湖南省长沙市雅礼中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题（Word版附解析）

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时量：75分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 S-32
一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项正确。)
1. 化学与人类的生产、生活密切相关，下列有关叙述错误的是
A. 某品牌创新产品——三简智能洗衣机，其内置芯片的主要成分为单质硅
B. “天问一号”火星车使用的保温材料——纳米气凝胶，其分散质粒子直径在1~100nm
C. 为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含的碘物质，食盐中所加含碘物质是
D. “神舟十九号”宇航员安装防护罩使用的高强度碳纤维操纵杆属于新型无机非金属材料
【答案】C
【解析】
【详解】A. 单质硅是芯片的核心材料，A正确；
B. 胶体的分散质粒子直径范围是1~100nm，符合纳米气凝胶特性，B正确；
C. 食盐中实际添加的是稳定性更强的KIO3，而非易氧化的KI，C错误；
D. 碳纤维具有高强度和耐高温特性，属于新型无机非金属材料，D正确；
故选C。
2. 化学之美，外美于现象，内美于原理。下列说法错误的是
A. 制作泡菜时加入少量维生素C，维生素C可去除泡菜中的亚硝酸盐
B. “水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香。”水晶的主要成份是硅酸盐
C. 生产玻璃发生反应 ，该反应为自发进行的熵增反应
D. 欢歌热舞庆佳节，舞台上灯光光柱的形成是因为丁达尔效应
【答案】B
【解析】
【详解】A．维生素C具有还原性，能和亚硝酸盐发生氧化还原反应，故能有效降低亚硝酸盐的含量，A正确；
B．水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，B错误；
C．该反应生成气体，熵增（ΔS>0），且ΔHC>B
B. 戊中阴阳离子个数比为
C. 简单氢化物的稳定性：
D. C形成的单质可以在点燃条件下分别与元素、、形成的单质化合，所得化合物均存在共价键
【答案】D
【解析】
【分析】A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，丁是由两种10电子粒子组成，甲+乙=丁+辛和甲+丙=戊+辛均是两种化合物反应生成另外另外一种化合物和单质，则甲＋乙→丁＋辛是2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，Na2O2不仅和水反应，与CO2也能产生氧气，即2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，因此A、B、C、D分别是H、C、O、Na，甲、乙、丙、丁、戊、辛分别是Na2O2、H2O、CO2、NaOH、Na2CO3、O2。
【详解】A．B为C元素、C为O元素、D为Na元素，一般来说电子层数越多半径越大，同一周期从左到右半径依次减小，因此原子半径顺序应为Na＞C＞O，A错误；
B．戊为Na2CO3，电离时生成2个Na+和1个，阴阳离子个数比为1:2，B错误；
C．非金属性越强，简单氢化物越稳定，同周期元素从左到右非金属性依次增强，因此稳定性CH4＜H2O，C错误；
D．C的单质O2与H2、C、Na的单质在点燃条件下反应，生成H2O（含有O-H共价键）、CO2（含有C=O共价键）、Na2O2（含有O-O共价键），产物均存在共价键，D正确；
故选D。
10. 下面是某小组探究外界条件对化学反应速率和平衡影响的图象，其中图象和结论表达均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．图中a曲线比b曲线先达到平衡，反应速率更快，但平衡时B的物质的量分数与b曲线相同，说明平衡未移动；催化剂可加快速率且不影响平衡，符合；但若反应前后气体分子数相等，增大压强也会加快速率且平衡不移动，也符合，因此a曲线不一定使用了催化剂，A错误；
B．反应为2X(g)⇌Y(g)，温度越高反应速率越快，达到平衡时间越短；根据图形先达到平衡状态，则温度，达到平衡，c(X)更大，说明升高温度平衡向左移动，正反应放热，，B错误；
C．在反应中，CO与的化学计量数之比为1:2，当投料比时，二者转化率相等；图像中平衡时CO和转化率相等的点对应，因此a=2，C正确；
D．要比较、的催化效果需控制变量（如离子浓度相同），但实验中未说明和溶液的浓度是否相等，变量不唯一，无法得出结论，D错误；
故答案为：C。
11. 电厂烟气(、等)可用脱氮。在催化剂表面发生的脱氮过程如图所示。下列说法错误的是
A. 脱氮的总反应为：
B. 该反应在任何条件下可自发进行，则
C. 可降低反应的活化能
D. 催化剂可提高反应物的平衡转化率
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据图示箭头可知反应物为、和（箭头指向圈内），生成物为和（箭头指向圈外），根据得失电子写出总反应，故A正确；
B．根据总反应可知ΔS>0，若要使该反应在任何条件下可自发进行，，则需满足 ΔH1.8、b1.8；容器Ⅱ如果是恒温恒容装置，则平衡结果和容器Ⅰ中的一样，a=1.8ml，但是容器Ⅱ为绝热装置，而SO3的分解属于吸热反应，相当于达到容器Ⅰ中的平衡后，再降低温度，向放热的正方向移动，SO3的物质的量增加，a>1.8ml，平衡时的物质的量：a>1.8、b>1.8，故C错误；
D．容器Ⅰ中反应达到平衡状态时，化学平衡常数K=，若容器Ⅰ中有0.10ml (g)、0.20ml (g)和0.10ml (g)，体积为1L，浓度商Qc==5HCN>。少量CO2​通入足量NaCN溶液中，反应生成HCN和NaHCO3​，离子方程式为；
【小问8详解】
加入等体积同的盐酸时，不变，、均变为原来的，根据，此时体系的，电离平衡不移动。
16. 工业上用黄铁矿制备硫酸的工艺如下图所示。
（1）下列说法不正确的是_______。
A. 步骤I前需将黄铁矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率
B. 步骤II中实际采用过量的空气，且空气的量越多越好
C. 步骤II中使用高效催化剂可使平衡转化率达到100%
D. 步骤III中选用98.3%的浓硫酸作吸收剂
（2）某同学设计如图所示装置探究步骤II中二氧化硫的转化率。实验时，装置D锥形瓶中溶液产生白色沉淀，装置中溶液褪色。已知装置是用来制备。
①装置B的三个作用是a．_______；b．_______；c．干燥和。
②实验过程中，当表面红热后，应将酒精灯移开一会儿后再继续加热，其原因除了影响催化剂活性还有_______。
（3）D中锥形瓶盛放的溶液可以是_______。(选填字母)
A. 足量澄清石灰水B. 足量小苏打溶液
C. 足量氯化钡溶液D. 足量稀硫酸
（4）催化氧化的反应过程分两步：第二步反应为，写出第一步反应的化学方程式：_______。
（5）一般氧化都在常压下进行，但部分工厂会在(约10个大气压)下反应生产，高压生产优点除了可以加快反应速率外，还有_______，高压生产的缺点是_______。
【答案】（1）BC （2） ①. 使、混合均匀 ②. 通过观察气泡的速率，控制氧气和二氧化硫的通入比例 ③. 该反应的正反应放热，温度过高平衡向逆反应方向移动，不利于三氧化硫的生成 （3）C
（4）
（5） ①. 提高的转化率(或减少尾气中的含量) ②. 高压对设备和动力的要求提高，成本增加
【解析】
【分析】黄铁矿成分为FeS2，名称为二硫化亚铁，通入空气煅烧反应生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收得到硫酸。
【小问1详解】
A．步骤Ⅰ前需将黄铁矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率，A正确；
B．步骤II的反应，步骤II若加入过量的空气会稀释反应物浓度，使速率降低，并不是空气的量越多越好，B错误；
C．催化剂对反应平衡没影响，步骤II中使用高效催化剂不能使平衡转化率达到100%，C错误；
D．步骤Ⅲ中选用98.3%的浓硫酸作吸收剂吸收剂，而不用水吸收是防止形成酸雾阻止吸收，D正确；
故答案为：BC。
【小问2详解】
①装置B中盛有浓硫酸的三个作用是a．使、O2混合均匀；b．通过观察气泡的速率，控制氧气和二氧化硫的通入比例；c．干燥和。
②由于该反应的正反应放热，温度过高平衡逆向移动，不利于的生成，且影响催化剂的活性，所以实验过程中，当表面红热后，应将酒精灯移开一会儿后再继续加热。
【小问3详解】
由于进入装置D的气体有、和，实验时，装置D锥形瓶中溶液产生白色沉淀，所以盛放的溶液是足量氯化钡溶液，故选C。
【小问4详解】
催化氧化反应过程分两步：第二步反应为，则第二步的反应物是第一步的生成物，故第一步反应的化学方程式：。
【小问5详解】
氧化反应：，该反应正向气体分子数减小，则高压使平衡正移，可提高的转化率(或减少尾气中的含量)；
高压对设备和动力的要求提高，成本增加。
17. 金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓与铝的化学性质类似。从刚玉渣(含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝)回收镓的流程如图所示：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：
请回答下列问题：
（1）“酸浸”过程中为提高浸取率可采取的具体措施为_______。(仅写一条)
（2）从溶液中得到的具体操作为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。
（3）“中和沉淀”过程中应调节的范围为_______。
（4）“碱浸”过程中_______用氨水代替溶液(选填“能”或“不能”)
（5）“碳酸化”过程中为防止镓损耗，不能通入过量的原因为_______(用离子方程式表示)，滤渣②的成分为_______。
（6）当代工业上固态氮化镓(GaN)的制备方法是利用镓与在高温下合成，同时生成氢气，每生成时放出热量。该可逆反应的热化学方程式是_______。(资料：镓的熔点较低(29.8℃)，沸点很高(2403℃)
【答案】（1）粉碎矿石，增加浸取时间，适当增加酸的浓度等
（2） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶
（3）
（4）不能 （5） ①. （与流程中化学式相对应）或（由铝元素类推） ②.
（6）
【解析】
【分析】从刚玉渣中回收Ga的流程为：在刚玉渣中加入硫酸进行酸浸，难溶的Ti和Si形成滤渣除去，得到含、、、的滤液①，对滤液进行冷却结晶分离出，然后过滤后在滤液②中加入适量NaOH溶液把、、转化为沉淀滤渣①，再过滤的滤液③返回结晶池，得到的滤渣①继续加入NaOH溶液将和转化为和得到滤液④，难溶的过滤除去，在滤液④中通过适量的进行碳酸化，把转化为沉淀形成滤渣②过滤除去，最后得到溶液进行电解得到产品金属Ga，据此分析解答。
【小问1详解】
“酸浸”过程中要提高浸取率，可采取的具体措施有：粉碎矿石；增加浸取时间；适当增加酸的浓度。
【小问2详解】
从溶液中得到绿矾晶体的具体操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
【小问3详解】
根据溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的表格数据，“中和沉淀”过程中为保证将、、全部转化为沉淀，其；又不能沉淀，其，则其调节的范围为：5.5∼7.5。
【小问4详解】
“碱浸”的目的是加入NaOH溶液将和转化为可溶的和与固体进行分离，而氨水为弱碱，不能与和反应溶解转化为和，故不能用氨水代替溶液。
【小问5详解】
“碳酸化”过程是为了将转化为沉淀形成滤渣②除去，如过量，会将也转化为沉淀而损失，反应的离子方程式为：或。据分析，滤渣②的成分为Al(OH)3。
【小问6详解】
根据题意，将Ga与在高温下进行反应可以生成GaN和，当生成时放出热量，则生成时放出热量，该可逆反应的热化学方程式为： 。
18. Haber法是工业上常使用的合成氨技术，该反应的原理为，对该技术的改进一直是科学家探索的重要课题。下图为工业合成氨的流程图：
回答下列问题：
（1）流程图中采取的措施可提高原料平衡转化率的是_______(填序号)。
（2）根据下图数据信息，合成氨反应热化学方程式为：_______。
（3）对于工业合成氨的说法正确的是_______。
A. 能用勒夏特列原理解释通常采用500℃有利于氨的合成
B. 催化剂不改变反应焓变，但能增大正、逆反应的活化能
C. 及时分离出，既加快反应速率又提高反应物转化率
D. 为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”，原料气必须经过净化
（4）当进料体积比时，测得不同温度下反应达到化学平衡状态时氨气的体积分数与总压强(p)的关系曲线如图所示，则、、由大到小的顺序为_______。
（5）近期我国科学家为了解决合成氨反应速率和平衡产率的矛盾，选择使用双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为时，的温度为，而的温度为)。结合下图解释该催化剂解决上述矛盾的原理是_______。
（6）一定温度下的恒容容器中，以不同的物质的量之比加入和，平衡时的体积分数如图所示，则的转化率a点_______b点(填“>”、“