山东省青岛市即墨区2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试卷（学生版）

这是一份山东省青岛市即墨区2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试卷（学生版），共8页。试卷主要包含了 下列叙述错误的个数是等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择（本题共10题，每题2分共40分每题只有一个选项符合题意）
1. 化学是一门充满神奇色彩的科学，下列说法错误的是
A. 化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料，在研究物质性质时常用到观察、实验、分类、比较等方法
B. 化学家制造出自然界中不存在的新物质、新材料满足人们生产生活需求
C. 我国科学家屠呦呦因发现青蒿素，并获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，说明化学是一门具有创造性的科学
D. 法国科学家拉瓦锡提出原子论，为近代化学的发展奠定了坚实的基础
2. 下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，正确的是
A. 探究金属钠的性质只运用了实验法
B. 如图所示，闻氯气气味时运用了实验法
C. 在预测氯气的性质时运用了分类法
D. 研究氯气的性质可按照观察→实验→预测→结论的顺序进行
3. 下列有关氯气及其化合物的说法错误的是
A. 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水得蓝绿色溶液
B. 新制氯水在光照条件下放置，溶液的pH降低
C. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊溶液，溶液最终呈红色
D. “84消毒液”是杀灭“新冠病毒”的药物之一，其有效成分为次氯酸钠
4. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是
A. 钠投入到溶液中，有紫红色固体析出
B. 向饱和溶液中通入少量，溶液会变浑浊
C. 和都能与酸反应生成盐和水，故都属于碱性氧化物
D. 钠通常保存在煤油中，实验中剩余的钠需放回试剂瓶
5. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是
A. 二者均能与酸反应产生，故都能用作单一膨松剂
B. 可用澄清石灰水来鉴别溶液和溶液
C. 二者均属于可溶性钠盐，相同温度下溶解度：碳酸氢钠>碳酸钠
D. 在使用蒸馒头时，同时加入一定量的食醋，效果会更好
6. 下列实验中“推理或解释”与“实验操作及现象”不相符合的一组是
A. AB. BC. CD. D
7. 下列叙述错误的个数是
①摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
②2 ml 的摩尔质量是1 ml 的摩尔质量的2倍
③在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑤HCl的摩尔质量是36.5
⑥在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等
⑦1 ml氦气的原子数为
⑧将1 ml NaCl固体溶于500 mL水，其浓度为2 ml⋅L
⑨10 mL 2 ml⋅L 溶液中取出的5 mL溶液，其物质的量浓度为1 ml⋅L
⑩一个氧原子的实际质量约等于g
A. 5B. 6C. 7D. 8
8. 青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命，它的分子式为C15H22O5。NA表示阿伏加德罗常数，下列关于青蒿素的说法不正确的是
A. 青蒿素摩尔质量等于282 g/ml
B. 14.1 g青蒿素中含氧原子数目为0.25NA
C. 1 ml青蒿素完全燃烧，生成22 ml H2O
D 10 g青蒿素中m(C)：m(O)=9:4
9. 一个氮原子的质量是a g，一个12C原子的质量是b g，若用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是
①该原子的相对原子质量为12ab②m g该氮原子的物质的量为maNAml
③该氮原子的摩尔质量是a g/ml④a g该氮原子所含的电子数为7
A. ①③B. ②④C. ①②④D. ②③④
10. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是
A. 图甲装置配制一定物质的量浓度的稀盐酸
B. 用图乙装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
C. 图丙装置稀释浓硫酸
D. 图丁装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
二、不定项选择（本题共5个小题，每题4分共20分。每小题有一个或二个选项符合题一意，错选不得分，漏选得2分）
11. 下列说法正确的是
A. 78 g 中含有的离子数为
B. 500 mL 2.5 ml·L溶液中的物质的量浓度为5 ml·L
C. 标准状况下，11.2 L 中含有分子数目为
D. 常温常压下，4.6 g 与混合物中含有的氧原子数目为
12. 同温同压下，对于相同体积密闭容器中的四种气体：①②③④，下列说法错误的是
A. 气体的质量：①①
C. 气体的分子数：①=②=③=④D. 所含原子数：④>③>②>①
13. 现有2.0 g含Na2O杂质的Na2O2样品，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度，(可供选用的反应物只有CaCO3固体、盐酸、硫酸和蒸馏水)下列说法错误的是
A. 装置A中液体试剂为盐酸
B. 装置B的作用是除去挥发出的HCl气体
C. 若去掉装置E会导致所测Na2O2试样的纯度偏低
D. 若反应结束后有气体体积计算得气体质量为0.32 g，则Na2O2试样的纯度为78%
14. 向三个密闭容器中分别充入He、空气、，下列有关这三种气体的叙述正确的是
A. 同温、同压、同体积时，三种气体的密度关系：ρ(CO2)>ρ(空气)>ρ(He)
B. 同温、同压、同质量时，三种气体的体积关系：V(CO2)N(He)
D. 同温、同压、同体积时，三种气体的质量关系：m(He)>m(空气)>m(CO2)
15. 如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、II两部分，活塞可以自由移动，也可以固定，25 ℃时向I中充入8 g SO2，II中充入22 g CO2，则下列说法正确的是
A. 当活塞不再移动时，I、II两部分体积之比为1：4
B. 当活塞不再移动时，I、II两部分密度之比为11：16
C. 当活塞固定在气缸正中间，I、II两部分压强之比为4：1
D. 若活塞移动到气缸正中间，I中气体需再通入24 g SO2
三、填空题（本题有5个小题，共60分）
16. 回答下列问题：
（1）标准状况下，8.96 L甲烷和一氧化碳的混合气体，其质量为7.6 g，则混合气体中甲烷的体积为______L，一氧化碳的质量为______g。
（2）质量之比为16∶7∶6的三种气体、CO、NO，分子个数之比为______；相同条件下各气体的体积之比为______。
（3）在一定条件下，某固态化合物X受热分解的反应为X=A↑+B↑+2C↑，测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下密度的13倍，则X的摩尔质量是______。
（4）V mL 溶液中含 a g，取V4 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中，的物质的量浓度是______。
（5）某浓度的氢氧化钙溶液恰好与5.6 L（标准状况）完全反应，生成次氯酸钙的物质的量为______。
（6）设为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气态三原子分子的原子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V（L）是______。
17. 培养水培植物需要配制营养液。某品牌营养液由、、、四种固体配制而成。经测定该营养液中部分离子的浓度如图所示。
已知营养液中四种溶质均以离子形式，而且固体溶于水的电离方程式为：回答下列问题：
（1）该营养液中______ml·L。
（2）500 mL该营养液中的物质的量为______ml。
（3）从该营养液中取出500 mL，加水稀释为2 L。稀释后的溶液中的物质的量浓度为______ml·L。
18. 某小组探究氯气的性质：
I．制备FeCl3。
如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，发生反应4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D(放置有铁粉)。请回答下列问题：
（1）装置B中盛放的液体是___________，气体通过装置C的目的是___________。
（2）D中反应的化学方程式是___________。
（3）烧杯E中反应的化学方程式是___________。
（4）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O(g)剧烈反应。为收集D中的产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加___________装置。
II．探究氯气的漂白性。
（5）现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则有色布条___________。(填“褪色”或“不褪色”，下同)若溶液A为饱和NaCl溶液，则有色布条___________。
（6）现打开K，溶液A为氢氧化钠溶液，通入的氯气是湿润的，布条是干燥的，则有色布条___________。(填“褪色”或“不褪色”)
19. 某化学实验室需要0.5 ml⋅L硫酸溶液460 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液需要用到的是______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______（填仪器名称）。
（2）现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm的浓硫酸来配制所需的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为______mL，现有①10 mL ②25 mL ③50 mL ④100 mL四种规格的量筒，你选用的量筒是______（填代号）。
（3）在量取浓硫酸后，进行了下列操作：
其正确的操作顺序为：______（填序号）。
（4）在配制过程中，下列操作能引起误差偏低的有______。
①俯视量取浓硫酸②洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
③未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
④定容时，俯视刻度线
⑤定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
20. 探究钠及其化合物的性质，请按要求填空：
（1）Na、、、NaOH久置空气中最终都是变为______（填化学式）。
（2）常温常压下，将50 mL的和的混合气体通过足量的装有过氧化钠粉末的两通玻璃管中。
①反应的化学方程式为_______。
②若充分反应后收集的气体体积为30 mL，则原混合气体中的体积分数为______。
（3）现有一种以为主要成分的膨松剂，由于膨松剂存放时间较长，部分分解成粉末。为测定混合样品中的质量分数，按如图所示连接装置（装置的气密性良好，各装置中的试剂皆为足量）
已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物。
实验过程：将样品g装入样品管B，测定实验前D的质量g；打开活塞、，关闭，缓缓鼓入空气数分钟，以除去装置中的二氧化碳；然后关闭活塞、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体。
①装置B中发生反应的化学方程式为________。
拆下装置，再次称量D的质量g
②E处干燥管中盛放碱石灰的作用是______。如果没有该装置，可能会造成测定结果______（填“偏高”“偏低”“不变”）。
③混合物中质量分数为______（用含、、的代数式表示）。
选项
实验操作及现象
推理或解释
A
新制氯水久置后漂白性下降
次氯酸不稳定易分解
B
将点燃的伸入充满的集气瓶中
安静地燃烧，发出苍白色火焰
能支持燃烧
C
Na置于空气中，表面迅速变暗
Na常温下易与氧气反应
D
向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该钠盐碳酸钠