第一章 微专题1　盖斯定律课件高中化学 人教版（2019）选择性必修1

第一章化学反应的热效应微专题1　盖斯定律1. 盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。已知：①H2O(g)=====H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ/mol②C2H5OH(g)=====C2H5OH(l)　ΔH＝－Q2 kJ/mol③C2H5OH(g)＋3O2(g)=====2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－Q3 kJ/mol下列判断正确的是(　　)A. 盖斯定律只能计算部分化学反应的焓变，但实验可测得所有反应的焓变B. 酒精的燃烧热ΔH＝－Q3 kJ/molC2. 下列有关图像的判断或说法错误的是(　　)甲乙丙丁A. 图甲所示反应：2A(g)＋B(g)=====2C(g)　ΔH＞0B. 根据图乙可判断：石墨转变为金刚石是吸热反应C. 结合盖斯定律，由图丙可得：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D. 图丁所示实验发生的反应为放热反应D【解析】 由图甲可知，2A(g)＋B(g)具有的总能量比2C(g)具有的总能量低，则2A(g)＋B(g)=====2C(g)是吸热反应　ΔH＞0，A正确；由图乙可知，等物质的量时，金刚石的能量比石墨的能量高，则石墨转变为金刚石是吸热反应，B正确；化学反应的热效应只与始态和终态有关，与变化途径无关，由盖斯定律知，ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，C正确；图丁所示实验是浓硫酸的稀释，无新物质生成，是物理变化，D错误。3. (2023·惠来一中)已知：①Cu(s)＋2H＋(aq)=====Cu2＋(aq)＋H2(g)　ΔH1②2H2O2(l)=====2H2O(l)＋O2(g)　ΔH2③2H2(g)＋O2(g)=====2H2O(l)　ΔH3则反应：Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)=====Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的ΔH是(　　)A4. 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=====K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)　ΔH＝x kJ/mol已知：①C(s)＋O2(g)=====CO2(g)　ΔH＝a kJ/mol②K2S(s)=====S(s)＋2K(s)　ΔH＝b kJ/mol③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=====2KNO3(s)　ΔH＝c kJ/mol下列说法不正确的是(　　)A. x