【化学】山东省青岛市即墨区2024-2025学年高一上学期11月期中考试试题

这是一份【化学】山东省青岛市即墨区2024-2025学年高一上学期11月期中考试试题，共11页。试卷主要包含了5 Fe56 Cu64， 设NA为阿伏加德罗常数的值，4NA，下列有关物质的分类错误的是，下列离子方程式书写错误的是等内容，欢迎下载使用。
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 C135.5 Fe56 Cu64
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A. 碳酸钠俗称苏打，可以用于去除油污也可用于治疗胃酸过多
B. ClO2的漂白和消毒能力强，使用起来比较安全，在生活中越来越多地取代84消毒液等
C. 四氧化三铁俗称铁红，常用作红色颜料
D. 工业炼钛的原理是将钛元素从金红石(主要成分为TiO2)中氧化出来
2. 关于钠及其化合物的说法错误的是
A. 金属钠是一种银白色金属，可保存在石蜡油中
B. 氧化钠和过氧化钠均可与盐酸反应，产物完全相同
C. 氢氧化钠俗称苛性钠，具有较强腐蚀性
D. 向饱和的碳酸钠溶液中通入过量，能出现浑浊
3.无机含氯消毒剂包括液氯、漂白粉、84消毒液、二氧化氯等。下列说法错误的是
A. 上述消毒剂均利用强氧化性杀菌消毒
B. 液氯和二氧化氯均为纯净物
C. 用洁厕灵和84消毒液同时清洁物品效果更好
D. 液氯的储存和运输均可使用钢瓶
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 100 mL 1 ml/L CuSO4溶液中含有氧原子的数目为0.4NA
B. 0.3 ml/L MgCl2溶液中Cl-的数目为0.6NA
C. 标准状况下，22.4 L CO和N2混合气体中所含原子的数目为2NA
D. 11.8 g金属R与足量盐酸反应生成RCl2并放出0.4 g H2，则M(R)=118 g/ml
5.保护人员安全、防止环境污染，是实验安全的重要内容。实验室下列做法错误的是
A．金属钠着火时，立即用NaHCO3干粉灭火器扑灭
B．制备并收集少量氯气时，配戴防护眼镜并在通风橱中进行
C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
D.取金属钠时，用镊子夹取一小块金属钠，用滤纸吸干钠表面的煤油
6.下列有关物质的分类错误的是
A．NH3和蔗糖均属于非电解质 B．Na2O和 Na2O2均为碱性氧化物
C．NaHSO4和 NaHCO3均为酸式盐 D．泥土悬浊液和KNO3溶液均是分散系
7.甲、乙澄清溶液同时喷洒到白纸上出现红色印迹，对两溶液可能包含离子判断正确的是
8.下列离子方程式书写错误的是
A. FeCl3溶液腐蚀铜电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
B．铁红溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C．氯气溶于水：Cl2+H2O = H++Cl-+HClO
D．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：HCO3-+OH- = CO32- + H2O
9. 下列实验操作错误或不能达到实验目的的是
A．用图1鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
B．用图2分离提纯氢氧化铁胶体
C．用图3蒸发NaCl溶液得到NaCl晶体
D．用图4配制一定物质的量浓度的稀硫酸
10. 过氧化氢法制备NaClO2的反应为
①
②。下列说法正确的是
A. ClO2做催化剂
B. ①中的H2SO4表现酸性
C. H2O2在两个反应中分别做氧化剂和还原剂
D. 制备54.3 g NaClO2至少需要10.2 g H2O2
二、选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.加碘盐中碘可能有两种存在形式KI或KIO3，某兴趣小组设计如图实验检验某品牌加碘盐中碘的存在形式.提供试剂：维生素C、84消毒液。
下列说法错误的是
A. 反应中加入稀硫酸可提高氧化剂的氧化能力
B. 若X为维生素C，观察到溶液变蓝，则加碘盐中碘存在形式为KIO3
C. 若X为84消毒液，观察到溶液变蓝，则加碘盐中碘存在形式为KIO3
D. 加碘盐中可同时添加KIO3和KI
12.粗盐(含泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质)提纯过程如图所示，下列说法错误的是
A．试剂①②③④分别为BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液和稀硫酸
B. 沉淀含泥沙、BaSO4、BaCO3、CaCO3和Mg(OH)2
C．加入试剂④的离子反应为：CO3²-+H+=HCO3-和H++OH-=H2O
D．操作②为调节溶液酸碱度并蒸发结晶
13.下图为探究氯气与铁反应并验证产物的微型封闭实验装置。下列说法错误的是
A. 滴入浓盐酸，发生的离子反应为
B. 若铁丝用量过大，可能会导致有FeCl2生成
C. 当H管中充满红棕色烟时，拉注射器3，KSCN溶液变红，则说明生成了FeCl3
D. 气球有调节反应装置气压和收集过量Cl2的作用
14. 下列由实验操作和现象所得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
15. 已知转化Ⅰ：；转化Ⅱ：。下列说法错误的是
A. 氧化性：PbO2＞＞Cl2
B. 转化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物质的量的，转移电子数相同
C. 做氧化剂时，氧化性强弱与溶液酸碱性无关
D. PbO2与FeSO4溶液反应：
三、非选择题：本题包括5小题，共60分。
16.（12分）化学与生活息息相关。请回答下列问题。
（1）碳酸氢钠可单独用作蒸馒头的膨松剂，用化学方程式表示该膨松原理______。
（2）过氧化钠常用作呼吸面具和潜水艇里的氧气供给，用化学方程式表示____________。
（3）铀元素在核工业中具有重要作用，自然界中存在的铀矿石主要成分为二氧化铀(UO2)。工业上，可以用钾、钙、镁等金属与二氧化铀反应制得铀单质。若要获得等质量的铀单质，钾、钙、镁三种金属的物质的量之比为______。
（4）补铁口服液是常见的补铁剂，同时服用维生素C吸收效果更好，维生素C的作用为____________。
（5）工业上利用硫铁矿(含80%的二硫化亚铁FeS2)制备硫酸。
①FeS2中S的化合价为______，硫铁矿在氧气中焙烧产物为Fe2O3和SO2，写出该反应的化学方程式____________。
②不考虑生产过程中硫的损失，3吨该矿石可制得98%的浓硫酸______吨。
17.（8分）“84 消毒液”能有效灭菌，某化学社团模拟生产厂家配制了500 mL “84消毒液”，并在瓶体贴上标签，如图所示。回答下列问题：
（1）该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为
写出其在水中的电离方程式 。
社团成员为探究“84消毒液"有效成分的部分
化学性质，利用稀释的84消毒液进行如下实验：向淀粉KI溶液中滴加少量消毒液,无色溶液变蓝，说明NaCIO具有 性(填“氧化”或“还原”），其中每1 ml NaClO参加反应，转移的电子数为 。
（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该社团成员用18 ml·L-1浓硫酸
配制100 mL 0.9 m0l·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需用量筒量取浓硫酸的体积为 mL；
②若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是 。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
B．量取浓硫酸时，俯视液体的凹液面
C．未冷却，立即转移至容量瓶定容
D．定容时，仰视溶液的凹液面
18.（12分）已知无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。实验室利用如图所示实验装置制取无水FeCl3(加热和夹持装置略去)。
回答下列问题:
（1）仪器a的名称是 ，装置A发生反应的化学方程式为 。
（2）溶液X、Y 依次是 ；装置D发生反应的化学方程式为 。
（3）实验结束时，应先熄灭 (填“A”或“D”)处酒精灯；E中冷水的作用是 。
（4）装置F的作用是 ；装置G发生反应的离子方程式 。
19.（10分）类比是化学学习的重要方法之一，过氧化钙(CaO2)与Na2O2在结构和性质上相似。CaO2是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室制备流程如下：
Ⅰ．CaO2的制备
已知：①CaO2·8H2O是一种白色晶体，微溶于水，不溶于乙醇，易与酸反应；
②CaO2·8H2O在0 °C时稳定，加热至130 °C时变为无水CaO2，在350 °C时能迅速分解，生成CaO和O2。
回答下列问题：
（1）CaO2中阳离子和阴离子的个数之比为___________。
（2）CaO2可用于长途运输鱼苗，请用离子方程式解释___________。
（3）“操作I”的名称是___________。
（4）“洗涤”工序中应选择的洗涤液为___________。“沉淀”工序中为了提高产品产率应在___________浴中进行。
Ⅱ．CaO2纯度的测定
（5）取一定质量的产品，按照图装置(加热装置已省略)进行实验。
实验结束读取体积时，若水准管中液面高于量气管中液面，会使测得的CaO2纯度___________(填“偏大”、“偏小”、 “无影响”)。
（6）已知：样品质量m g，标况下测得气体体积为V mL，样品中CaO2的纯度为___________%。
20.（18分）铁广泛应用于人类的生产、生活。
I.部分铁及其化合物存在如图转化关系（部分反应物和反应条件已略去），回答下列问题。
a、b、c 三种物质中属于电解质的是 （填化学式）。
（2）①~⑤反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的有 （填标号）。写出⑤
的化学反应方程式 。
（3）将e的浓溶液滴加到沸水中可得到红褐色液体，该液体属于一种特殊的分散系。该分散系中分散质的微粒直径为 。鉴别e的浓溶液与该分散系的方法为 。
II.黄铜矿(主要成分为CuFeS2)产生的炉渣可用于制备绿矾(FeSO4·7H2O)。工艺流程如图。
已知：焙烧时的主要反应为：①；
②；③。
回答下列问题：
（1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，则反应①中的氧化剂为______：若生成76.8 g Cu则反应③转移电子数为______(NA表示阿伏加德罗常数的值)。
（2）“炉渣”的主要成分为Fe2O3、FeO和少量Cu。
①Fe2O3高温下与铝粉混合发生的反应为__________________。
②“酸溶”后溶液中一定存在的金属阳离子为______
③“试剂X”为______。
a．铁粉 b．铜粉 c．锌粉 d．30%的H2O2
④“操作”用到的玻璃仪器为____________。
（3）“系列操作”为______、______、过滤、洗涤、干燥。
【参考答案】
1.B 2.B 3.C 4.C 5.A 6.B 7.B 8.A 9.D 10.B
11.CD 12.AC 13.B 14.D 15.CD
16.（12分）（1）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （2分）
（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （2分）
（3）2∶1∶1 （2分）
（4）维生素C有还原性，防止Fe2+被氧化，更易吸收 （1分）
（5）①-1 （1分） ②4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2↑ （2分）
③4（2分）
17.（8分）(1) 2.2 ml·L﹣1 (2 分) NaClO＝Na++ClO﹣(1 分)
(2)氧化(1 分)，2NA (2 分)
(3)①5.0 (1 分) ； ② C(1 分)
18.（12分）(1)分液漏斗(1分)，MnO2+4HCl(浓) Δ==MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)
(2)饱和食盐水(饱和NaCl溶液)(1分)、浓硫酸(1分)；2Fe+3Cl2 Δ==2FeCl3(2分)
(3)D(1分)；冷却，使FeCl3蒸气转变为固体(1分)
(4)防止G中水蒸气进入E中(1分)；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2分)
19.（10分）（1）1：1 (1分)
（2）2CaO2+2H2O=2Ca2++4OH-+O2↑ (2分)
（3）过滤 (1分)
（4）①乙醇 (1分) ②冰水 (1分)
（5）偏小 (2分)
（6）9 V14 m(2分)
20.(18分)I.(1)FeCl2、Fe(OH)2(1分)
(2)②③（2分） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）
(3)1~100 nm（1分） 丁达尔现象（1分）
II.（1）①CuFeS2、O2 (1分) ②1.2NA (2分)
（2）①Fe2O3+2A1Al2O3+2Fe (2分) ②Fe2+、Cu2+ (2分) ③a (1分)
④漏斗、烧杯、玻璃棒 (1分)
（3）①蒸发浓缩 (1分) ②冷却结晶(1分)
实验操作
现象
结论
A
向氢氧化铁胶体中插入碳棒，连接直流电源
连接负极的碳棒周围颜色变深
氢氧化铁胶体带正电
B
向某溶液中加入盐酸
产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液中一定含有
C
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液
产生白色沉淀
该溶液中一定含有
D
验纯后点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶
产生苍白色火焰，集气瓶口有白雾
白雾是氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴