2025年高一化学上学期期中模拟卷01（含答案解析）（人教版)

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考试时间：75分钟；试卷满分：100分
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教版第1-2章。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64
第I卷（选择题 共45分）
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意。
1．“宏观-微观-符号”是学习化学的重要方法。如图为NaCl在水中的溶解和电离示意图。下列说法不正确的是(已知钠离子半径小于氯离子)
A．NaCl为电解质
B．a离子为Cl−，b离子为Na+
C．NaCl的电离方程式为NaCl=Na++Cl−
D．NaCl只有在水溶液中才能发生电离
2．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的归类正确的是
A．酸性氧化物：SO2、SiO2、N2O5B．碱：Na2CO3、KOH、CaO
C．电解质：CO2、NH3、C2H5OHD．强酸：HClO、H2CO3、HNO3
3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．NaOH溶液B．蔗糖溶液C．AgI胶体D．KCl溶液
4．利用下列实验装置进行相应实验能达到目的的是
A．利用装置甲探究Na2CO3溶于水时温度的变化
B．用装置乙除去CO2中的少量HCl
C．用装置丙证明碳酸氢钠受热易分解
D．利用装置丁制备氢氧化铁胶体
5．有关氯气的叙述中，正确的是
A．氯气具有漂白性，可以使湿的红布条褪色
B．因为氯气有刺激性气味，所以可以杀灭细菌和病毒
C．可以用钢瓶储存液氯
D．将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液变红
6．下列关于物质的用途说法错误的是
A．用小苏打粉作膨松剂焙制糕点B．Na2CO3可用于制玻璃
C．Na2O可用于呼吸面具的供氧剂D．NaHCO3可用作治疗胃酸过多的胃药
7．下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液反应：Ca2++OH-+HCO3−=CaCO3↓+H2O
B．向氯化钙溶液中通入少量CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+
C．工业制备漂白粉的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D．硫酸氢钠在溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO4-
8．对于反应3Cl2+6NaOH(热)=5NaCl+NaClO3+3H2O，下列叙述正确的是
A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B．每生成1mlNaClO3，转移的电子数为6ml
C．从氯元素的化合价分析，Cl−只有还原性，ClO3−只有氧化性
D．还原剂和氧化剂的质量之比为1∶5
9．反应2KMnO4+16HCl浓=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可用于实验室制备氯气，该反应无需加热即可较快进行。下列叙述错误的是
A．KMnO4的氧化性大于MnO2
B．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8
C．生成标准状况下2.24LCl2时，反应转移0.2mle−
D．离子组“H+、MnO4−、Cl−”在溶液中不能大量共存
10．实验室用CuSO4⋅5H2O固体配制100mL1.00ml⋅L−1的CuSO4溶液。
下列叙述错误的是
A．按图甲进行溶解操作B．使用容量瓶之前要检查是否漏水
C．转移液体时应按图乙规范操作D．定容时如图丙仰视操作，将使所配溶液浓度偏小
11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LNH3电子总数为10NA
B．0.5ml/L的MgCl2溶液中含有NA个Cl−
C．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．1mlCl2与足量的Fe充分反应，转移电子数为3NA
12．某学习小组用数字化实验在光照条件下对新制饱和氯水进行检测，得到有关氯水的pH或电导率随时间变化的图像如下图所示。下列说法正确的是
A．图1表示氯水的电导率随时间的变化趋势
B．图2曲线呈上升的趋势是因为溶液中离子浓度增大
C．装置内氧气的体积分数随时间变化的趋势与图1曲线的趋势类似
D．若向氯水中加入足量CaCO3固体，溶液pH减小
13．在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg⋅cm−3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmlL。下列叙述中正确的有
①ω=35a22.4Vρ×100% ②c=1000a22.4V ③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω ④上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度大于0.5c
A．②③B．①③C．②④D．③④
14．某同学绘制氯及其化合物“价-类”二维图如下，下列说法错误的是
A．浓的a溶液能与f反应生成bB．物质c可用作自来水的消毒剂
C．物质d转化为a，一定要加入还原剂D．e对应的钾盐可用于实验室制取氧气
15．固体化合物X由3种元素组成，某学习小组进行了如下实验：
下列推断不正确的是
A．由现象1得出化合物X含有O元素
B．X的化学式Na2CuO2
C．因体混合物Y的成分是Cu和NaOH
D．若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中X作氧化剂
第II卷（非选择题 共55分）
16．（10分）某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管中加入滴有少量酚酞的蒸馏水，再在U形管右端加入少量煤油。向煤油中加入几小块钠，立即塞紧橡胶塞，打开止水夹，反应一段时间后，加热铜丝。请回答下列问题：
(1)写出钠与水反应的离子方程式： 。
(2)若关闭止水夹，U形管中可观察到的实验现象是_______(填字母标号)。
A．钠块始终保持在b处，直至完全消失
B．钠块始终保持在a处，直到完全消失
C．钠块在煤油和水的交界处上下浮动
D．随着反应的进行，U形管中煤油的液面下降，漏斗中液面上升
(3)装置中漏斗在反应过程中的主要作用是 。
(4)能说明钠和水反应生成H2的现象是： 。
(5)标准状况下，若将1.15g金属钠放入100mL0.1ml/L硫酸溶液中，完全反应后，用排水法收集产生的气体，则收集到的气体体积为 。
17．(16分)某学习小组将氯气和空气按体积比1：3混合，通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，然后用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。
i．Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，能与含水8%的碳酸钠反应生成Cl2O。
ii．Cl2O极易溶于水生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。
(1)仪器a的名称是 ，A中发生反应的离子方程式为 。
(2)实验中须控制Cl2与空气(不参与反应)的体积比为1：3，装置B的作用 (答出2条即可)。
(3)装置C中生成Cl2O、CO2，反应的化学方程式为 。
(4)测定装置D中HClO溶液的物质的量浓度的实验方案：取20.00mLHClO溶液，加入足量H2O2溶液，再加入足量硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，用分析天平称量沉淀的质量为0.8610g，则HClO溶液的物质的量浓度为 ml⋅L−1(HClO可被H2O2还原成Cl−)。
(5)某实验小组为完成上述测定，但实验室无法提供精确度0.0001g的分析天平，改为配制1.00ml/L的AgNO3溶液进行滴定测量。用AgNO3固体配制100mL1.00ml/L的AgNO3溶液，用托盘天平称量AgNO3固
体 g。
(6)下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是___________(填字母标号)。
A．没有将洗涤液转移到容量瓶B．转移过程中有少量溶液溅出
C．容量瓶洗净后未干燥D．定容时俯视刻度线
18．（15分）某混合样品中含有Na2CO3和NaHCO3，某同学想测定ag样品中Na2CO3的质量分数并提纯Na2CO3配制一定浓度的溶液，设计测定Na2CO3质量分数的实验装置示意图如下：
请回答：
(1)气体X是 ，仪器D的名称是 。
(2)装置B中冰水的作用是 。
(3)若最终测得U形管增重bg，则样品中Na2CO3的质量分数为 。（用含有a、b的式子表示）
(4)通过将混合样品加热至恒重得到无水Na2CO3固体以配制Na2CO3溶液。请回答：
①配制250mL0.1000ml⋅L−1的Na2CO3溶液的所有操作如下，请排序： 。
_______→_______→_______→_______→_______(填字母标号)。
a.定容摇匀
b.将称好的Na2CO3固体在烧杯中溶解
c.用玻璃棒将烧杯中溶液转移至250ml容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次
d.将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签
e.用天平称取所需质量的Na2CO3固体
②定容时的操作：当液面在容量瓶刻度线以下1−2cm时， 。盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
③下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是 (填字母标号)。
A．用托盘天平称取2.6g的Na2CO3固体进行配制
B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
D．容量瓶用蒸馏水洗净后未进行干燥
19．（14分）某家用防疫用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题：
(1)“84”消毒液为什么不可以与洁厕灵同时使用(用离子反应方程式表示) 。
(2)欲将“84消毒液”原液稀释配制成450mL，cNaClO=0.100ml⋅L−1的溶液。
①如图所示的仪器中配制该溶液一定不需要的有 (填字母标号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有 (填仪器名称)。
A． B． C． D． F．
②配制时，需要取用 mL“84消毒液”原液。
③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏高的是 (填字母标号)。
A．取用的“84消毒液”原液是久置的
B．定容操作时，俯视刻度线
C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数
D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
E．量筒、烧杯、玻璃棒均未洗涤
(3)配制溶液过程中部分操作步骤如图，其中操作正确的步骤是 (填字母标号)。
(4)小芳同学购买了一瓶“蓝月亮”牌“84”消毒液，从包装得到如下信息：含14.08%NaClO、1000mL、密度1.1g⋅cm−3，若实验室想配制此浓度的NaClO100mL，则需要用托盘天平称取 gNaClO。
【产品名称】84消毒液
【有效成分】NaClO
【规格】1000mL
【物质的量浓度】4.0ml/L
注：①按一定比例稀释后使用
②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用
A．溶解
B．转移
C．定容
D．摇匀