江苏省南京市中华中学2025-2026学年高三10月月考化学试卷

这是一份江苏省南京市中华中学2025-2026学年高三10月月考化学试卷，共21页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cu-64 Zn-65 M-96
一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。
1．2024 年 4 月 24 日是第九个“中国航天日”，主题是“极目楚天共襄星汉”。下列有关中国空间站说法正确的是
太阳能电池中的单晶硅——半导体材料
外表面的高温结构碳化硅陶瓷——硅酸盐材料 C．外层的热控保温材料石墨烯——有机高分子材料 D．外壳的烧蚀材料之一酚醛树脂——天然高分子材料
氮化镓是新型半导体材料。工业制备氮化镓的常用方法是 GaCl3+NH3=GaN+3HCl。下列叙述正确的是
基态 Ga 原子电子排布式：[Ar]4s24p1
B．NH3 的 VSEPR 模型：
C．HCl 中的共价键是 s-pσ键
D．HCl 溶于水形成的水合氯离子：
用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是
A．分离乙酸乙酯和乙醇
B．熔化纯碱
A．AB．BC．CD．D
对金属材料中 C、O、N、S 的含量进行定性和定量分析，可以确定金属材料的等级。下列不正确的是
电离能大小： I1 (N)>I1 (O)>I1 (S)B．热稳定性： H2O>CH4 >NH3
C．向容量瓶转移溶液
D．焰色试验检验Na 2SO4 中钠元素
32323
( ) ( ) ( )
C．酸性强弱： HNO >H SO >H COD．半径大小： r S2-
>r N3-
>r O2-
阅读下列资料，完成下面小题：氯气与碱反应可以得到次氯酸盐、氯酸盐等含氧酸盐，次氯 酸盐应用广泛。通过 KClO 溶液在碱性条件下与Fe(NO3)3 溶液反应制备高效水处理剂K2FeO4， K2FeO4 在强碱性溶液中稳定；通过 KClO 溶液在碱性条件下与尿素[CO(NH2)2]水溶液制备 N2H4，N2H4(l)的燃烧热为 642kJ·ml-1，具有强还原性，能与 KClO 剧烈反应生成 N2；通过 KClO 溶液与 Ag 反应可以回收光盘金属层中的少量 Ag，其反应产物为 AgCl、KOH 和 O2；通过 KClO 溶液在碱性条件下与 NiSO4 反应可制得电极材料 NiOOH。
下列说法正确的是
2gN2H4 中含 5mlσ键B．基态 K+的核外三个电子能层均充满电子
C． ClO 与ClO 的键角相等D．N2 与 O2 固态时晶体类型均为共价晶体
34
下列化学反应表示正确的是
A．KClO 溶液与 Ag 反应： 4Ag  4KClO  2H2O  4AgCl  4KOH  O2 
3 324
B．KClO 碱性溶液与FeNO  溶液反应： 3ClO  2Fe3  5H O  3Cl  2FeO 2 10H
2 22 42
C．尿素与过量的 KClO 溶液反应： CO NH  ClO   N H Cl  CO 
D． N2H4 的燃烧： N2 H4 1  O2  g  2H2O g  N2 g H  642 kJ·ml-1
下列相关元素及其化合物的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是
Ag 具有较好的延展性，可用于在铁表面镀银
NiSO4 具有还原性，可用于电极材料NiOOH 的制备
N2H4 中 N 原子能与H 形成配位键， N2H4 的水溶液呈酸性
K FeO 中FeO2 具有正四面体结构， K FeO 具有强氧化性
24424
硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是
工业制硫酸过程中的物质转化： FeS O2 SO H2O H SO O2 H SO
2高温22324
2234
工业尾气中的SO 处理： SO CaCl2 (aq) CaSO O2 (g) CaSO
硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸： Na 2S2O3 +2H2SO4 =Na 2SO4 +4SO2  +3H2O
钙基固硫主要反应： 2CaO+O2 +2SO2
高温
2CaSO4
有机物 W 可发生如图所示的反应，下列说法正确的是
为促进 M 的生成，试剂 Q 可用浓硫酸B．Y 中所有碳原子不可能共平面
C．M、X、Y 都存在顺反异构体D．X 中sp2 杂化和sp3 杂化的碳原子的比例是
4:1
22
用热再生氨电池处理含Cu2 电镀废液的装置如图，该装置由电池部分和热再生部分组成：电池部分中，a 极室为NH4  SO4  NH3 混合液，B 极室为NH4  SO4 溶液；热再生部
2
3 4 
分加热 a 极室流出液，使Cu  NH   分解。下列说法不正确的是
A．装置中的离子交换膜为阳离子交换膜
3
B．a 极的电极反应为： Cu  2e  4NH
电池部分的总反应为： Cu2  4NH
 Cu  NH
 Cu  NH
2
 
3 4 
 2
33 4 
该方法可以富集Cu2 并产生电能，同时循环利用NH3
根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
探究方案
探究目的
A
向苯酚浊液中滴加 Na2CO3 溶液，观察溶液是否变澄清
探究苯酚的酸性与碳酸的酸性的相对强弱
B
向试管中加入 0.5 g 淀粉和 4 mL 2 ml/L H2SO4 溶液，加热。冷却后，向其中加入少量新制的 Cu(OH)2，加热，观察现象
淀粉水解液中存在还原性糖
C
将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生
木炭在加热条件下能与浓硝酸反应
D
将空气中灼烧变黑的铜丝趁热插入无水乙醇中，观察铜丝颜色变化
探究乙醇具有还原性
氨法烟气脱硫可制备硫酸羟胺  NH3OH2
SO4  ，同时得到副产品硫酸铵。过程如下：
“脱硫”过程中控制 pH 在 5.0～5.5，得到NH4HSO3 溶液。已知 25℃时，
b32a123a 223
K NH H O  1.8105 K H SO   1.5102 ， K H SO   1.0107 。下列说法正确
的是
32323
NH4HSO3 溶液中： c NH  H O  cHSO   cOH   cH SO   cH 
43
343
NH HSO 溶液中： cHSO   cNH   cSO2 
“脱硫”过程中温度越高，“脱硫”速率越快
“制备”过程的离子方程式： NO  HSO SO  OH  NH OH  2SO 2
23234
在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行：反应 I：I2(g)+H2(g)  2HI(g)反应 II：2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)
如图 1 所示；各物质起始加入量为：H2、I2 和 HI 均为 4.0 ml，O2 为 6.5 ml，SO3 为 2.0 ml，设 SO2 为 x ml。当 x 在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于正中位置；反应 II 中 SO2 与 O2 起始物质的量之比一定条件下，不同温度时 SO2 转化率如图 2 所示（图中虚线表示相同条件下的 SO2 平衡转化率随温度的变化）。
下列说法不．正．确．的是
A．欲使反应 II 起始时向正反应方向进行，x 的取值范围为 3.5~7.0
B．反应 II 正反应活化能小于逆反应的活化能
C．T1℃~T2℃，SO2 实际转化率降低的主要原因是温度升高反应 II 正向进行程度减小
D．保持温度不变，T3℃时改变 SO2 与 O2 起始物质的量的比值，SO2 的转化率可能从 a 点的值升至 b 点的值
二、非选择题：共 4 题，共 61 分。
以钼精矿（主要成分 MS2，其中 S 为1价，还含少量钙、镁等元素）为原料制备得到的钼单质及化合物用于炼钢、电子工业。
焙烧钼精矿可以制备 MO2、MO3。焙烧炉中还会发生 MS2 与 MO3 反应生成 MO2 和
SO2。则理论上完全反应消耗的 n(MS2)∶n(MO3)=。
MS2 与 Li 可形成一种可充放电电池，电解质溶液由锂盐溶解在一定的非水、非质子性的
放电
有机溶剂中制成的，其工作原理为：xLi+nMS2  Lix(MS2)n，则该电池放电时正极的电极
充电
反应式为。
钼精矿碱浸制钼酸钠(Na2MO4)。直接向粉碎后的钼精矿中加入 NaOH 溶液和 NaClO 溶液可得到钼酸钠，同时生成硫酸盐。
①反应的离子方程式为。
②钼浸出随着温度变化如图 1，当温度高于 50℃后浸出率降低的可能原因是。
钼精矿可用于制备钼酸铵。钼酸铵溶液可以结晶出二钼酸铵[(NH4)2M2O7，相对分子质量为 340]，二钼酸铵晶体加热过程中固体残留率随温度变化曲线如图 2 所示。
597℃时固体产物化学式为。（写出计算过程）
固体样品的剩余质量
已知：固体残留=×100%
固体样品的起始质量
一种 MO2 晶体结构如图，在 MO2 中通过氮掺杂反应可生成MO2x Ny ，能使 MO2 具有光学活性，掺杂过程如图所示。则晶体MO2x Ny 中 x=，y=。
六羰基钼化剂对于间位取代苯衍生物的合成至关重要，一种化合物 H 的合成路线如下：
( Ph -代表苯基)
有机物 G 中的官能团名称为。
有机物 F 的分子式为C10 H10 ，则其结构简式为。
D 和乙二醇( HOCH 2CH 2OH )以物质的量比为2 :1 完全酯化的产物有多种同分异构体，其中一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。
①分子中含有 3 种不同化学环境的氢原子；
②能发生银镜反应；
③能发生水解反应，且1ml 该分子水解时消耗4mlNaOH 。
D→E 的过程中反应机理如下：
试写出该过程发生的反应类型：先发生反应，再发生反应。
、
写出以苯乙烯、苯甲酸 为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。
一种以废铜渣(主要是 CuO，含有少量 Fe2O3 杂质)为原料制备碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
的流程如下所示。
“酸浸”时，采取下列措施一定能提高铜元素浸出率的有(填序号)。 A．升高酸浸温度B．加快搅拌速度C．缩短酸浸时间D．粉碎废铜渣 (2)“除铁”时滤渣主要成分为。(填化学式)
(3)“蒸氨”过程中生成 CuO，写出该过程发生反应的化学方程式为：。 (4)①制备碱式碳酸铜时，不采取向“除铁”后的溶液中直接加入 NaHCO3 溶液的原因是。
②“沉铜”时发生反应的离子方程式为。
③“沉铜”时也可以利用 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液，已知 25℃时，碱式碳酸铜的饱和溶
液 pH 约为 8.5，溶液中 H2CO3、HCO 、CO2 的分布系数δ随 pH 的变化如图所示。当恰好
33
33
形成饱和碱式碳酸铜溶液时，溶液中c CO2 : c HCO   。
(5)由含少量Fe3+的CuSO4 溶液可制取CuSO4·H2O 晶体，请补充完整该制备过程的实验方案：向含有少量 Fe3+的 CuSO4 溶液中，。(已知：Fe3+在pH  3.2 时完全转化为氢氧化物沉淀；室温下从 CuSO4 饱和溶液中结晶出 CuSO4·5H2O，CuSO4·5H2O 在 80～120℃下 干燥得到 CuSO4·H2O。实验中需要使用 CuO 粉末、pH 计)
氢能是应用前景广阔的新能源。
制氢。工业上电解碱性尿素水溶液制氢。
①阳极活性物质 Ni(OH)2 首先放电生成 NiOOH，该过程的电极反应式为。
②CO(NH2)2 吸附在 NiOOH 上被氧化生成 N2。根据电负性规则，CO(NH2)2 分子中能被 Ni
吸附的原子是（填元素符号）。
储氢。部分 H2 和 N2 在化剂表面合成氨以储氢，其反应机理的部分过程如图所示，中间体 X 的结构。
储氢物质 NH3 的运用。NH3 常用于烟气（主要成分 NO、NO2）脱硝。以 N2 为载气，将 含一定量 NO、NH3 及 O2 的模拟烟气以一定流速通过装有化剂 CeO2 的反应管，研究温度、 SO2(g)、H2O(g)对脱硝反应的影响。
①如图 1 所示，温度高于 350℃时，NO 转化率下降，推测原因是。
②如图 2 所示，温度高于 350℃时，和不含水蒸气的烟气相比，含 10%水蒸气的烟气的 NO
4
转化率更高，其原因是。③实验证明，烟气中含 SO2 会导致化剂不可逆的中毒(Ce4+氧化 SO2 生成SO2 覆盖在生成的 Ce3+表面，阻止了 O2 氧化 Ce3+）。而添加 CuO 后抗硫能力显著增强，请结合如图机理，说明抗硫能力增强的原因。
1．A
【详解】A．太阳能电池中的单晶硅导电性介于导体和半导体之间，属于半导体材料，故 A
正确；
B．外表面的高温结构陶瓷碳化硅属于新型无机非金属材料，不属于硅酸盐材料，故 B 错误；
C．外层的热控保温材料石墨烯主要成分是碳单质，属于无机非金属材料，故 C 错误；
D．外壳的烧蚀材料之一酚醛树脂是高聚物，属于合成高分子材料，故 D 错误；故答案选 A。
2．C
【详解】A．镓是 31 号元素，基态镓原子电子排布式为[Ar]3d104s24p1，A 错误；
B．氨分子中 N 原子价层电子对数为3+ 5  31  4 ，VSEPR 模型为四面体，即，
2
B 错误；
C． HCl 分子中的共价键是 H 原子的 1s 轨道与 Cl 原子的 3p 轨道形成的 s﹣pσ键，C 正确；
D． Cl  带负电，应吸引水分子中呈正电性的 H 原子，即水合氯离子：，D 错
误；
故选 C。 3．C
【详解】A．乙酸乙酯会溶解在乙醇中，液体不分层，无法用分液的方法进行分离，不能达到实验目的，故 A 错误；
B．在高温条件下，瓷坩埚中成分之一的 SiO2 会与纯碱反应而造成坩埚损坏，不能达到实验目的，故 B 错误；
C．向容量瓶转移溶液时要用玻璃棒引流，烧杯嘴与玻璃棒接触，玻璃棒下端要在容量瓶刻度线下方并与瓶壁接触，故 C 正确；
D．铜丝灼烧时焰色呈绿色，会干扰钠元素的焰色，不能达到实验目的，应该使用洁净的铂丝或铁丝，故 D 错误；
故答案为：C。
4．B
【详解】A．同一周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但氮原子的 2p 轨道为半充满稳定结构，其第一电离能大于氧，即I1 (N)>I1 (O)>，同主族从上到下，第一电离能逐渐
减小，氧和硫同主族，所以I1 (O)>I1 (S) ，该选项 A 正确；
B．元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，非金属性 O>N>C，热稳定性应该是H 2 O  N H 3  C H 4 ，该选项 B 错误；
C． HNO3 是强酸， H2SO3 是中强酸， H2CO3 是弱酸，所以酸性HNO3  H2SO3  H2 CO3，该
选项 C 正确；
D．电子层数越多，离子半径越大，S2 有 3 个电子层，N3 和O2 有 2 个电子层，所以S2 半径最大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小， N3 和O2 电子层结构相同，
核电荷数 O>N，则r(N3 )  r(O2  ，所以r(S2)  r(N3)  r(O2) ，该选项 D 正确；
综上所述，正确答案是 B。
5．A6．A7．B
【解析】5．
32g
A．单键均为σ键，32g 肼的物质的量为 32g/ml =1ml，肼(N2H4)的结构式为，
则 32g 肼中含 5mlσ键，A 正确；
B．基态 K+的核外三个电子能层的电子数分别为 2、8、8，M 层没有充满电子，B 错误；
C．ClO- 中 Cl 原子价层电子对数=3+ 1 (7 1  3×2) =4 且含有 1 个孤电子对，ClO- 中 Cl 原子
324
价层电子对数=4+ 1 (7 1  4×2)
2
=4 且不含孤电子对，孤电子对和成键电子对之间的排斥力
大于成键电子对之间的排斥力，所以键角：前者小于后者，C 错误；
D．N2 与 O2 固态时晶体类型均为分子晶体，D 错误；故答案为：A；
6．A.KClO 溶液与 Ag 反应生成 AgCl、KOH 和 O2，反应的离子方程式为：
4Ag+4KClO+2H2O=4AgCl+4KOH+O2↑，A 正确；
B.KClO 碱性溶液与 Fe(NO3)3 溶液反应生成FeO2- ，Cl-和NO- ，反应的离子方程式为：
43
4
3ClO-+2Fe3++10OH-=3Cl-+2 FeO2- +5H2O，B 错误；
C.尿素与过量的 KClO 溶液反应生成 N2、KCl、CO2 和 H2O，反应的离子方程式为：
CO(NH2)2+3ClO-=N2↑+3Cl-+CO2↑+2H2O，C 错误；
D.N2H4 燃烧生成 N2 和 H2O，反应的热化学方程式为： N2H4(l)+O2(g)=2H2O(l)+N2(g) ΔH=-642kJ•ml-1，D 错误；
故答案为：A；
7．A．由于 Ag 的金属活动性在氢之后，因而可用于在铁表面镀银，与其延展性无关，A 错误；
B．NiSO4 具有还原性，能被氧化生成 NiO(OH)，可用于电极材料 NiO(OH)的制备，B 正确； C．N2H4 中的 N 原子与 H+形成配位键，N2H4 分子内的 N 原子可以提供孤电子对，H+提供空轨道形成配位键，故 N2H4 的水溶液呈碱性，C 错误；
4
D．K2FeO4 中铁元素处于最高价，具有强氧化性，与FeO2- 的构型无对应关系，D 错误；
故答案为：B。
8．D
【详解】A．工业制硫酸的流程为：硫铁矿高温煅烧生成 SO2，SO2 化氧化为 SO3，再经浓硫酸吸收生成 H2SO4，故 A 错误；
B．工业尾气中的 SO2 主要用 CaO 吸收，CaCl2 不能直接吸收 SO2，故 B 错误；
C．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成 S 沉淀和 SO2，反应方程式为 Na2S2O3 + H2SO4= Na2SO4 + S↓ + SO2↑ + H2O，故 C 错误；
D．钙基固硫是用生石灰来除去生成的 SO2，反应为2CaO+O2 +2SO2
高温
2CaSO4 ，故 D 正
确； 选 D。 9．D
【分析】
由有机物的转化关系可知，试剂 Q 作用下W 与发生取代反应生成M 和溴化氢，
M 受热发生构型转化生成 X 和 Y。
【详解】
A．由分析可知，试剂 Q 作用下 W 与发生取代反应生成 M 和溴化氢，若试剂 Q 为浓硫酸，平衡体系中氢离子浓度增大，会导致平衡向逆反应方向移动，不利于 M 的生成，故 A 错误；
B．由结构简式可知，Y 分子中的苯环、碳碳双键为平面结构，氧原子的空间构型为 V 形，由单键可以旋转可知，分子中所有碳原子有可能共平面，故 B 错误；
C．由结构简式可知，X 分子中有一个不饱和的碳原子上连接了 2 个氢原子，不可能存在顺反异构体，故 C 错误；
D．由结构简式可知，X 分子中苯环上碳原子和双键碳原子的杂化方式为 sp2 杂化，共有 8个，单键碳原子的杂化方式为 sp3 杂化，共有 2 个，则分子中 sp2 杂化和 sp3 杂化的碳原子的比例是4:1，故 D 正确；
故选 D。 10．A
【分析】由图可知，a 电极为原电池的负极，氨分子作用下铜在负极失去电子发生氧化反应
2
3 4 
3
生成四氨合铜离子，电极反应为Cu  2e  4NH  Cu  NH   ，b 电极为正极，铜离子在
正极得到电子发生还原反应生成铜，电极反应式为 Cu2++2e—=Cu，总反应为
2
3 4 
3
Cu2  4NH  Cu  NH   ，溶液中硫酸根离子通过阴离子交换膜由正极迁移到负极。
【详解】A．由分析可知，溶液中硫酸根离子通过阴离子交换膜由正极迁移到负极，故 A 错误；
B．由分析可知，a 极为原电池的负极，氨分子作用下铜在负极失去电子发生氧化反应生成
2
3 4 
3
四氨合铜离子，电极反应为为Cu  2e  4NH  Cu  NH   ，故 B 正确；
2
3 4 
3
C．由分析可知，电池的部分总反应为Cu2  4NH  Cu  NH   ，故 C 正确；
D．由分析可知，该装置为原电池装置，可以富集铜离子并产生电能，同时回收液受热分解释放出氨气，能循环利用氨气，故 D 正确；
故选 A。 11．D
【详解】A．苯酚溶液能与碳酸钠溶液反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，由强酸制弱酸的原理可知，苯酚的酸性强于碳酸氢根离子，但不能比较苯酚的酸性与碳酸的酸性的相对强弱，A 错误；
B．淀粉水解后未中和酸性环境，直接加入新制 Cu(OH)2 会因酸性条件破坏反应，应将溶液调至碱性后再检验产物，B 错误；
C．红棕色气体可能由浓硝酸受热分解产生，无法确定是否为木炭与浓硝酸反应，C 错误；
D．灼热的 CuO（变黑铜丝）插入乙醇中，CuO 被还原为 Cu（铜丝变红），证明乙醇具有还原性，D 正确；
故选 D。 12．A
【详解】A．NH4HSO3 溶液中，存在物料守恒：
c( NH+ )+c(NH3•H2O)=c( HSO- )+c( SO2- )+c(H2SO3) ①，电荷守恒：
433
c( NH+ )+c(H+)=c( HSO- )+2c( SO2- )+c(OH-) ②，①-②可得：
433
c(NH3•H2O)+c(OH-)+c( SO2- )=c(H2SO3)+c(H+)，根据电离是微弱的，则 c( HSO- )＞c( SO2- )，
333
c( HSO- )＞c( SO2- )，c(NH3•H2O)+c(OH-)+c( HSO- )＞
333
3
c(NH3•H2O)+c(OH-)+c( SO2- )=c(H2SO3)+c(H+)，A 正确；
B．NH4HSO3 溶液中， NH+ 的水解程度小于HSO- 的电离程度，则 c( NH+ )＞c( HSO- )，另电
4343
离是微弱的，则 c( HSO- )＞c( SO2- )，则 c( NH+ )＞c( HSO- )＞c( SO2- )，B 错误：
33433
C．温度越高，NH3·H2O 分解，且 SO2 的溶解度降低，即温度越高 SO2 不利于脱硫反应的进行，C 错误；
D．根据题意可知，“制备”过程中的离子方程式：
NO- +HSO- +SO +2H O=NH OH+ +2SO2- +H+ ，D 错误；
232234
故答案为：A。
13．C
【详解】A．反应 I 总物质的量为 12 ml，隔板在中间则反应 II 平衡时总物质的量也为 12 ml。反应 II：2SO2+O2⇌ 2SO3，设达平衡时 O2 的消耗量为 a ml，根据方程式可知，SO2 的消耗量为 2a ml，SO3 的生成量为 2a ml，平衡时 O2 的物质的量为(6.5-a) ml，SO2 的物质的量为(x-2a) ml，SO3 的物质的量为(2.0+2a) ml，有 6.5-a+x-2a +2.0+2a=12，得 x=3.5+a ，SO2不能完全转化，则 x-2a>0，x>2a，解之得 x0 即 x>3.5，所以欲使反应 II 起始时向正反应方向进行，x 的取值范围为 3.5~7.0，A 正确；
B．反应 II 平衡转化率随温度升高而降低（图 2 虚线），说明正反应放热，ΔH=正反应活化能-逆反应活化能