湖南省岳阳市汨罗市第一中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题

这是一份湖南省岳阳市汨罗市第一中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题，共11页。试卷主要包含了能源和环境是人类关注的两大热点，“挖掘文物价值，讲好中国故事”，下列叙述正确的是，硅被誉为信息革命的“催化剂”，化学与生活密切相关，工业上，常用氨气脱硝等内容，欢迎下载使用。
1．能源和环境是人类关注的两大热点。下列说法错误的是（ ）
A．减少火力发电，推广风力、光伏发电等措施有利于实现碳达峰
B．南水北调可以优化水资源配制和促进区域协调发展
C．煤，石油、天然气等化石燃料仍然是当前人类使用最多的常规能源
D．在燃煤中添加石灰石，可以减少SO2、CO2的排放，防止污染环境
2．“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列有关广东博物馆的镇馆之宝的叙述错误的是（ ）
A．“信宜铜盉”的材质主要是青铜，它属于合金材料
B．“千金猴王砚”具有耐强酸、强碱腐蚀性
C．“金漆木雕大神龛”中木雕的主要成分是天然高分子材料
D．制作“元青花人物纹玉壶春瓶”的主要原料是黏土
3．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（ ）
A．金（Au）：“虽被火亦乘熟“
B．石灰（CaO）：“以水沃之，即热蒸而解”
C．石硫黄（S）：“能化••••••银、铜、铁，奇物”
D．石钟乳（CaCO3）：“色黄，以苦酒（醋）洗刷刷白”
4．18世纪70年代瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分为MnO2）和浓盐酸混合加热得到一种黄绿色气体——氯气。受此启发，某小组设计如下实验，能达到实验目的的是（ ）
A．制备氯气
B．证明氯气有漂白性
C．纯化氯气
D．铁丝在氯气中燃烧
5．下列叙述正确的是（ ）
A．油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂
B．乙醇能发生氧化反应，苯不能发生氧化反应
C．一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽）
D．所有的糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应
6．硅被誉为信息革命的“催化剂”。高纯硅的制备简易流程如图。下列叙述正确的是（ ）
A．反应①的生成物有CO2、SiC
B．反应②发生置换反应生成SiHCl3和H2
C．已知SiHCl3中H显﹣1价，则反应③中氧化剂是SiHCl3，还原剂是H2
D．制得的高纯硅可用于制造光导纤维
7．甲烷分子结构具有高对称性，且断开1mlC﹣H键需要吸收440kJ能量。无催化剂作用下，甲烷的在温度达到1200℃以上才可裂解。在催化剂及一定条件下，CH4可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．甲烷催化裂化成C和H2需要吸收1760kJ能量
B．步骤②、③反应均为放热反应
C．催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积
D．使用该催化剂，反应的焓变不变
8．近日，一款激素类药物“醋酸氢化可的松片”上热搜。它的键线式如图所示。已知：与四个互不相同的原子或基团相连接的碳原子叫手性碳原子。下列叙述错误的是（ ）
A．该物质中含有3个甲基
B．该物质分子含有手性碳原子
C．该物质能与Na、NaOH、NaHCO3溶液反应
D．该物质能发生氧化、加成、取代反应
9．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．纯碱可用于去除餐具的油污
B．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应
C．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
D．煤经过气化、液化等化学变化过程，可以转化为清洁能源
10．工业上，常用氨气脱硝。一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入6mlNO和4mlNH3，发生反应：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（g）。测得各物质的物质的量与时间关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．乙代表N2
B．逆反应速率：c＜d
C．b点正反应速率与逆反应速率之差等于0
D．0～8min内丁的平均反应速率为0.35ml•L﹣1•min﹣1
11．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅
B．“复兴号”高铁车厢连接处使用的增强聚四氟乙烯板属于有机高分子材料
C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取硷浣衣”中的硷是Na2CO3
D．《梦溪笔谈》中“方家以磁石磨针锋，则能指南”中的磁石主要成分为Fe2O3
12．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．下列叙述正确的是（ ）
A．有机物碳原子数越多，沸点一定越大
B．丙烯与溴加成的产物是CH2Br﹣CH2﹣CH2Br
C．淀粉和纤维素都可以发生水解，最终产物都是葡萄糖
D．正丁烷与异丁烷互为同分异构体是因为相对分子质量相同，空间结构不同
14．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．1ml乙烯和乙醇蒸气的混合物完全燃烧消耗O2分子数为2NA
B．8g14ND3（重氨）含中子数为4NA
C．在2KClO3+4HCl═2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中生成71gCl2时转移电子数为4NA
D．1mlHOOC﹣COOH和足量乙醇反应生成酯基的数目为2NA
15．下列空气污染物与其主要来源对应错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二．解答题（4小题，共55分）
16．某校化学兴趣小组拟探究SO2与Ca（NO3）2溶液的反应。（12分）
Ⅰ.实验一：用如图所示装置制备SO2，然后将SO2，通入Ca（ NO3）2溶液中，有白色沉淀M产生。
（1）A装置中发生反应的化学方程式为 。仪器a的名称是 。
（2）装置D的作用是 。
（3）配制1ml•L﹣1Ca（NO3）2溶液时所用蒸馏水必须除去溶解的氧气，除氧方法是 。
Ⅱ.根据所学知识推测：白色沉淀M可能为CaSO3或CaSO4，也可能是二者混合物。（查阅资料得知：CaSO4微溶于水；CaSO3难溶于水）
实验二：探究白色沉淀M的成分。反应后将装置C中物质转移到烧杯中静置，→b→c→得到沉淀M。取沉淀M少许于试管中，加入过量的HCl充分反应，发现沉淀部分溶解。由此可知白色沉淀M含有CaSO3。
（4）操作b，c的名称分别为 ， 。
（5）取加入过量稀HCl静置后的上层溶液于试管中，加入一种试剂，可进一步证实沉淀M中含有CaSO3，则所加试剂及现象是 。
实验三：探究的产生途径，将SO2分别缓慢通入物质的量浓度相等的无氧CaCl2溶液、有氧CaCl2溶液、无氧Ca（NO3）2溶液中，一段时间后，测溶液的pH，结果表明：①无氧CaCl2溶液中无沉淀，其他两溶液中均有沉淀；②三种溶液均呈酸性，其中无氧CaCl2溶液酸性最弱，有氧CaCl2溶液酸性最强。
（6）有氧CaCl2溶液中通入SO2发生反应的离子方程式为 。
（7）从上述实验现象，你认为对SO2氧化起主要作用的是 （填“O2”或“”），其理由是 。
17．如图是乙酸乙酯的绿色合成路线之一：（12分）
（1）M的分子式为 。
（2）下列说法不正确的是 （填字母序号）。
A.淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物
B.M可与新制的氢氧化铜悬浊液在加热条件下生成砖红色沉淀
C.所有的糖类都有甜味，都可以发生水解反应
D.用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
（3）乙醇分子结构中的化学键如图所示：
①乙醇与乙酸反应时，断裂的化学键是 （填字母序号），乙醇在铜作催化剂时与氧气反应，断裂的化学键是 （填字母序号），反应的化学方程式为 。
（4）乙醇和乙酸在一定条件下制备乙酸乙酯。
①乙酸中官能团的名称是 。
②生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是 （填序号）。
A.单位时间里，生成1ml乙酸乙酯，同时生成1ml水
B.单位时间里，生成1ml乙酸乙酯，同时生成1ml乙酸
C.单位时间里，消耗1ml乙醇，同时消耗1ml乙酸
D.正反应的速率与逆反应的速率相等
E.混合物中各物质的物质的量相等
（5）乙酸乙酯和丁酸互为同分异构体，丁酸有 种结构。
18．亚硝酰溴（NOBr）常用于有机合成等。工业上，常用NO与Br2反应制取NOBr，其制备原理为2NO（g）+Br2（g）⇌2NOBr（g）。（13分）
（1）实验室常将液溴保存在水中，其原因是 。实验室常用NaBr、MnO2和浓硫酸混合共热制备Br2，写出该反应的化学方程式： 。
（2）在恒容恒温条件下，充入NO和Br2（g），发生上述反应。下列情况表明反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。
A.混合气体密度不随时间变化
B.混合气体压强不随时间变化
C.混合气体平均摩尔质量不随时间变化
D.生成NO速率等于消耗NOBr速率
（3）某条件下，该反应速率v＝kca（NO）•cb（Br2）•cc（NOBr），其中k为速率常数，只与温度、催化剂有关，a、b、c为反应级数，可以取负数、正数；也可以取分数和整数。为了测定反应级数，实验结果如表：
①反应级数a为 。
②其他条件相同，升高温度，k （填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）在体积相同的甲、乙容器中均充入1mlNO和1mlBr2（g），在“恒温恒容”、“绝热恒容”条件下发生上述反应，测得压强与时间关系如图所示。提示：①绝热恒容指物质与能量与外界不交换，即对于放热反应，容器温度会升高；②对于恒温恒容条件下，气体总压强与气体总物质的量成正比例；③在体积相同的条件下，一定物质的量的气体，温度越高，压强越大。
①属于绝热恒容容器的是 （填“甲”或“乙”），2NO（g）+Br2（g）⇌2NOBr（g）中反应物总能量 （填“高于”或“低于”）产物总能量。气体总物质的量：n（a） n（b）（填“＞”“＜”或“＝”）。
②a点NO的转化率为 。
19．活性氧化锌（ZnO）常用于医药、涂料、陶瓷等。某科研小组以锌废料（主要成分是ZnSO4和ZnO，含少量的Fe、Cu、Pb、As等元素以及油污）为原料制备活性氧化锌及回收其他金属元素，流程如图。（18分）
已知几种金属离子生成氢氧化物的pH如表：
回答下列问题：
（1）As的原子结构示意图为。FeAsO4中铁的化合价为 。
（2）“浸取”中，适当加热能提高浸取速率，但是温度过高，浸取速率反而降低，其主要原因是 。
（3）a的范围为 。“除铁”的离子方程式为 。
（4）金属M的化学式为 。
（5）①“活性炭”表现的性质是 （填字母）。
A.氧化性
B.还原性
C.吸附性
②“沉锌”的滤液采用 、 ，过滤、洗涤、干燥等一系列操作，得到铵态氮肥。
（6）“高温焙烧”过程中发生反应的化学方程式为 。
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
1-5：DBCDC 6-10:BACCD 11-15;BCCBA
16：Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O；分液漏斗；：尾气处理、防倒吸；
（3）：将蒸馏水煮沸；
（4）：过滤；洗涤；
（5）：过氧化氢；产生白色沉淀；
（6）：Ca2++2SO2+O2+2H2O＝2CaSO4↓+4H+；
（7）：O2；氯化钙溶液在有氧条件下比硝酸钙溶液在无氧条件下的酸性要强。
17：C6H12O6；
（2）：C；
（3）：a；ad；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
（4）：羧基；
②：BD；
（5）：2。
18：液溴易挥发；2NaBr+MnO2+2H2SO4（浓）＝MnSO2+Na2SO4+Br2↑+2H2O；
（2）：BC；
（3）：2；
②增大；
（4）：甲；高于；＞；
②：80%。
19．：+3；
（2）氨水具有挥发性，一水合氨受热易分解，则“浸取”步骤温度不能过高，
故答案为：温度过高会加快氨水分解（或挥发）；
（3）：3.7≤a＜7.4；H2O2+2Fe2++4H2O＝Fe（OH）3↓+4H+；
（4）：Zn；
（5）C；
②：蒸发浓缩；冷却结晶；
（6）Zn2（OH）2CO32ZnO+CO2↑+H2O。
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
常温下，向铝片表面滴加浓硫酸，没有明显现象
铝不和浓硫酸发生化学反应
B
在酸性KMnO4溶液中通入乙烯，溶液褪色
乙烯有漂白性
C
将盛满Cl2和CH4（体积比为4：1）的量筒倒置盛饱和食盐水的水槽中，光照下观察到液面缓慢上升
产物中含有易溶于水的HCl
D
将光洁的铜丝灼烧后，铜丝变黑，趁热将其插入2mL乙醇中，铜丝变红
乙醇具有氧化性
选项
污染物
来源
A
SO2
雷电时在空气中产生
B
NO和NO2
飞机、汽车尾气
C
悬浮颗粒物
建筑施工、燃煤的使用
D
HCHO
家具生产与使用、质量低劣的涂料的使用
实验
c（NO）/ml•L﹣1
c（Br2）/ml•L﹣1
c（NOBr）/ml•L﹣1
反应速率
Ⅰ
0.1
0.1
0.1
v
Ⅱ
0.2
0.1
0.1
4v
Ⅲ
0.2
0.2
0.1
8v
Ⅳ
0.4
0.2
0.2
16v
金属离子
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Fe3+
1.5
3.7
Zn2+
7.9
10.0
Fe2+
6.3
9.7
Cu2+
7.4
9.4