2025-2026学年河南省豫南名校高三上学期阶段性检测化学试题（附答案解析）

这是一份2025-2026学年河南省豫南名校高三上学期阶段性检测化学试题（附答案解析），共17页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列有关物质用途的说法错误的是
A．氯化亚铁溶液可用于刻蚀覆铜板制作印刷电路板
B．过氧化钠可用作潜水艇供氧剂
C．氧化铁可用作油墨的红色颜料
D．氢氧化铝可用作抗酸药
2．中和滴定实验后，需对试剂进行归位。已知下列四个药品橱及相关药品，应该归位的药品橱是
A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱
3．下列各组离子的检验方法或选用的试剂及现象错误的是
A．：焰色试验——黄色
B．：溶液、稀硝酸——白色沉淀
C．：溶液——红色沉淀
D．：稀盐酸、溶液——白色沉淀
4．下列用化学知识解释对应劳动项目不合理的是
A．AB．BC．CD．D
5．下列选项中物质按图示路径不能一步实现转化的是
甲乙丙丁
A．AB．BC．CD．D
阅读下列材料，完成下列小题。
二氧化氯是水处理、医疗卫生中被广泛使用的杀菌消毒剂，其沸点、熔点分别为11℃、-59℃。二氧化氯有较高的水溶性，尤其是在冷水中，其溶解度是氯气溶解度的10倍，且常温下不与水反应，但在光照条件下在水中会发生反应生成、(强酸)；溶解于溶液生成和；在压强超过或常压下空气中气相浓度大于10%的条件下，二氧化氯会猛烈爆炸，分解形成氯气和氧气。
6．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．含电子总数为
B．标准状况下，含原子数为
C．的溶液中，含数为
D．爆炸生成时，转移电子数为
7．下列有关物质结构或性质的说法正确的是
A．的电子式为
B．光照下，与水反应中，为还原剂
C．中只含有离子键
D．分子的空间结构为形
8．下列有关元素周期律的比较或说法正确的是
A．同主族元素的最高化合价都相等
B．含氧酸的酸性：
C．元素非金属性：
D．元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强
9．下列相关反应的离子方程式书写正确的是
A．将铜片插入硝酸银溶液中：
B．向含的溶液中通入：
C．将酸性溶液中氧化为：
D．用食醋除去水垢中的：
10．以海水为原料制备的粗盐中含杂质离子、、，实验室中采用下列工艺流程对粗盐进行精制。下列说法正确的是
A．步骤③、④加入试剂的顺序不能调换
B．“沉淀”的主要成分为4种盐的混合物
C．该粗盐提纯的流程中最多用到3种玻璃仪器
D．步骤②、③中溶液、溶液可以用一种试剂溶液代替
11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；、在同周期中原子半径分别为最大和最小；是地壳中含量最多的金属元素；与的最外层电子数相等，且位于第五周期。下列说法正确的是
A．、形成的化合物阴离子与阳离子数目比均为
B．简单离子的半径：
C．常温下，的单质为深红棕色的液体
D．、形成的化合物是离子化合物
12．下列实验操作不能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
13．地康法制备曾被广泛用于工业生产，涉及的催化反应机理如下：
i．
ii．
iii．
下列说法正确的是
A．元素在反应i、ii、iii中化合价均发生了变化
B．反应i、ii的氧化产物均只有
C．反应i的氧化产物和还原产物的质量比为
D．制备总反应：
14．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，由这些元素可组成一种生物细胞中的常见分子，其结构如图所示。的原子半径在周期表中最小，X、Z、Y的最外层电子数分别为4、5、6。下列说法错误的是
A．非金属性；
B．该分子中每个原子最外层均满足8电子的稳定结构
C．该分子结构中含极性键和非极性键
D．该分子在水溶液中显酸性
二、解答题
15．根据要求，回答下列问题：
(1)新制备的沉淀接触空气的现象： ；该过程发生反应的化学方程式为 。
(2)在饱和食盐水中先通入足量，再通入生成白色沉淀，该反应的总离子方程式为 。
(3)属于 (填“氧化物”“混合物”或“钾盐”)。溶解于稀硫酸中，生成一种气体单质，则该反应的离子方程式是 。
(4)Na在空气中燃烧的实验中用不到的图标有 (填标号)。
a b c d
(5)混盐一般是由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐，如化学式为的物质就属于混盐。向中加入稀硫酸有黄绿色气体逸出，在足量稀硫酸中，12.7g完全反应，转移 电子。
16．随着新能源电动车的普及，废弃电池的再处理变得尤为重要。一种对废弃钴锂电池(主要成分是难溶于水的及少量、)的处理工艺流程如图所示：
已知：①“酸溶”时转化成。
②、沉淀的如下表：
回答下列问题：
(1)“碱浸”后的“滤液”通过下列工艺流程可制备金属。下列工艺流程图中过量，则“滤液c”的溶质主要是 (填化学式)；“煅烧”的化学方程式是 。
(2)“酸溶”时与反应转化为的离子方程式为 。“沉铁”时调整混合液的范围是 。
(3)写出“沉钴”时反应的离子方程式： 。
(4)“沉锂”后的“滤液b”主要含、、 (填一种阳离子)。
(5)以上述工艺流程制备的为原料制备金属的一种工艺流程如图所示。煅烧制备的化学方程式是 。金属Li在空气中燃烧的生成物是 (填化学式)。
17．下表a~m是元素周期表除0族外的部分元素的位置：
回答下列问题：
(1)元素a含2个中子的核素为 (填符号)。
(2)元素、形成的分子的空间结构为 。
(3)用电子式表示e、g两种元素形成化合物的过程： 。
(4)h的最高价氧化物对应的水化物与1的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是 。
(5)设计实验验证的非金属性比的强： 。
(6)m有两种常见简单离子，这两种离子的半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。
(7)下图是用fk固体配制溶液的操作装置图，正确的操作顺序为：①→ ；请指出图中存在的1处错误： 。
18．某实验小组在学习氯单质及其化合物的基础上，用如图所示装置进行及卤族元素的性质探究，实验开始时，关闭活塞，打开活塞。
已知：2、3、4分别为浸有相关溶液的脱脂棉球。
回答下列问题：
(1)试剂X为 (填名称)，与高锰酸钾反应制的化学方程式为 。该实验方法中，固体不能用代替，原因是 。
(2)具支试管中的“饱和食盐水”的主要作用是 。
(3)实验开始时，形管中品红溶液逐渐褪色，为了探究品红通入褪色后生成物的稳定性，实验小组成员在实验结束后，取出形管，用酒精灯加热形管中褪色的溶液，现象为 。
(4)写出2、3、4浸有相关溶液的脱脂棉球的现象：2. ；3. ；4. 。
(5)由实验可知，、、的非金属性强弱顺序为 。
橱柜编号
甲橱
乙橱
丙橱
丁橱
橱中药品
氯化钠、氯化镁
氢氧化铝、氢氧化钾
铝片、锌粒
氧化钠、氧化钙
选项
劳动项目
化学知识
A
考古队员利用测定文物年代
具有放射性
B
面点师利用小苏打作膨松剂
小苏打受热分解、中和酸均会产生
C
保洁员用“84消毒液”对卫生间消毒
与、反应生成具有氧化性的
D
园艺师用熟石灰改良酸性土壤
微溶于水
选项
甲
乙
丙
丁
A
Al
B
NaOH
C
D
NaClO
选项
实验操作
实验目的
A
在沸腾的蒸馏水中滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色
制备胶体
B
在体积均为、浓度均为的溶液、溶液中滴加过量的溶液
探究、Al的金属性强弱
C
在溶液中通入，观察反应时是否产生气泡
探究、的非金属性强弱
D
在酸性溶液中滴加溶液
检验+2价的还原性
开始沉淀的
完全沉淀的
2.3
3.2
7.6
9.2
①
②
③
④
⑤
⑥
《河南省豫南名校2025-2026学年高三上学期阶段性检测化学试题》参考答案
1．A
【详解】A．用于刻蚀覆铜板制作印刷电路板的是氯化铁溶液，反应方程式为，A错误；
B．过氧化钠可以吸收呼出来的二氧化碳和水生成氧气，反应方程式为、，B正确；
C．氧化铁是红棕色粉末状固体物质，可用作红色颜料，C正确；
D．能够与胃酸反应，降低胃酸的浓度，本身对人体无刺激性，因此可用作抗酸药，反应方程式为，D正确；
故答案选A。
2．B
【详解】氢氧化钠属于碱，根据物质分类的原则，应与同为碱类的氢氧化铝、氢氧化钾存放在一起。甲橱中为盐，丙橱中为金属单质，丁橱中为金属氧化物，均与氢氧化钠不属于同类物质。故选B
3．C
【详解】A．钠离子在火焰中呈现黄色火焰，这是焰色反应的典型现象，A正确；
B．与反应生成白色沉淀，加入稀硝酸的目的是为了排除碳酸根等离子的干扰，B正确；
C．和反应生成的是红色溶液，而不是红色沉淀，C错误；
D．加入稀盐酸排除碳酸根、亚硫酸根等离子干扰后，加入溶液，溶液中的硫酸根与氯化钡反应生成白色沉淀，D正确；
答案选C。
4．D
【详解】A．14C具有放射性，能够自发地进行β衰变，半衰期是固定的，因此在考古中可利用14C来测定年代，故A正确；
B．小苏打受热分解、中和酸均会产生，能使面食疏松多孔，故B正确；
C．“84消毒液”有效成分是NaClO，与、反应生成具有氧化性的，故可以消毒，故C正确；
D．熟石灰具有碱性，能够中和酸，所以发现土壤呈酸性可用熟石灰改良酸性土壤，与其微溶于水的性质无关，故D错误；
答案选D。
5．C
【详解】A．铝和氢氧化钠溶液反应生成和氢气，和过量二氧化碳反应生成和碳酸氢钠， 和硫酸反应生成，故不选A；
B．和氧气常温下反应生成，和氧气反应生成，和水反应生成NaOH和氧气，故不选B；
C．不能一步反应生成Fe，故选C；
D．和氢氧化钠反应生成氯化钠和NaClO，NaClO和二氧化碳反应生成次氯酸和，受热分解为、二氧化碳、水，故不选D；
选C。
6．B 7．D
【解析】6．A．的物质的量为0.1ml，1个含有的电子数为33个，故含电子总数为，故A正确；
B．二氧化氯沸点、熔点分别为11℃、-59℃，其在标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算，故B错误；
C．是强酸，故在溶液中完全电离，且不水解，故的溶液中，含数为，故C正确；
D．爆炸时生成O2，O元素从-2价升高为0价，生成1个O2转移4个电子，生成时，转移电子数为，故D正确；
答案选B；
7．
A．HCl是共价化合物，电子式为，故A错误；
B．在水中会发生反应生成、，发生歧化反应，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；
C．中氯酸根含有共价键，故C错误；
D．中O的价层电子对数为2+=4，含有2个孤电子对，空间结构为形，故D正确；
答案选D。
8．C
【详解】A．同主族元素的最高化合价不一定都相等，如第七主族F没有最高价，Cl、Br、I最高为+7价，A错误；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，，非金属性P＜S，所以酸性：，B错误；
C．元素非金属性规律为同周期从左至右非金属逐渐增强、同主族从上至下逐渐减弱，因此非金属性，C正确；
D．元素非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，不是所有的氢化物的稳定性更强，D错误；
故答案选C。
9．A
【详解】A．将铜插入硝酸银中，银离子被还原成银单质，A正确；
B．向中通入氯气，氯气首先氧化，剩余的氯气，恰好继续氧化，离子方程式为：，B错误；
C．方程式中电荷不守恒，正确的离子方程式为：，C错误；
D．醋酸是弱酸不能拆，，D错误；
故答案选A。
10．D
【分析】粗盐加水溶解后，用稍过量的BaCl2溶液除掉，再用NaOH溶液除掉，继续用Na2CO3溶液除掉以及剩余的Ba2+，过滤后，向滤液中加入盐酸除掉剩余的NaOH和Na2CO3，最后通过蒸发结晶等操作得到NaCl；
【详解】A．步骤③、④加入试剂的顺序能调换，只要Na2CO3在BaCl2之后加入，都可以除掉剩余的Ba2+，故A错误；
B．“沉淀”的主要成分为BaSO4、CaCO3、BaCO3和Ma(OH)2，前三者是盐，故B错误；
C．溶解、过滤用到玻璃棒、烧杯、漏斗，蒸发结晶用到酒精灯，故C错误；
D．溶液、溶液可以用一种试剂溶液代替，可以除掉和，可以达到除杂目的，故D正确；
答案选D。
11．D
【分析】W原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，O元素符合（最外层有6个电子，内层有2个电子），X、Z的原子半径在同周期分别最大和最小，且X、Z原子序数均比O大，所以X为Na（原子半径为第三周期最大），Z为Cl（原子半径为第三周期最小），Y是地壳中含量最多的金属元素，为Al，Q与Cl的最外层电子数相同，所以与Cl同族，位于第五周期，为I。
【详解】A．W、X形成的化合物有Na2O2与Na2O，阴阳离子数之比均为1:2，A错误；
B．电子层数越多，离子半径越大，所以Cl-半径最大，电子层数相同，核电荷数越大，对核外电子束缚力越大，离子半径越小，所以离子半径大小为Cl->O2->Na+>Al3+，即Z>W>X>Y，B错误；
C．常温下Q的单质为I2，是固体，C错误；
D．X、Q形成的化合物为NaI，是离子化合物，D正确；
答案选D。
12．C
【详解】A．水解可制备胶体，在沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到胶体，故A正确；
B．取等体积、等浓度的MgCl2与氯化铝溶液于试管中，分别加入足量氢氧化钠溶液，观察到氯化镁溶液出现白色沉淀，氯化铝溶液先出现白色沉淀后溶解，说明氢氧化铝的碱性弱于氢氧化镁，元素的金属性越强，最高氧化物对应水化物的碱性越强，则镁元素的金属性强于铝元素，故B正确；
C．盐酸为无氧酸，由碳酸、盐酸的酸性强弱不能比较C、Cl的非金属性强弱，故C错误；
D．Fe2+具有还原性，能还原酸性高锰酸钾溶液，由选项所给的量可以使高锰酸钾溶液褪色，能检验+2价的还原性，故D正确；
答案选C。
13．D
【详解】A．元素在反应i中化合价由+2到+1、ii中由+1到+2、iii中Cu的化合价不变，A错误；
B．反应i中Cl元素化合价升高，为唯一氧化产物，ii的反应中Cl、Cu化合价均升高，氧化产物有CuO和，B错误；
C．反应i的氧化产物是，还原产物是CuCl，按照方程式可知其质量比为，C错误；
D．制备总反应可以是2×iii+ii+i得，D正确；
故选D。
14．B
【分析】根据成键特征，W原子半径最小，且只形成一个共价键，为H，X最外层有4个电子，且形成4个共价键，原子序数紧接X，且这些元素构成细胞中的常见分子（细胞均为碳基生物），所以X一定不是Si，X为C，Y的最外层电子数为6，形成2个共价键，且构成细胞常见分子，Y为O，Z最外层电子数为5，形成5个共价键的富电子结构（含有配位键），原子序数最大，为P。
【详解】A．Y为O，Z为P，Y的原子半径小，所以Y的电负性较大，A正确；
B．该结构中P原子最外层因配位键的存在超过8电子结构，H原子外层只有2个电子，B错误；
C．该分子中有X原子与X原子之间构成的非极性键，其余不同种原子构型的为极性键，C正确；
D．该分子中具有羧基（-COOH），在水溶液中可以电离出氢离子，溶液显酸性，D正确；
答案选B。
15．(1) 白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色沉淀(合理即可)
(2)
(3) 钾盐
(4)c
(5)0.1
【详解】（1）是白色沉淀，易被空气中的氧化，现象为白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色沉淀；反应的化学方程式为；
（2）该反应是侯氏制碱法的核心反应，生成NaHCO3沉淀和NH4Cl，总离子方程式为
（3）是由K+和构成，属于钾盐；溶解于稀硫酸中，根据氧化还原原理，生成一种气体单质是氧气，+6价铁被还原成+3价铁，离子方程式为；
（4）金属钠的性质实验时要用小刀进行切割金属钠，故该实验中应标注的图标包括防止尖锐物品刺伤标志；实验后需要洗手，相应图标；Na在空气中燃烧需要加热，反应过程放热，需要防止热烫，标志为；图标c是防触电，与该实验无关，故选c。
（5）中含有氯离子和次氯酸根离子，向中加入稀硫酸有氯气生成，化学方程式为，1ml反应转移1ml电子，12.7g的物质的量为0.1 ml，故12.7 g完全反应，转移0.1电子。
16．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
【分析】向粉碎的电池废料中加入NaOH溶液，Al与NaOH溶液反应，，生成可溶性的Na[Al(OH)4]进入滤液a，Fe、不与NaOH溶液反应，成为滤渣进入酸溶步骤。向滤渣中加入H2O2和酸性溶液，转化成，Fe与酸反应生成Fe2+，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+。向酸溶后的溶液中加入NaOH溶液，调节pH使Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀，从而除去铁元素。向沉铁后的溶液中加入氨水，C2+与氨水反应生成C(OH)2沉淀，实现钴元素的分离。向沉钴后的滤液中加入Na2CO3溶液，Li+与反应生成Li2CO3沉淀，滤液b主要含Na2SO4、(NH4)2SO4等可溶性盐。
【详解】（1）“滤液a” 的主要成分是Na[Al(OH)4]，通入过量CO2酸化时，发生反应：，因此“滤液c”的溶质主要是：NaHCO3；
“煅烧”时Al(OH)3分解生成Al2O3，化学方程式为：；
（2）“酸溶”时，与在酸性条件下反应，C由+3价被还原为+2价，被氧化为O2，离子方程式为：；
“沉铁”是使Fe3+完全沉淀（C2+不沉淀）。由已知，Fe3+完全沉淀的pH为3.2，C2+开始沉淀的pH为7.6，因此范围是3.2≤pH＜7.6；
（3）“沉钴”时，C2+与氨水反应生成C(OH)2沉淀，离子方程式为：；
（4）“沉锂”时，Li+与反应生成Li2CO3沉淀，滤液b中除、外，还含有（来自“沉钴”的副产物）；
（5）煅烧制备的化学方程式是：；
金属Li在空气中燃烧，与氧气反应生成。
17．(1)
(2)正四面体形
(3)
(4)
(5)取适量溶液于试管中，滴入稀硫酸，生成白色沉淀()(合理即可)
(6)
(7) ③②⑤⑥④ 装置②中玻璃棒末端未在刻度线下(合理即可)
【分析】根据a~m在元素周期表的位置，可知a为H元素，b为C元素，c为N元素，d为O元素，e为F元素，f为Na元素，g为Mg元素，h为Al元素，i为Si元素，j为S元素，k为Cl元素，l为K元素，m为Fe元素；
【详解】（1）元素H含2个中子的核素为；
（2）元素H、C形成的CH4分子的空间构型为正四面体形；
（3）
F、Mg两种元素形成化合物是MgF2，为离子化合物，用电子式表示其形成过程是；
（4）Al的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，K的最高价氧化物对应的水化物反应是KOH，两者反应的离子方程式是；
（5）设计实验验证S的非金属性比Si的强，利用强酸制弱酸的原理，S的最高价含氧酸是硫酸，可以与反应得到硅酸，实验设计为取适量溶液于试管中，滴入稀硫酸，生成白色沉淀()；
（6）Fe元素的两种常见离子为Fe2+和Fe3+，两者的核电荷数相同，Fe2+的核外电子数多，半径大，即；
（7）用NaCl固体配制溶液，实验步骤为计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涤(转移)、定容、摇匀；即为①→③②⑤⑥④；图中装置②中玻璃棒末端未在刻度线下，应在刻度线上。
18．(1) 浓盐酸 该实验方法制备无加热装置
(2)除去中的杂质
(3)溶液无明显变化(或不变红)
(4) 棉球先变红后褪色 棉球变蓝 棉球呈现出橙色
(5)
【分析】本题考查氯气的制备、性质及卤素非金属性的比较，结合实验装置和物质性质分析，实验室用高锰酸钾或二氧化锰与浓盐酸制取氯气，但二氧化锰与浓盐酸制取氯气时需要加热，该实验未提供加热装置，故不能用代替，饱和食盐水用于吸收，同时减少损失，后续则用于探究氯气的性质，氢氧化钠则用于吸收尾气。
【详解】（1）实验室用高锰酸钾与浓盐酸制取氯气，反应方程式为：，二氧化锰与浓盐酸制取氯气时需要加热，该实验未提供加热装置；
（2）制取的氯气中含有杂质，饱和食盐水用于吸收，同时减少损失；
（3）氯气与水反应生成，漂白品红是氧化漂白(永久性漂白)，加热不恢复红色；
（4）脱脂棉球2、3、4浸有的相关溶液分别为：石蕊溶液、浸碘化钾淀粉溶液、浸溴化钠溶液，2号：石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝，氯气溶于水，部分与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，使其变红，但次氯酸具有漂白性，会使溶液褪色，3号：氯气可以和碘化钾反应()，淀粉遇到碘单质变为蓝色，4号：氯气和溴化钠反应()，溶于水呈现橙色；
（5）由实验可知，氯气能置换出和，说明非金属性、，但该实验无法比较和的非金属性强弱。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
C
D
C
B
D
C
A
D
题号
11
12
13
14






答案
D
C
D
B