHCO3=Na++，D错误；
故答案选B。
4. 下列现象的产生发生了氧化还原反应的是
A. 活性炭加入少量品红溶液中，溶液褪色B. 黄绿色氯水光照下变无色
C. 在敞口容器中加热固体，逐渐消失D. KSCN溶液加入溶液中变红色
【答案】B
【解析】
【详解】A．活性炭吸附品红使溶液褪色是物理变化，A错误；
B．Cl2与水反应，HClO也会部分电离，水也会电离：，所以氯水中含有的微粒有：Cl2、H2O、HClO 、H+、Cl-、ClO-、OH-，其中HClO 见光会分解，消耗HClO，会使氯气与水的反应正向移动，氯气减少直至反应完，最后呈无色，其中Cl2与水反应、HClO 见光分解的化合价都发生了改变，都是氧化还原反应，B正确；
C．NH4Cl分解为NH3和HCl，各元素化合价未变，未发生氧化还原反，C错误；
D．Fe3+与SCN-生成络合物，无化合价变化，未发生氧化还原反，D错误；
故答案选B。
5. 铁及其化合物的部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
胶体
A. 反应1每消耗5.6 g Fe转移电子数为
B. 常温常压下， 中含分子数为
C. 的溶液中含数目为
D. 向沸腾的溶液中滴加NaOH溶液可制备胶体
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应①中Fe转化为FeCl2，假设Fe与稀盐酸反应生成FeCl2，Fe的化合价从0升至+2，每1 ml Fe转移2 ml电子。5.6 g Fe为0.1 ml，转移电子数为0.1×2=0.2 NA，A正确；
B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/ml，22.4 L Cl2的物质的量小于1 ml，Cl2分子数小于NA，B错误；
C．未提供溶液体积，无法计算Cl⁻的总数，C错误；
D．制备Fe(OH)3胶体需将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，直接加NaOH会生成沉淀而非胶体，D错误；
答案选A。
6. 下列说法正确的是
A. 能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物
B. 高温下，铁与水蒸气反应生成和
C. 石灰水能与反应，而不能与反应
D. 铁是较活泼的金属，它与卤素单质()反应的生成物均为
【答案】B
【解析】
【详解】A．过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，产物不只有盐和水，因此不属于碱性氧化物，A错误；
B．高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，反应式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑，B正确；
C．石灰水（Ca(OH)2）既能与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀，也能与NaHCO3反应生成CaCO3沉淀（如2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O），C错误；
D．铁与Cl2反应生成FeCl3，但与I2反应生成FeI2（因I2氧化性较弱），并非所有卤素单质均生成FeX3，D错误；
故选B。
7. 含有的无色溶液中，还能大量共存的离子是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．Fe2+为浅绿色，与无色溶液矛盾，且ClO-具有强氧化性，会氧化Fe2+，两者不能共存，A错误；
B．Cu2+为蓝色，与无色溶液矛盾，B错误；
C．H+与反应生成CO2和H2O，且H+会与ClO-结合生成弱电解质HClO，C错误；
D．Na+、K+、、Cl-均为无色离子，在碱性条件下与ClO-无反应，能大量共存，D正确；
故答案选D。
8. 下列实验装置能达到实验目的的是
A. 装置甲用于含有的尾气处理B. 装置乙用焰色试验检验固体中是否含有钾元素
C. 装置丙用于比较、的稳定性D. 装置丁用于制备并收集
【答案】A
【解析】
【详解】A．装置甲中，Cl2尾气用NaOH溶液吸收，反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，干燥管可防止倒吸（倒吸时溶液进入球形部分，液面下降后脱离溶液，避免倒吸），能达到尾气处理目的，A正确；
B．焰色试验检验钾元素需透过蓝色钴玻璃观察，以排除钠元素黄色火焰干扰，装置乙未使用蓝色钴玻璃，无法确定是否含钾元素，B错误；
C．比较Na2CO3和NaHCO3稳定性时，应将稳定性强的Na2CO3置于温度更高的位置（直接加热），稳定性弱的NaHCO3置于温度较低的位置（间接加热）。装置丙中NaHCO3在加热端，Na2CO3在非加热端，位置颠倒，无法准确比较稳定性，C错误；
D．装置丁中长颈漏斗下端未伸入液面以下，生成的CO2会从漏斗逸出，且收集CO2需用向上排空气法（导管伸入集气瓶底部），图示收集方式不明确且漏斗未液封，D错误；
故选A。
9. 下列反应的离子方程式书写错误的是
A. 向溶液中加入足量溶液：
B. 用和水制备少量：
C. 用和浓盐酸制备：
D. 向溶液中加入足量氨水：
【答案】A
【解析】
【详解】A．与足量发生氧化还原反应，被还原为，被氧化为。但过量会进一步与结合生成沉淀，正确总反应应为，A错误；
B．离子方程式配平正确，符合与水反应的客观规律，Ｂ正确；
C．离子方程式正确，且标注加热条件，C正确；
D．氨水为弱碱，与反应生成沉淀，D正确；
故答案选A。
10. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是
A. 金属钠具有强还原性，可与反应制取Ti
B. 铁粉能与反应，可用作食品保存的吸氧剂
C. 溶液具有碱性，可用于环境消毒
D. 聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠的强还原性使其能还原TiCl4制取Ti，A正确；
B．铁粉与O2反应消耗氧气，符合吸氧剂原理，B正确；
C．NaClO的消毒主要依赖HClO的强氧化性，而非碱性，性质与用途无直接关联，C错误；
D．水解形成胶体吸附杂质是净水的关键，D正确；
故选C。
11. 用密度为 、质量分数为98%的浓硫酸配制 稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．密度为 、质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4 ，配制80 mL溶液，需选用100 mL容量瓶，所需浓硫酸体积为，且20mL量筒可准确量取该体积，A正确；
B．稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢倒入水中，而非直接加入80mL水，操作顺序错误，B错误；
C．稀释后溶液未冷却至室温即转移至容量瓶，导致体积膨胀后冷却浓度不准确，C错误；
D．容量瓶不可用于贮存溶液，定容后应转移至试剂瓶并贴标签，D错误；
故选A。
12. 下列反应现象的描述正确的是
A. Na投入溶液中，有紫红色固体析出
B. Na投入溶液中，有白色沉淀生成
C. FeO在空气中加热，固体由黑色很快变为红色
D. 铁丝在氯气中燃烧，产生棕红色的烟雾
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠投入硫酸铜溶液中，首先与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与CuSO4反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，而非直接置换出紫红色铜，A错误；
B．钠投入Ca(HCO3)2溶液中，与水反应生成NaOH，OH-与HCO3-反应生成CO32-，Ca2+与CO32-结合生成白色CaCO3沉淀，B正确；
C．FeO在空气中加热会被氧化为Fe3O4（黑色），不会变为红色固体，C错误；
D．铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl3固体颗粒，形成棕红色烟（非烟雾），D错误；
答案选B。
13. 以CuO为催化剂，可将HCl氧化为，实现氯资源的再利用，反应的化学方程式为，催化机理如图所示：
下列说法正确的是
A. 不属于盐类B. X、Y、Z、W依次是、HCl、、
C. 反应制得1 ml ，需投入1 ml CuOD. 图中转化涉及的反应中有三个属于氧化还原反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cu(OH)Cl由Cu2+、OH-和Cl-组成，属于碱式盐，A错误；
B．根据总反应，产物X为，则另一产物W为，Y、Z分别HCl和O2，B正确；
C．CuO是催化剂，反应前后质量不变，无需投入1 ml，C错误；
D．图中氧化还原反应仅CuCl被O2氧化（Cu+→Cu2+，O2→O2-）和CuCl2分解生成Cl2（Cu2+→Cu+，Cl-→Cl2）两个，D错误；
答案选B。
14. 根据下列实验操作和实验现象所得出的实验结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．Fe3+与SCN-可形成红色络合物，向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液，无明显现象，说明与的配位能力强于，A正确；
B．澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2、SO2等，该钠盐可能是、、、等，B错误；
C．脱脂棉燃烧是因为Na2O2与水反应剧烈放热，达到棉花的着火点，而非直接体现强氧化性，C错误；
D．根据实验现象可知，氧化生成(紫红色)，得出结论氧化性：，由于氯水少量，优先氧化还原性强的，即还原性：，从而可以得出结论氧化性：，实验中无法证明的氧化性大于，D错误；
故答案选A。
15. 铍(Be)是战略性金属元素，以绿柱石为原料制备金属铍的工艺如下：
已知难溶于水，可与过量结合成。
下列说法错误的是
A. 用氧化物的形式可表示为
B. “水浸”时，将“焙烧”后固体粉碎可提高水浸效率和速率
C. “沉淀”时为提高的量，需加入过量的NaOH溶液
D. CO是“转化”产物之一，该反应中参加反应的
【答案】C
【解析】
【详解】A．硅酸盐改写成氧化物形式时，按活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅的顺序书写，绿柱石可拆分为3个、1个和6个，即，A正确；
B．“水浸”时将焙烧后固体粉碎，可增大固体与水的接触面积，从而提高水浸效率和速率，B正确；
C．已知可与过量OH-结合成，若加入过量NaOH溶液，生成的会溶解形成，导致的量减少，C错误；
D．“转化”步骤中，BeO与碳、Cl2加热反应生成BeCl2和CO，反应方程式为：，由方程式可知，D正确；
故答案选C。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 阅读下列材料，回答下列问题：
铁、氯及其化合物在生活、生产中应用广泛，、高铁酸钾()均可用于净水，高铁酸钾可先用和在碱性条件下反应生成，再与KOH反应制备。可用于环境消毒，其与反应产生的是漂白剂的有效成分。铁系元素(等)能形成多种配合物，如、等，其中常温下为液态，熔点低，易溶于、苯等有机溶剂。
（1）在水溶液中的电离方程式为______。
（2）对于以下物质：、溶液。
①常温下，能导电的是______。
②属于非电解质的是______。
③属于强电解质的是______。
（3）写出制备的离子方程式：______，与KOH反应制备的基本反应类型为______。
（4）可用如下方法测定某样品中的纯度。准确称取0.5280 g 样品置于锥形瓶中，用KOH溶液溶解，加入过量溶液，再加入硫酸酸化配成待测液，用 的标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00 mL，测定过程中涉及的离子反应有(未配平)：
ⅰ、；
ⅱ、；
ⅲ、。
①将ⅲ的离子方程式配平：______(缺项需补齐)。
②样品中的纯度为______。
【答案】（1）
（2） ①. 溶液 ②. ③.
（3） ①. ②. 复分解反应
（4） ①. ②. 75.00%
【解析】
【小问1详解】
属于强电解质，是完全电离，其电离方程式为：
【小问2详解】
可以导电的物质中存在自由移动的电子或自由移动的阴、阳离子，一般情况下，金属单质、石墨、电解质溶液或熔融的电解质都能够导电，则常温下能导电的是溶液；
在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物属于非电解质，非电解质一般包含非金属氧化物、部分非金属氢化物、大多数有机物等。则属于非电解质的是；
强电解质在水溶液或熔融状态下能完全电离的电解质，包含强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物等。则属于强电解质的是。
【小问3详解】
根据题意：和在碱性条件下反应生成，其离子方程式为：，再与KOH反应制备的化学方程式为：，基本反应类型为复分解反应。
【小问4详解】
反应ⅲ中，铬元素的化合价由+6价降低到+3价，铁元素的化合价由+2价升高到+3价，根据化合价升降总数相等、原子守恒和电荷守恒可配平该反应的离子方程式为：；
由得失电子守恒可得如下转化关系：，由滴定消耗20.00 mL0.3000 ml/L硫酸亚铁铵溶液可知，样品中 的纯度为
17. 纯碱()是重要化工原料，利用以下两种方法制备纯碱。回答下列问题：
方法一：
（1）配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有______。(填名称)。
（2）已知NaCl在30℃时的溶解度为36.6 g，该温度下其饱和溶液中NaCl的质量分数为______(保留3位有效数字)。
（3）a、b的化学式分别为______、______。
（4）按照交叉分类法属于______和______。
（5）实验室中进行第③步操作名称是______。
（6）母液中的阳离子有、和______。
方法二：
（7）浓与NaCl反应时体现了______(填“强氧化性”“难挥发性”或“强酸性”)。
（8）已知D由两种元素组成，写出B转化为C、D的化学方程式：______。
（9）写出D转化为E的化学方程式：______。
【答案】（1）玻璃棒、烧杯
（2）26.8% （3） ①. ②.
（4） ①. 钠盐 ②. 碳酸盐(或碳酸盐；钠盐)
（5）过滤 （6）
（7）难挥发性 （8）
（9）
【解析】
【分析】侯氏制碱法的工艺流程是“向氨气的饱和食盐水中通入足量的二氧化碳”，利用碳酸氢钠溶解度相对较小的性质得到碳酸氢钠晶体，再加热分解即可得到纯碱，据此分析解答。
【小问1详解】
配制饱和食盐水，只需要向烧杯中加足量NaCl，再加入水，搅拌加速溶解即可，故需要的是烧杯、玻璃棒；
【小问2详解】
根据溶解度的定义（100g水中溶解溶质的最大质量）可知，NaCl在30℃时的溶解度为36.6 g，该温度下其饱和溶液中NaCl的质量分数为；
【小问3详解】
根据上述分析可知，a、b分别为NH3、CO2；
【小问4详解】
根据碳酸钠的阳离子和阴离子种类的不同，可以划分为钠盐、碳酸盐；
【小问5详解】
析出碳酸氢钠晶体之后，经过过滤操作可以得到碳酸氢钠固体；
【小问6详解】
侯氏制碱法析出碳酸氢钠晶体的原理为：，由此可知，母液中还有NH4Cl，即阳离子还有；
【小问7详解】
浓与NaCl反应制备HCl气体，体现的是浓硫酸难挥发的性质，其化学方程式为：；
【小问8详解】
根据小问7分析可知，正盐B为硫酸钠，其与焦炭高温下反应产生可燃性气体只能是CO，而S元素被还原，得到的化合物D为Na2S，则相应的化学方程式为：；
【小问9详解】
Na2S与CaCO3反应生成Na2CO3，属于复分解反应，其化学方程式为：。
18. 铋酸钠(，呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解)常用作氧化剂、分析试剂，也用于制药工业。回答下列问题：
（1）实验室将干燥的与混合放入______(填仪器名称)中，在空气中加强热可得到，该反应的化学方程式为______，每消耗1 ml ，该反应共转移______ml电子。
（2）实验室也可以用、、为原料制备，实验装置如图所示(夹持仪器已略去)。
①若用粉末与浓盐酸反应制取，发生装置可以选用______(填字母)。
②装置A中盛放的试剂为______。
③装置B中生成的化学方程式为______。
④从装置B中获得尽可能多的产品，需要的操作是______(填“冷却结晶”或“蒸发结晶”)、过滤、洗涤、干燥。判断洗涤干净的操作是______。
⑤本实验需要加入过量NaOH溶液的原因是______。
⑥若0.5 ml 最终制备0.48 ml 产品，则的产率为______。
【答案】（1） ①. 坩埚 ②. ③. 8
（2） ①. c ②. 饱和食盐水 ③. ④. 冷却结晶 ⑤. 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加溶液和稀硝酸，无白色沉淀生成 ⑥. 使反应后的溶液呈碱性，防止分解 ⑦.
【解析】
【分析】粉末与浓盐酸反应制取，所制气体通过装置A中饱和食盐水除去挥发的浓盐酸，装置B中以、、为原料制备，最后通过导管进行尾气处理。
【小问1详解】
干燥的与均为固体，应在坩埚中加强热；与在空气中反应得到，该反应的化学方程式为；由化学方程式可知，只有Bi的化合价升高，根据得失电子守恒可知每消耗1 ml ，该反应共转移8ml电子。
【小问2详解】
①粉末与浓盐酸反应制取，发生装置应选用固液不加热型，且易溶于水，带孔隔板不起作用，故选c；
②制取选用浓盐酸，浓盐酸易挥发，装置A中盛放的试剂为饱和食盐水，用来除去中的杂质HCl；
③装置B中、、发生氧化还原反应制备，化学方程式为；
④不溶于冷水，遇沸水迅速分解，则要获得尽可能多的产品，需要的操作是：冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；要判断固体洗涤干净，即检验固体中不存在杂质Cl-，操作是：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加溶液和稀硝酸，无白色沉淀生成，则已洗涤干净；
⑤遇酸溶液迅速分解，因此需要加入过量NaOH溶液使反应后的溶液呈碱性，防止分解；
⑥根据原子守恒，0.5 ml 完全反应，理论上可制得0.5 ml，则最终制备0.48 ml 产品的产率为。
19. 锰某配合物(结构为，表示为)常用作有机氧化反应的催化剂。某同学在实验室以铜锰钴矿(主要含、、CuO及其他杂质)制备该配合物的工艺流程如下：
已知流程中的结构为，浸取后的溶液中含有、、、。
回答下列问题：
（1）葡萄糖、根据分类，其均属于______(填“有机物”或“无机物”)。
（2）“浸取”时，反应的化学方程式为______，该反应利用了的性质是______。
（3）“浸取”时也可以使用浓盐酸，与使用相比，缺点是______。
（4）“萃取”时所用到的仪器名称为______。HR萃取反应为2HR(有机相)(水相)(有机相)(水相)“反萃取”时加入______(填试剂化学式)可得到。
（5）“沉钴”后溶液若滴加溶液，可生成，反应的离子方程式为______，不使用溶液代替溶液制备的原因是______。
【答案】（1）有机物 （2） ①. ②. 还原性
（3）产生有毒气体，污染环境
（4） ①. 分液漏斗 ②.
（5） ①. ②. 溶液碱性强，易生成
【解析】
【分析】由题给流程可知，向铜锰钴矿中加入稀硫酸和C6H12O6混合溶液还原浸出时，、、在酸性溶液中转化为、、、，加入HR萃取分离，有机相反萃取得到溶液；水相加入Na2S沉钴，通入H2L和氧气制备，据此分析；
【小问1详解】
葡萄糖、根据分类，其均属有机物；
【小问2详解】
“浸取”时被葡萄糖还原，转化为，化学方程式为，该反应利用了的性质是还原性；
【小问3详解】
“浸取”时也可以使用浓盐酸，浓盐酸具有还原性，被氧化后生成，与使用相比，缺点是产生有毒气体，污染环境；
【小问4详解】
“萃取”时所用到的仪器名称为分液漏斗；HR萃取反应为2HR(有机相)(水相)(有机相)(水相)“反萃取”时加入，平衡逆向进行，可得到；
【小问5详解】选项
步骤
操作
A
计算、量取
用20 mL量筒量取10.9 mL浓硫酸
B
溶解、稀释
将浓硫酸倒入烧杯，再加入80 mL左右的蒸馏水，搅拌
C
转移、洗涤
将稀释后的溶液立即转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶，重复2~3次
D
定容、摇匀
加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，最后在容量瓶上贴上标签，放置
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向盛有少量蒸馏水的试管中滴加两滴溶液，然后再滴加两滴同浓度的硫氰化钾溶液，振荡
无明显现象
与结合能力：
B
向某钠盐粉末上滴加盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
该钠盐一定为
C
向裹有的脱脂棉上滴加蒸馏水
脱脂棉燃烧
有强氧化性
D
向的混合溶液中加入少量氯水，然后加入适量，振荡，静置
溶液分层，下层呈紫红色
氧化性：