黑龙江省九师联盟2025届高三下学期3月质量检测化学试题（附答案解析）

这是一份黑龙江省九师联盟2025届高三下学期3月质量检测化学试题（附答案解析），共24页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．科学技术推动社会进步。下列有关科技动态的化学解读错误的是
A．AB．BC．CD．D
2．宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一。下列化学用语错误的是
A．分子的球棍模型：
B．顺-2-丁烯的结构简式：
C．乙烯分子中键形成过程：
D．合成锦纶-66的化学方程式：
3．三星堆博物馆展示的商代后期（公元前1205~前1100年）文物“金鸟形饰”是商代代表作品，形状如图所示。下列说法错误的是
A．金的配合物，广泛应用于电镀金工艺中
B．金的化学性质非常稳定，常温下不能与、硝酸、王水等发生反应
C．金在电子工业中有重要用途，原因是其具有良好的导电性和抗氧化性
D．“沙里淘金”这个成语体现了金在自然界中通常以单质形式存在，且密度较大
4．下列实验事故的处理方法不合理的是
A．AB．BC．CD．D
5．下列有关化学概念或性质的判断正确的是
A．和是同一种物质
B．氯乙烷和氯乙烯中键的键能相等
C．的质谱图中，质荷比为46的峰归属于
D．石墨能导电是因为电子从一个相邻碳原子平面跳跃到另一个平面
6．近日，科学家以廉价原料合成了生物活性分子，结构如图所示。下列有关的说法正确的是
A．能与溶液发生显色反应
B．1个分子中含有3个手性碳原子
C．该物质最多能与反应
D．分子中所有原子共平面
7．下列过程对应的反应方程式错误的是
A．医务人员常用硫酸酸化的溶液和双氧水紧急制氧：
B．技术员常用石膏改良碱性（含）土壤：
C．民间酿酒师向淀粉水解液中添加酒曲造酒：
D．质检员常用醋酸和淀粉试纸检验碘盐中：
8．下列比较正确的是
A．第一电离能：B．沸点：
C．离子半径：D．结合质子的能力：
9．为达到实验目的，下列操作方法合理的是
A．AB．BC．CD．D
10．荧光素遇溴水由黄色变为红色，发生的反应如图所示（部分物质省略）：
下列说法正确的是
A．上述转化中，原子杂化类型发生改变
B．酚羟基中的离解程度：四溴荧光素>荧光素
C．生成四溴荧光素有参与反应
D．上述物质所含元素中，元素的电负性最大
11．工业上，采用“凝聚沉淀法”从含汞酸性废水中提取汞。简易流程如图所示：
下列说法正确的是
A．上述转化中只发生1个氧化还原反应
B．加入消石灰的目的是为了提高利用率
C．用硝酸和溶液可确认固体中价铁
D．用过量的浓氨水吸收“冷凝”中气体可制
12．常作有机合成催化剂、人工降雨剂和加碘盐的碘来源。其一种制备原理：，不同晶型的晶胞结构如图所示：
下列说法正确的是
A．上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
B．中阴离子的中心原子价层电子对数为5
C．中1个与4个等距离且最近
D．等数目的和晶胞，其质量之比为
13．在蓝光照射条件下，产生光生空穴可氧化富电子的芳香族化合物（如图中，代表产生阳离子自由基物种，进一步与吡唑（）反应得到偶联产物，其电化学装置如图所示：
下列说法正确的是
A．电极应与电源的负极相连
B．电极附近电解质溶液的降低
C．电极a产生总反应为＋＋2h+→＋2H+
D．若用代替，则不发生偶联反应
14．向恒容密闭容器中充入和一定量的，发生反应； 。的平衡转化率随投料比、温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．B．正反应速率：
C．平衡常数：D．时，压强不变则反应达到平衡
15．25℃时，浓度相等的和的混合溶液中含碳粒子分布系数与关系如图所示。已知：，的酸性比的强。下列说法正确的是
A．代表与关系B．的的数量级为
C．的溶液约为2.1D．点溶液中：
二、解答题
16．“锰白”（，在潮湿介质中易被氧化）常用作脱硫催化剂、饲料添加剂。某小组设计如下步骤制备锰白：
步骤1：将溶液加入含有稀硫酸的悬浊液中，搅拌下充分反应得到含的混合液；
步骤2：用氨水调节混合液的，过滤，得溶液和滤渣；
步骤3：向溶液中加入溶液，抽滤、洗涤、干燥得到。
回答下列问题：
(1)实验室新配制溶液时，为了防止其氧化变质，常采用的措施是 。
(2)步骤1反应的化学方程式为 。
(3)滤渣Y经灼烧得到的固体是 （填化学式）。
(4)步骤1中也可用代替，实验室常用粉末和75%硫酸在常温下制备，宜选择的发生装置是 （填字母）。
(5)步骤3反应的离子方程式为 。
(6)步骤3洗涤包括先水洗、后酒精洗，用酒精洗涤的目的是除固体表面水、 。
(7)产品纯度测定。称取产品溶于稀硫酸，配制成溶液。量取配制溶液于锥形瓶中，加入过量溶液，充分反应后，将溶液煮沸一段时间。冷却至室温后，加入指示剂，用标准的溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液的体积为（提示：）。
①产品纯度为 %。
②若上述过程没有“煮沸”操作，测得结果 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
17．可用于制备催化剂等。以含钴废料（主要成分为，还有少量的、、等）为原料制备的流程如图所示：
已知：i．水相中含阳离子、；ii．可溶于氨水形成配离子；酸性条件下氧化性：。
回答下列问题：
(1)滤渣的主要成分是 （填化学式）。
(2)“酸浸”时，转化为、，写出该反应的离子方程式： 。
(3)“还原”时，较为理想的还原剂是 （填字母）。
A． B． C．
(4)“除铝”时，转化为。参与反应的离子方程式为 。
(5)“沉钴”时氨水不能过量的原因是 。
(6)制备时，将和按一定比例混合共热得到无水。写出该反应的化学方程式： 。
(7)和咪唑（咪唑的结构式为，其分子中原子都为杂化，用“im”表示）可形成。
①基态原子的价电子排布式为 。
②下列关于咪唑的说法正确的是 （填字母）。
A．咪唑分子中所有原子位于同一平面上
B．咪唑具有一定的碱性，能与盐酸反应
C．咪唑分子中键数目为
D．咪唑分子中只有极性共价键
18．加氢制备、涉及反应如下：
i．
ii．
iii．
回答下列问题：
(1)工业上，利用加氢合成的热化学方程式为 。
(2)向反应器中充入和，在催化剂、作用下发生上述反应，测得相同时间内的转化率与温度关系如图所示。温度低于450℃时，催化效率较高的催化剂是 （填“”或“”），随着温度升高，、曲线相交，其主要原因可能是 。
(3)某温度下，向恒容密闭容器中充入和，发生上述反应i、ii、iii，起始压强为，达到平衡时转化率为60%，选择性为50%，选择性为25%。
已知：乙醇的选择性（、的选择性同理）。）
该温度下，反应iii的平衡常数 （用分数表示，用分压计算的平衡常数为压强平衡常数，分压等于总压×物质的量分数）。
(4)与在活化后的催化剂[催化剂活化：（无活性）（有活性）]表面可逆地发生反应ii，其反应历程如图所示。
①对于制甲醇的过程，以下描述正确的是 （填字母）。
A．反应中经历了、键的形成和断裂
B．加压可以提高的平衡转化率
C．升高温度有利于生成甲醇
②与混合气体以不同的流速通过反应器，流速加快可减少产物中的积累，减少反应 （用化学方程式表示）的发生，减少催化剂的失活，提高甲醇选择性。
(5)用电解法也可以实现由制备乙醇。电解时电解质溶液显酸性，阴极的电极反应式为 。
(6)干冰（固态）的立方晶胞结构中，处于顶点和面心，若晶胞参数为，表示阿伏加德罗常数的值，则干冰晶体的密度为 。
19．是合成某药物的中间体，一种合成的路线如下：
已知：代表乙基。
回答下列问题：
(1)B的名称为 。
(2)E中所含官能团的名称为 。
(3)分两步进行：第1步发生加成反应，第2步加热条件下发生消去反应。写出第2步反应的化学方程式： 。
(4)下列有机物的酸性由强到弱的排序为 （填字母，用“>”连接）。
a． b． c． d．
(5)为加成反应，且的分子式为，的结构简式为 。
(6)满足下列条件的C的同分异构体有 种（不含立体异构），其中含有4种化学环境不同的氢原子的结构简式为 （写出1种即可）。
①有机物与足量银氨溶液反应生成 ②仅含1种官能团
(7)以和为原料合成，设计合成路线如下：，其中、的结构简式分别为 、 。
选项
科技动态
化学解读
A
开发新型铑基单原子催化体系，实现了水相加氢一步高效制乙醇
催化剂能提高加氢制乙醇的生产效率
B
利用钍靶成功制备和分离医用同位素
的中子数和质子数之差为47
C
自主研制的察打一体无人机“九天”首次亮相
使用的碳纤维材料属于有机高分子
D
开发高浓度葡萄糖高效异构化制备果糖的新催化体系
葡萄糖转化为果糖，原子利用率为100%
选项
实验事故
处理方法
A
不慎沾在皮肤上
先用大量水冲洗，再用硼酸溶液洗涤
B
硫黄不慎撒在实验台上
用适量的汞覆盖
C
吸入少量气体
立即在室外呼吸新鲜空气
D
白磷不慎沾在手上
用稀溶液冲洗
选项
实验目的
操作方法
A
检验含的乙炔气体中的
将气体依次通过足量溶液、溴水
B
从含的溶液中得到纯净溶液
加入过量氨水，过滤
C
用盐酸滴定和混合溶液
依次用甲基橙、酚酞作指示剂连续滴定
D
从溶液中获取
蒸发溶液至大量晶体析出为止
《黑龙江省九师联盟2025届高三下学期3月质量检测化学试题》参考答案
1．C
【详解】A．催化剂能降低反应的能垒，反应速率快，因而能提高生产效率，故A项正确；
B．的中子数与质子数之差为，故B项正确；
C．碳纤维材料主要成分是碳，不属于有机高分子，故C项错误；
D．葡萄糖和果糖互为同分异构体，二者相互转化，属于原子重排，原子利用率为100%，故D项正确；
故选C。
2．D
【详解】A．，看成在分子的正四面体中插入原子，A项正确；
B．甲基在碳碳双键同一侧，为顺式结构，B项正确；
C．乙烯中存在键，原子轨道镜面对称重叠，C项正确；
D．根据反应物和产物可知，反应式不遵守原子守恒，化学计量为，D项错误。
故选D。
3．B
【详解】A．在阴极得到电子生成Au，广泛应用于电镀金工艺中，A正确；
B．金的化学性质很不活泼，常温下不与、硝酸等发生反应，但是它能溶于“王水”（浓硝酸、浓盐酸以体积比组成），B错误；
C．金应用在电子工业中，利用其良好的导电性和抗氧化性，C正确；
D．“沙里淘金”说明金在自然界中常以单质形式存在，且因为金的密度比沙大很多，所以可以通过淘洗的方法将金从沙中分离出来，D正确；
故选B。
4．B
【详解】A．硼酸是弱酸，可中和微量，NaOH 不慎沾在皮肤上，先用大量水冲洗，再用硼酸溶液洗涤，A正确；
B．汞有毒，硫黄不慎撒在实验台上，不能用适量的汞覆盖，B错误；
C．硫化氢有毒，吸入少量硫化氢后，在室外呼吸新鲜空气，可缓解中毒，C正确；
D．白磷有毒，如果不慎将白磷沾到皮肤上，可以用稀的硫酸铜溶液冲洗来解毒，发生反应的化学方程式为2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4，D正确；
故选B。
5．A
【详解】
A．苯分子中碳处于同一环境中，故和是同一种物质，A项正确；
B．氯乙烷中C采用杂化，氯乙烯中采用杂化，键所处环境不同，故碳氯键的键能不同，B项错误；
C．质荷比为46的峰只说明相对分子质量为46，可能是或，C项错误；
D．石墨能导电是因为在石墨层状结构中，每个碳原子有一个未参与杂化的2p电子，这些电子在层内可以自由移动 ，并非是电子在相邻碳原子平面间跳跃，D项错误；
综上，答案是A。
6．A
【详解】A．分子中含4个酚羟基，能与氯化铁溶液发生显色反应，A项正确；
B．手性碳原子连接4个不同的原子或原子团，分子是对称结构，上下各有3个手性碳原子，如图所示： ，B项错误；
C．分子中含2个醇羟基，醇羟基不能与碱反应，该有机物最多能与反应，C项错误；
D．分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，D项错误；
故选A。
7．D
【详解】A．在硫酸条件下，能将氧化为，转化为Mn2+，离子方程式为：，A正确；
B．碳酸钙溶度积小于硫酸钙，CaSO4可以转化为CaCO3，化学方程式为：，B正确；
C．淀粉水解液中含葡萄糖，在酒曲作用下转化成乙醇，并放出，化学方程式为：，C正确；
D．醋酸是弱酸，不能拆成离子，正确的离子方程式为，D错误；
故选D。
8．C
【详解】A．同周期元素第一电离能呈增大趋势，第VA族异常的高于相邻的第VIA族，故第一电离能：，A错误；
B．HF分子间氢键使得HF沸点异常的高，HCl和HBr随着相对分子质量的增大，范德华力增大，沸点逐渐升高，故沸点：，B错误；
C．电子层数越多，离子半径越大且由“序小径大”可知离子半径，C正确；
D．结合质子的能力与电解质电解强弱有关，电解质越弱越容易结合质子，故结合质子的能力：，D项错误；
故选C。
9．A
【详解】A．溶液除去乙炔中后，用溴水检验乙炔，A正确；
B．加入过量氨水，将转化成，得不到纯净溶液，B错误；
C．用酚酞作指示剂，用盐酸滴定至溶质为和，再用甲基橙作指示剂，用盐酸滴定至溶质为，C错误；
D．的溶解度随温度的升高而增大，故采用冷却结晶法获取，D错误；
故选A。
10．B
【详解】A．上述转化中，断裂键，形成键，原子杂化类型不变，一直为sp3杂化，A错误；
B．溴是吸电子基，使键之间电子云偏向氧，极性增强，更易离解，酚羟基中H的离解程度：四溴荧光素>荧光素，B正确；
C．该反应是取代反应，省略了，生成 1ml 四溴荧光素有4mlBr2 参与反应，C错误；
D．上述物质中含有、、、元素，同短周期主族元素，从左往右，电负性依次增大，同主族元素，从上往下，电负性依次减小，元素的电负性最大，D错误；
故选B。
11．B
【分析】含Hg2+的废水加消石灰中和废水中的酸，加硫化钠生成HgS沉淀，加硫酸亚铁除去过量的硫化钠，过滤出HgS、FeS沉淀，在空气中灼烧HgS、FeS生成、和。
【详解】A．转化中，、分别在空气中灼烧生成、和，至少发生了2个氧化还原反应，故A错误；
B．消石灰主要成分是，中和废水中的酸，防止生成H2S，减少损失，提高的利用率，故B正确；
C．硝酸能氧化价铁元素，无法确认固体中是否含价的铁，故C错误；
D．气体主要成分是，用过量氨水吸收生成，故D错误；
选B。
12．B
【详解】A．（还原剂）中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，A错误；
B．中为中心原子，中心原子价层电子对数为，B正确；
C．由图，中顶点与面心的12个等距离且最近，C错误；
D．中，8个碘位于顶点、1个碘位于体内，4个铜位于棱上、1个铜位于体内，据“均摊法”，晶胞中含个I、个，即1个晶胞含2个“”；同理，晶胞中含4个“”；相等数目晶胞中，，晶胞质量之比为，D错误；
故选B。
13．C
【详解】A．电极极为阳极，故与电源的正极相连，A项错误；
B．电极表面发生还原反应：，降低，故溶液升高，B项错误；
C．电极a上生成产物，消耗“空穴”，生成质子，C项正确；
D．根据题干信息知，代替也能发生偶联反应，D项错误；
综上，答案是C。
14．B
【分析】由图可知，随温度升高，的平衡转化率降低，正反应为放热反应，据此分析；
【详解】A．投入，，对应转化率较大，则较大，即较小，A正确；
B．b、c两点对应温度相同，起始投入都是，则点投入较大，起始浓度较大，正反应速率较大，即正反应速率：，B错误；
C．温度升高，平衡转化率减低，说明正反应是放热反应，较低温度下平衡常数较大，温度相同，平衡常数相等，故平衡常数：，C正确；
D．该反应是气体分子数减小反应，当恒容恒温条件下，气压不变时，反应达到平衡状态，D正确；
故选B。
15．D
【分析】设两种酸均为HA，随着pH的增大，酸分子HA数目减小、酸分子的分布系数减小，酸根A-数目增加、酸根离子A-的分布系数增大；
【详解】A．根据电离常数表达式可知，，，结合的电离常数大于，可知，图像中，代表，代表，代表，代表，A项错误；
B．结合选项A，由、点计算可知，，其数量级为10-5，，其数量级为10-3，B项错误；
C．的溶液中，根据电离常数可知，，，，C项错误；
D．根据图像，结合物料守恒，点体系中，，由于点溶液中，所以，，D项正确；
选D。
16．(1)在溶液中加铁粉
(2)
(3)
(4)B
(5)
(6)酒精易挥发，干燥速率快，防止被氧化
(7) 偏高
【分析】将溶液加入含有稀硫酸的悬浊液中，与反应的化学方程式为，混合液中含有Mn2+、Fe3+，用氨水调节混合液的，过滤，得溶液和滤渣Fe(OH)3，向溶液中加入溶液，抽滤、洗涤、干燥得到，以此解答。
【详解】（1）易被氧化生成，可以添加铁粉将还原为，实验室新配制溶液时，为了防止其氧化变质，常采用的措施是在溶液中加铁粉。
（2）将溶液加入含有稀硫酸的悬浊液中，将氧化为，被还原为MnSO4，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。
（3）由分析可知，滤渣为，经灼烧失水生成。
（4）步骤1中也可用代替，实验室常用粉末和75%硫酸在常温下制备，该反应不需要加热，粉末颗粒较小且溶于水，不能盛放在D中的多孔隔板上，宜选择的发生装置是B。
（5）步骤3发生与反应生成，同时有二氧化碳气体产生，离子方程式为。
（6）碳酸锰在潮湿空气中易被氧化，而乙醇挥发较快，较短时间与空气接触，则用乙醇洗涤的目的是除水以及干燥速率快，防止被氧化。
（7）①根据，；
②煮沸目的是除过量，避免过量氧化，如果没有煮沸，导致过量的消耗标准溶液，测得标准溶液体积偏大，结果产品纯度偏高。
17．(1)
(2)
(3)A
(4)
(5)避免溶于氨水形成配离子
(6)
(7) AB
【分析】含钴废料加入稀硫酸酸浸，二氧化硅不反应成为滤渣，钴、镍、铝转化为相应盐溶液，滤液加入还原剂将三价钴还原为二价钴，加入CO调节pH使得铝离子转化为沉淀，滤液加入有机萃取剂萃取分液得到含钴元素的有机相，反萃取后得到含的水相，加入氨水将转化为沉淀，沉淀处理得到CCl2。
【详解】（1）废料中含，它是酸性氧化物，不溶于硫酸，得到滤渣主要为；
（2）“酸浸”时，转化为、，则稀硫酸和反应生成、和水：；
（3）酸性条件下氧化性：，则可作为还原剂，将，且生成逸出体系，不引入其他杂质，较为理想；加入会生成、，不适合作为还原剂；会引入，不适合作为还原剂。故选A；
（4）“除铝”时，加入和氢离子反应，通过调节pH使得转化为，参与反应的离子方程式为。
（5）由于可溶于氨水形成配离子，故氨水不能过量。
（6）和按一定比例混合共热得到无水，结合质量守恒，还生成二氧化硫、HCl，反应的化学方程式为。
（7）①为27号元素，其价电子排布式为。
②A．因为咪唑的结构式为，原子都为杂化，碳原子也都为杂化，则分子中所有原子在同一平面上，A项正确；
B．咪唑中原子上有孤电子对，能结合氢离子显示一定碱性，可与盐酸反应，B项正确；
C．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，由结构式可知，咪唑含有键，C项错误；
D．咪唑分子中与之间形成的是非极性键，D项错误。
故选AB。
18．(1)
(2) 随着温度升高，温度对反应速率起决定作用
(3)
(4) AB
(5)
(6)
【详解】（1）根据盖斯定律，反应ii-iii可得，则该反应的，则利用加氢合成的热化学方程式为： ；
（2）由图可知，温度低于450℃时，催化剂是时，二氧化碳的转化率高，故此时催化效率较高的催化剂是；由于反应时间相同，随着温度升高，反应速率加快，则随着温度升高，、曲线相交，其主要原因可能是：随着温度升高，温度对反应速率起决定作用；
（3）根据相关数据，达到平衡时转化率为60%，选择性为50%，选择性为25%，根据原子守恒可计算各组分物质的量如下：
气体总物质的量为。对于等分子数反应，可用物质的量替代分压计算平衡常数，反应iii的平衡常数；
（4）①A．由图可知，反应中经历了、键的形成和断裂，A项正确；
B．制甲醇是气体分子数减小的反应，加压平衡正向移动，可以提高的平衡转化率，B项正确；
C． 是放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利于生成甲醇，C项错误；
故选AB；
②已知催化剂活化：（无活性）（有活性），流速加快可减少产物中的积累，减少反应的发生，减少催化剂的失活，提高甲醇选择性；
（5）根据题意，电解时，二氧化碳在阴极得到电子生成乙醇，电极反应式为：；
（6）干冰（固态）的立方晶胞结构中，处于顶点和面心，，则每个干冰晶胞中含有4个，干冰晶体的密度=，故答案为：。
19．(1)环己醇
(2)酯基、（酮）羰基
(3)
(4)
(5)
(6) 9 、、等任写1种
(7)
【分析】
在Ni催化作用下与氢气加成生成B，B在HNO3作用下生成C，C与EtOH酯化生成D，D又转化为E，E与EtONa和F（）共同作用生成G，G发生加成再消去得到H，据此分析；
【详解】（1）B的名称为环己醇；
（2）E中所含官能团的名称为酯基、（酮）羰基；
（3）
分两步进行：第1步发生加成反应使酮羰基变为羟基，第2步加热条件下发生消去反应使醇羟基脱水生成碳碳双键；写出第2步反应的化学方程式：；
（4）羧基比羟基的酸性强，卤素是吸电子基团，且氟电负性比溴强，甲基是推电子基，故酸性由强到弱排序为；
（5）
为加成反应，且的分子式为，结合和的结构知，的结构简式为；
（6）
根据有机物与足量银氨溶液反应生成和仅含1种官能团可知，异构体中含有2个甲酸酯基，2个甲酸酯基中间夹一个的同分异构体有3种，夹2个的有3种，夹3个的有2种，夹4个的有1种，共9种。其中含有4种化学环境不同的氢原子的结构简式为、、；
（7）
结合题干信息，先发生取代生成M（），M再加成消去生成N（），最后加成生成产物。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
B
B
A
A
D
C
A
B
题号
11
12
13
14
15





答案
B
B
C
B
D





组分
0.4
0.1
1.4
0.8
0.1
0.2