河北省石家庄实验中学2025-2026学年高三上学期10月期中考试化学试卷

这是一份河北省石家庄实验中学2025-2026学年高三上学期10月期中考试化学试卷，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16F 19Fe 56Cu 64Zn 65Ag 108
一、选择题:本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．中国航母 003“福建舰”母船海水浸泡区的铝基可保障船体不易腐蚀利用了牺牲阳极的保护法
B．“梨花院落溶溶月，柳絮池塘淡淡风”，柳絮的主要成份是糖类 C．加酶洗衣粉不宜洗涤羊毛衫，会使羊毛衫的蛋白质变性
D．碲化镉是冬奥会用作发电玻璃的新材料，其中碲元素的基态原子核外有 3 个未成对电子
2．已知：I2 + 2Na2S2O32NaI + Na2S4O6，下列化学用语表达正确的是（ ）
I2分子的? 键轮廓图：
硫原子的结构示意图：
碘化钠的电子式：
基态O原子的核外电子轨道表示式：
化学与生产、生活和社会息息相关。下列有关说法错误的是（）
菏泽特产牡丹籽油属于高分子化合物 B．燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成
亚硝酸钠可用于一些肉制品的加工，发挥防腐作用
煤炭经气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料 4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
放电
3
A．N2 O2  NO H2O HNO
Δ
MnO2 浓盐酸 Cl2 石灰乳 漂白粉
水
Δ
黄铁矿沸腾炉 SO3 吸收塔硫酸 D．CuSO4(aq) NaOH溶液 Cu(OH)2 蔗糖 Cu2O
下列实验方法及所选硅酸盐仪器（其他材质仪器任选）均正确的是
除去苯中混有的少量苯酚：加入溴水，然后过滤，仪器为①⑦⑨ B．分离 CCl4 和 Br2 的混合液体，可用分液法，仪器为⑦⑧
使用酸性高锰酸钾标准溶液通过滴定法测定某未知浓度的 FeSO4 溶液的浓度，仪器为
④⑥
蒸馏法淡化海水，仪器为②③⑤⑥
有研究称金粉溶于过氧化氢 浓盐酸也可以安全环保地制备氯金酸HAuCl4  ，其化学方程式为2Au  8HCl  5H2O2  2HAuCl4   8H2O  O2  ，下列有关说法错误的是
HAuCl4  有强氧化性，其中Au 与 4 个氯离子形成 4 个 σ 键
该反应中， HCl 的作用是与Au 配合，使其更易被氧化
当反应中溶解0.1ml Au 时，有0.25ml 过氧化氢发生还原反应
该反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为3 : 8
下列反应的离子方程式表示不．正．确．的是
明矾溶液中滴入Ba OH 溶液使SO2 恰好完全沉淀：
24
2Ba2  3OH  Al3  2SO2  2BaSO  AlOH 
443
22223
向Ca ClO 溶液通入少量的CO ： Ca2  2ClO  CO  H O  CaCO  2HClO
用Na2SO3 溶液吸收少量的Cl2 ： 3SO2  Cl  H O  2HSO  2Cl  SO2
32234
2
向Ba NO3  溶液通入足量的SO2 ：
Ba2  2NO  3SO  2H O  BaSO  2NO  2SO2  4H
32244
设NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的有（）
① 32gS8 与S6 ()的混合物中所含共价键数目为NA
2 2 4
2 4
A
②1L0.1ml  L1H C O 溶液中含C O2 离子数为0.1N
③ 4.6g14CO 与N18O 的混合物中所含中子数为2.4N
22A
④常温下电解饱和食盐水，当溶液pH 由 7 变为 13 时，电路中转移的电子数为0.1NA
⑤常温常压下， 80gSO3 所含的氧原子数为3NA
⑥标准状况下， 22.4L 乙醇完全燃烧后生成CO2 的分子数为2NA
A．二个B．三个C．四个D．五个
在浓HNO3 和浓H2SO4 混合溶液中加入苯，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法错误的是（）
浓H2SO4 导致反应③的活化能比反应②低
B．X 为苯的加成产物；升高温度，X 的产率不一定增大
由苯得到 M 时，苯中的碳原子杂化方式没变化
加入选择性高的催化剂，短时间内可以提高单位时间内产物 I 的产率
过氧化钙CaO2  微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂等，制备CaO2 的一种工业流程如图所示。下列说法正确的是（）
步骤Ⅰ中的盐酸可以用硫酸代替
步骤Ⅱ中冰水浴的目的仅是防止CaO2 8H2O 分解
步骤Ⅱ中涉及的反应为：
CaCl2  2NH3  H2O  H2O2  6H2O  CaO2 8H2O  2NH4Cl
步骤Ⅱ中分离得到CaO2 8H2O 晶体所使用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒
某研究团队利用东海海水和长江江水来制作渗析电池装置如图(不考虑溶解氧的影响)
，其中电极均为 Ag/AgCl 金属难溶盐电极，下列说法正确的是
工作一段时间后，ad 两区 NaCl 溶液的浓度差减小 B．内电路中， Cl 由 c 区向 b 区迁移
C．d 区发生的电极反应式为Ag  e  Ag
D．电路中转移1ml e 时，理论上 d 区东海海水的质量减少 23g
新型钙钛矿材料可用于太阳能电池。一种钙钛矿晶体由 Sn2+、I-和有机阳离子(CH NH+)
33
构成，其立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是()
晶体的化学式为 CH3NH3SnI3
基态碘原子的价层电子排布式为 5s25p5
晶体中 Sn2+的配位数是 8
晶胞中 Sn2+和 I-构成的是正八面体
下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
下列装置或原理能达到实验目的的是（）
二、非选择题:本题共 4 小题，共 58 分。
选项
实验目的
方案设计
现象和结论
A
检验Fe(NO3)2是否变质
向Fe(NO3)2溶液中加入硫酸酸化的KSCN溶液，溶液呈血红色
说明Fe(NO3)2已变质
B
向BaCl2溶液中通入SO2后再通入气体X
产生白色沉淀
气体X可能是NH3
C
检验溶液是否含NH+
4
向溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近管口
若试纸未变蓝， 则说明
不含NH+
4
D
向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2
溶液褪色
Cl2具有漂白性
A.验证铁的吸氧腐蚀
B.分离乙醇和乙酸
C.除去CO2中混有的少量HCl
D.从KI和I2的固体混合物中回收I2
4
某待测液体中可能含有 ??+
、Na+、K+、Mg2+、 ??−
、 ??2−
、 ??2−
、I－、Br
3
4
3
－、Al3+、Cl－、H+等 12 种离子中的某几种。为探究其组成现设计如图流程。
已知该待测液中所有离子的浓度均相等。
4
待测液中 ?(??2−) =ml·L-1。
生成不溶物 I 的离子方程式为。
不溶物Ⅱ和不溶物Ⅲ的化学式分别为、。
若向溶液 I 中加入过量的稀盐酸，观察到的现象为；若向溶液Ⅱ中加入过量的稀盐酸，再通入标准状况下 112 mL Cl2，观察到的现象为。
待测液中一定不含的离子是。
镓(Ga)被誉为“电子工业脊梁”，性质与铝相似。氮化镓(GaN)在 5G 基站和互联网系统建设等方面用途广泛。以砷化镓废料(主要成分是 GaAs，含 Fe2O3、Al2O3 和 CaCO3 等杂质
)制备 GaN 和 Na3AsO4∙12H2O 的流程如下：
请回答下列问题：
滤渣 2 的主要成分是(填化学式)。
“碱浸”中发生主要反应的化学方程式为，在该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
“调 pH2”时通入过量 CO2，写出离子方程式：。操作 a 包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥，“低温干燥”的目的是。
制备氮化镓时生成一种气体，它是(填化学式)。
制备氮化镓需要纯氨气，实验室制备氨气宜选择的装置是(填字母)。
设计简单实验证明滤液 1 是否含 Fe3+：。
叠氮化钠( NaN3 )常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下：
①打开装置 D 导管上的旋塞，加热制取氨气。
②再加热装置 A 中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置 D 并关闭旋塞。
2
③向装置 A 中 b 容器内充入加热介质并加热到 210~220℃，然后通入N O。
3
④冷却，向产物中加入乙醇(降低 NaN 的溶解度)，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。
已知：Ⅰ. NaN3 是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；
Ⅱ. NaNH2 熔点 210℃，沸点 400℃，在水溶液中易水解。
请回答下列问题：
实验室若采用固体加热方式制取氨气的化学方程式为。
步骤①中先加热通氨气的目的是；步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNH2 的化学方程式为；步骤③中最适宜的加热方式为(填“水浴加热”，“油浴加热”)
图中仪器 a 用的材料是铁质而不用玻璃，其主要原因是。
汽车经撞击后 30 毫秒内，会引发叠氮化钠迅速分解为两种单质，其中氧化产物和还原产物的质量之比为。
步骤④中用乙醚洗涤的主要原因除因其易挥发，有利于产品快速干燥外，还因为。 (6)实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中 NaN3 的质量分数：
①将 2.500g 试样配成 500.00mL 溶液。
②取 50.00mL 溶液置于锥形瓶中，加入 50.00mL 0.1010ml  L1  NH4 2 Ce NO3 6 溶液

③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入 8mL 浓硫酸，滴入 3 滴邻菲啰啉指示液，用0.0500ml  L1  NH4 2 FeSO4 2 标准溶液滴定过量的Ce4 ，消耗溶液体 29.00mL。测定过程的反应方程式为：
2 NH4 2 Ce NO3 6  2NaN3 =4NH4 NO3  2Ce NO3 3  2NaNO3  3N2 ；
Ce4  Fe2 =Ce3  Fe3 ；
试样中NaN3 的质量分数为(保留小数点后一位)。
CH4 与 CO2 的干法重整（DRM）反应可制备 CO 和 H2。体系内发生的反应如下：
反应Ⅰ：CH4（g）＋CO2（g）⇌2CO（g）＋2H2（g）
反应Ⅱ：CH4（g）＋3CO2（g）⇌ 4CO（g）＋2H2O（g）
反应Ⅲ：CO（g）＋H2O（g）⇌CO2（g）＋H2（g）
ΔH1＝（填含 ΔH2、ΔH3 的表达式）。
ΔH1
ΔH2＝＋329 kJ·ml－1
ΔH3＝－41 kJ·ml－1
向密闭容器中通入 3 ml CO2（g）和 1 ml CH4（g），若仅考虑发生上述三个反应，
平衡时 CO2（g）、CH4（g）、CO（g）、H2（g）的物质的量随温度 T 的变化如图甲所示

①曲线 X、Z 分别表示、（填化学式）的物质的量变化。
②900 K 时，CH4 的物质的量分数为（填含 a 的表达式，下同），反应Ⅲ的平衡常数 Kc＝。
使用CaO/Fe3O4/Ni 复合催化剂，可显著提高二氧化碳的转化率，实现碳氢分离，并得到富含 CO 的产物，催化机理如图乙所示。
乙
某化学兴趣小组用化学方程式解释碳氢分离的原理：4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2、4H2＋ Fe3O43Fe＋4H2O、、（补齐另外两个化学方程式）。
石家庄实验中学 2026 届高三年级第一学期期中考试
化学参考答案
1．D2．C3．A4．B5．C6．C7．A8．B9．C10．C11． A12．C13．B14．A
15．(1)0.1
4
??2+ +??2− = ????4↓
??(??)2??(??)3
有无色气体产生，无色气体很快变为红棕色，同时溶液由无色变为棕色(或其他合理答案)
溶液由无色变为棕色
3
Na+、K+、H+、 ??2−
16．(1)Al(OH)3
GaAs+4NaOH+4H2O2=NaGaO2+Na3AsO4+6H2O4∶1
CO +2H O+ GaO- =Ga(OH) ↓+ HCO- 或Ga(OH)   CO =Ga(OH)
 HCO避免
22233
4233
产品失去结晶水
H2
D
取少量滤液 1 于试管，滴加 KSCN 溶液，若变红色，则说明含 Fe3+，否则不含Fe3

17．(1)2NH4Cl(s) + Ca(OH)2(s)2NH3↑+ CaCl2+ 2H2O

排尽装置中的空气，防止空气中氧气等与钠发生反应 2Na+2NH32NaNH2+H2
油浴加热
反应过程中有水生成会与钠生成 NaOH 能腐蚀玻璃 (4)42：23
(5)NaN3 不溶于乙醚，能减少 NaN3 的溶解损耗 (6)93.6%
18．（1）ΔH2＋2ΔH3
（2）①CO
CO② 2－? ×100％7?－12
2
2?－1
6－3?
（3）CaO＋CO2CaCO3
3Fe＋4CaCO3Fe3O4＋4CaO＋4CO↑（或 CH4＋CO22CO＋2H2）