安徽省亳州市第二完全中学2024-2025学年高二下学期第一次月考 化学试题（原卷版+解析版）

这是一份安徽省亳州市第二完全中学2024-2025学年高二下学期第一次月考 化学试题（原卷版+解析版），共7页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1. 下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（ ）
A. OH-和NH4+B. H2O和NH3C. F和OH-D. O2-和NH4+
2. 氮化硅可通过在高温下由石英与炭在氮气流中制备：，关于该反应中相关微粒的说法正确的是
A. 和共价键极性和分子极性相同
B. 五种微粒固态时，属于原子晶体的可能有三种
C. 基态硅原子的价电子轨道表示式为
D. 二氧化硅的空间填充模型是
3. 下列说法正确的是
A. 的电子排布式，违反了泡利不相容原理
B. 因硫元素核电荷数比磷元素大，故硫元素比磷元素大
C. 电子排布式违反了洪特规则
D. 电子的能量一般低于电子的能量
4. 下列化学用语表达正确的是
A. 的电子式为：
B. 联氨分子的结构式为：
C. 的共价键类型：键
D. 激发态原子的轨道表示式：
5. 下列有关σ键和π键的说法错误的是
A. π键是原子轨道“肩并肩”方式重叠形成的共价键
B 当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键
C. σ键较π键稳定
D. 苯分子中含有12个σ键和3个π键
6. 以下说法正确的是
A. 从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道
B. p能级能量一定比s能级能量高
C. 2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
D. 轨道相互垂直，且能量各不相等
7. Q、W、X、Y、Z是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，Q是宇宙中含量最多的元素；W与X同周期，W基态原子有3个未成对电子，X元素原子的价层电子排布为；Y元素的原子半径在同周期中最大(稀有气体除外)；Z元素最高能层只有1个电子，其余能层均充满电子。下列说法错误的是
A. 电负性：B. 第一电离能：
C. Z原子核外有7种能量不同的电子D. 是含有极性键和非极性键的非极性分子
8. 2023年11月24日消息，据国家知识产权局公告，荣耀终端有限公司申请一种新型锂离子电池。其电解质的阴离子结构如图，其由同一短周期的X、Y、Z、W四种元素组成，且W的原子序数为Y、Z最外层电子数之和，下列说法一定正确的是
A. 氢化物的沸点：W>X
B. 电负性：Z>X>Y>W
C. ZW3分子构型为三角锥形
D. Z的最高价氧化物对应水化物为一元酸
9. 下列有关物质性质、结构特点表述均正确，且存在因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
10. 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。氧化镍原子分数坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，1)，则C的坐标参数为
A. ( ，，)B. (1，1， )C. (，1， )D. (1，，)
11. a、b、c、d、e五种短周期元素的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是( )

A. 简单离子半径：b>e
B. 常温常压下，a与c形成的化合物可能呈固态
C 单质沸点：cC>Zn
C. Zn、C、O的第一电离能：Zn>C>O
D. 中的化学键有离子键、非极性键和极性键
14. 已知X、Y为第三周期元素，且电负性X>Y，下列说法正确的是
A. 第一电离能Y一定小于X
B. 简单气态氢化物的稳定性：X>Y
C. 最高价含氧酸的酸性：Y>X
D. X和Y形成化合物时，X显正价，Y显负价
15. 下列说法正确的是
A. 若把分子写成分子，违背了共价键的饱和性
B. s轨道和p轨道重叠可以形成π键
C. 所有共价键都有方向性
D. 2个原子形成共价键时，可形成多个键
16. 甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是

A. 甲烷晶胞中的球只代表1个C原子
B. 晶体中1个CH4分子中有12个紧邻的CH4分子
C. 甲烷晶体熔化时需克服共价键
D. 1个CH4晶胞中含有8个CH4分子
二、填空题
17. 回答下列问题
（1）基态Cu原子的价层电子排布式为______；位于元素周期表______区。
（2）已知电负性H 2.1、Si 1.8，则SiH4中Si的化合价为______。
（3）基态Ge原子有______种不同能量的电子。
（4）基态原子核外电子填充在5个轨道中元素有______(填元素符号)。
18. 配合物在许多方面有着广泛的用途，目前我国科学家利用配合物在能源转化与储存方面有着杰出的贡献，请根据题意回答下列问题：（已知：在溶液中为橙色，在溶液中为黄色）
（1）下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH
①基态Cr原子外围电子排布图为__________________；配合物[Cr(H2O)6]3+中与Cr3+形成配位键的原子是__________________(填元素符号)。
②CH3CH2OH与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为__________________。
（2）有下列实验：
①呈天蓝色的离子的化学式为____，溶剂X可以是____(填名称)，继续添加氨水，沉淀溶解的离子方程式为__________________。
②该实验能说明NH3、H2O与Cu2+结合的能力由强到弱的顺序是__________________。
③下列有关化学实验的“操作→现象→解释”均正确的是__________________。
19. 接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-190kJ•ml-1。
（1）基态O原子核外电子排布式是_______。
（2）根据价电子对互斥理论可预测SO2的空间结构是_______，中心原子S杂化轨道的类型是_______。
（3）该反应的平衡常数表达式K=________，温度升高后，平衡常数将_______(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mlSO2和0.10mlO2，10分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18ml，则v(O2)=_______。
（5）假设该反应在恒容密闭容器中进行，一定能说明该反应达到平衡状态的是_______。
A. 混合气体的密度不再变化
B. v(SO2)=2v(O2)
C. 混合气体的平均相对分子质量不再变化
D. 混合气体中氧元素的质量分数不再变化
三、计算题
20. 现有甲、乙、丙三种晶体的晶胞(甲中X处于晶胞的中心，乙中A处于晶胞的中心)，可推知：甲晶体中X与Y的个数比是___________，乙中A与B的个数比是___________，丙晶胞中有___________个C离子，有___________个D离子。
甲晶体化学式是___________(X为阳离子)。丙晶胞中距离C离子等距离且最近的D离子有___________个。
表述1
表述2
A
向盛有硫酸铜溶液的试管里滴加氨水至过量，先形成难溶物，继而难溶物溶解，形成深蓝色溶液
反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后溶液中铜元素的存在形式均为
B
水的沸点比硫化氢高
键的键能比键的键能大
C
的空间结构是三角锥形
的中心原子S原子为杂化，且有一对电子对
D
、葡萄糖溶于水后均不导电
、葡萄糖均属于共价化合物
选项
操作
现象
解释
A
向某溶液中滴加KSCN溶液
产生红色沉淀
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓
B
向由0.1mlCrCl3·6H2O配成的溶液加入足量AgNO3溶液
产生0.2ml沉淀
已知Cr3+的配位数为6，则
CrCl3·6H2O的化学式可表示为[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C
向溶液K2Cr2O7溶液中先滴加3滴浓硫酸，再改加10滴浓NaOH
溶液先橙色加深，后变为黄
色
溶液中存在+H2O2+2H+
D
向AgCl悬浊液中滴加氨水
沉淀溶解
AgCl不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag+和Cl-