湖北省武汉市武昌实验中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试卷（Word版附解析）

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考试时间：2025 年 10 月 10 日上午 11：00—12：15
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Fe-56 P-31
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 新制的氯水放置一段时间，溶液的 pH 会减小
B. 在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉
C. 恒容容器中反应 达到平衡后，升高温度，气体颜色变深
D. 增大压强，有利于 与 反应生成
2. 下列说法中错误的是
A. 对有气体参加的化学反应，容器容积减小使压强增大，可使单位体积内活化分子数增多，因而化学反应
速率增大
B. 加入催化剂，可使反应物分子中活化分子 百分数增大，因而化学反应速率增大
C. 升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而化学反应速率增大
D. 活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞
3. 下列表述错误的是
A. S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
B. 已知 C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH=-1.9 kJ•ml-1，则金刚石的燃烧热ΔH1 小于石墨的燃烧热ΔH2
C. 已知 H2 燃烧热为 285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=-285.5 kJ•ml-1
D. 常见的放热反应有甲烷的燃烧反应，吸热反应有盐酸与碳酸氢钠的反应以及灼热的炭与二氧化碳的反应
等
4. 在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，反应过程中某一时刻 SO2、O2、SO3 的浓度分别
为 0.2 ml·L-1、0.1 ml·L-1、0.2 ml·L-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是
A. SO2 为 0.4 ml·L-1，O2 为 0.2 ml·L-1 B. SO2 为 0.25 ml·L-1
C. SO2、SO3 均为 0.15 ml·L-1 D. SO3 为 0.4 ml·L-1
5. 下列选项正确的是
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A. 图①可表示 的能量变化
B. 若： 则结合图像②可推知
C. 实验的环境温度为 20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为 V1、V2 的 、NaOH 溶液混合，测得
混合液的最高温度如图③所示（已知 V1+V2=60 mL）
D. 已知稳定性：B＜A＜C，某反应由两步构成：A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图④所示
6. 已知常温下，N2（气)和 H2（气)生成 2ml NH3（气)放出 92.4 kJ 热量。现有甲、乙两个容积相同的密
闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入 1 mlN2 和 3 ml H2，达到平衡时放出热量 Q1kJ。②向密闭容
器乙中通入 0.5 ml N2 和 1.5 ml H2，达到平衡时放出热量 Q2kJ。则下列关系式正确的是
A. Q1=2Q2=92.4 B. Ql＞2Q2 C. Q1＜2Q2 D. Q1=2Q2≠92.4
7. 在一个绝热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应 ，当 m、n、p
、q 为任意整数时，反应达到平衡的标志是(注：绝热体系指不与外界进行热量交换的体系)
①体系的压强不再改变
②体系的温度不再改变
③各组分的浓度不再改变
④各组分质量分数不再改变
⑤反应速率 v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q
⑥单位时间内消耗 m ml A，同时消耗 p ml C
⑦体系的密度不再变化
A. ②③④⑥ B. ①②③④⑥ C. ①③④⑤ D. ③④⑥⑦
8. 如表是部分化学键的键能数据：
化学键 P−P P−O O=O P＝O
键能(kJ/ml) 198 360 498 X
已知 1ml 白磷燃烧生成 1mlP4O10 放出的热量为 2982kJ/ml，白磷(P4) 、P4O10 结构如下图，则上表中 X
为 kJ/ml
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A. 585 B. 765 C. 1170 D. 1584
9. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器容积不变，固体试样体积忽略不计)，
在恒定温度下使其达到分解平衡 。下列能判断该反应已经达到
化学平衡的个数有
①2v 正(NH3)=v 逆(CO2)
②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变
④密闭容器中氨气的体积分数不变
⑤密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
⑥密闭容器中 c(NH3)：c(CO2)=2：1
⑦密闭容器中混合气体的总物质的量不变
⑧各组分的物质的量浓度不再改变
A. 4 个 B. 5 个 C. 6 个 D. 7 个
10. 下图是不同物质在密闭容器中反应的有关图像，下列对有关图像的叙述正确的是
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A. 图 1：对 达到平衡后，在 时刻充入了一定的 HI，平衡逆向移动
B. 图 2：该图像表示的方程式为 3A B+2C
C. 图 3：对 ，图中
D. 图 4：对 ，φ可表示 X 的百分含量
11. 某容器中只发生反应： 。由下列图象得出的结论正确的是
A. 其他条件相同，如图 1 所示，平衡时 Y 的转化率：
B. 其他条件相同，如图 1 所示，若压强 ，则
C. 向两恒容密闭容器中按不同投料比分别通入一定量的 X 和 Y，Y 的平衡转化率随温度变化曲线如图 2 所
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示，则平衡常数
D. 相同温度下，分别向体积不等的 A、B 两个恒容密闭容器中均通入 2mlX 和 2mlY，反应到 tmin 时 X
的转化率如图 3 所示。若 B 中反应已达到平衡状态，则 A 中反应一定也达到了平衡状态
12. 由 C2H6 直接脱氢制 C2H4 的反应为 ΔH。在密闭容器中发生该反应，
测得 C2H6 的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法正确的是
A. X、Z 两点平衡常数：K(X)>K(Z)
B. 减压、降温均有利于提高 C2H6 的平衡转化率
C. X、Y 两点的化学反应速率：v 逆(X)b>c
13. T0 温度下，向 2L 恒容密闭容器中充入 气体，发生反应：
。反应速率方程 ， ， 、 为速率常数，达到平衡时 的
转化率为 50%，若升高温度，达到新平衡时 的转化率增大。下列说法正确的是
A. ，升高温度，k 正、k 逆增大
B. T0 温度下，反应开始时与平衡时的 之比为 4：1
C. T0 温度下，平衡时 k 逆=2k 正
D. T0 温度下，平衡时再充入 ， 的平衡转化率增大
14. 在 10L 恒容密闭容器充入 和 ，发生反应 ，所得实验数据
如下表：
起始时物质的量/ml 平衡时物质的量/ml
温度/ 实验编号
① 700 0.40 0.10 0.090
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② 800 0.10 0.40 0.080
③ 800 0.20 0.30 a
下列说法正确的是
A. 达平衡时，升高温度，平衡正向移动
B. 实验②中，该反应的平衡常数
C. 实验③中，平衡时，X 转化率为 60%
D. 实验①中，若 5min 时测得 ，则 0 至 5min 时间内，用 N 表示的平均反应速率
15. Bdensteins 研究反应 ，温度为 时，在两个体积均为 的密闭容器中进
行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数 与反应时间 的关系如下表：
编号 起始物质 0 20 40 60 80 100
0.5ml
II 100 91 84 81 80 80
研究发现上述反应中： ， ，其中 、 为常数。
下列说法正确的是：
A. 温度为 时，该反应
B. 容器 I 中在前 的平均速率
C. 若起始时向容器 I 中加入物质的量均为 的 、 、 ，反应逆向进行
D. 若达到平衡后将容器 II 体积扩大为 ，则气体颜色先变淡后加深
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
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I
、 0 50 68 76 80 80
16. 结合题干信息，利用已有的热化学知识完成下列问题。
Ⅰ．氧化亚铜常用于制船底防污漆。用 CuO 与 Cu 高温烧结可制取 Cu2O。已知一定温度下：
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH1=-314 kJ•ml-1 ①
2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) ΔH2=-292 kJ•ml-1 ②
CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s) ΔH3 ③
（1）在该温度下反应③的ΔH3=___________kJ•ml-1。
Ⅱ．已知 25℃、101 kPa 时，部分物质的摩尔燃烧焓为：
化学式 CO(g) H2(g) CH3OH(l) CH4(g)
ΔH/(kJ•ml-1) -283.0 -285.8 -726.51 -890.31
（2）根据盖斯定律完成热化学方程式：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) ΔH=___________kJ•ml-1。
（3）现有 H2 和 CH4 的混合气体 112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)，共放出热量 3242.5
kJ，则原混合气体中 H2 和 CH4 的物质的量之比是___________。
A. 2：1 B. 1：1 C. 2：3 D. 1：4
Ⅲ．室温下用 50 mL 0.50 ml•L-1 盐酸与 50 mL 0.55 ml•L-1NaOH 溶液在如图装置进行反应。
（4）仪器 a 的名称为___________；实验中，所用 NaOH 稍过量的原因是___________；碎泡沫塑料的作用
是___________。
（5）实验小组做了三次实验，每次取盐酸和 NaOH 溶液各 50 mL，实验数据如表所示：
起始温度 t1/℃
实验序号 终止温度 t2/℃
盐酸 NaOH 溶液 平均值
1 25.1 24.9 25.0 28.3
2 25.1 28.1 25.1 30.5
3 25.1 25.1 25.1 28.6
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已知盐酸、NaOH 溶液密度均近似为 1.00 g•cm-3，中和后混合液的比热容 c=4.18 kJ•K-1•kg-1，则该反应的
中和热ΔH=___________kJ•ml-1(保留到小数点后 1 位)。
（6）若实验测得ΔH 偏大，可能的原因是___________。
A. 实验装置保温效果差
B. 量取盐酸溶液的体积时俯视读数(忽略对溶液总质量的影响)
C. 快速将 NaOH 溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
D. 用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定盐酸溶液 温度
（7）若用等浓度的醋酸、盐酸、浓硫酸分别与氢氧化钠溶液反应，测得的中和热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，
则三者按从大到小的顺序为___________。
17. 某实验小组探究外界条件对速率、平衡的影响。
Ⅰ．探究温度、浓度对硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的影响
（1） 与酸反应同时有沉淀、气体生成，写出 与 H2SO4 反应的离子方程式_______。
（2）该小组同学设计了如下表所示系列实验：
溶液 稀溶液
c/( c/(
实验编号 反应温度/℃
V/mL V/mL V/mL
) )
① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0
② ℃ 0.10 0.50
③ ℃ 0.10 0.50
①其它条件不变时，实验①和②探究温度对该反应速率 影响，则实验②中： _______(选填“20℃”或
“60℃”)、 _______mL。
②若 ，实验①和③的实验目的是_______。
Ⅱ．一定温度下，某同学欲探究浓度对化学平衡的影响，设计实验如下：
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（3）已知实验①中发生的反应为 ，写出此反应的平衡常数 K
的表达式：K=_______。
（4）对于实验①的反应，经过实验②、实验③的操作，平衡移动方向_______(选填“相同”或“相反”)；
平衡时溶液中，实验②的 _______实验③的 (选填“>”、“＜”或“=”)。
（5）已知：溶液中的 会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使它的有效浓度降低。该同学取实验②
所得红色溶液加入 KCl(s)，溶液的红色_______(选填“变深”、“变浅”或“不变”)。
18. 回答下列问题
（1）恒温条件下，向 2 L 恒容密闭容器中充入 1 ml CO 和 2 ml H2，发生如下反应：
ΔH”
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“