四川省南充市西充中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学（强基班）试卷（Word版附解析）

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一、(共 18 个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 54 分)
1. 符合图中阴影部分 物质是
A. Na2CO3 B. CaCO3 C. NaOH D. NaHCO3
【答案】A
【解析】
【分析】属于阴影部分的物质既属于正盐，又属于钠盐，也属于碳酸盐。
【详解】A．碳酸钠属于碳酸的正盐和钠盐，含有碳酸根，也属于碳酸盐，故 A 符合题意；
B．碳酸钙属于碳酸的正盐和钙盐，含有碳酸根，也属于碳酸盐，故 B 不符合题意；
C．NaOH 属于碱，不属于盐，故 C 不符合题意；
D．碳酸氢钠属于碳酸的酸式盐和钠盐，故 D 不符合题意；
故答案选 A。
2. 下列粒子中，既具有氧化性，又有还原性的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．HCl 中 H 化合价为+1 价，Cl 化合价为-1 价，Cl 化合价可以升高被氧化，体现还原性，H 化合
价可以降低被还原，体现氧化性，则 HCl 既具有氧化性，又有还原性，A 符合题意；
B． 中锌元素化合价呈最高价态，化合价只能降低被还原，只有氧化性，B 不符合题意；
C．Cl-中氯元素化合价呈最低价态，化合价只能升高被氧化，只有还原性，C 不符合题意；
D．Mg 中镁元素化合价呈最低价态，化合价只能升高被氧化，只有还原性，D 不符合题意；
故选 A。
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3. 下列说法正确的是
A. 用光束照射 NaCl 溶液、蔗糖溶液都不会产生丁达尔效应
B. 将饱和 溶液加入热的氢氧化钠溶液，制取 胶体
C. 用滤纸可分离 胶体与 溶液
D. 胶体是 沉淀的同素异形体
【答案】A
【解析】
【详解】A．胶体具有丁达尔效应，NaCl 溶液、蔗糖溶液不是胶体，故 A 项正确；
B．将饱和 溶液加入热的氢氧化钠溶液，得到氢氧化铁沉淀，不能制取 胶体，B 项错误；
C．滤纸可分离悬浊液，不可分离 胶体与 溶液，应用半透膜分离 胶体与 溶
液，C 项错误；
D．由同一种元素组成 不同单质是同素异形体， 胶体是混合物， 是化合物，不互为同
素异形体，D 项错误；
故答案选 A。
4. 下列事实与氧化还原反应无关的是
A. 双氧水分解制氧气 B. 醋酸去除水垢
C. 钢铁桥梁被酸雨腐蚀 D. 月饼包装袋中放一小包脱氧剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．双氧水分解制氧气，过氧化氢中氧元素一部分化合价升高，一部分化合价降低，发生氧化还原
反应，A 项不符合题意；
B．醋酸去除水垢，是醋酸与水垢中的碳酸钙发生复分解反应，化合价不变化，与氧化还原反应无关，B 项
符合题意；
C．钢铁桥梁被酸雨腐蚀，是铁与酸发生置换反应，由化合价变化，涉及氧化还原反应，C 项不符合题意；
D．脱氧剂能与包装袋中的氧气发生氧化还原反应，D 项不符合题意；
故答案选 B
5. 中国历史悠久，文化灿烂。下列有关说法或解释不合理的是
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A. 《江楼夜话》中有诗句“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种液溶胶
B. 《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反应
C. 活字印刷胶泥的成分 、 ，依次是碱性氧化物、两性氧化物
D. 《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称为“蜃”，
“蜃”的主要成分可以作干燥剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．雾是小液滴分散在空气中形成的气溶胶，A 不合理；
B．该过程中铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，该反应为置换反应，B 合理；
C．碱性氧化物指与酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生
成）；既能和酸又能和碱反应生成盐和水的氧化物属于两性氧化物； 、 分别是碱性氧化物、两
性氧化物，C 合理；
D．贝壳主要成分为碳酸钙，受热分解得到氧化钙和二氧化碳，“蜃”的主要成分为氧化钙，可以作干燥剂，
D 合理；
故选 A。
6. 下列各组分类正确的是
A. 碱：烧碱、纯碱、碱式碳酸铜 B. 碱性氧化物： 、 、
C. 电解质：稀硝酸、 、 D. 纯净物：冰水混合物、 、乙醇
【答案】D
【解析】
【详解】A．纯碱是指碳酸钠，碳酸钠和碱式碳酸铜均属于盐类化合物，A 错误；
B． 属于酸性氧化物，B 错误；
C．稀硝酸是混合物， 是单质，二者既不是电解质也不是非电解质， 属于非电解质，C 错误；
D．冰水混合物、 、乙醇均只含有一种物质，属于纯净物，D 正确；
答案选 D。
7. 下列电解质在水溶液中的电离方程式书写错误的是
A. B.
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C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．H2SO4 是二元强酸，完全电离， 电离方程式是 ，故 A 正确；
B．Ca(OH)2 是强碱，电离方程式是 ，故 B 正确；
C．NaHCO3 是盐，在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸是弱酸，碳酸氢根离子不能拆开写，电
离方程式是 ，故 C 错误；
D．KNO3 是盐，在水溶液中完全电离出钾离子和硝酸根离子，电离方程式是 ，故 D 正
确；
故选 C。
8. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A. SO3→H2SO4 B. Cu→Cu(NO3)2
C. CuO→Cu D. CO→CO2
【答案】C
【解析】
【详解】A．SO3→H2SO4，没有元素的化合价发生变化，不需要还原剂，A 错误；
B．Cu→Cu(NO3)2，铜元素化合价升高，被氧化，需要氧化剂，B 错误；
C．CuO→Cu，铜元素化合价降低，被还原，需要还原剂，C 正确；
D．CO→CO2，碳元素化合价升高，被氧化，需要氧化剂，D 错误；
故选 C。
9. 以下物质间的转化均能一步实现且均为氧化还原反应的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．Cu 与 O2 反应生成 CuO 属于氧化还原反应，CuO 与硫酸反应生成 CuSO4 的过程中元素的化合
价没有变化，不属于氧化还原反应，A 不符合题意；
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B．CaO 与水化合成 Ca(OH)2，Ca(OH)2 与少量 CO2 反应生成 CaCO3，此转化过程中的反应都不是氧化还原
反应，B 不符合题意；
C．Na2CO3 与 HCl（或 BaCl2 等）反应生成 NaCl，NaCl 与 AgNO3 反应生成 NaNO3，此转化过程中的反应
都不是氧化还原反应，C 不符合题意；
D．Cl2 与水反应生成 HCl 和 HClO，HClO 见光分解成 HCl，此转化过程的两步都有元素化合价的升降，都
属于氧化还原反应，D 符合题意；
答案选 D。
10. 与 浓 盐 酸 在 一 定 温 度 下 反 应 会 生 成 氯 气 和 ， 化 学 方 程 式 如 下 ：
(未配平)，下列说法正确的是
A. 为氧化产物
B. 浓盐酸在反应中只表现了还原性
C. 方程式配平后 HCl 的系数为 4
D. 每生成 1 个 ，该反应转移 10 个电子
【答案】C
【解析】
【 分 析 】 根 据 电 子 转 移 守 恒 ， 配 平 后 的 化 学 方 程 式 为 ：
。
【详解】A．氧化还原反应中的化合价值靠拢不交叉。HCl 中的氯元素的化合价由-1 价升高为 0 价，
中氯元素的化合价由+5 降低为+4， 为还原产物，A 错误；
B．浓盐酸在反应中表现了还原性生成氯气，另有部分浓盐酸没有被氧化生成了硫化钾，表现了其酸性，B
错误；
C．根据分析可知：方程式配平后 HCl 的系数为 4，C 正确；
D．根据氧化还原反应规律， 为氧化产物，氯元素来自于盐酸被氧化，由-1 价升高到 0 价，每生成 1 个
，该反应转移 2 个电子，D 错误；
故选 C。
11. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 将 CO2 通入 BaCl2 溶液中：
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B. 醋酸溶解水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C. 碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钾溶液反应：
D. 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
【答案】C
【解析】
【详解】A．由于酸性：HCl＞H2CO3，所以将 CO2 通入 BaCl2 溶液中不能发生反应，A 错误；
B．醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，应该写化学式，反应的离子方程式应该为：CaCO3
+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，B 错误；
C．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C 正确；
D．HClO 是弱酸，不能大量共存，主要以电解质分子存在，应该写化学式，反应的离子方程式应该为：Cl2
+H2O=H++Cl-+HClO，D 错误；
故合理选项是 C。
12. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A. 无色透明的溶液中： 、 、 、
B. 溶液中： 、 、 、
C. 使酚酞溶液变红的溶液中： 、 、 、
D. 使石蕊溶液变红的溶液中： 、 、 、
【答案】D
【解析】
【详解】A． 的水溶液显紫色，则无色透明的溶液中不含有 ，A 不符合题意；
B． 溶液中，不可能含有大量的 ，否则会生成沉淀，B 不符合题意；
C．使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，在碱性溶液中， 、 不能大量存在，C 不符合题意；
D．使石蕊溶液变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中， 、 、 、 都能稳定存在，D 符合题意；
故选 D。
13. 常温下，将含有酚酞的 溶液平均分成两份，分别逐滴滴加稀硫酸和硫酸钠溶液，测得混合溶
液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是
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A. 甲曲线对应氢氧化钡与稀硫酸的反应
B. 甲曲线上的 M 点代表两种溶液恰好完全反应
C. 乙曲线导电能力减弱的过程中，溶液由红色变为无色
D. 乙曲线对应的反应过程中 、 浓度均减小
【答案】C
【解析】
【分析】氢氧化钡与稀硫酸反应生成了硫酸钡沉淀和水，恰好反应时，溶液的导电率为 0；氢氧化钡与硫酸
钠反应生成了硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液始终显碱性，由此可知，甲为加入稀硫酸的曲线，乙为加入硫
酸钠的曲线，据此回答。
详解】A．由上述分析可知，甲曲线对应氢氧化钡与稀硫酸反应，选项 A 正确；
B．由上述分析可知，甲曲线上的 M 点代表两种溶液恰好完全反应，选项 B 正确；
C．乙为加入硫酸钠，反应生成了氢氧化钠，乙曲线电导率减小过程中，溶液为碱性，溶液显红色不会变为
无色，选项 C 错误；
D．乙曲线对应的反应中钡离子、硫酸根离子数目都减少，氢氧根离子、钠离子浓度不变，选项 D 正确；
故选 C。
14. 图中相连物质间在一定条件下可以发生反应，下表提供的四组物质不符合要求的是
选项 甲 乙 丙 丁
A
B
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C
D
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．氢气和氧气点燃反应生成水；氢气能还原氧化铜；氧气和一氧化碳点燃反应生成二氧化碳；一
氧化碳能还原氧化铜，符合要求，A 项不选；
B．盐酸和氯化铜不反应，不符合要求，B 项选；
C．氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水；氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙；二氧化
碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀；符合要求，C 项不选；
D．碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；氯化钡和硫酸反应生成
硫酸钡沉淀；硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水；符合要求，D 项不选；
答案选 B。
15. 一种提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是
A. 过程Ⅰ中，白磷既做氧化剂又做还原剂
B. 过程Ⅱ不属于氧化还原反应
C. 过程Ⅲ中，反应的化学方程式为：
D. 理论上，通过本提纯工艺不会产生白磷损失
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【答案】D
【解析】
【详解】A．过程Ⅰ中白磷与 CuSO4 溶液反应生成 Cu3P 和 H3PO4，P 元素化合价既升高又降低，故白磷既
做氧化剂又做还原剂，故 A 正确；
B．过程Ⅱ是 H3PO4 与 Ca(OH)2 发生酸碱中和反应生成 Ca3(PO4)2 和水，反应中各元素化合价不变，属于非
氧化还原反应，故 B 正确；
C．过程Ⅲ中 Ca3(PO4)2、SiO2 与焦炭反应生成 P4、CO 和 CaSiO3，根据原子守恒，Ca3(PO4)2 中 Ca 需转化
为 CaSiO3，2 个 Ca3(PO4)2 含 6 个 Ca，应生成 6 个 CaSiO3，需 6 个 SiO2，P 元素化合价由+5 降低为 0，C元
素化合价由 0 升高为+2，根据得失电子守恒，正确方程式为
，故 C 正确；
D．通过本提纯工艺，有 Cu3P 生成，根据 P 元素守恒，会产生白磷损失，故 D 错误；
选 D。
16. 有下列三个反应：①Cl2＋2FeCl2=2FeCl3 ②2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2③C2O3＋6HCl=2CCl2＋Cl2↑＋
3H2O，下列说法正确的是
A. ①②③中的氧化产物分别是 Fe3＋、I2、CCl2
B. 氧化性 C2O3＞Cl2＞Fe3＋
C. 根据反应①②可以推测反应：Cl2＋2KI=2KCl＋I2 不能发生
D. 在反应③中当 HCl 做还原剂，在反应过程中全部被氧化
【答案】B
【解析】
【分析】氧化剂得电子化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物；还原剂失电子化合价升高，
被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。①中 Cl2 为氧化剂，Fe2+为还原剂，Fe3+为氧化产物，Cl-为还原产
物；②中 Fe3＋为氧化剂，I-为还原剂，Fe2＋为还原产物，I2 为氧化产物；③中 C2O3 为氧化剂，HCl 为还原
剂，CCl2 为还原产物，Cl2 为氧化产物。
【详解】A．根据分析，①②③中的氧化产物分别是 Fe3＋、I2、Cl2，A 错误；
B．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性 C2O3＞Cl2＞Fe3＋，B 正确；
C．根据反应①②可知，氧化性 Cl2＞Fe3＋＞I2，因此 Cl2＋2KI=2KCl＋I2 可以发生，C 错误；
D．根据分析，在反应③中当 HCl 做还原剂，每 6mlHCl 参加反应，有 2mlHCl 被氧化，4mlHCl 起到酸
性的作用，D 错误；
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故选 B。
17. 离子交换法净化水的过程如图所示。下列说法正确的是
A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
B. 经过阴离子交换树脂发生离子反应 ，所以净化后水的导电性降低
C. 阴离子交换膜和阳离子交换膜的位置可以交换
D. 净化后的液体相对于净化前的液体质量增加(不考虑残留在柱子当中的水)
【答案】B
【解析】
【详解】A．经过阳离子交换树脂时，水中 Ca2+、Mg2+与树脂上的 H+交换，根据电荷守恒，H+数目大于阳
离子总数，故 A 错误；
B．阳离子交换树脂释放的 H+与阴离子交换树脂释放的 OH-结合生成 H₂O，使水中离子浓度大幅降低，导电
性降低，故 B 正确；
C．若先经过阴离子交换树脂，释放的 OH-会与原水中金属阳离子 Mg2+生成沉淀堵塞树脂，无法正常交换，
故 C 错误；
D．原水中离子质量远大于生成水的质量，如 1mlNa+、1mlCl-被替换生成 1ml 水。所以净化后液体质量
减少，故 D 错误；
选 B。
18. 铋(Bi)是第ⅤA 族元素，＋3 价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶
液，依次滴加下列溶液，对应现象如下表所示：(已知 I2 能使淀粉碘化钾试纸变蓝)
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加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②过量双氧水 ③适量 KI-淀粉溶液
实验现象 溶液呈紫红色 溶液紫红色消失，产生气泡 溶液缓慢变成蓝色
在上述实验条件下，下列结论正确的是
A. H2O2 被高锰酸根离子还原成 O2
B. KI-淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，溶液出现蓝色
C. 实验②的离子方程式为
D. 氧化性强弱顺序：
【答案】B
【解析】
【分析】由①中现象可知：NaBiO3 把 Mn2+氧化生成 ，则 NaBiO3（氧化剂）的氧化性强于 （氧
化产物）的氧化性；
由②中现象可知： 氧化 H2O2 产生 O2，自身被还原为 Mn2+，则 （氧化剂）的氧化性强于 H2O2
的氧化性；
由③中现象可知：碘离子被双氧水氧化成单质碘，则双氧水（氧化剂）的氧化性强于碘单质（氧化产物）
的氧化性；
综上所述，NaBiO3、 、I2、H2O2 的氧化性由强到弱的顺序是：NaBiO3＞ ＞H2O2＞I2，据此分
析。
【详解】A．H2O2 被高锰酸根离子氧化成 O2，故 A 错误；
B．KI-淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，生成碘单质，溶液变蓝色，故 B 正确；
C．实验②中高锰酸根离子和过氧化氢发生氧化还原生成锰离子和氧气， 氧化 H2O2 产生 O2，自身被
还原为 Mn2+，根据电子守恒、质量守恒可知，离子方程式为
，故 C 错误；
D．由分析可知，氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞ ＞H2O2＞I2，故 D 错误；
故选 B。
二、解答题(共 3 题，共 46 分)
19. 现有下列 10 种物质：①铜；②胆矾；③ 溶液；④ ；⑤ 晶体；⑥ ；⑦碳
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酸钙；⑧熔融 ；⑨稀盐酸；⑩酒精。
（1）上述物质在给定状态下能导电的有___________；其中属于电解质的是___________(均填相应序号)。
（2）写出⑤在水溶液中的电离方程式：___________。
（3）②的溶液与③反应的离子方程式为___________。
（4）将④缓缓通入③中，溶液的导电能力先减后增，写出导电能力增大时发生反应的化学方程式
___________。
（5）将⑧的溶液逐滴加到③中，至 恰好完全沉淀时溶液显___________(填“酸性”、“中性”或“碱
性”)，此时再加⑧溶液，发生反应的离子方程式为___________。
（6）判断胶体是否成功制备的具体操作是___________。
【答案】（1） ①. ①③⑧⑨ ②. ②⑤⑦⑧
（2）
（3）
（4）
（5） ①. 碱性 ②.
（6）用一束光照射胶体，在垂直方向可见光亮的通路，则制备成功
【解析】
【小问 1 详解】
①铜是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；②胆矾中离子不能自由移动，不导电，其水溶
液能导电，属于电解质；③ 溶液是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是
非电解质；④ 自身不能电离，不导电，属于非电解质；⑤ 晶体中离子不能自由移动，不导电，
其水溶液能导电，属于电解质；⑥ 自身不能电离，不导电，属于非电解质；⑦碳酸钙中离子不能自由
移动，不导电，溶于水中的碳酸钙完全电离，属于电解质；⑧熔融 中含有自由移动的离子，能导
电，属于电解质；⑨稀盐酸是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑩
酒精自身不能电离，不导电，属于非电解质；在给定状态下能导电的有①③⑧⑨；其中属于电解质的是②
⑤⑦⑧。
【小问 2 详解】
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在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为 ；
【小问 3 详解】
溶液与胆矾溶液生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为
；
【小问 4 详解】
将 缓缓通入 溶液中，先生成碳酸钡沉淀，后沉淀溶解生成碳酸氢钡，溶液的导电能力先减后
增，导电能力增大时发生反应的化学方程式 。
【小问 5 详解】
将 溶液逐滴加到 中，至 恰好完全沉淀时, 与 反应比为 1:1 生成
硫酸钡、氢氧化钠、水，OH-有剩余，溶液显碱性，此时再加 溶液，氢氧化钠、 发生反
应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为 。
【小问 6 详解】
胶体能产生丁达尔效应，判断胶体是否成功制备的具体操作是：用一束光照射胶体，在垂直方向可见光亮
的通路，则制备成功。
20. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。
（1）“维生素 C 可以将食物中的 转化为 ”，说明维生素 C 具有___________(填“氧化性”或“还
原性”)。
（2） 常用于焊接，在焊接铜器时可用 除去铜器表面的氧化铜，便于焊接，其反应如下：
___ ____ ____ ____ ____ ____
①配平上述氧化还原反应___________。
②该反应中，氧化剂是___________(填化学式)，被氧化的元素是___________(填元素名称)。
（3）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备 的反应为
①该反应中的还原产物是___________(写化学式)，反应中每生成 1 个 分子，转移电子的数目为
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___________。
②用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目___________。
（4）双氧水是公认的绿色氧化剂。已知氧化性强弱顺序为 ，向 溶液中加入足
量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为___________。
【答案】（1）还原性 （2） ①. ②. CuO ③.
氮
（3） ①. ②. 1 ③.
（4）
【解析】
【小问 1 详解】
转化为 ，化合价降低，得电子，作氧化剂，说明维生素 C 作还原剂，具有还原性；
【小问 2 详解】
①Cu 元素的化合价由+2 价降低为 0 价，N 元素的化合价由-3 价升高为 0 价，由电子守恒、原子守恒可知，
NH4Cl 失去 3 个电子，而 Cu 得到 2 个电子，根据得失电子守恒，NH4Cl 的化学计量数为 2，铜的化学计量
数为 3，再结合原子守恒可知，化学方程式为 ；
②N 元素失去电子被氧化，Cu 元素得到电子被还原，则 CuO 为氧化剂，被氧化的元素是氮；
【小问 3 详解】
① 反应中只有 NaClO3→ClO2 时 Cl 元素化合价由+5
降低为+4 价，所以 ClO2 为还原产物，反应中每生成 1 个 分子，转移电子的数目为 1；
②2NaClO3 +4HCl =2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl 反应中只有 NaClO3→ClO2 时 Cl 元素化合价降低，4HCl 中
2HCl→Cl2 时 Cl 元素的化合价由-1 价升为 0，则双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目为
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；
【小问 4 详解】
双氧水过量，则按比例氧化亚铁离子、碘离子，向 溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离
子方程式为 。
21. 某无色透明的溶液中可能大量含有以下离子中的几种： 、
，且每种离子的数目相等。为确定其组成，分别取原溶液进行了如下四组实验：
注：焰色试验中，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色的元素为 K 元素
①取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，溶液变红；
②取少量溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色 紫色；
③取少量溶液于试管中，滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀；
④取少量溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀；
（1）由步骤①可以判断溶液中存在的离子为___________(填离子符号，下同)，由步骤②可以判断溶液中存
在的离子为___________。
（2）写出步骤③发生反应的离子方程式___________；写出步骤④产生白色沉淀的离子方程式___________
。
（3）综合以上实验分析，该溶液中一定存在的阴离子是___________(填离子符号)。
（4）取一定量的原溶液，逐滴滴入 溶液，恰好使溶液中的沉淀量达到最大值，此时溶液中还大
量存在的阳离子为___________(填离子符号)。
（5）取一定量的原溶液，加入铜片，观察到铜片溶解，同时产生气泡(经测定该气体为 )，溶液最终变
为蓝色。写出该反应的离子方程式___________。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. ②.
（3）
（4）
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（5）
【解析】
【分析】溶液无色透明，说明不含 ，步骤①说明溶液呈酸性，含有 不含 ，步骤②说明溶液中
含有 ，步骤③说明溶液中含有 ，步骤④说明溶液中含有 ，所以溶液中含有的离子为：
，又因为每种离子的数目相等，根据电荷守恒可知溶液中还应含有 ，所
以溶液中含有的离子为： 。不存在 。
【小问 1 详解】
①取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，溶液变红，说明溶液中存在的离子为 ，②取少量溶液做焰色试
验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色，由已知得，溶液中存在的离子为 ；
【小问 2 详解】
步骤③中钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为： ，步骤④中镁
离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为： ；
【小问 3 详解】
由分析可得，该溶液中一定存在的阴离子为： ；
【小问 4 详解】
取一定量的原溶液，逐滴滴入 溶液，恰好使溶液中的沉淀量达到最大值，此时溶液中的 以
沉淀形式存在，加入的 先与 发生中和反应，随后与 反应生成 沉淀，当沉
淀量达到最大值时， 与 均恰好完全反应，此时溶液中还大量存在的阳离子为 ；
【小问 5 详解】
取一定量的原溶液，加入铜片，观察到铜片溶解，同时产生气泡(经测定该气体为 )，该反应是铜和稀硝
酸反应生成硝酸铜和一氧化氮的反应，离子方程式为： 。
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