河北省保定市八校联考2025-2026学年高二上学期10月考试 化学试卷

这是一份河北省保定市八校联考2025-2026学年高二上学期10月考试 化学试卷，共7页。试卷主要包含了0𝐽·𝑜-1，6 kJ·ml⁻ ¹等内容，欢迎下载使用。

考生注意：
本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间 75 分钟。
答题前，考生务必用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超．出．答．题．区．域．书．写．的．答．案．无．效．，在．试．题．卷．、草．稿．纸．上．作．答．无．效．。
本卷命题范围：苏教版选择性必修 1 专题 1-专题 2。
可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na 23 S32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65
一、选择题(本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1.下列过程中，主要将电能转化为化学能的是
2.2025 年受台风竹节草的影响，某些地区狂降暴雨。下列有关水蒸气变成雨水的过程中焓变和熵变的判断正确的是
A.△H0D.△H0
3.2025 年 9 月 3 日大阅兵中惊雷-1、巨浪-3、东风 61 等导弹震撼亮相，彰显大国实力。肼( 24可用作导弹发射的燃料。已知 0.5m l 液态肼与 NO₂ (g)完全反应生成 2 、2 ,,放出 283.5 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是
. 224(1) + 22() = 32() + 42() △ =− 1134.0?·?-1
B.2N₂ H₄ (1)+2NO₂ (g)══3N₂ (g)+4H₂ O(g) ΔH=+283.5 kJ·ml⁻ ¹
. 224 + 22 = 32 + 42 △ =− 283.5?·?−1
D.2N₂ H₄ (g)+2NO₂ (g)══3N₂ (g)+4H₂ O(l) △H=—1134.0kJ·ml⁻ ¹
反应 43 + 52 = 4 + 62 )在 2 L 密闭容器中进行,5 min 后, 3的物质的量减少了 0.4m l，则该反应在此 5 min 内的平均速率可表示为
. 3 = 0.08? ⋅ −1 ⋅ min−1. 2 = 0.04? ⋅ −1 ⋅ min−1
. = 0.08? ⋅ −1 ⋅ min−1. 2 = 0.06? ⋅ −1 ⋅ min−1
下图装置的烧杯中均盛有 0.2? ⋅ −1的稀盐酸，在铜电极上能产生气泡的是
汽车发动机工作时会引发 N₂ 和 O₂ 反应，其能量变化示意图如图所示， 已知 2 + 2 =
2 △ =+ 183?·?−1。键能是指气态分子中 1m l 化学键解离成气态原子所吸收的能量。下列说法错误的是
a=498
NO 中化学键的键能为 630? ⋅ ?−1
物质所具有的总能量：甲>丙>乙
2ml NO(g) 分解为 2m l N(g)与 2m l O(g)时吸收 1 260 kJ 的热量
硫酰氯(SO₂ Cl₂ )常用作氯化剂和氯磺化剂，其工业制备原理为 2() + 2() = 22() △
=− 67.59? ⋅ ?−1,达到平衡后，下列措施既能减小化学反应速率，又能增大 SO₂ 的平衡转化率的是 A.降低温度B.增大压强C.使用高效化剂D.增加 SO₂ (g)的量
勒夏特列原理在工业生产、人们的生活和化学学习中具有重要应用。下列事实能用勒夏特列原理解释的是
合成氨工业中使用铁触媒作化剂
在 22 = 24 的平衡体系中，缩小容器体积可使体系颜色加深 C.将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快
850∘
−−−→
D.工业制金属钾 ?(1) + (1) ➛−− ?(1) + (),，不断将 K(g)从混合物中分离出来
利用如图实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是
用石墨作电极，电解 500 mL 0.4m l·L⁻ ¹NaCl 溶液的装置如图所示，当电路中通过 0.05 ml e⁻时,下列说法正确的是
电解过程中 Y 区溶液最先变红
a 试管中的气体体积略小于 b 试管中的
X 极的电极反应式为 22 − 2− = 2 ↑+ 2−
A.表示 ₂₃ + 3 = 2 + 3₂ △
= +26.7? ⋅ ?⁻¹反应的能量变化
B.表示反应 2 + 2 = ₂ + 2₂ △Hv(x)
x 点时,平衡常数 K=2
x、y 两点对应的平衡常数 K(x)=K(y)二、非选择题(本题共 4 小题，共 58 分)
15.(14 分)物质变化和能量变化在化学研究中占据核心地位，通过深入研究这些变化，可以更好地理解和利用化学反应，为人类的生产和生活带来更多的可能性。回答下列问题：
下列选项属于吸热反应的是(填字母)。
a.干冰汽化 b. C 与 CO₂ 反应生成 CO c.铝热反应 d.燃烧反应 e.碳酸钙的分解
葡萄糖是一种重要的营养物质，它是人类生命活动所需能量的重要来源之一。已知葡萄糖(
6126 的燃烧热(△H)是- −2800? ⋅ ?−1,写出表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式：
。
有机物 M 经过太阳光光照可转化成 N，该转化过程如下：
△H=+88.6 kJ·ml⁻ ¹。M、N 相比，较稳定的是(填“M”或“N”),
该反应中 1ml M 的能量(填“大于”或“小于”)1ml N 的能量。
市场上出售的“热敷袋”，其主要成分是铁屑、炭粉、木屑与少量氯化钠等。某实验小组模拟 “热敷袋”原理设计了如下实验。将锥形瓶内壁用酸化的饱和食盐水润洗后，放入混合均匀的铁粉和炭粉，塞紧瓶塞，同时用压强传感器测得锥形瓶内压强的变化如图所示。
①“热敷袋”放出的热量时铁屑作(填“正”或“负”)极。
②0~t₁ 时，体系压强增大的原因是。
③t₁ ~t₂ 时，炭粉表面发生的电极反应式为。
16.(14 分)实验室模拟热气循环法合成尿素[CO(NH₂ )₂ ],CO₂ (g)与 NH₃ (g)在一定条件下发生反应:
2() + 23() = 2() + (2)2() △ < 0。为了探究温度和化剂的载体结构对该化学反应速率的影响，某课题组进行了以下实验：
实验编号
T/℃
CO₂ 初始浓度/(ml·L⁻
¹)
NH₃ 初始浓度/ / ? ⋅
⁻ ¹
化剂载体结构
I
280
1.2 × 10⁻ ³
x
棒状
Ⅱ
280
1.2 × 10⁻ ³
5.8 × 10⁻ ³
层状
Ⅲ
280
1.2 × 10⁻ ³
5.8 × 10⁻ ³
蜂窝状
Ⅳ
300
y
5.8 × 10⁻ ³
层状
V
350
1.2 × 10⁻ ³
5.8 × 10⁻ ³
层状
1
已知：实验Ⅰ~Ⅴ使用的化剂种类和质量均相同；查阅资料可知，使用相同的化剂，当化剂质量相同时，化剂的比表面积(单位质量的物质所具有的总面积)越大，反应速率越快。回答下列问题：
表中 x=,y=。
课题组根据实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的相关数据，绘制了如图所示曲线图。
①由该图可知，其他条件均相同时，使用的化剂载体结构为(填“棒状”“层状”或“蜂窝状”)的情况下该反应的化学反应速率最快，解释其原因：
。
②第Ⅲ组实验中，0~5s 内用 CO₂ 表示的平均速率为m l \cdt L^{ - 1}\cdt s^
{ - 1}。
若上述反应在恒温密闭容器中进行，当压缩容器使容积减小时，v 正将(填“增大”“减小”或“不变”,下同),v 逆将。
17.(15 分)电化学知识在我们的生产、生活中的应用广泛。某同学设计的串联电化学装置如图所示。向装置丁中通入 NH₃ 、O₂ 一段时间后，装置甲 a 极有气体产生，b 极处溶液逐渐变成紫红色，停止实验观察到电极 b 明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料：高铁酸根离子(FeO²⁻ )在溶液中呈紫红色。回答下列问题：
电极 a 为(填“正”“负”“阴”或“阳”)极，电极 b 发生的电极反应式为
。
若在装置乙中进行铁制品表面镀镍，电镀液用硫酸镍溶液，则镍应为(填“c”或“d”)电极。
现用装置丙电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，其中 M、N 为离子交换膜，只允许某些离子通过。
①D 出口导出溶液的溶质为(填化学式)，M 交换膜是(填“阳”或“阴”)离子交换膜。
②反应一定时间后，通过 M 交换膜的离子数(填“大于”“小于”或“等于”)通过 N 交换膜的离子数。
装置丁电池工作时，OH⁻ 的移动方向为(填“由左侧到右侧”或“由右侧到左侧”)。
一段时间后，装置丁中电极 h 上产生 672mL N₂时，则装置甲中电极 a 上收集到气体的体积为
L(气体的体积均已折算为标准状况，且忽略气体在水中的溶解量)。
18.(15 分)CO₂ 的重整利用是当下环境保护的研究热点，对减少温室气体的排放具有重大意义。CO₂ 合成甲醇涉及以下三个反应：
CO(g)+2H₂ (g)═CH₃ OH(g)△H₁ =-91kJ·ml⁻ ¹
CO₂ (g)+H₂ (g)═H₂ O(g)+CO(g) △H₂ =+41kJ·ml⁻ ¹
. 2() + 32() = 3() + 2() △ 3
回答下列问题：
△H₁ (填“>”“