河北省石家庄市等4地2025-2026学年高一上学期10月月考化学试卷（学生版）

这是一份河北省石家庄市等4地2025-2026学年高一上学期10月月考化学试卷（学生版），共9页。试卷主要包含了请将各题答案填在答题卡上等内容，欢迎下载使用。
1．本试卷共100分，考试时间75分钟。
2．请将各题答案填在答题卡上。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 20世纪以来，我国科学家对化学的发展做出了重要的贡献。以下科学成果中，不属于我国科学家研究成果的是
A. 发现青蒿素
B. 首次化学合成结晶牛胰岛素
C. 发现元素周期律
D. 首次人工合成核糖核酸
2. 下列说法正确的是
A. 的化学名称：硫酸铁
B. KBr的化学名称：溴酸钾
C. 胶体制备实验中涉及的实验安全图标有：
D. 盛放化学品浓的试剂瓶上安全标识为
3. 下列关于胶体说法错误的是
A. 胶体和溶液的本质区别是胶体有丁达尔效应
B. “雾中汽车大灯前明亮的光路”，“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质有关
C. 三氯化铁溶液和氢氧化铁胶体都可以透过滤纸
D. 明矾能生成胶体，可用作净水剂
4. 分类法是化学学习和研究的常用方法。下列有关分类的说法错误的是
A. 氨水、氢氧化铁胶体、不锈钢、石灰石都属于混合物
B. 胆矾、纯碱、碱式碳酸铜都属于盐
C. 金刚石、石墨、互为同素异形体
D. 如图所示的分类方法属于树状分类法
5. NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法正确的是
A. 固体氯化钠中含有、，故固体氯化钠可以导电
B. 通电后，水合钠离子会向着与电源正极相连的电极一侧移动
C. 水合离子中H和O原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响，a离子是
D. 熔融的NaCl也可以电离出水合离子而导电
6. 在强酸性透明溶液中，能大量共存的离子组是
A. B.
C. D.
7. 离子方程式中的能代表的物质有
①HCl ② ③ ④ ⑤
A. ①B. ①③④
C. ①③⑤D. ①②③④⑤
8. 对下列各组离子共存问题的分析正确的是
A. AB. BC. CD. D
9. 下列离子方程式正确的是
A. 足量通入澄清的石灰水中：
B. 硫酸氢钠溶液和小苏打溶液反应：
C. 与反应可得到一元弱酸，则与足量的NaOH溶液反应的离子方程式：
D. 碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：
10. 已知离子反应发生的条件是产物中有沉淀、气体或难电离物质的生成。硫酸铅难溶于水也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液。其化学方程式为：。当用(醋酸铅)溶液吸收时，有PbS黑色沉淀生成。表示这个反应的离子方程式正确的是
A.
B.
C.
D.
11. 有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是
①
②
③
④
⑤
A. ②B. ①②C. ①⑤D. 全部
12. NaCl是生活中常见的调味品，下列物质能通过一步反应直接生成NaCl的是
①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸 ⑦盐
A. ①③④⑥B. ①③④⑥⑦C. ①②③④⑥⑦D. 全部
13. 下列说法正确的是
A. 能在熔融状态下导电的物质是电解质
B. 硫酸钡难溶于水，但熔融状态下能导电，所以硫酸钡是电解质
C. 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
D. 氯化氢、乙醇液态时都不导电，因此它们都是非电解质
14. 下列各组溶液中，不使用其它试剂不能鉴别一组是
A.
B.
C.
D.
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 某兴趣小组在实验室中制备胶体，并探究其性质。
I．胶体的制备
某同学针对胶体的制备，设计了以下几种方案，并记录了相关现象。
（1）若想证明胶体已经制备成功，可以利用_______(最简单的方法，请写出方法的名称)进行鉴别。经检验发现只有C组实验没有成功，得到红褐色沉淀，试分析不成功的原因_______。
（2）综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是NaOH或_______(化学式)，控制反应条件即可制得。请分别写出实验A的制备原理(写出离子方程式)：_______和实验E的制备原理(写出化学方程式)：_______。
Ⅱ．胶体的性质
实验证明，胶体的聚沉主要取决于与胶粒带相反电荷的离子，离子所带的电荷数越大，聚沉能力越大。已知胶体的胶粒由胶核与吸附层构成，其结构如图所示。
（3）向胶体中加入下列电解质时，其聚沉能力最强的为_______。
A. NaCl B.
C. D.
（4）向氢氧化铁胶体中逐滴加入过量稀硫酸，现象是(分先后描述)_______。
16. 现有以下几种物质：①铜丝 ②液氧 ③熔融硝酸钾 ④无水乙醇 ⑤固体 ⑥ ⑦溶液 ⑧ ⑨稀硫酸 ⑩
（1）上述物质属于电解质的是_______，在所给状态下能导电的是_______。
（2）⑦的电离方程式为_______。
（3）⑩中加入⑨反应的化学方程式为_______。
（4）在两份相同的⑤的溶液中，分别逐滴加入浓度相等的⑨、⑦溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示，代表滴加⑨溶液的变化曲线为_______(填“”或“”)；依次写出曲线中发生反应的离子方程式：_______，_______。
（5）题干所给的10种物质中，还有哪种物质的水溶液和⑤的溶液反应时溶液的导电能力变化如上图中所示，写出对应的离子方程式_______。
17. I．准确掌握化学基本概念和研究方法是学好化学的重要手段。
（1）和都属于酸性氧化物，请类比的性质，写出2个体现不同化学性质的化学方程式：_______、_______。
（2）氢碘酸(HI气体溶于水形成的溶液)与盐酸属于同一类物质，碘化银和氯化银均难溶于水和稀硝酸，预测下列反应不会发生的有_______(填字母)。
A
B.
C.
（3）叠氮酸()常温下是一种无色液体，其水溶液具有酸性，可与NaOH溶液反应得到叠氮化钠。某些汽车安全气囊中装有叠氮化钠。叠氮酸在水溶液中解离出和_______(填化学符号)；类比盐酸和氢氧化钠的反应写出叠氮酸与NaOH溶液反应的化学方程式为_______。
II．现有一瓶无色透明溶液，已知其只含下列离子中的若干种，且每种离子的数目相等：、、、、、、、。取少许该溶液分别进行如下实验：
实验1：通过焰色试验证明溶液中含有；
实验2：加入足量溶液有白色沉淀产生；
实验3：加入足量溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀全部溶解。
（4）通过实验2，能否确定的存在，请说明理由：_______。
（5）通过上述实验，能否确定是否存在，请说明理由：_______。
18. I．化工专家侯德榜先生所改进的侯氏制碱法降低了制碱成本，为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。侯氏制碱法是以、、、为原料制备和。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验仪器如下图：
（1）向饱和氨盐水()中通入足量生成沉淀的总反应的离子方程式为_______。
（2）利用下列仪器制备，正确的连接顺序是_____(仪器不可重复利用，按气流方向，用大写字母表示)。
A. B.
C. D.
（3）为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔或_____。
（4）已知的溶解度随温度升高而增大，则过滤出沉淀后从溶液中得到固体的方法为_______。
II．现有、和的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的晶体，相应的实验流程如图所示。
（5）①中加入过量溶液是否会导致最后制得的晶体中混有大量的杂质，为什么？
_______。
（6）①处的溶液还可以换成_______(填化学式)。
（7）③中加入过量溶液目的是_______。
选项
离子组
分析
A
不能大量共存于同一溶液中，因为和可以反应生成白色沉淀
B
能大量共存于同一溶液中
C
不能大量共存于同一溶液中，因为和会发生反应
D
、
不能大量共存于同一溶液中，因为可以和反应生成
实验
实验操作
A
向40 mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液(浓度约为30%)
B
向40 mL蒸馏水中滴入6滴溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌
C
向40 mL沸腾的自来水中逐滴滴入5滴饱和溶液(浓度约为30%)
D
直接加热40 mL饱和溶液(浓度约为30%)
E
向盛有溶液的烧杯中加入粉末，发现有无色气泡产生，静置24小时