湖南省衡阳市衡阳县第四中学2024-2025学年高三上学期10月月考+化学试题

这是一份湖南省衡阳市衡阳县第四中学2024-2025学年高三上学期10月月考+化学试题，共10页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Cl∶35.5 K∶39
第Ⅰ卷（选择题）
一、单选题（每题3分，共42分）
1．化学推动着社会的进步和人类的发展。下列说法不正确的是（ ）
A．“煤制烯现代化成套技术开发及应用”中煤的气化属于化学变化
B．热压氮化硅具有高强度、低密度、耐高温等优点，是可用于制造汽车发动机的新型耐高温结构材料
C．质检机构从某品牌液态奶中检测出违禁添加物丙二醇，丙二醇是乙醇的同系物
D．“嫦娥五号”采集的月壤样本中含有，与互为同位素
2．烟气中的二氧化硫可用于处理含铬(Ⅵ)废水，其反应为：，下列化学用语正确的是（ ）
A．基态原子的价电子排布式
B．的模型：
C．中子数为21的K核素符号：
D．用轨道表示式表示中O原子的杂化：
3．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）
A．1ml Fe与水蒸气完全反应转移电子数为3NA
B．标准状况下，2.24L SO3中含有原子数为0.4NA
C．常温下，1L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH−数0.1NA
D．0.3ml H2和0.1ml N2充分反应生成NH3分子数为0.2NA
4．下列方程式能正确表示相应变化的是（ ）
A．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：
B．空气中加热FeO：
C．用铜电极电解饱和食盐水，阳极有白色沉淀生成：
D．向硝酸银溶液中滴加少量的氨水：
5．下列图示与对应的叙述相符或能达到相应目的的是（ ）
6．已知M、R、X、Y、Z属于短周期非金属元素，M与X同主族，M单质与X单质化合可形成一种漂白性物质；R可形成三键的单质气体；X、Y、Z与R同周期，且Z原子的半径最小，Y的基态原子价层p轨道有2个电子。下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径：M＞R＞XB．与均为极性分子
C．最高价含氧酸酸性：R＞YD．第一电离能：Z＞R＞X
7．某种化合物可用于药用多肽的结构修饰，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该分子含有手性碳原子
B．该分子中含有3种官能团
C．该分子中所有的碳原子可共平面
D．1ml该化合物最多能与2ml NaOH发生反应
8．根据物质的组成和结构可推测其性质，下列推测不合理的是（ ）
9．某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：
下列叙述正确的是（ ）
A．可用浓溴水鉴别X、Y、Z三种有机物
B．X与Y在一定条件下合成Z的反应是加成反应
C．三种物质的分子中都存在手性碳原子
D．X、Y、Z在一定条件下都能发生缩聚反应
10．乙二醇锑[]是一种白色晶状粉末，可用作聚酯缩聚催化剂，其生产工艺流程如图：
下列说法正确的是（ ）
A．“煅烧”过程中每生成氧化产物转移电子
B．“醇化”反应方程式为
C．增大乙二醇的用量和移走水均可提高的平衡转化率
D．可用原子光谱检验产品中的乙二醇基()
11．制造硼合金的原料硼化钙晶胞结构如图所示。硼原子组成正八面体，各个顶点通过键互相连接成三维骨架。已知该晶体晶胞参数为，硼八面体中键的键长为，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如点原子的分数坐标为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．该硼化钙的化学式为
B．与原子等距最近的B原子数目为6
C．点原子的分数坐标为
D．该晶胞的密度为
12．利用双极膜电解含有HCOeq \\al(−,3)的溶液，使HCOeq \\al(−,3)转化成碳燃料，实现了还原流动。电解池如下图所示，双极膜中水电离的H+和OH−在电场作用下可以向两极迁移。下列说法不正确的是（ ）
A．银网电极与电源负极相连
B．双极膜b侧应该用质子交换膜
C．阴极电极反应为：
D．双极膜中有0.1ml 电离，则阳极附近理论上产生0.05ml
13．催化剂催化加氢制甲醇的机理如图所示。已知：图中吸附过程表示为；吸附过程表示为；氢化过程表示为(*为催化剂活性位点)。下列说法错误的是（ ）
A．氧空位浓度高，有利于增强的吸附能力
B．活化位点和活化位点是不相同的
C．脱附过程表示为
D．降低氢化过程的活化能，一定能有效加快甲醇的生成速率
14．为三元弱酸，在溶液中存在多种微粒形态。将溶液滴到溶液中，各种含R微粒的分布分数随变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．的
B．当调至11~12时发生反应的离子方程式为：
C．时，溶液中
D．时，溶液中
第Ⅱ卷（非选择题）
二、填空题（4大题，共58分。）
15．锰元素在一些有机物的氧化过程中会以中间体形式出现一种美丽的亮蓝色离子MnO(次锰酸根离子)。工业上可用低品位锰矿(主要成分MnO2，含Fe、Al、Ni等元素的杂质)与废FeSO4经过一系列转化得到高品位MnO2，同时继续制备次锰酸盐，流程如下：
(1)次锰酸根离子MnO中Mn的化合价为 。
(2)“焙烧”过程中的氧化剂为 、 (填化学式)。
(3)“除铝”过程中的离子方程式为 。
(4)“滤渣2”的主要成分为 、 (填化学式)。
(5)“沉锰”时，Mn2+会转化为MnCO3.若常温下控制溶液pH=8，且最终c(HCO)=0.1ml·L−1，则此时溶液中c(Mn2+)= ml·L−1。
(6)在“共熔”过程中，需要向煅烧后产生的MnO2固体中添加一定比例的NaNO3、NaOH，反应得到Na2MnO4及一种单质气体，则该反应的化学方程式为 。
16．三氯化六氨合钴()是一种重要的化工产品。实验室以为原料制备三氯六氨合钴的方法如下，回答下列问题：
Ⅰ．制备氯化钴：已知易潮解，可用高熔点金属钴与氯气反应制取。实验室可用下图装置进行制备
(1)仪器a的名称为 。
(2)A中固体为高锰酸钾，则反应的离子方程式为 。装置B中试剂X为 。
(3)球形干燥管中试剂的作用为 。
Ⅱ．制备三氯化六氨合钴：将制备的按下图流程操作
(4)“氧化”步骤中应控温在60℃进行，可采取水浴加热，其优点为 。
(5)利用、、浓氨水、制备的总反应化学方程式 。
(6)操作X中，加入浓盐酸的作用是 。
Ⅲ．测定钴含量：准确称量3.0000g样品，加入硫酸酸化的KI溶液至样品恰好完全溶解，配成250mL溶液。量取25.00mL溶液，加入适量缓冲溶液，几滴淀粉溶液，用0.1000ml/L 溶液滴定生成的I2，消耗溶液的体积为10.00mL。
(已知：①将氧化成，自身被还原成；②)。
(7)计算样品中钴元素的质量分数为 %(保留至小数点后两位)。
17．空间站处理的一种重要方法是对进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气。其技术路线可分为以下三步：
Ⅰ.固态胺吸收与浓缩
在水蒸气存在下固态胺吸收反应生成酸式碳酸盐(该反应是放热反应)，再解吸出的简单方法是加热。
Ⅱ.的加氢甲烷化
还原制的部分反应如下：
i．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
ii．CO(g)+3H2CH4(g)+H2O(g)
(1)反应CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)的 。
(2)向恒容绝热的密闭容器中充入a ml CO与2a ml H2，进行反应ii，下列能判断反应已达化学平衡状态的是 ；
a．容器中混合气体密度不变 b．混合气体中与之比不变
c． d．容器内温度不变
Ⅲ.和合成甲烷也是资源化利用的重要方法。对于上述(1)的反应，催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得转化率和生成选择性随温度变化的影响如下图所示：

(3)高于320℃后，以Ni为催化剂，转化率仍在上升，其原因是 。
(4)对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是 ，使用的合适温度为 。
(5)控制起始时，P=1atm，恒容条件下，若只发生反应i、ii，平衡时各物质的量分数随温度的变化如图所示：
①随投料比增大，CO2的转化率如何变化 (填增大，减小或者不变)。
②图中代表的曲线是 (填“a”、“b”或“c”)；温度低于500℃时，CO的物质的量分数约为0，说明此条件下，反应 (填“i”或“ii”)化学平衡常数大，反应完全。
③反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)的平衡常数 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。
18．埃克替尼(Ictinib)，商品名凯美纳，是我国首个具有完全自主知识产权的小分子靶向抗癌创新药。它由浙江贝达药业股份有限公司生产，于2011年在我国上市。埃克替尼的问世，标志着我国在抗癌药物研究领域取得了重大突破。Ictinib的合成路线如图所示，回答相关问题。
(1)B中含有的官能团名称为 。C生成D的反应类型为 。
(2)解释A生成B的反应中的作用 (DMF作溶剂，不参与反应)。
(3)B生成C所需的试剂为 。
(4)写出A与足量的NaOH反应的化学方程式 。
(5)写出Y的化学名称 。
(6)写出G的结构简式 。
(7)A的同分异构体中满足下列条件的有 种。
①含有1个苯环；②既能发生银镜反应又能发生水解反应；③核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积比为1∶1∶2∶6；④不含过氧键(O—O)。

A．实验室快速制氨气

B．提纯苯甲酸

C．绿矾晶体制备
D．浓氨水与浓硫酸反应
物质
性质描述
推测
A
三甲基铝
Al(CH3)3
暴露空气中瞬间着火，与水反应剧烈
水反应可得到CH4和Al(OH)3
B
三氟化氯
ClF3
极强助燃剂，能发生自耦电离：
2ClF3+
BrF3比ClF3更易发生自耦电离
C
亚铁氰化钾
K4[Fe(CN)6]
食盐的抗结剂，3K4[Fe(CN)6] 12KCN+Fe3C+5C+3N2↑
在空气中灼烧，生成K2CO3、FeO、CO2和N2
D
魔酸
SbF5∙HSO3F
五氟化锑和氟磺酸的混合物，是一种酸性比普通无机酸强106~1010倍的超强酸
SbF5∙HF是超强酸
物质
MnCO3
H2CO3
25℃数值
Ksp=2.0×10−11
Ka1=4×10−7 Ka2=5×10−11
化学参考答案
1．【答案】C
【解析】A．煤的气化是煤形成H2、CO等气体的过程，有新物质生成，是化学变化，故A正确；B．具有高强度、低密度、耐高温等优点，是可用于制造汽车发动机的新型耐高温结构材料，故B正确；C．一个丙二醇分子中含有2个羟基，一个乙醇分子中含有1个羟基，两者不属于同系物，故C错误；D．质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素互称为同位素，、两者互为同位素，故D正确；本题选C。
2．【答案】D
【解析】A．基态原子的价电子排布为半满结构，排布式，A错误；B．的杂化类型为sp2杂化的模型平面三角形，B错误；C．中子数为21的K核素符号：，C错误；D．用轨道表示式表示中原子的杂化：，D正确；故选D。
3．【答案】C
【解析】A．已知Fe和水蒸气反应生成Fe3O4，故1ml Fe与水蒸气完全反应转移电子数小于3NA，A错误；B．已知标准状况下SO3为固体，无法计算2.24L SO3中含有原子数，B错误；C．常温下，1L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH−数1L×ml/L×NAml−1=0.1NA，C正确；D．已知N2和H2合成氨气的反应是一个可逆反应，故0.3ml H2和0.1ml N2充分反应生成NH3分子数小于0.2NA，D错误；故答案为C。
4．【答案】B
【解析】A．草酸为弱酸，不拆为离子形式，草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：，A错误；B．空气中加热FeO：，B正确；C．用铜电极电解饱和食盐水，阳极有白色沉淀生成：，C错误；D．向硝酸银溶液中滴加少量的氨水：，D错误；答案选B。
5．【答案】A
【解析】A．浓氨水中存在，加入NaOH固体，溶液中c(OH−)增大，且NaOH固体遇水放出大量的热，均有利于氨气逸出，故A正确；B．提纯苯甲酸应用重结晶的方法，不用蒸馏的方法，故B错误；C．亚铁离子易被氧化，应隔绝空气加热，故C错误；D．浓硫酸不挥发，不能产生白烟，故D错误；答案为A。
6．【答案】B
【解析】由题干信息可知，M、R、X、Y、Z属于短周期非金属元素，M与X同主族，M单质与X单质化合可形成一种漂白性物质均为SO2，故M为O或S，X为S或O，结合B项信息可知，M为S，X为O，R可形成三键的单质气体即N2，则R为N，X、Y、Z与R同周期，且Z原子的半径最小即Z为F，Y的基态原子价层p轨道有2个电子，即2p2，故Y为C，综上分析可知，M为S、R为N，X为O、Y为C、Z为F，据此分析解题。A．由分析可知，M为O、R为N、X为S，故原子半径：M＞R＞X，A正确；B．由分析可知，M为S，X为O，Y为C，故MX2即SO2为V形结构，正负电荷中心不重合属于极性分子，故YX2即CO2为直线形结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，B错误；C．由分析可知，R为N，Y为C，已知非金属性N＞C，则最高价含氧酸酸性：HNO3＞H2CO3即R＞Y，C正确；D．由分析可知，X为O、R为N、Z为F，故第一电离能F＞N＞O即Z＞R＞X，D正确；故答案为：B。
7．【答案】A
【解析】A．同时连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，故该分子含有手性碳原子即与-NH2相连的碳原子为手性碳原子，A正确；B．由题干有机物结构简式可知，该分子中含有2种官能团即氨基和酯基，B错误；C．由题干有机物结构简式可知，同时连有两个-CH3的碳原子为sp3杂化，故该分子中所有的碳原子不可能共平面，C错误；D．由题干有机物结构简式可知，1ml该化合物最多能与1ml NaOH发生反应即1ml醇酯基能与1ml NaOH反应，D错误；故答案为：A。
8．【答案】C
【解析】A．Al(CH3)3与水与水反应剧烈反应生成CH4和Al(OH)3，甲烷是易燃气体，所以Al(CH3)3暴露空气中瞬间着火，与水反应剧烈，故A正确；B．溴元素的电负性小于氯元素，溴氟键的极性强于氯氟键，所以三氟化溴比三氟化氯更易发生自耦电离，故B正确；C．亚铁离子具有还原性，则K4[Fe(CN)6]在空气中灼烧生成氧化铁，不可能生成氧化亚铁，故C错误；D．由五氟化锑和氟磺酸的混合物，是一种酸性比普通无机酸强106~1010倍的超强酸可知魔酸SbF5∙HF属于超强酸，故D正确；故选C。
9．【答案】B
【解析】A．X和Z都能与浓溴水反应生成沉淀，A错误；B．根据反应物和生成物的结构特征，可知该反应是加成反应，B正确；C．Z分子中连有甲基的碳原子是手性碳原子，X、Y分子中不存在手性碳原子，C错误；D．Y分子不能发生缩聚反应，D错误；答案选B。
10．【答案】C
【解析】由题给流程可知，辉锑矿高温煅烧时，Sb2S3与氧气反应生成Sb2O3和SO2，反应方程式为，温度为140℃的条件下，Sb2O3与乙二醇发生醇化反应生成Sb2(OCH2CH2O)3和水，将醇化反应所得混合液冷却结晶、过滤得到乙二醇锑粗品，粗品经洗涤、干燥制得乙二醇锑，据此回答。A．由分析得，“煅烧”过程中得反应为，每生成氧化产物转移电子，A错误；B．“醇化”反应方程式为，B错误；C．增大乙二醇的用量和移走水均可使平衡正向移动，提高的平衡转化率，C正确；D．可用质谱法检验产品中的乙二醇基()，D错误；故选C。
11．【答案】C
【解析】A．根据晶胞结构，Ca有1个，而硼原子组成正八面体得结构为B6，且位于晶胞顶点，个数为，所以其化学式：，A错误；B．每个顶角的正八面体中都有3个B与原子等距最近，所以个数因为24个，B错误；C．N点所在的正八面体的体心为原点坐标，键的键长为，N点到原点的距离：，晶胞参数为，N点坐标参数：，所以N点坐标：，C正确；D．根据晶胞结构，Ca有1个，而硼原子组成正八面体得结构为B6，且位于晶胞顶点，个数为，则晶胞密度：，D错误；答案选C。
12．【答案】D
【解析】根据示意图，右侧生成CO，发生还原反应，为阴极区，即Ag网为阴极，与电源的负极相连，阴极的反应式为：；Ni网为阳极，电极反应式为：，双极膜中H+向右侧移动，即b为质子膜，OH−向左侧移动，a为阴离子膜。A．由上述分析可知，银网电极为阴极，与电源负极相连，故A正确；B．双极膜中H+向右侧移动，即b为质子膜，故B正确；C．阴极的电极反应式为：，故C正确；D．根据阳极反应式，产生0.05ml O2会消耗0.2ml OH−，双极膜中有0.2ml 电离，故D错误。答案选D。
13．【答案】D
【解析】A．根据图示，氧空位与二氧化碳作用，氧空位浓度高，有利于增强CO2的吸附能力，故A正确；B．根据图示，CO2活化位点是氧空位，与H2活化位点不相同，故B正确；C．根据图示，脱附过程表示为，故C正确；D．降低氢化过程的活化能，氢化过程的速率加快，总反应速率由慢反应决定，所以不一定能有效加快甲醇的生成速率，故D错误；故选D。
14．【答案】C
【解析】因为H3RO3为三元弱酸，电离过程分步进行，则图中a、b、c、d分别表示H3RO3、、、分布分数随pH变化曲线，据此解答。A．图中pH=9.22时，，则H3RO3的，故A错误；B．由图可知，当pH调至11~12时，迅速减小，迅速增大，则与OH−反应生成，发生反应的离子方程式为：，故B错误；C．pH=12.8时，溶液中由电荷守恒得：，且，则，故C正确；D．pH=14时，c(OH−)=1ml/L，且由图可知：，且各种含R微粒的浓度都小于1ml/L，则溶液中，故D错误；故选C。
15．【答案】(1)+5（2分）
(2)MnO2（1分） O2（1分）
(3) （2分）
(4)NiS（2分） BaSO4（2分）
(5)（2分）
(6) （2分）
【解析】低品位锰矿与空气中的氧气和硫酸亚铁共同焙烧，得到氧化铁和硫酸锰及其他杂质，浸出得到主要含硫酸锰溶质的溶液，加入氨水除去铝离子，加入硫化钡除去镍离子，再用沉淀剂使锰离子沉淀为碳酸锰，通过煅烧、共熔、酸化还原，最终得到次锰酸根离子的溶液。（1）氧元素的化合价为-2，则根据化合价计算规则，得到Mn的化合价为+5价。（2）低品位锰矿中主要成分为MnO2，而最后浸出液中变成了硫酸锰，锰元素化合价降低被还原，且焙烧过程伴随着燃烧过程，所以“焙烧”过程中的氧化剂为MnO2和O2。（3）氨水会和铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，除去铝离子，离子方程式为：。（4）加入BaS溶液，硫离子会和镍离子生成硫化镍沉淀，钡离子会和硫酸根生成硫酸钡沉淀，所以“滤渣2”的主要成分为NiS和BaSO4。（5）根据碳酸的二级电离平衡常数Ka2==5×10−11，且此时溶液中，c(HCO)=0.1ml·L−1，pH=8，即c(H+)=1×10−8ml·L−1，带入平衡常数计算公式，可得c(CO)=5×10−4ml·L−1，则此时溶液中。（6）根据元素守恒，生成的一种单质气体应为氮气，还会生成水，所以MnO2和一定比例的NaNO3、NaOH，反应得到Na2MnO4、N2和水，根据氧化还原规律配平，可得化学方程式为：。
16．【答案】(1)分液漏斗（1分）
(2)（2分） 饱和食盐水（1分）
(3)吸收氯气，防止污染空气，同时防止空气中的水进入D中（2分）
(4)受热均匀，利于控制温度（2分）
(5)（2分）
(6)增大氯离子浓度，利于[C(NH3)6]Cl3晶体析出（2分）
(7)19.67％（2分）
【解析】Ⅰ．A中高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，B中试剂X为饱和食盐水，吸收氯气中的HCl，C中试剂Y为浓硫酸，干燥氯气，D中氯气和C在加热条件下反应制备CCl2，E中碱石灰可以吸收未反应的氯气，防止污染环境，同时可以防止空气中的水进入D中。Ⅱ．利用、、浓氨水、制备的总反应化学方程式为，趁热过滤除掉活性炭，加入浓盐酸利用同离子效应促进产品的析出。（1）仪器a为分液漏斗。（2）A的作用是制备氯气，由高锰酸钾和浓盐酸在不加热的条件下反应，其离子方程式为，装置B中试剂X为饱和食盐水，除去氯气中的HCl；（3）球形干燥管中的碱石灰可以除去过量的氯气，防止污染环境，同时由于CCl2易潮解，所以也可以防止空气中的水蒸气的进入；（4）水浴加热的优点就是受热均匀，利于控制温度；（5）利用、、浓氨水、制备时发生的总反应为：；（6）加入浓盐酸是利用同离子效应增大氯离子浓度，利于[C(NH3)6]Cl3晶体析出；（7）由滴定过程可得关系式为：2Na2S2O3~I2~2C2+，则C元素的质量分数为：。
17．【答案】(1)-205（2分）
(2)cd（2分）
(3)以Ni为催化剂，CO2甲烷化速率较慢，升高温度加快反应速率，相同的时间内CO2转化率提高（2分）
(4)Ni-CeO2（1分） 320℃（1分）
(5)增大（1分） b（1分） ⅱ（1分） 625（2分）
【解析】（1）根据盖斯定律，反应i+ⅱ可得反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)的41+(-246)=-205kJ/ml；（2）达到平衡状态的判断方法是“正逆反应速率相等”，“变量不变”；a.容器中混合气体密度是定值，密度不变不能说明达到平衡状态，故a错误；b.混合气体中c(CH4)与c(H2O)之比是定值，始终是1∶1，不能说明达到平衡状态，故b错误；c.v正(H2)=3v逆(H2O)符合正逆反应速率相等，能说明达到平衡状态，故c正确；d.恒容绝热的密闭容器中温度是变量，温度不变说明达到平衡状态，故d正确；故选cd；（3）高于320℃后，以Ni为催化剂，CO2转化率仍在上升，其原因是以Ni为催化剂，CO2甲烷化速率较慢，升高温度加快反应速率，相同的时间内CO2转化率提高；（4）对比上述两种催化剂，Ni-CeO2作为催化剂时甲烷的选择性高，工业上应选择的催化剂是Ni-CeO2，320℃时转化率高选择性大，使用的合适温度为320℃；（5）①随投料比增大，氢气过量，甲烷的转化率增大；②对于反应CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) ΔH=-205kJ·ml−1，升高温度，反应逆向移动，H2的物质的量分数增大，CH4和H2O的物质的量分数减小，且CH4和H2O的物质的量分数之比为1∶2，故图中a、b、c代表的物质分别为H2O、CH4、H2；温度低于500℃时，CO的物质的量分数约为0，说明CO几乎完全反应，化学平衡常数越大，反应越完全，则反应ii的化学平衡常数大；③起始时，设CO2的起始量为a ml，变化量为x ml，则H2的起始量为4aml，列三段式计算如下： CO2(g)+4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g)
，M点时，，即4a-4x=x，整理得x=0.8a，则平衡时CO2、H2、CH4、H2O的物质的量分别为0.2aml、0.8aml、0.8aml、1.6aml，各气体的总物质的量为(0.2a+0.8a+0.8a+1.6a)ml=3.4aml，在恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，则，平衡时，平衡分压，，，，。
18．【答案】(1)酯基、醚键（2分） 还原反应（1分）
(2)与HCl反应，使平衡正向移动，增大产率（2分）
(3)浓硝酸和浓硫酸（2分）
(4)+3NaOH+CH3CH2OH+2H2O（2分）
(5)甲酰胺（2分）
(6)（2分）
(7)4（2分）
【解析】由流程可知，A和X发生取代反应生成B，B中苯环发生硝化反应引入硝基得到C，C中硝基还原为氨基得到D，D成环转化为E，E引入氯原子得到F，F和G减去HCl生成产品，结合产品结构可知，G为；（1）B，含有醚键、酯基；C中硝基还原为氨基得到D，为还原反应；（2）A生成B的反应同时生成HCl，碳酸钾能与HCl反应，促使平衡正向移动，增大产率；（3）B中苯环发生硝化反应引入硝基得到C，反应条件为：浓硝酸和浓硫酸；（4）A中酚羟基、酯基均会与氢氧化钠反应分别生成-ONa、-COONa和乙醇、水，其与足量的NaOH反应的化学方程式为：+3NaOH+CH3CH2OH+2H2O；（5）Y化学式为CH3NO，Y和D中氨基、酯基反应生成碳氮双键和酰胺基得到E，同时生成水、乙醇，则Y结构为HCONH2，为甲酰胺；（6）由分析可知，G为：；（7）A分子中除苯环外含有3个碳、4个氧、不饱和度为1；其同分异构体中满足下列条件：①含有1个苯环；②既能发生银镜反应又能发生水解反应，则为甲酸酯；③核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积比为1∶1∶2∶6，则分子结构对称；④不含过氧键(O—O)；其结构可以为：，共四种。