重庆市南开中学2024-2025学年高三上学期12月月考化学试题（Word版附解析）

这是一份重庆市南开中学2024-2025学年高三上学期12月月考化学试题（Word版附解析），共25页。试卷主要包含了下列说法不正确的是，7%，5pm，故C错误；等内容，欢迎下载使用。
化学试题
考生注意：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于钢铁的腐蚀和防护的说法不正确的是
A．工业废气中的和导致地区内钢铁发生析氢腐蚀
B．在钢铁表面进行烤蓝处理形成疏松的，可防止钢铁被腐蚀
C．薄钢板上的镀锡层一旦破损，会加快钢板的腐蚀
D．沿海港口的钢制管桩与直流电源的负极相连以减缓海水侵蚀
2．苯和液溴在催化下合成溴苯，相关物质的表述正确的是
A．苯的实验式为
B．基态价电子的运动状态数为5
C．的电子式为
D．已知溴的一种同位素为，则溴元素的相对原子质量为79
3．向、混合溶液中逐滴加入溶液，生成沉淀的量随溶液加入量的变化关系如题图所示。下列离子在对应溶液中能大量共存的是
A．A点对应的溶液中：
B．B点对应的溶液中：
C．C点对应的溶液中：
D．D点对应的溶液中：
4．从铜阳极泥中回收硒涉及反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含有的σ键数目为
B．含有的氧原子数目为
C．每生成，转移的电子数目为
D．电解精炼铜时，阳极质量每减少，转移的电子数目为
5．苯溴马隆可用于治疗高尿酸血症，有效抑制人体血液中尿酸的生成。苯溴马隆的结构简式如图所示，下列说法正确的是
A．分子式为
B．苯环上有4种不同环境的H原子
C．可用浓溴水检验其苯环上的羟基
D．苯溴马隆最多可与发生加成反应
6．下列选用的仪器(部分夹持装置已略去)和药品能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
7．8-羟基喹啉可广泛应用于金属离子的萃取剂，其部分合成路线如题图(略去水分子)。下列说法正确的是
A．M是乙醛的同系物
B．Y中所有原子可能共平面
C．N的名称为2-羟基硝基苯
D．反应②中理论上消耗Y与N的物质的量之比为
8．具有相同配体的配合物M、N互为同分异构体。其中原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z均位于不同周期，最外层电子数之和为13.下列说法不正确的是
A．M、N中的配位数均为4B．M在水中的溶解度大于N
C．M与N中的杂化类型均是D．分子中各原子均达到8电子稳定结构
9．常温下，由下列实验操作和现象得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
10．钙钛矿的晶体结构受到外部光源激发后，可产生能级跃迁从而发射出荧光。具有该结构的一种化合物晶胞如图所示，下列说法错误的是
A．该化合物的化学式为
B．的配位数为12
C．与的最近核间距为
D．该晶胞结构的另一种表示中，若位于面心位置，则位于棱心位置
11．有机电化学合成具有污染小、选择性高的优点。在酸性有机溶剂中，反应物1和反应物2在电极上等物质的量反应生成键的原理如下图所示(不考虑副反应，忽略溶液的体积变化)，下列说法不正确的是
A．a为电源负极
B．石墨电极上存在反应：
C．反应过程中溶液的减小
D．反应前后碳元素的价态升高
12．金属M与反应得到的相关反应热如题图所示，下列说法不正确的是
A．当M分别为和时，
B．若键能为，则
C．的离子键越强，越小
D．
13．是类似的两性氢氧化物，常温下水溶液中平衡浓度与的关系如下图所示。下列说法不正确的是
A．曲线A表示的浓度变化
B．的
C．的平衡常数为
D．与浓度相等时，
14．在恒温恒容密闭容器中充入一定量，发生如下反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
反应Ⅱ的速率方程分别为和，其中分别为正反应和逆反应的速率常数，该温度下。测得和的浓度随时间的变化如下表。
下列说法不正确的是
A．内，的平均反应速率为
B．若容器内气体颜色不再变化，说明反应已经达到化学平衡状态
C．反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ
D．时，的转化率为16.7%
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．从铅精矿(主要成分为)中湿法炼铅的一种工艺流程如下：
已知：①；
②在水中溶解度随温度的变化曲线如题图。
回答下列问题：
(1)已知基态铅原子价层电子的轨道表达式为，铅在周期表中的位置为第 周期第 族。
(2)在“溶浸”时的离子方程式为 。溶浸时需加入盐酸调节为，原因是 。
(3)操作a是 。时的数量级为 。滤液1中加入冰水的作用是 。
(4)“电解”装置如题图所示。
①析出的电极方程式为 。
②向石墨电极通入可降低电解电压，从而节能40%左右，石墨电极上镀铂的主要目的是 。
16．配合物是一类具有可逆载氧能力的化合物，其结构接近于生物体系的真实情况，在催化研究、分子识别等领域具有广泛的应用。
Ⅰ.配合物的实验室制备
制备原理及装置(题图)如下：
制备过程：在三颈烧瓶中加入水杨醛、乙二胺及95%乙醇，室温搅拌，生成亮黄色双水杨缩乙二胺晶体。打开回流水，加热使晶体溶解，通，将醋酸钴溶液加入烧瓶中，生成胶状沉淀，继续保持微沸，有暗红色晶体析出。冷却、抽滤、洗涤、干燥，制得产品。
(1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶最适宜的规格为 (填标号)。
a． b． c． d．
(2)搅拌子的作用有 。“保持微沸”的目的是 。
(3)改变溶剂乙醇的用量对配合物的产率有影响，相同时间内乙醇用量为时产率最高，其可能原因为 。
(4)实验结束后对产品进行结构表征，其中测定键长、键角数据采用的方法是 。
Ⅱ.配合物的载氧能力测定
在溶剂的作用下可较快吸收氧气，测定其载氧能力的装置如题图所示(夹持装置略)。
(5)连接装置。打开 (填“”、“”或“”，后同)，关闭 ，向水准管中加少量水，若稳定后水准管液面高于集气管，则说明整个装置气密性良好。
(6)添加药品。向烧瓶中加入，关闭，打开，通，调整集气管和水准管液面相平后读数。关闭，将加入烧瓶中，打开，一段时间后，待集气管中液面不再上升，恢复至室温，向水准管中加水使两端液面相平，读数，计算得(已折算为标准状况)。
①配合物的吸氧量为 。
②若取消操作“加水使两端液面相平”，将会使所测结果 (填“偏高”或“偏低”)。
17．利用和重整可实现含硫天然气的资源化利用，合成清洁高效的优质能源。体系中存在的反应有：
Ⅰ.
Ⅱ.
(1)键角由大到小的顺序为 。
(2)已知氢气的燃烧热为，写出氢气燃烧的热化学方程式 。
(3)下，分别以投料，保持压强恒定，测得平衡时和的体积分数随温度的变化如题图所示。
①图中代表投料比为时的体积分数的曲线是 。时，a、b曲线几乎重合，原因是 。
②温度下反应Ⅰ的压强平衡常数为 (保留2位有效数字)，随温度升高 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
③下列操作既能提高的平衡产率又能提高生成的速率的是 。
A．升高温度 B．提高投料时的体积分数 C．移除 D．加入催化剂
④欲提高副产物的产率，结合图中数据，应选择的温度是 (填写字母编号)。
A． B． C． D．
18．羟醛缩合反应广泛用于复杂有机化合物的合成。以环丙酮为原料制备多环有机化合物J的合成路线如图所示。
已知：①
②
回答下列问题：
(1)反应①的反应类型为 。
(2)反应③的化学方程式为 。
(3)M的系统命名为 。
(4)反应⑦的化学方程式为 。
(5)I的结构简式为 。
(6)碱性条件下，α-溴代酮会发生如下反应：
直接用乙醇溶液处理B，所得产物的结构简式为 。
(7)利用上述路线的相关信息，以甘油()为主要原料(其他试剂任选)合成甘油—乙酸酯() 。
A．验证铁的吸氧腐蚀
B．测定中和热
C．测定产生的速率
D．测定溶液的浓度
操作和现象
结论
A
向溶液中加入浓氨水，溶液由天蓝色变为深蓝色
稳定性：
B
分别将等的甲酸、乙酸溶液稀释100倍，测定稀释后溶液的，甲酸大于乙酸
酸性：甲酸