2025-2026学年江苏省常州市溧阳中学高一（上）10月月考化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年江苏省常州市溧阳中学高一（上）10月月考化学试卷（含答案），共7页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，简答题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题：本大题共13小题。
1.化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是( )
A. 实现“碳中和”具有直接贡献的一种措施：研发催化剂将CO2转化为甲醇(CH3OH,其中碳元素化合价为−2价)，该过程中CO2发生了氧化反应
B. 维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有氧化性
C. 《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关
D. 河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理，该处理过程中没有涉及化学变化
2.下列反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应的是( )
A. 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B. 2NO+O2=2NO2
C. Fe2O3+3CO−高温2Fe+3CO2D. SO2+CaO=CaSO3
3.下列有关说法正确的是( )
A. 氧化还原反应中所有元素的化合价都要发生变化
B. 酸性氧化物都能与水反应生成相应的酸
C. 组成混合物的元素一定是两种或两种以上
D. 胶体区别于其他分散系的本质是分散质颗粒直径大小不同
4.酸、碱、盐、氧化物与生产生活密切相关，下列物质性质与用途对应关系不正确的是( )
A. CO具有还原性，可用于冶炼铁
B. NaOH易潮解，可用于SO2尾气的吸收
C. 铁粉能与O2反应，可用作食品保存的脱氧剂
D. CaO具有吸水性，可用于制作干燥剂
5.科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒(直径为20−60nm)。下列有关说法错误的是( )
A. 氯金酸钠中金元素的化合价为+3
B. 葡萄糖具有还原性
C. 检测时，NaAuCl4发生氧化反应
D. 纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应
6.下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是( )
A. SO32−→SO2B. Na→Na+C. SO2→SD. HCl→Cl2
7.下列离子能大量共存的是( )
A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42−、CO32−
B. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42−、NO3−
C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42−、Cl−
D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO32−、NO3−
8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )
A. 常温下64gS4和S8混合物中含有原子数为2NA
B. 标准状况下，28gN2和CO的混合气体所含原子总数为2NA
C. 0.2mlKClO3中所含Cl−的数目为0.2NA
D. 24g熔融的NaHSO4含阴、阳离子的总数为0.4NA
9.下列说法正确的是( )
A. 分液操作时，应使下层液体从分液漏斗下端管口放出，更换烧杯后再从上口倒出上层液体
B. 焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色
C. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能再停止加热
10.下列实验所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
11.下列关于离子检验叙述正确的是( )
A. 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+，一定无K+
B. 某溶液与浓NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+
C. 某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定存在SO42−
D. 某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在Cl−
12.屠呦呦因发现青蒿素而成为中国首个获得科学类诺贝尔奖的中国人，青蒿素是从植物中提取的有过氧基团的倍半萜内酸药物，是一种高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，熔点为156∼157∘C，热稳定性差，易溶于丙酮、氧仿和茉中，甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中也可溶解，在水中几乎不溶。已知：乙醚的涉点为35∘C，提取青蒿素的主要工艺为：
下列有关此工艺操作不正确的是( )
A. 破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率
B. 操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
C. 操作Ⅱ是蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大
D. 操作Ⅲ的主要过程加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
13.双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示。下列说法中正确的有几个( )
①双碱法中的“双碱”是指NaOH和Ca(OH)2
②过程Ⅰ中生成物只有Na2SO3
③过程Ⅰ中SO2表现出酸性氧化物的性质
④脱除过程中硫元素的化合价一直没有变化
⑤过程Ⅱ中O2的作用是氧化剂
⑥脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用
⑦总反应为：2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O
A. 3个B. 4个C. 5个D. 6个
二、流程题：本大题共1小题，共24分。
14.纳米TiO2具有十分宝贵的光学性质，在汽车工业乃诸多领域都显示出美好的发展前景。如图是以硫酸氧钛为原料制备纳米二氧化钛的工艺流程图：
回答下列问题：
(1)平行光照射纳米二氧化钛，是否产生丁达尔效应？______(填“是”或“否”)。
(2)反应Ⅰ中发生两个反应，首先由尿素[CO(NH2)2]与H2O反应生成CO2和NH3⋅H2O。其产物再与燃料液反应产生白色固体，则该反应的化学方程式分别为______，固液混合物再经由______(填操作)得到白色沉淀。
(3)为了减少制备过程中的“三废”排放，将上述流程中的“滤液”经过蒸发浓缩冷却结晶，过滤后即可回收______(填化学式)。
为研究反应温度、反应时间、反应物物质的量配比等因素对制备纳米二氧化钛产率的影响，设计如下实验。
(4)实验③中反应物物质的量配比为______。
(5)反应Ⅰ中TiO2+浓度对TiO2的产率和粒径的影响如图。结合图中信息，你认为达到工艺目的，最合适的TiO2+浓度为______。
三、实验题：本大题共1小题，共39分。
15.回答下列问题。
(1)可用于物质的分离与提纯的常用方法主要有：A.过滤、B.萃取、C.结晶、D.升华、E.分液、F.蒸馏。则下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？(填序号)
①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3粒子，用______；
②除去固体碘中混有的少量NaCl，用______；
③四氯化碳和水的混合液的分离，用______；
④分离CCl4(沸点：76.75∘C)和甲苯(沸点：110.6∘C)的混合物(互溶)，用______。
(2)某同学为检验海带中是否含有碘元素，将干海带灼烧成灰烬，该过程不需要用到的实验仪器有______(选填字母)。
(3)写出图中①∼④仪器的名称：
①______；②______；③______；④______。
(4)分离碘水中的碘单质，可先向碘水中加入下列试剂______(填字母)；
A.CCl4
B.酒精
C.苯
D.淀粉溶液
然后选择装置______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)，充分振荡后静置，再进行______(填操作名称)，最后选择装置______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)进行分离。
四、简答题：本大题共1小题，共21分。
16.分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。现有以下物质：①纯醋酸；②盐酸；③KOH固体；④干冰；⑤酒精；⑥食盐水；⑦铁；⑧熔融KCl；⑨碳酸氢钠。
(1)以上属于电解质的有______(填序号，下同)；属于非电解质有______；上述条件下能导电的物质有______；属于酸式盐的物质为______，写出其在水溶液中的电离方程式______。
(2)经检测，某化工厂排出的废水呈酸性且其中含有大量Na+、Cu2+、SO42−、Cl−、NO3−，回答下列问题。
①下列离子中，能大量存在于该废水中的是______。
A.Ag+
B.Mg2+
C.OH−
D.HCO3−
②取100mL该废水于烧杯中，向烧杯中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈碱性，此过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na+、______(用离子符号表示)。
五、计算题：本大题共1小题，共24分。
17.完成下面有关计算。
(1)下列所给出的几组物质中：标准状况下体积最大的是______(填序号)。
①1gH2；②2.408×1023个CH4；③10.8gH2O；④标准状况下6.72LCO2。
(2)40.5g某金属氯化物MCl2中含0.6mlCl−，则M的相对原子质量为______。
(3)1.7克NH3含有的氢原子数与标况下______LCH4含有的氢原子数相同。
(4)在一定的温度下，用一可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，向两边分别充入等质量的CH4和O2，隔板处于如图位置。
则左右两侧的体积比是______，左右两侧的原子个数之比是______。
(5)已知：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，钠、镁、铝分别与过量的盐酸反应产生相同体积的氢气(同温同压下)，则消耗钠、镁、铝的物质的量之比为______。
(6)常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子的物质的量为______。
(7)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04mlC和31.76gD，则C的摩尔质量为______。
答案和解析
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】D
4.【答案】B
5.【答案】C
6.【答案】C
7.【答案】A
8.【答案】C
9.【答案】A
10.【答案】A
11.【答案】B
12.【答案】D
13.【答案】C
14.【答案】（1）否；
（2） CO(NH2)2+H2O=CO2+2NH3⋅H2O、TiOSO4+2NH3⋅H2O=TiO(OH)2↓+(NH4)2SO4；
过滤；
（3） (NH4)2SO4；
（4） 3：1；
（5） l ml/L
15.【答案】（1）A；D；E；F；
（2） ACG；
（3） 蒸馏烧瓶；冷凝管；分液漏斗；坩埚；
（4）AC；II；分液；Ⅰ
16.【答案】（1）①③⑧⑨；④⑤；②⑥⑦⑧；⑨；NaHCO3=Na++HCO3−；
（2） ①B； ②Cu2+、H+
17.【答案】（1）①；（2） 64； （3） 1.68； （4） 2：1；5：1；
（5） 6：3：2；（6） 4ml； （7） 106g⋅ml−1 选项
目的
分离方法
原理
A
由海水(含NaCl)获得蒸馏水
蒸馏
加热时NaCl难挥发
B
分离汽油和水
萃取
汽油和水的密度不同
C
除去KNO3固体中混杂的KCl
蒸发结晶
KCl在水中的溶解度随温度变化不大
D
分离溶于水的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
实验编号
反应温度/∘C
反应时间/ℎ
反应物物质的量配比n[CO(NH2)2]n[TiSO4]
①
90
1
2：1
②
90
2
3：1
③
90
1
④
110
2
3：1