安徽省亳州市第二完全中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题（Word版附解析）

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(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
注意事项：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第I卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.测试范围：第1章第一、二节物质的分类及转化、离子反应(人教版2019)。
可能用到的相对原子质量：O 16 N 14 S 32 K 39 Ba 137
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个最佳选项。
1. 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的基础自然科学，下列说法错误的是
A. 在资源、材料、健康、环境等领域，化学都发挥着极其重要的作用
B. 学习化学需坚持实验和理论并重，有利于我们提升对物质及其变化的认识水平
C. 依据物质类别和元素价态，可以解释和预测物质的性质
D. 意大利科学家阿伏加德罗发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循
【答案】D
【解析】
【详解】A．化学是在原子、分子水平上研究物质的性质和应用等的自然科学，在资源、材料、健康、环境等领域，化学都发挥着极其重要的作用，A正确；
B．学习化学需坚持实验和理论并重，两者相互结合有利于我们提升对物质及其变化的认识水平，B正确；
C．物质类别和元素价态与物质的性质之间存在一定的关联，故依据物质类别和元素价态，可以解释和预测物质的性质，C正确；
D．俄国门捷列夫发现元素周期律，D错误；
故选D。
2. 中国古籍《黄帝九鼎神丹经诀》记载了利用石胆()来制取硫酸的过程。制取时首先发生如下分解反应：，该反应中没有涉及的物质类别是
A. 盐B. 酸性氧化物C. 含氧酸D. 碱性氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】A．属于盐，A不符合；
B．三氧化硫属于酸性氧化物，B不符合；
C．水是氧化物，不是酸，该反应中没有涉及含氧酸，C符合；
D．氧化铜属于碱性氧化物，D不符合；
答案选C。
3. 下列反应不属于四大基本反应类型的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应为一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应，A不符合题意；
B．反应符合一变多特点，属于分解反应，B不符合题意；
C．反应符合一变多特点，属于分解反应，C不符合题意；
D．反应是有元素化合价变化的氧化还原反应，但该反应不属于四大基本反应类型，D符合题意；
故选D。
4. 下列说法中正确的是
①电解质本身一定能导电
②能导电的物质一定是电解质
③酸一定含有氢元素
④碱性氧化物常温下一定可以和水反应生成相应的碱
A. ①②③B. ②③④C. ②D. ③
【答案】D
【解析】
【详解】①电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电化合物；电解质本身不一定能导电，例如氯化钠固体不导电，错误；
②能导电的物质不一定是电解质，例如铜单质，错误；
③酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；故酸一定含有氢元素，正确；
④能和酸反应生成盐和水氧化物属于碱性氧化物；碱性氧化物常温下不一定可以和水反应生成相应的碱，例如氧化铁，错误；
故选D。
5. 意大利罗马大学的Fulvi Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是
A. N4的相对分子质量为28B. N4与N2属于同种物质
C. N4属于一种新型化合物D. N4与N2互为同素异形体
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．N4的相对分子质量为56，A错误；
B．N4与N2互为同素异形体，不是同种物质，B错误；
C．N4属于一种单质，C错误；
D．N4与N2属于不同性质的单质，互为同素异形体，D正确；
答案选D。
6. 下列各选项中，各类物质依次表示为X、Y、Z，其中与关系图所示的从属关系不相符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X；
【详解】A．石墨和均为碳单质，互为同素异形体，同素异形体均属于单质，A正确；
B．碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；氢氧化钠属于强碱，碱属于化合物，B正确；
C．氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；氧化铁属于碱性氧化物，碱性氧化物属于氧化物，C正确；
D．胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子小于1nm的分散系；胶体和溶液均为混合物，但两者不是包含关系，D错误；
故选D。
7. 下列说法正确的是
①胶体产生丁达尔效应是由胶粒直径大小决定的
②胶体与溶液的分离可用渗析的方法
③胶体都是均匀、透明的液体
④江河入海口处形成沙洲与胶体的性质有关
⑤胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
A. ①②⑤B. ①③④C. ①②④D. ②③④
【答案】C
【解析】
【详解】①胶体和溶液的本质区别是分散质的颗粒大小不同；光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应，①正确；
②胶体中胶粒不能透过半透膜，溶液中分散质可以，所以胶体与溶液分离可用渗析的方法，②正确；
③胶体不一定是透明的液体，胶体分为液溶胶、气溶胶、固溶胶，③错误；
④河水是胶体，遇海水(电解质溶液)发生聚沉，故江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关，④正确；
⑤胶体属于介稳体系，较稳定，静置后不易沉淀，⑤错误；
故选C。
8. 如图是碳元素的价类二维图，A、B、C、D、E代表常见的含碳物质，下列说法错误的是
A. E可能溶解于水B. C和水反应生成D
C. A到E至少要经过三个步骤D. B不能与NaOH溶液反应
【答案】C
【解析】
【分析】图是碳元素的价类二维图，A、B、C、D、E代表常见的含碳物质，结合图，A、B、C、D、E分别为碳单质、CO、二氧化碳、碳酸、碳酸盐；
【详解】A．碳酸钠、碳酸钾等均溶于水，A正确；
B．二氧化碳和水反应生成弱酸碳酸，B正确；
C．从A到E两步即可实现，即碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳与碱反应即可得到碳酸盐，C错误；
D．CO为不成盐氧化物，和氢氧化钠不能发生反应，D正确；
故选C。
9. 2023年4月，香山科学会议第742次学术讨论会上，专家指出二氧化碳利用技术潜力巨大。一种火力发电厂烟气中的捕捉和转化过程如图所示。下列说法错误的是
A. 捕捉室中发生了化合反应
B. 煅烧室中发生反应的化学方程式为
C. 固态二氧化碳俗称干冰，广泛用于冷藏奶制品和人工降雨
D. 上图中出现的氧化物有4种
【答案】D
【解析】
【分析】捕捉室中氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙，煅烧室中发生反应为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和碳高温转化为煤气一氧化碳；
【详解】A．捕捉室中氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙，发生了化合反应，A正确；
B．煅烧室中发生反应为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为， B正确；
C．固态二氧化碳俗称干冰，升华吸热导致温度降低，广泛用于冷藏奶制品和人工降雨，C正确；
D．氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；上图中出现的氧化物有二氧化碳、氧化钙、一氧化碳3种，D错误；
故选D。
10. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化碳和水生成得到碳酸电离，二氧化碳不电离，A错误；
B．氢氧化钡强碱，在溶液中完全电离出钡离子和硫酸根离子，B错误；
C．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，C正确；
D．碳酸氢根离子是弱酸根离子，碳酸氢铵水溶液中完全电离出铵根离子和碳酸氢根 ，D错误；
故选C。
11. 只用一种试剂区别、、三种溶液，这种试剂是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】鉴别物质时，加入鉴别试剂需要出现不同的现象。
【详解】A．H2SO4与Na2SO4、MgCl2不发生反应，因此无法鉴别，A不符合题意；
B．Ba(OH)2与Na2SO4生成BaSO4白色沉淀，与MgCl2生成Mg(OH)2白色沉淀，无法区分，B不符合题意；
C．NaOH与Na2SO4不反应，无现象，与MgCl2生成Mg(OH)2白色沉淀，与NH4HCO3加热反应放出NH3，三种现象不同，可以鉴别，C符合题意；
D．AgNO3与Na2SO4生成微溶的白色固体Ag2SO4，与MgCl2生成白色沉淀AgCl，无法区分，D不符合题意；
故选C。
12. 下列离子能大量共存的是
A. 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、CO
B. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NO
C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl-
D. 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO、NO
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A． 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、CO与OH-间不生成沉淀、气体、水，故A符合；
B． Cu2+溶液呈蓝色，故B不符合；
C． 含有大量Ba(NO3)2的溶液中SO会产生BaSO4沉淀，故C不符合；
D． 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：H＋、HCO会反应生成水和二氧化碳，故D不符合；
故选A。
13. 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是
A. OH-+HCl=H2O+Cl-B. Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2
C. Fe+Cu2+=Cu+Fe2+D. Fe+2H+=Fe3++H2↑
【答案】C
【解析】
【详解】A．稀盐酸与澄清石灰水反应方程式为：，A错误；
B．氢氧化钙与氯化铜不能发生置换反应，B错误；
C．单质铁的活泼性强于铜，二者可以发生置换反应，C正确；
D．铁与盐酸生成亚铁离子和氢气，方程式为：，D正确；
故选C。
14. 不能用离子方程 CO+2H+＝CO2↑+H2O表示的反应是
A. Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl + CO2↑+ H2OB. NaHCO3 + HCl＝NaCl + CO2↑+ H2O
C. K2CO3 + H2SO4＝K2SO4 + CO2↑+ H2OD. K2CO3 + 2HNO3＝2KNO3 + CO2↑+ H2O
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl + CO2↑+ H2O的离子方程式为CO+2H+＝CO2↑+H2O，A不选；
B．NaHCO3 + HCl＝NaCl + CO2↑+ H2O的离子方程式为HCO+H+＝CO2↑+H2O，不能用CO+2H+＝CO2↑+H2O表示，B选；
C．K2CO3 + H2SO4＝K2SO4 + CO2↑+ H2O的离子方程式为CO+2H+＝CO2↑+H2O，C不选；
D．K2CO3 + 2HNO3＝2KNO3 + CO2↑+ H2O的离子方程式为CO+2H+＝CO2↑+H2O，D不选；答案选B。
二、非选择题(本题共包含4题，共58分)
15. 有下列物质：①碳酸 ②稀硫酸 ③氢氧化钡固体 ④二氧化硫 ⑤熔融氯化钠 ⑥铁片 ⑦纯碱。请用序号填空：
（1）属于酸的是_______。
（2）属于碱的是_______。
（3）属于盐的是_______。
（4）属于电解质的是_______。
（5）上述状态下能导电的是_______。
（6）属于非电解质的是_______。
【答案】（1）① （2）③
（3）⑤⑦ （4）①③⑤⑦
（5）②⑤⑥ （6）④
【解析】
【小问1详解】
酸指的是在水中电离出的阳离子只有氢离子的化合物：①碳酸在水中电离方程式为 和，属于酸；②稀硫酸是硫酸与水的混合物，不属于酸； ③氢氧化钡固体在水中电离出氢氧根离子，不属于酸； ④二氧化硫是氧化物，不电离，不属于酸； ⑤熔融氯化钠在水中电离出钠离子和氯离子，不属于酸； ⑥铁片是单质不属于酸；⑦纯碱在水中电离出钠离子和碳酸根，不属于酸。综上，属于酸的是①。
【小问2详解】
碱指的是在水中电离出的阴离子只有氢氧根离子的化合物，属于碱的是③。
【小问3详解】
盐是由酸根阴离子和金属阳离子(或铵根离子)构成的化合物，属于盐的是⑤⑦。
【小问4详解】
电解质指的是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质的有①③⑤⑦。
小问5详解】
化合物能导电需要有自由移动的离子，上述状态下能导电的是②稀硫酸在水中有自由移动的硫酸根离子和氢离子、⑤熔融氯化钠有自由移动的氯离子和钠离子；⑥铁是金属单质，有自由电子，可以导电。上述状态下可导电的是②⑤⑥。
【小问6详解】
非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质的是④二氧化硫。
16. 某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。
（1）在小烧杯中加入20mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体。写出该反应的化学方程式_______。
（2）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察_______(填“有”或“无”)丁达尔现象。
（3）向制得的胶体滴加硫酸溶液，现象是_______；与硫酸反应的离子方程式为_______。
（4）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶与水形成胶体。明胶水溶液和氢氧化铁胶体共同具备的性质是_______。
A. 都不能稳定存在B. 通电，无明显现象
C. 分散质粒子可通过滤纸D. 分散质粒径均大于 100nm
（5）下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是_______。
A. 用石膏或盐卤点制豆腐
B. 江河入海口，容易形成三角洲
C. 硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀
D. 一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水(墨水是胶体)，易出现堵塞
【答案】（1）
（2）无 （3） ①. 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为黄色 ②. （4）C （5）C
【解析】
【小问1详解】
饱和溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体，方程式为：。
【小问2详解】
由于Fe(OH)3胶体不能透过半透膜，故放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察无丁达尔现象。
【小问3详解】
稀硫酸作为电解质，中和了Fe(OH)3胶体粒子表面的正电荷，导致胶体聚沉生成红褐色Fe(OH)3沉淀‌；继续滴加过量稀硫酸，沉淀逐渐溶解，溶液最终变为黄色‌，原因是：。
【小问4详解】
A．氢氧化铁胶体是一种较稳定的分散系，明胶水溶液也是比较稳定的，A错误；
B．氢氧化铁胶体粒子带正电荷，在通电时会发生电泳现象，明胶水溶液中的蛋白质胶体粒子也可能带电，通电时也可能发生电泳现象，B错误；
C．胶体和溶液中的分散质粒子都能通过滤纸，明胶水溶液是胶体，氢氧化铁也是胶体，它们的分散质粒子都可以通过滤纸，C正确；
D．胶体的分散质粒子直径在之间，D错误；
故选C。
【小问5详解】
A．用石膏或盐卤点制豆腐是利用了胶体的聚沉原理。豆浆是胶体，加入电解质（石膏或盐卤）后，胶体粒子发生聚沉，形成豆腐，可以用胶体知识解释，A不符合题意；
B．江河入海口容易形成三角洲，是因为河水中的泥沙胶体遇到海水中的电解质发生聚沉，从而逐渐堆积形成三角洲，可以用胶体知识解释，B不符合题意；
C．硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀是因为发生了复分解反应，，生成的是沉淀，这是溶液中的离子反应，不能用胶体知识解释，C符合题意；
D．一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水（墨水是胶体），易出现堵塞，是因为不同墨水的胶体粒子所带电荷可能不同，混合后会发生聚沉，导致堵塞，可以用胶体知识解释，D不符合题意 ；
故选C。
17. I、写出下列电离方程式或离子反应方程式：
（1）溶液_______。
（2）溶液_______。
（3）_______。
（4）澄清石灰水和硝酸反应：_______。
Ⅱ、有一瓶澄清的无色溶液，其中可能含有、、、、、、、。取该溶液进行以下实验：
（5）由题干信息可知原溶液中一定不存在_______(填离子符号，下同)。
（6）用试纸检验该溶液，呈强酸性，则可证明原溶液中存在_______，同时可以排除原溶液中一定不存在_______。
（7）取部分原溶液滴加过量的溶液，产生白色沉淀，则可证明原溶液中存在_______。
（8）取少量(3)反应后的溶液，滴加溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中存在_______，可以排除原溶液中一定不存在_______。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6） ①. ②.
（7）
（8） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
是强电解质，故电离方程式为。
【小问2详解】
是强电解质，故电离方程式为。
【小问3详解】
反应的实质是银离子与氯离子结合生成氯化银沉淀，故离子方程式为。
【小问4详解】
澄清石灰水和硝酸反应的实质是氢离子和氢氧根结合生成水分子，故离子方程式为。
【小问5详解】
澄清的无色溶液，所以没有有色离子，含的溶液呈黄色，所以原溶液中一定不存在。
【小问6详解】
用试纸检验该溶液，呈强酸性，则可证明原溶液中存在，与会生成二氧化碳和水，所以不能共存，可以排除原溶液中一定不存在。
【小问7详解】
取部分原溶液滴加过量的溶液，产生白色沉淀，根据可能成分，该白色沉淀应该为氢氧化镁，证明原溶液中存在。
【小问8详解】
取少量(3)反应后的溶液，滴加溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀应该为硫酸钡沉淀，从而证明原溶液中存在，与会生成BaSO4沉淀，Ba2+与在溶液中不能大量共存，故可以排除原溶液中一定不存在。
18. 探究电解质在水溶液中反应的实质
【答案】 ①. 先降低后升高 ②. 白色沉淀 ③. 由红色变浅至褪色 ④. H+和OH- ⑤. BaSO4 ⑥. 降低 ⑦. +2OH-+2H++= BaSO4↓+2H2O
【解析】
【详解】溶液中存在自由移动的Ba2+、OH-，溶液中滴入稀硫酸，发生反应+=BaSO4↓+2H2O，随溶液的滴入，离子浓度减小，继续加入稀硫酸，硫酸过量，溶液中离子浓度升高，电导率先降低后升高，同时溶液中出现白色沉淀，碱性减弱，溶液颜色由红色变浅至褪色；
稀硫酸与溶液反应的实质是溶液中的H+和OH-结合生成水、和结合生成BaSO4沉淀，溶液中离子的浓度降低；随着稀硫酸的继续加入，溶液中离子浓度升高。稀硫酸与溶液发生反应+=BaSO4↓+2H2O，离子方程式为+2OH-+2H++= BaSO4↓+2H2O。选项
关系图
石墨和
同素异形体
单质
强碱
化合物
碱性氧化物
氧化物
胶体
溶液
混合物
实验
操作

实验
现象
随溶液的滴入，电导率①_______，同时溶液中出现②_______，溶液颜色③_______
解释
稀硫酸与溶液反应的实质是溶液中的④_______结合生成水、和结合生成⑤_______沉淀，溶液中离子的浓度⑥_______；随着稀硫酸的继续加入，溶液中离子浓度升高。写出稀硫酸与溶液反应的离子方程式：⑦_______。